高中化学课件：第3课时 原子结构与元素的性质

第3课时原子结构与元素的性质

学业水平目标核心素养对接

1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与

1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。递变性的了解，培养学生宏观辨识与微

2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了观探析素养水平。

解原子结构与元素性质的关系。2.通过对原子结构与元素性质的关系的

3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递学习，学会从物质及其变化的事实中提

变性，并能初步运用原子结构理论解释。取有用信息，以提高学生证据推理与模

型认识水平。

探葡自主学习I夯基固本

『知识梳理』

一'碱金属元素

1.碱金属元素的原子结构

元素名称锂钠钾锄锥

元素符号LiNaKRbCs

原子结构

c'

(+3)21i(+19)2881(+37)281881(c+55)、2M8181881

示意图-J〜〃〃

原子半

0.1520.1860.2270.2480.265

径/nm

(1)由上表可知：

在元素周期表中，碱金属元素原子的最外层电子数相同，随核电荷数的增大，电

子层数依次增多,原子半径逐渐增大。

(2)碱金属元素的原子最外层电子数为1,易失去电子而具有较强的金属性，其单

质与钠类似，易与氧气、水等反应。

2.碱金属单质的化学性质

⑴钠、钾与氧气反应

①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钻

玻璃)，钾燃烧更剧烈。

②反应方程式：

2Na+O2=^=Na2O2、K+O2=^=KO2O

③实验结论：金属的活泼性：K>Nao

(2)钠、钾与水反应

①实验现象：

相同点：金属建在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动;发出嘶嘶的响

吏j反应后的溶液呈空色。

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。

②化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

2K+2H2O=2KOH+H2to

③实验结论：

与水反应剧烈程度：K>Na；金属的活泼性：K>Nao

3.碱金属单质的物理性质

(1)碱金属单质具有硬度小、密度小、熔点低的特点。随着元素原子核电荷数的增

加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐隆低。

(2)碱金属单质具有良好的延展性、导电性、导热性，液态钠可用作核反应堆的传

热介质。

［微判断］

判断下列说法是否正确

(1)从锂到钠，碱金属元素单质的密度依次增大()

(2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型()

(3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈()

⑷碱金属元素单质都应该保存在煤油中()

(5)金属钾能从NaCl溶液中置换出钠()

(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

二'卤族元素

1.卤素单质的物理性质

卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃

1.69gL-1

F2淡黄绿色气体-219.6-188.1

(15℃)

3.214g-L~'

C12黄绿色气体-101—34.6

(0℃)

3.119gem-3

Br2深红棕色液体-7.258.78

(20℃)

I2紫黑色固体4.93g-cm③113.5184.4

分析上表可知，从F2到12,颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。

2.卤族元素的原子结构

元素名称氟氯嗅碘

元素符号FC1BrI

原子结构©))

(+35)281«7(+53)2818187

示意图

原子半

0.0710.0991.141.33

径/nm

(1)由上表可知：

卤族元素的原子最外层电子数都是相回的，随核电荷数的增大，电子层数依次增

多，原子半径逐渐增大。

(2)卤族元素原子最外层电子数为7,易得到电子而具有较强的非金属性，其单质

与氯气类似，能与金属、非金属单质、水等发生反应。

3.卤素单质的化学性质

(1)与氢气反应

①卤素单质与氢气反应的条件及生成物的稳定性

卤素单质F2C12Br2

与H2反加热至一定温

暗处光照或点燃不断加热

应条件度

氢化物不稳定、

很稳定较稳定不如HC1稳定

稳定性易分解

②随原子序数的递增，卤素单质与H2化合越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐

减弱,元素的非金属性逐渐减弱。

(2)卤素单质间的置换反应

实验①中：试管内液体静置后分层，上层为无色，下层为橙红色，反应的化学方

程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

氯水谀水氯水

'T振荡振荡振荡

6666

NaBr

溶液目3-KI溶液AKI溶液W

实验①实验②实验③

实验②中：试管内液体静置分层，上层为无色,下层为紫红色，反应的化学方程

式：2Kl+Br2=2KBr+l2；

实验③中：试管内液体静置分层，上层为无色,下层为紫红色，反应的化学方程

式：2KI+C12=2KC1+I2。

由实验①②③得出结论：。2—12氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强。

［微训练］

1.下列关于卤素的叙述正确的是()

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C.卤素各单质都能与水剧烈反应

D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增

强

解析卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分

子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟气能与水剧烈反应。

答案D

2.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色从F2f12按相对分子质量增大而加深

D.X-的还原性依次为F-<cr<Br_<r,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对

分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

解析A项，F2与H20反应为2F2+2H2O=4HF+O2,不可用X2+H2O=HXO

+HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极为

活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置

换出来。

答案C

课堂互动探究I:启迪思维

探究一碱金属元素

探究角度

1从模型认知掌握碱金属性质的相似性

（用R表示碱金属元素）

［探究素材］

+(),

-*氧化物，如LiO,Na2(),等

;(I»

网-*氯化物，如NaCKKCl等

质+H,()

R一►通式：2R+2H/)===2R()H+II.

