电解质的电离课件

课时1电解质的电离第二节离子反应人教版必修一第一章物质及其变化电解质和非电解质的概念01电解质的电离02PART01电解质和非电解质的概念查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。01不同物质的导电性实验装置烧杯内物质实验现象实验结论NaCl固体灯泡不亮

KNO3固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡变亮

KNO3溶液灯泡变亮稀盐酸灯泡变亮蔗糖溶液灯泡不亮

乙醇溶液灯泡不亮不导电导电不导电不导电【思考1】NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。导电！！！01不同物质的导电性电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质物质混合物化合物纯净物单质电解质非电解质

电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。02电解质与非电解质哪些物质是电解质：哪些物质是非电解质：（1）酸（2）碱（3）盐（4）大部分金属氧化物（5）少部分有机物（6）H2OH2SO4、HCl、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等NaCl、KNO3等非金属氧化物：CO2、SO2等非酸性气体氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等02电解质与非电解质这些都是纯净物——化合物哦！！！水是电解质，但是通常情况下导电能力较弱，算它不导电为什么NaCl固体、KNO3固体本身不导电，而它们溶于水或熔融状态会导电呢？03电解质导电的原因实验装置烧杯内物质实验现象实验结论NaCl固体灯泡不亮

KNO3固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡变亮

KNO3溶液灯泡变亮稀盐酸灯泡变亮蔗糖溶液灯泡不亮

乙醇溶液灯泡不亮不导电导电不导电不导电①电流：由带电的粒子定向移动形成的。②能导电的物质必须具有自由移动的、带电荷的粒子。阅读教材思考①电流是如何产生的？②为什么有些物质能导电？电子（金属导体）带电荷的阴阳离子03电解质导电的原因物质导电的原因：自由移动带电荷例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。03电解质导电的原因例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子物质导电的原因：自由移动带电荷具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子03电解质导电的原因物质导电的原因：自由移动带电荷具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子03电解质导电的原因＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na和CI，因而NaCl在熔融状态时也能导电。物质导电的原因：自由移动带电荷具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子03电解质导电的原因

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用否能能例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因结论：化合物能导电的状态为_____或_________。溶液熔融状态物质导电的原因：自由移动带电荷具有能______________、_____________的粒子。自由移动的电子和自由移动的离子03电解质导电的原因【思考2】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。【思考3】H2O是电解质，但是导电能力很弱，那为什么湿手更易触电？电解质（NaCl）溶于水时产生了可以自由移动的带电粒子，并且溶液中带电粒子越多，溶液的导电能力越强。石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子；【思考4】下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。盐酸NaOH溶液NaCl固体石墨NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液Cu

电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。

有些物质只有在熔融状态下导电，比如BaCO3、CaCO3等难溶性盐。有些物质只有在溶液状态下导电，比如HCl、H2SO4等酸。【思考5】CO2、SO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？判断依据：化合物本身能否电离出离子，CO2水溶液中，CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2

相似的还有SO2、SO3

、P2O5等。结论：二氧化碳、氨气等不是电解质。氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3·H2O电离的，所以氨气也不是电解质。与导电性、溶解性无关。非电解质1．判断正误(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(

)(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(

)(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(

)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(

)(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(

)

2．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀盐酸⑦硫酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的物质是_______________________。(2)属于电解质的是______________。(3)属于非电解质的是______________。(4)上述状态下不能导电的电解质是____________________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩PART02电解质的电离

电解质的电离电解质________或___________时，形成________________的________的过程。1.电离的定义：溶于水受热融化自由移动离子【思考1】根据前面的学习，电离和有没有通电有关系吗？电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。电解质发生了电离可以导电

电解质的电离2.根据在水溶液中的电离程度对电解质进行分类强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中不能够完全电离的电解质六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐：除(CH3COO)2Pb六大强酸以外的大部分酸：CH3COOH、HClO四大强碱以外的碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等少部分盐：(CH3COO)2Pb强电解质稀溶液中不存在强电解质的分子。弱电解质稀溶液中既存在弱电解质的分子，也存在电离出的离子。

电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。书写时，左侧写电解质的化学式，右侧写电离生成的离子(离子数目写在离子符号前面），中间用“=”或“

”连接。实例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=____________。Ba2＋＋2OH－①强电解质写“=”，弱电解质写“

”。②多元弱酸分步电离，多元弱碱写作一步电离。H2S

H＋＋HS－；HS－

H＋＋S2－

CH3COOH

H＋＋CH3COO－3.电离方程式：【思考2】下列四组物质的水溶液中的电离方程式，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4②K2SO4、NaNO3、NH4Cl③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3①NH、K＋、Na＋、Cl─、NO3─、SO42─②K＋、Na＋、NH、SO42─、NO3─、Cl─③NH、K＋、Na＋、NO3─、CO32─、SO42─、Cl－④Na＋、NH、K＋、Cl─、SO42─、NO3─

【例1】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为

。(3)下列说法中正确的是

(填字母)。a.NaHSO4属于酸b.NaHSO4属于盐c.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气bcNaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4======Na＋＋HSO4-熔融

例1【例2】写出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。HCl+H2O=H3O++Cl-能表示盐酸的电离方程式吗？课本P15注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋。4.从电离的角度认识酸、碱、盐电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。分类电离出的离子实例阳离子阴离子酸碱盐只有H+酸根离子金属离子或NH4+只有OH-金属离子或NH4+酸根离子H2SO4、HNO3NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHSO4【例3】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________。②写出纯碱的电离方程式：__________________________。纯碱Na2CO3=2Na++CO32-4.从电离的角度认识酸、碱、盐1．判断正误(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(

)(2)化合物电离时有OH－生成的就是碱(

)(3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(

)(4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(

)2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________________________。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________________________________。(3)下列说法中正确的是

(填字母)。a.NaHSO4属于酸

b.NaHSO4属于盐

c.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气NaHSO