鲁科版（2019）高中化学必修第一册 第2课时氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂

基础过关练

题组一氧化剂和还原剂的判断

1.（2019云南玉溪一中高一期中）下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A.失去电子的反应是还原反应

B.做氧化剂的物质不能做还原剂

C.发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂

2.（2020江苏南京师大附中高一上期中）下列反应中水只做还原剂的是（）

A.2H2O+2Na=—=2NaOH+H2T

B.H2O+3NO2-2HNO3+NO

C.2H2O+2F2=—=O2+4HF

△

D.3H2O+FeCh—Fe（OH）3（胶体）+3HCl

3.（2020江西赣州高一上期中）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）

高温.

A.CaCO?CaO+CChf

△

B.CU2（OH）2co2CuO+H2O+CO2t

C.CI2+H2O—=HC1+HC1O

D.2H2S+3C）2^=2SO2+2H2O

4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A.Fe2+一*Fe3+B.NH3-

2+

C.SOa一*S。充D.MnO4―*Mn

5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.KC1O3—P2B.H2SO4―^BaSCU

C.HC1-*02D.CuO-*Cu

6.（2020江苏无锡江阴四校高一上期中）下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）

A.反应CH4+2O2—CO2+2H2O中,02是氧化剂,CH4是还原剂

B.反应Cl2+2NaOH—NaC10+NaCl+H20中,Cb是氧化剂,NaOH是还原剂

△

C.反应MnO2+4HCl（浓）—MnCb+CbT+2H2。中,HC1是氧化剂,MnCh是还原剂

D.反应2Na+2H2。一=2NaOH+H2T中,H2O既是氧化剂又是还原剂

7.（2020江苏启东高一上期中）国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的

一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH-iCsO+ZnSCU+Na2sO4+H2O。下列说法中正确的是（）

A.Zn得到电子B.CuSCM被氧化

C.NaOH是还原剂D.CuSCU是氧化剂

8.（2020浙江绍兴诸暨中学高一上期中）根据反应8NH3+3C12—6NH4CI+N2,下列说法正确的是（）

A.N2是还原产物

B.Cb是还原剂

C.还原剂与氧化剂物质的量之比为8：3

D.还原产物与氧化产物物质的量之比为6：1

题组二氧化性和还原性的判断

9.下列微粒只有氧化性的是（）

A.A13+B.SO2

C.CI2D.HC1

10.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是（）

A.Na+B.F2

C.Fe2+D.Cr

11.（2019吉林省实验中学高一上期末）向盛有硫酸酸化的高镒酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和

溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有（）

A.氧化性B.还原性

C.酸性D.碱性

12.下列反应中,HC1既表现酸性，又表现还原性的是（）

A.Zn+2HCl-ZnCL+H2T

△

B.MnO2+4HCl(浓)一MnCb+Cb"2H2。

C.CuO+2HCl—=CUC12+H2O

D.AgNO3+HCl^AgCll+HNO3

13.（2019北京人大附中高一上期末）研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的碑（As）元

素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是AS2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时食用大量海鲜

和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下列有关解释不正确的是（）

A.维生素C能将+5价神元素氧化成AS2O3

B.维生素C具有还原性

C.青菜和水果中含有维生素C

D.使人中毒的过程中神元素发生还原反应

题组三氧化还原反应中电子转移的表示方法

14.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（）

失去4e~~Xl

SiO2+2C-Si+2COt

It

A,得到2X2e-

B.2Na+2H2O-2NaOH+Hz「

得至2X5e-

II

10KI+2KMn(),+8H,SO,—=5L+6K,S(%+2MnSO,+

ItJ

C.失去10Xe

8H2O

2e~~

iIA

D.Cu+2H2soM浓)一CUSO4+SO2「+2H2O

15.下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（）

，失去4去41,

点燃（

S+02=^so2

I___1

A.得到2X2e-

失去6eX1

II

HzS+H’SON浓）=_S（）2+S^+2H,（）

IJ

B.得到6e-X1

得到2e-X1

II

Fe+H2SO4=—FeSO4+H2t

I________f

C.失去2Xb

得到2X6e

II

14HC1（浓）+K,Cr,（）7^=2KCl+2CrCh+3cI22+7H,（）

I--_______r

D.失去6X2e

16.（2020湖北武汉部分重点中学高一上期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B.某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原