+酸溶液

十畋份故〉通式：2R+2H.=2R+H/

最高价氧化物对应的水化物的化

化合物

学式为ROH,且均为碱

［探究题目］

1.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的

1个电子

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

解析同一主族元素最外层电子数相同，碱金属元素原子最外层电子数均为1,

在化学反应中很容易失去最外层的1个电子，还原性很强，A、B对；Li与02反

应，只生成Li2。，Na在O2中点燃生成NazCh,K在O2中可生成KO2,C错；碱

金属元素的单质都能与水反应生成碱和氢气，D对。

答案C

2.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出钠(Cs)原子喷泉

钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知艳位于元素周期表中

第六周期IA族，根据锥在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铠的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，钠的原子序

数为。

(2)钠单质与水剧烈反应，放出色气体，同时生成的溶液使紫色石蕊溶液

显色，因为_________________________________________

____________________________________________(写出化学方程式)o

(3)预测铀单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

解析根据原子核外电子排布规律，结合艳在元素周期表中的位置知，钠原子核

外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1

个电子。艳与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化匏：2Cs

+2H2O=2CSOH+H2t,氢氧化匏是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。

答案(1)6155⑵无蓝2Cs+2H2O=2CSOH+H2t(3)强

探究角度

2从微粒结构变化认识碱金属性质的递

变性

［探究素材］

碱金属的递变性

Rb

金属性逐渐增强

氧化性逐渐减弱

K+Rb+

⑴与02反应

从Li-Cs,与02反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与02反应只能生成

Li20,Na与O2反应还可以生成NazCh,而K与O2反应能够生成KO2等。

⑵与H20（或酸）的反应

从LifCs,与氏0（或酸）反应越来越剧烈，如K与H20反应可能会发生轻微爆炸,

Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性

碱性：LiOH<NaOHVKOH<RbOHVCsOH。

［探究题目］

3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性：LiOH<NaOH<KOH

解析锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确。Rb和NaCl溶液反应

时首先和水反应而不是置换出金属钠，B错。碱金属单质的熔、沸点随着原子序

数的增加而逐渐降低，C正确。从锂到钠，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高

价氧化物对应水化物的碱性依次增强，D正确。

答案B

4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图

示关系的是（）

碱金属的核电荷数

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

解析由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单

质的熔点随核电荷数的增大而降低。

答案C

探究角度

3从性质表现探究金属性强弱的实验设计

［探究素材］

由于碱金属元素的单质活泼性强，一般不设计它们之间的置换反应，而是通过比

较其单质与水或酸溶液反应的剧烈程度设计实验。

［探究题目］

5.某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液②

氢氧化钠溶液③硝酸④水⑤钠⑥镁条⑦铝条⑧钾

⑴准备选用的药品是o

(2)所做的实验是___________________________________________________

_______________________________________________________(用化学方程式表示)，

判断依据_________________________________________________________

解析钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个

闪亮的小球，④有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，

反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。

答案(1)④⑤⑧(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t>2K+2H2O=2KOH+H2t

钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼

探究二卤族元素

探究角度1从结构模型认知卤族元素原子结构和

性质的相似性

［探究素材］

(1)结构相似性

①最外层均有7个电子;

②最高正价除F外均显+7价，最低负价为一1价;

③气态氢化物的通式为HX(X表示卤素);

④最高价氧化物对应水化物的通式为HX04(F除外)。

(2)性质相似性

①与H2反应：X2+H2匹堂牛2Hx

②与活泼金属（如Na）反应：2Na+X2=^=2NaX

③与H20反应

x2+H2O=HX+HXO（X=ClBr、I）

2F2+2H2O=4HF+O2

［探究题目］

6.关于卤族元素，下列说法正确的是（）

A.所有卤族元素的微粒都易得电子

B.和F同一主族的元素都是非金属元素

C.化合物中卤族元素都显负价

D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小

解析卤族元素的阴离子如C厂等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金

属元素，B选项正确；NaClO中C1为+1价，C选项错误；从F-L原子半径逐

渐增大，D选项错误。

答案B

7.若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电

子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（）

A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成12

C.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

解析因为此X显一1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX,但由于X

的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，

不可与KI发生置换反应，B错误；类比Bn、12等，C正确；类比AgCl、AgBr

等，D错误。

答案C

探究角度2

质的递变性

［探究素材］

结构及性质规律

原子半径F<Cl<Br<I

单质的氧化性

F2>C12>Br2>l2

阴离子的还原性FYClYBrYr

与H2化合的难易程度

F2<C12<Br2<l2

氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI

最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4

［探究题目］

8.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C.与水反应由易到难：C12>Br2>I2>F2

D.密度：F2<C12<BF2<I2

解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为

F2>Ch>Br2>l2o

答案D

9.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质

的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④

C.②④⑤D.①③⑤

解析F2、C12、Br2、12氧化性依次减弱，其对应的阴离子F，C「、B「、「的还

原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、C12、Br2、12的颜色由淡黄绿色

―黄绿色f深红棕色一紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HC1、HBr、HI的稳

定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、C12、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气一液

