高中化学竞赛试卷

高中化学竞赛试卷

高中化学竞赛试卷

高中化学竞赛实验是一种结合无机化学、有机化学、物理化学和

分析化学化学知识,实验基本技能，需要选手运用策略解决问题的综合性

实验。以下是店铺帮大家整理的高中化学竞赛试卷，希望能够帮助到

大家。

一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。每小题只有一个选

项符合题意。

1.下列各组离子中，能大量共存的是

A.H+、Cl-、HPO42-、K+

B.OH-、Zn2+、AI3+、Mn2+

C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-

D.OH-、CO32-、AI02-、Na+

2.现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子

具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离

子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素

的原子序数由大到小的顺序正确的是

A.Z>X>Y>W

B.W>X>Y>Z

C.X>Z>Y>W

D.Z>Y>X>W

3.下列离子方程式中，正确的是

A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS+2HAc

C.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O（H2O2只作还

原剂）

D.4F2++02+2H2O=4Fe3++4OH-

4.从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、

18、36、54??，推测第十周期最后一个元素的原子序数为

A.200

B.770

C.290

D.292

5.下列各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是

A.NaCI04

B.Mg(CI04)2

C.Fe(CI04)2

D.NH4CIO4

二、本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有1个或

2个选项符合题意。若该题只有1个选项合题意，多选、少选或错选均

不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得3

分；选错1个，该题不得分。

6.固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发

生下列反应：

NH4I(S)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+12(g)

平衡时，测得总压为5.00kPa,其中H2的分压为0.50kPao则下

列说法中正确的是

A.固体NH4I一定全部分解

B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一

倍

C.平衡时HI的分解率为20%

D.平衡时氨的分压为2.50kPa

7.现有一种镁、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶

液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相等，则此合金中Mg、

Al、Si的物质的量之比为

A.2:3:l

B.2:l:l

C.2:2:l

D.2:x:l(x>0)