得到6e-

II

KCIO3+6HCI（浓）一KC1+3CLt+3HA）

I__________r

C.用双线桥表示下列反应的电子转移失去6e

D.非金属单质在反应中只能做氧化剂

17.（2020北京师大附中高一上期中）（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCb,而在盐酸中生成浅绿

色的FeCb溶液。则在CL、ChH+中，具有氧化性的是o

⑵现有如下四个反应，请写出HC1在四个反应中，分别表现出什么性质。

①Zn+2HC1=^ZnCL+H2T:

:

（2）NaOH+HCl—=NaCl+H2O;

_电解

③2HQ=-H2t+Cl2t;

④2KMnO4+16HCl（浓）^=2MnC12+2KCl+5CbT+8H2O。

⑶用双线桥表示氧化还原反应:2KMnO4+16HCl(浓2MnC12+2KCl+5CLT+8H2。中电子转移的方

向和数目。

(4)题⑵的反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有5mol还原剂被氧化，则转移的

电子数为。

题组四氧化还原反应方程式的书写与配平

18.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNOs一FKNChh+NOT+HzCX未配平)，配平方程式

后,HNO3的化学计量数应该是()

A.2B.4

C.6D.8

19.亚硝酸钠通常用于烤蓝工艺，其主要反应之一为Fe+NaNO2+—^NazFeCh+NEf+HzO。下列说

法正确的是()

A.横线上所缺物质为HNO3

B.NazFeCh是还原产物

C.NaNCh是还原剂

D.方框内数字依次为3、1、5、3、1、1

20.(202()天津耀华中学高一上期中)配平下列三个反应：

(1)K2MnF6+SbF5=_F2t+KSbF6+MnF3

⑵Fe(NO3)3+NaOH+02=_Na2FeO4+NaNO3+NaCl+

____H2O

+2+

(3)Mn04+H+Br=^Br2+Mn+H2O

21.某研究小组欲探究NazCh与水的反应,可供使用的试剂有:NazCh、蒸储水、酸性KMnCh溶液、

MnO2oNazCh样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后，得到溶液X。查阅资料表明,NazCh与

水反应还可生成H2O2o

⑴写出NazOz与水反应生成。2的化学方程式:，每生成1molO2,转

移电子的物质的量为。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应?（填"是"或"否"）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnCh溶液褪色，同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式：

+2+

MnO；+H2O2+H^=Mn+02t+。

能力提升练

题组一氧化剂和还原剂的判断

1.（2020山东滨州五校高一上期中,家,）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸

钠（NaAuCh）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列有关说法

错误的是（）

A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3价，反应中氯金酸钠为氧化剂

B.纳米金单质颗粒为还原产物，分散在分散剂中所得的分散系为胶体

C.检测时,NaAuCL做还原剂,发生氧化反应

D.葡萄糖在反应中为还原剂,表现了还原性

2.（2020江西醯州高一上期中,*）下列说法正确的是（制）

A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂

B.失电子多的金属还原性强

C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

3.（*?）被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-I价）能溶于水并和水发生反应:NaBHU+ZH?。-

NaBO2+4H2T,下列有关该反应的说法正确的是（）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂,比0是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

4.（2020安徽合肥一六八中学高一上期中,共）反应3C12+8NH3-6NH4CI+N2,生成的氯化钱呈白烟状,

常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B.若生成22.4LN2,反应转移6mole-

C.NH4CI既是氧化产物又是还原产物

D.反应中，被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是1:3

题组二氧化性和还原性的判断

5.（2020江苏南通一中高一上期中,*）N2O俗称"笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的

