高中化学-化学反应与能量导学案

高中化学.化学反应与能量导学案

第一节化学反应与能量的变化

第一课时

【学习目标】：

1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发

生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焰变的含义。

【重、难点】：

1、化学反应中的能量变化，2、对△!!的“+”与的理解。

【学习过程】：

一、反应热熔变

(一)：反应能量变化与反应热

能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿

的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式与外界

环境进行能量交换)。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反应与能量变化的关系

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是一等的，在产

生新物质的同时总是伴随着的变化。

即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行

能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型

(1)放热反应：即的化学反应，其反应物的总能量______生成

物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等

都是放热反应。

(2)吸热反应：即的化学反应,其反应物的总能量—生成物的总能量。

如：E还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCCh分解等大多数分解反应，

Ba(OH)2.8H2O与NH4cl的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：

Ba(OH)2-8H2O和NH4cl固体反应，

放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。

形成原因(图示)

吸级反也：反色物部贫能生成物总键能

服怵6化学像形成新化学赁

所吸收的能■所放出的修■

成级反应：反由物急键能<生成物总望能

从微观上分析:

谈

0B>断裂⑭）

436kJmolI］暇华的中

施I”

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断裂

243kJ/mol

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431kJinul431kJ/inul

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从宏观上分析:

从宏观上分析:

预测生成

生成物总能逮能

反应物总能量L反应物总能量能f生成物总能量

zxB

放热吸热

J手蛾总能量应物总能量

反应

ZX反应

生成物总能量反应物总能量反应过程’反应过程

（二）：反应热焰变

两个概念：环境___________________________________________________________________

体系_________________________________________________________________

1、定义:叫

反应热，又叫焰变。

2、表示符号：

3、单位：（或）。

4、计算方法：AH=反应物的总键能一生成物的总键能（或AH=生成物的总能量一反应

物的总能量）

因此，AHvO时，为热反应；AH〉。时，为热反应。

5、注意：在应用焰变时，应注意的符号。当AH〉。时，其“+”号不能省略。

6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+之分；而热量是标量，但要注明是“吸

收”、还是“放出”.

知识拓展：焰是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为

kJ/moL不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质

的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、

光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焰的变化，即焰变。

即在此，可用婚变代替反应热。但焰变与反应热是不同含义两个的概念。

【思考】：看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？

AB

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【基础达标】

1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A.铝片和稀盐酸反应

B.Ba（OH）2.8H,O与NH4cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧

2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键

消耗的能量为QkJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为。2kJ,形成1mol氯化氢中

的化学键释放的能量为。3kJ,下列关系式正确的是（）

A.+B.。1+。2>203

C.D.。1+。2<2。3

2.答案D

解析燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。

3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）

A.氢气在氧气中燃烧

B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧

D.焦炭在高温下与水蒸气反应

4.下列变化一定为放热的化学反应的是（）

A.H2O（g）=H2O（l）放出44kJ热量

B.AH>0的化学反应

C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

反应物的

总结

生成物的

总给

5.关于化学反应的本质的说法正确的是（）

A.化学反应都有新物质生成

B.化学反应都有能量变化

C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程

D.化学反应的发生都需要在一定条件下

6.下列说法正确的是（）

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.由C（石墨）一>C（金刚石）△H=+L9kJ-mo「1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

7.下列反应中，生成物的总焰大于反应物总烙的是（）

A.锌与稀硫酸反应制氢气B.铁丝在氯气中燃烧

C.氧化钙与水反应D.碳酸氢镂分解

8.下列说法中正确的是（）

A.焰变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.反应放热时，反应吸热时，AH<0

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焰与生成物的总焰一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焰总是高于生成物的总焰

9.科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分

子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNmN键吸收941kJ热量，

A.的熔点比P41WJ

B.1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量

C.N4是N2的同系物

D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

10某学习小组设计以下实验，探究化学反应

上-二•号石灰水

中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片,

再用滴管往其中滴加5mL盐酸。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是

产生上述现象的原因是

(3)写出有关反应的离子方程式

(4)由实验推知，MgCL和比的总能量_____(填“大于”、“小于”或“等于")镁片和盐酸的总能

量。

⑸如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的

另一现象是

其原因是

11.在一定条件下，A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:

fWfl发生反应A+B==C+D.

(反应前)(反应后)

(1)下列有关反应A+B=c+D的说法正确的是o

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

(2)若EI<£2,则生成物的总能量_________(填“>”、或"=")反应物的总能量，为(填

“吸热”或“放热”)反应。

12.己知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=0键完全断

裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H

键断裂时吸收热量是多少？

答案436kJ

13.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：

在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化领晶体［Ba(OH)2・8H2。］,将小烧杯放在

事先已滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后再加入约10gNH4C1晶体,并立即用玻璃

棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？

(2)如果实验中没有看至IJ“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)

(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方

案)

（4）实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是什

么？

试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。

【拓展提升】

14.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2Bf2I2H2HC1HIHBr

键能/kJ・mo「i243193151436431298366

根据上述数据回答（1）〜（4）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是（）

A.HC1B.HBrC.HID.HF

⑶X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是反应。（填“吸热”或“放热”）

⑷相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出

的热量最多的是。

【参考答案】

1.答案C

解析注意知识的积累，记住常见的吸热反应。B、C属于吸热反应，再从化合价变化角度来

分析，知答案为C。

3.答案D

解析A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余

的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。

4.答案D

解析化学反应放热还是吸热，取决于〃（生成物）与H（反应物）的相对大小。若”（生成

物）＞”（反应物），则反应吸热，反之放热。A项H2O（g）=H2O（l）为物理变化；B项AH＞0,

即”（生成物）（反应物），反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可

知H（生成物）（反应物），反应放热。

5.答案C

解析化学反应的本质是旧键断裂，新键形成。在这个过程中，原子重新组合生成新物质，

同时伴随着能量的变化。

6.答案D

解析反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；在101kPa时，1mol物质

完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B选项未指明碳完全燃烧

生成二氧化碳，是错误的；由C（石墨）一＞C（金刚石）A”=+1.9kJ-moir可知，金刚石能量

高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，

前者放出的热量多是正确的（相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之,

固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成

物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的多）。

7.答案D

解析A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焰大于生成物的总焰，多余的能量以

热量的形式放出。而D为吸热反应，正好相反，故D正确。

8.答案C

9.答案D

解析N4与白磷（P4）结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4,故其分子间作

用力弱于P4,其熔点低于P4,A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；

从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)=2N2(g)有AH=

6x193kJ-moPi—2x941kJ-moPi=-724klmol—i,故B项错误，D项正确。

10.答案(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊

(2)镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度

随温度的升高而降低，故变浑浊

(3)Mg+2H+=Mg2++H2T

(4)小于

(5)烧杯中液体放出气泡且速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小。

解析镁与盐酸的反应是放热反应，镁与盐酸反应放出的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2

的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。

11.答案(1)A、D(2)>吸热

1

12.解析因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,所以1molH?与2molO2完

全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在

化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成

1_

需要放出能量。发生上述反应H2(g)+2O2(g)=H2O(g)△〃=—242kJ-moL时所发生键的

1

变化为断裂1molH—H键和2mol0=0键、形成2molO—H键，因此在此反应过程中断