一固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。

答案C

探究角度

3从一般到特殊的规律模型认识卤素单

质的特殊性

［探究素材］

(1)澳是常温常压下唯一的液态的非金属单质。

(2)卤素单质都有毒，漠有很强的腐蚀性，液澳易挥发，保存时要加一些水进行“水

封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验12)。

(3)C12、Br2、12易溶于有机溶剂苯、CC14、汽油等。

(4)F无正化合价。

［探究题目］

10.下列叙述正确的是()

A.使湿润淀粉一KI试纸变蓝色的气体必为氯气

B.氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气

C.可用加热的方法分离碘和NH4cl

D.溟水应存放在胶头滴瓶(棕色)中

解析凡能使KI中碘离子较快氧化为12的气体均能使淀粉变蓝，如Bn蒸气、臭

氧(03)等，碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝；氟气与NaCl溶液相遇时，F2

先与水反应生成HF和02,不能置换出氯气，但题述的不是水溶液而是熔融状态

下的NaCl,可置换出氯气：F2+2NaCl(熔融)=2NaF+C12；碘受热易升华，而

NH4cl分解后得到的NH3和HC1会重新化合，故用加热的方法不能分离二者；用

棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，谟会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正

确。

答案B

探究角度

4从实验设计掌握判断非金属单质氧化

性强弱一般实验设计方法

［探究题目］

11.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，

并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定

是对应关系)。

实验方案实验现象

①将氯水滴加到澳化钠溶液中，振荡后A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，

加入适量CC14液体，振荡，静置随之消失

②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色

③将澳水滴加到Nai溶液中，振荡后加C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，

入适量CC14液体，振荡，静置并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：o

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、澳水、0.1moLL」NaBr溶液、O/molL」

Nai溶液、CC14液体等；

②仪器：、、、镶子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案实验现象化学方程式

①

②

③

④

(4)实验结论：0

解析本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另

外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。

答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性

⑵试管胶头滴管烧杯(培养皿)

(3)

实验方案实验现象化学方程式

①

DC12+2NaBr=2NaCl+Br2

2Na+2H2O=2NaOH+

②A

H2t

③

BBI-2+2NaI=2NaBr+l2

④C2K+2H2O=2KOH+H2t

(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

悌堂即时达标I巩固双基

1.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

A.原子半径逐渐增大

B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

C.单质熔、沸点逐渐升高

D.单质的氧化性逐渐增强

解析随着碱金属元素原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增

强，单质熔、沸点逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。

答案A

2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）

A.K与H20反应最剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不

会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。

答案D

3.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）

A.金属单质间发生的置换反应

B.lmol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

解析金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如

1molAl反应失去的电子比1molNa多，但A1的金属性比Na弱。

答案B

4.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示

（）

核电荷数

A.原子半径B.氢化物的稳定性

C.原子的电子层数D.单质的密度

解析从氯到碘，原子半径逐渐增大，A项不符合题意；从HC1到HL稳定性逐

渐减弱，B项符合题意；从C1到I,原子的电子层数逐渐增多，C项不符合题意;

从C12到L,单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。

答案B

5.下列有关性质的比较，不正确的是（）

A.酸性强弱：HI>HBr>HCl

B.非金属性：0>S〉Se

c.还原性强弱：F>cr>r

D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

解析非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱

应为F<cr<ro

答案c

6.下列说法中，不符合第VDA族元素性质特征的是（）

A.从上到下元素的非金属性增强

B.易形成一1价离子

C.从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱（F除外）

D.从上到下氢化物的还原性依次增强

解析同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，选项A错误；第VDA族

元素最外层有7个电子，易得1个电子形成一1价离子，选项B正确；从上到下

元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F除

外），选项C正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物

的还原性依次增强，选项D正确。

答案A

7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A.澳单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的

能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低

解析澳的非金属性强于碘，故澳单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈,

A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最

弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的

金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数

的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，

D项不正确。

答案D

8.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是(写化学式)。

(2)下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是(填字母，下同)。

A.碱金属元素B.卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是。

A.钠与水反应B.钾与水反应

(4)取下列溶液分装于两试管中，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力

振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是o

A.T臭化钠溶液B.碘化钾溶液

解析常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素

单质的熔、沸点随原子序数的递增而降低，卤素单质的熔、沸点随原子序数的递

增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液反应分别生成

Bn、L,而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。

答案(1)HI(2)B(3)B(4)B

悌后质量评价I「效果检测

基础巩固

1.钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是()