反应:3CO+2NO2=-3cO2+N2O,下列说法正确的是（）

A.反应中每生成1molN2O,转移4mol电子

B.CO发生氧化反应

C.CO在反应中表现出氧化性

D.NCh做还原剂

6.（2020江西南昌十中高一上期中,"）单质X和单质Y反应生成X3+和Y",现有下列叙述:①X被氧化,

②X是氧化剂，③Y被氧化，④Y是氧化剂，⑤X表现还原性，⑥Y表现还原性。其中正确的是（）

A.①②⑤B.①④⑥

C.①④⑤D.①②⑥

题组三氧化还原反应中电子转移的表示

7.（*?）二氧化硒（SeCh）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNQ3或浓

H2s04反应生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2s0廉浓）=-2SO2T+SeO2+2H2O;

②2SO2+SeO2+2H2O^=Se+2so亍+4H+。

⑴Se与浓H2s04的反应中，氧化剂是还原剂是。当标准状况下有22.4LSO2气体

生成时，转移电子的物质的量是moL

（2）依据反应①、②判断SeCh、H2s。4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序

是o

⑶用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:。

(4)SeC)2、KI和HNO3发生如下反应:

>

SeO2+KI+HNO3-Se+l2+KNO3+H2O

配平上述反应的化学方程式:o

题组四氧化还原反应方程式的书写与配平

8.(*?)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列问题：

(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得"84消毒液"，反应的离子方程式

为o

(2)"84消毒液"(有效成分是NaClO)不能和洁厕剂(有效成分是HC1)混用。若混用，反应的化学方程

式是o

(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制漂粉精，其主要设备是氯化塔,将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶

喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是

;处理从氯化塔中逸出气体的方法是o

(4)二氧化氯(CIO)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaCICh和Na2so3溶液混合并加入

H2s。4酸化后反应制得,反应中NaCICh和Na2so3的物质的量之比为。

2+

(5)在用二氧化氯进行水处理时,002除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和MnO用CIO2氧化除去

+生成CIO?和MnCh的离子方程式为

答案全解全析

基础过关练

1.D2.C3.C4.D5.C6.A7.D8.D

9.A10.Cll.B12.B13.A14.C15.A16.B

18.B19.D

1.D失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应,A错误,D正确;做氧化剂的物质也可能做还原剂，如反

应Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂,B错误;得电子的物质是氧化剂，

发生还原反应,C错误。

2.CA项，水中氢元素的化合价降低，水为氧化剂;B项，水既不是氧化剂也不是还原剂;C项，水中氧元

素的化合价升高,水做还原剂;D项,没有元素化合价发生变化。

3.C反应CaCO3=CaO+CO2f中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

反应CU2(OH)2CO3=2CUO+H2O+CO2T中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故

B错误;反应CI2+H2O——HC1+HC1O中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还

原齐«故C正确;反应2H2S+3O2——2so2+2H2O中，硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低，则。2为

氧化剂,H2s为还原剂，故D错误。

4.D铁元素化合价升高,被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误;NH3-NH太没有元素化合价发生

变化，不需要加入还原齐I」,故B错误;硫元素化合价升高,被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误;锦元

素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确。

5.CA项，由KClCh-C)2,KC1O3分解即可实现，不需要加入氧化剂;B项，由H2sCU-BaSO4中元素

化合价都不发生变化，所以该反应不发生氧化还原反应;C项,由HC1—>CL中氯元素的化合价升高，则

需要加入合适的氧化剂才能实现;D项,由CuO-Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原

剂才能实现。

6.A反应CH4+2O2=CO2+2H2O中,CH4中碳元素的化合价升高Q2中氧元素的化合价降低，所以。2

是氧化剂,CH4是还原剂，故A正确;在CL与NaOH的反应中,CL既是氧化剂又是还原剂，故B错误;在

MnCh与浓盐酸的反应中，镒元素的化合价降低,MnCh是氧化剂，氯元素的化合价升高,HC1是还原剂，故

C错误;在Na与H20的反应中，氢元素的化合价降低,H2O是氧化剂，钠元素的化合价升高,Na是还原剂,

故D错误。

7.D锌元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，故A错误;铜元素的化合价由+2价变为+1价,CuSC)4