8.6.54g锌被0.025mol稀HN03恰好完全氧化，则的HN03还

原产物是

A.N2

B.N20

C.N2H5NO3

D.NH4NO3

9.在25。（2时，纯水的电离度为al,pH=3的醋酸中水的电离度为

的氢氧化钠溶液中水的电离度为若将上述醋酸溶液

a2,pH=ll«30

和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为«4,则下列关

系正确的是

A.al<a3<a2<a4

B.a3<a2<al<a4

C.a2=a3<al<a4

D.a2=a3<a4<al

10.在配平的N2H4+MnO4-+H+—N2+Mn2++H2O的方程式

中，H2O分子前面的系数为

A.6

.10

C.12

D.16

11.在碘化钠存在下，环己烯与溪反应的产物是

A.1,2-二溪环己烷

B.12二溪环己烷和L3-二溪环己烷

C.臭-2-碘环己烷和1,2-二漠环己烷

D.碘代环己烷和L2-二漠环己烷

12.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液

①Na2so4②H2s03③NaHSO3④Na2s中,所含带电微粒数由多至I」

少的顺序为

A®>①迫>②

B.①〉④咆>②

c.①二④迫二③

D.④二①〉③〉②

13.下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的

是

A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醛和水

B.1,2-二溪乙烷和水、漠苯和水、硝基苯和水

C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水

14.下列各组物质中，必须用其它试剂才能鉴别出来的是

A.CuS04、CaC2KAI(SO4)2、Na2CO3

B.CuS04、CaCI2、KAI(SO4)2、NaCI

C.CuS04、Cu(NO3)2、KAI(S04)2、CaCI2

D.CuS04、MgS04、NaCkNaN03

15.设计一种高效新灭鼠剂3-氯-1,2-丙二醇的合成路线，除需用原

料H20、CI2外，还需要

A.CICH2CH2CH20H

B.CH2=CH-CH20H2

C.0H2

D.HOCH2CHCH2OHCI

16.将硫酸钾、硫酸络(m)和铭机三种盐溶液于硫酸酸化的水中,

测得

[K+]=0.025mol-dm-3,[Cr3+]=0.015mol-dm-3,溶液的

pH=l。假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子，则

[SO42-]为

A.0.035mol-dm-3

B.0.070mol-dm-3

C.0.085mol-dm-3

D.0.140mol-dm-3

17.环己基氨基磺酸钙2Ca2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品

中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合

物的是

A.H20

B.CH30H

C.CHCI3

D.CH3CH2CH2CH2CH2CH3

18.医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体

与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正

确的是

A.正极的电极反应可能是O2+4e-2O2-,且正极附近溶液的pH

值升高。

B.正极的电极反应可能是O2+2H2O+4e-4OH-,且正极附近溶

液的pH值降低。-2

C.负极反应主要是C6H12O6-12e->6CO+12H+,且负极附近溶

液的pH值降低。

D.负极反应主要是C6H12O6+12OH-12e^6CO2+6H2O,且

负极附近溶液pH值降低。

19.无机苯B3N3H6(B、N原子在环中交替排列)的三氯取代物的

几何异构体数目为

A.4B.6C.8D.10

20.用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备Agl溶胶，根据反应物的用

量不同，Agl胶粒可以带正电荷，也可以带负电荷。当100mL、

0.10mol-dm-3的硝酸银溶液和120mL、0.10mol-dm-3的碘化钠溶

液反应制备的Agl溶胶中，加入下列同体积、同物质的量浓度的电解

质溶液，使溶胶聚沉最快的是

A.NaCI

B.MgCI2

C.AI2(SO4)3

D.Na2SO4

三、本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2

个选项符合题意。若该题只有1个选项合题意，多选、少选或错选均

不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得3

分；选错1个，该题不得分。

21.美国加州爰德华空军研究实验室研究高能物质的、化学家

Christe及同事，合成了一个多世纪以来第一个可以分离的量的包含

N5+阳离子的新全氮类化合物。下列有关N5+阳离子性质的叙述中，

正确的是

A.N5+阳离子的氧化性比02+阳离子的氧化性更强

B.N5+阳离子的盐可以在有机溶剂中制得

C.N5+阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得

D.在N5+阳离子中氮是靠分子间作用力连接的

22.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德•泽维尔研究了氧化碘的分解

反应

2ICN=I2+(CN)2，他发现此反应在200飞秒(1飞秒=10-15秒)

内完成，氧气称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是

A.ICN晶体是原子晶体

B.ICN能与NaOH溶液反应

C.ICN是共价化合物

D.ICN在常温常压下一定是气体

23.在0.100moklm-3Na(NH4)2P04溶液中，正确的关系式为

A.[Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[

PO43-]

B.

[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]

C.[H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[0H-]+[NH4+]

D.[H3P04]+[H2P04-]+2[HP042-]+3[P043-]=0.100mol-dm-

3

24.S8分子的空间几何构型呈皇冠型(。下列分子中，与S8分子

具有相同的几何构型的是

A.SenS8-n

B.(SNH)4

C.(NSH)4

D.S4N4

25.下歹I」关于化合物CH3-CH=CH-C三C-CH3说法中,正确

的是

A.6个碳原子都在一条直线上

B.6个碳原子不可能都在一条直线上

C.6个碳原子都在同一平面上

D.6个碳原子不可能在同一平面上

四、本题包括6小题，共39分。

26.（11分）当前对饮用水进行消毒的一种较好消毒剂为CIO2o

制备它的一种方法是电解NaCI溶液，用电解产物制成NaCI03,然后

用草酸还原NaCI03制得CI02。⑴写出NaCI溶液电解反应的化学方

程式。

⑵写出制备NaCI03的化学反应方程式并注明反应条件。

⑶写出NaCI03与草酸反应的离子方程式。

⑷若电流强度为1000安培，电解8.0小时，能制备多少千克CIO2?

（需计算过程）

⑸如何分离CIO2?反应后剩余溶液能否再利用？

27.（4分）将24.51gKCIO3加热后冷却，发现固体生成物的质量

和元素组成比均与反应前的KCIO3相同。把生成物加水溶解后，滴入

过量硝酸银溶液，生成7.168g白色沉淀。

⑴写出KCIO3受热反应的化学方程式。

⑵在生成物的溶液中，为什么滴加过量硝酸银溶液，只能得到

7.168g白色沉淀？

28.（5分）柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6,简写成Vc）是

个还原剂，它能被12氧化生成C6H606。当前市场上测定柠檬果汁中

Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL

0.02500mol-dm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用

0.01000mol-dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的12,消耗

Na2s203溶液10.00mL。

（i）Vc中碳元素的平均氧化数是。

⑵写出Vc与12反应的离子方程式。

⑶此份果汁中含Vc=mg/100mL果汁。

29.（4分）制备PbS纳米粒子的方法如下：

EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H4Y,EDTA二钠

简写成Na2H2Y,它们可以与Pb2+及其它许多金属离子形成稳定的

配离子。

⑴试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2-的影响。

⑵为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒

子？

⑶为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2-?

⑷在医学上可以用形成PbY2-来治疗人体的铅中毒，临床上是在

葡萄糖输液中加入适量CaH2Y代替Na2H2Y给病人输液治疗。请说

明这种取代的理由。

30.（7分）将NaHB4放入冷水中，可释放出A气体，其化学式

为①。每克NaHB4可产生②升A气体（在标准状况下）。开始时

该反应释放A气体很快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是③。

当需要用NaHB4作为A气体的发生剂时，常用一些促进剂制成药丸，

将药丸一投入水中即可快速地释放出A气体，下列物质中能成为促进

剂的是④（填字母）。

（A）草酸

（B）氯化铝

（C）醋酸钠

（D）氨水

试说明你选择促进剂的依据是⑤。

当需要用NaHB4在水溶液中作为与其它物质反应的还原剂时，你

应选择上述物质中⑥（填写字母），其选择的理由是⑦。

31.（8分）近年来研究