A.单质钾的密度比煤油大

B.可用小刀片切割金属钾

C.钾易与空气反应

D.单质钾的还原性很强

解析钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A项有关；可用小刀片切割金属钾，

说明钾的硬度较小，B项无关；钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、

水蒸气等反应，C、D项有关。

答案B

2.钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是（）

A.原子最外层电子数相同B.都是金属元素

C.原子半径相差不大D.最高化合价相同

解析结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子排布情况,

尤其是最外层电子数。钾和钠原子的最外层电子数均为1,故对应单质的化学性

质相似。

答案A

3.下列关于碱金属的叙述错误的是（）

A.它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）

B.它们都能与水反应生成氢气和碱

C.随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱

D.碱金属中密度最小的是锂

解析Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，A项错误;

碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不同，B项正确；随着核电

荷数的递增，碱金属元素所形成阳离子的氧化性逐渐减弱，C项正确；随着原子

序数的递增，碱金属的密度呈增大趋势（K反常），密度最小的是锂，D项正确。

答案A

4.下列说法不正确的是（）

A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在

B.金属枷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化锄和氢气

C.碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化

D.金属钠的密度大于钠，而钠的熔点高于铭

解析碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A项正确；锄的金属性很强,

因此金属锄投入水中会发生爆炸式反应，B项正确；除锂之外的碱金属与氧气反

应，生成物都随反应条件的变化而变化，C项错误；金属钠的密度大于钠，而钠

的熔点高于钠，D项正确。

答案C

5.以下关于锂、钠、钾、锄、锋的叙述不正确的是（）

①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是钠

③与02反应均可得到多种氧化物

④单质的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤单质的还原性依次增强

⑥对应离子的氧化性依次增强

A.①③⑤B.②④⑥

C.②③④⑥D.①⑤

解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属

性最强的元素是Cs,所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH,①正确；碱金

属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是钠，②错

误；Li与02反应只能得到Li20,③错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油

中，应该保存在液体石蜡中，④错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径

逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，⑤正确；由于碱金

属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强,

所以它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥错误。故叙述错误的是②③④⑥。

答案C

6.下列各性质中符合图示关系的是（）

贼金屈的核电荷数

①化合价②ROH的碱性③密度④最外层电子数⑤核外电子层数⑥单

质失能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥

C.②③⑤⑥D.①②③⑤

答案B

7.可能存在的第119号元素被称为“类鲂”，据元素周期表结构及元素性质变化

趋势，有关“类钻”的预测说法正确的是（）

A.“类窃”在化合物中呈+1价

B.“类胡”属于过渡元素，具有放射性

C.“类钻”单质的密度小于1gem-3

D.“类窃”单质有较高的熔点

解析119号元素应位于第八周期IA族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质

可知A项正确。

答案A

8.某原子的结构示意图为下列关于该原子的说法不正确的是（）

A.核电荷数为17

B.核外有3个电子层

C.属于非金属元素原子

D.在化学反应中容易失去1个电子

解析根据原子结构示意图可知核电荷数是17,A项正确；核外有3个电子层，

B项正确；该元素是氯元素，属于非金属元素，C项正确；最外层电子数是7,

在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，D项错误。

答案D

9.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减

弱

D.卤素单质与H2化合由难到易的顺序为F2、CL、Bn、L

解析卤素原子的最外层电子数都是7,A项错误；从上到下，卤素原子的电子

层数依次增多，原子半径依次增大，B项错误；从F到I,原子核对最外层电子

的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C项正确；卤素单质与H2化合

由易到难的顺序为F2、Ch,Br2、I2,D项错误。

答案C

10.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质的熔点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物的稳定性逐渐增强

D.单质的氧化性逐渐增强

答案B

11.下列说法正确的是（）

A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

B.由HF、HCKHBr、HI酸性递增的事实，可推出F、CkBr、I非金属性递增的

规律

C.卤族元素按F、CkBr、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增

力U，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引能力减弱

D.根据卤族元素性质的递变规律可知，单质碳难溶于CC14

解析F原子的次外层电子数为2,Br原子的次外层电子数为18,A项错误；元

素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B项错误;

由碘单质易溶于四氯化碳，可推知碳单质易溶于CC14,D项错误。

答案C

12.下列关于卤族元素的叙述正确的是（用X表示卤素原子）（）

A.随核电荷数的增加，X-的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱

B.随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强

C.单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO

D.随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深

解析随核电荷数的增加，x-的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的

还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢

化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；氯、溟、碘单质与水反应可表示为X2+

H2O=HX+HXO,氟单质和水反应生成的是HF和02,故C项错误；卤族元素

由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。

答案