被还原，故B错误;NaOH中各元素化合价没有变化，既不是氧化剂,也不是还原剂，故C错误;硫酸铜中

铜元素的化合价降低,CuSO4做氧化剂，故D正确。

8.D氮元素化合价升高，氮气为氧化产物，故A错误;氯元素化合价降低，被还原,氯气为氧化剂，故B错

误;3mol氯气参加反应，转移6mol电子,可氧化2molNH3,则还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3,

故C错误;NH4Q为还原产物,N2为氧化产物，则由方程式可知还原产物与氧化产物物质的量之比为6：

1,故D正确。

9.AA1的最高价是+3价，所以AF+只有氧化性,A正确;SO2中S的化合价是中间价态，所以既有氧化

性又有还原性,B错误;Ch中。的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性,C错误;HC1中C1的

化合价是最低价,H的化合价是最高价，所以HC1既有氧化性又有还原性,D错误。

10.C当一种物质中的元素处于最高价态时,该物质只有氧化性;当一种物质中的元素处于最低价态

时,该物质只有还原性;当一种物质中的元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。Na+只

有氧化性,A错误;F2只有氧化性,B错误;Fe?+既可以被氧化为Fe3+,又可以被还原为Fe,既有氧化性，又

有还原性,C正确;Ct只有还原性,D错误。

H.BKMnO4中镒元素为+7价,具有强氧化性，与乙二酸混合后，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4

被还原，则乙二酸具有还原性，故B符合题意。

12.BZn+2HC1—ZnCb+H2T是置换反应，氢元素的化合价降低,HC1表现氧化性,A错

误;MnC)2+4HCl(浓)0MnC12+C12T+2H2。,该反应中部分HC1中氯元素由-1价升高到0价，部分HC1中

元素化合价没有变化，所以HC1既表现酸性，又表现还原性,B正确;CuO+2HCl=CUC12+H2O中元素的

化合价没有变化,HC1表现酸性,C错误;AgNCh+HCl—AgCll+HNO.s是复分解反应，元素的化合价没

有发生变化,HC1表现酸性,D错误。

13.A+5价碑元素无毒,AS2O3中As元素为+3价，吃饭时同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，

容易中毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性,它能将+5价碑元素还原成AS2O3,故A错

误、B正确;青菜和水果中含有维生素C,故C正确;使人中毒过程中+5价硅元素被还原为+3价，说明

神元素发生还原反应，故D正确。

14.CSiCh-Si,硅元素化合价由+4价降低到()价，得电子,C-CO,碳元素化合价由()价升高到+2价，失

得到4eXI

I高温».

SiOz+2cW=Si+2cot

电子，用双线桥表示该反应电子转移情况为失去2X2e-,A错误;Na—NaOH,钠元素化合价由。价

升高到+1价，失电子,H20TH2,氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子,用单线桥表示该反应电子转

2Xe

移情况为2Na+2HzO—2NaOH+H",B错误;Kl—b,碘元素化合价由-1价升高到0价，失电

子,KMnOLMnSCU,镒元素化合价由+7价降低到+2价,得电子，用双线桥表示该反应电子转移情况为

得到2X5e-

II

10KI4-2KMnO4H-8H2SO4-----5I2+6K2SO4+2MnSO44-

失去loxe-8H2O,C正确;CuTCuSO%铜元素化合价由（）价升高到+2价，

失电子,H2so4-SO2,硫元素化合价由+6价降低到+4价,得电子，用单线桥表示该反应电子转移的情况

2e

为Cu+2HzS0,（浓）AcuS0,+S02++2HzO,D错误。

15.AB项中的线桥画错了,H2s被氧化为S,H2s04被还原为SO2;C项中Fe失电子,H2sCU得电子;D项

中的得、失电子数应该都是6e〈A项正确。

16.B氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在反应CI2+H2O——HC1+HC1O中，只有氯元素化合

价发生变化，故A错误;某金属元素M由化合态变为游离态，元素的化合价降低,M一定被还原，故B正

确;反应KCIQ3+6HCK浓）一KC1+3CLT+3H2。中,CL既是氧化产物又是还原产物，电子转移的方向和

得到lX5e.

II

KC1O3+6HC1（^）~=KC1+3C12t+3H2O

数目为f，故C错误;非金属单质在反应中可能失电子，如S与氧气反应

时,S做还原剂，故D错误。

17.答案（1）02、H+（2）①氧化性、酸性②酸性③氧化性、还原性④酸性、还原性

得到2X5C

II

2KMnCh+l6HC1（浓）2KCH-2MnCl24-5Cl2f

（3）失去10X「+8H2O

（4）2：1IONA

解析（1）在Cb、Cl->H+中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性,所以具

有氧化性的是Cb、H+o（2）反应①Zn+2HCl——ZnCb+H2T中，氢元素化合价降低，且生成氯化锌,HC1

表现出氧化性和酸性;反应②NaOH+HCl——NaCl+HoO中，没有元素化合价的变化,HC1表现出酸性;反

应③2HC1典Hzf+Cbf中，氢元素的化合价降低,氯元素的化合价升高，所以HC1既表现出氧化性又表现

出还原性;反应④2KMnCU+16HCl（浓）——2MnCl2+2KCl+5C121+8H2O中，氯元素的化合价升高,HC1表

现出还原性，且生成氯化镐,HC1又表现出酸性。（3）镐元素化合价从+7价变为+2价，化合价降低，被还

原,HC1中的氯元素化合价从-1价变为()价，化合价升高，被氧化,得到氧化产物CL,用双线桥表示为

得到2X5-

II

2KMnO,+16HQ(浓)=~2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O

I___________t

失去10Xe-o

(4)反应①中氧化剂为HC1,还原剂为Zn,由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,若有5

mol还原剂被氧化，则失去10mol电子，转移的电子数为IONAO

18.B根据得失电子守恒和原子守恒可知，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为A1+4HNO3——

A1(NO3)3+NOT+2H2。,贝UHNO3的化学计量数应该是4,B正确。

19.DFeTNazFeCh,铁元素化合价升高2价,NaNO2T'N%,氮元素化合价降低6价;根据得失电子守恒

知,Fe和NazFeCh的化学计量数为3,NaNC)2和NH3的化学计量数为1,再根据原子守恒确定横线上所

缺物质为NaOH,H2O的化学计量数也可确定。

20.答案(1)24142(2)21632668(3)21610528

解析(1)反应中锌元素的化合价由+4价降低为+3价,共降低1价，氟元素的化合价由-1价升高为0价,

共升高2价，化合价升降最小公倍数为2,所以MnF3的化学计量数为2,F2的化学计量数为1,根据镒原

子守恒可知QMnF6的化学计量数为2,根据钾原子守恒可知KSbF6的化学计量数为4,根据睇原子守

恒可知SbF5的化学计量数为4,反应的化学方程式为2K2MnF6+4SbF5—F2t+4KSbF6+2MnF3o(2)在

硝酸铁、氢氧化钠和氯气的反应中，铁元素的化合价从+3价升高为+6价，氯元素的化合价从0价降低

为-1价,根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2-2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O0(3)反应中镒元素的化合价由+7价降

低为+2价,共降低5价，溟元素的化合价由-1价升高为0价,共升高2价，化合价升降最小公倍数为10,

所以Mn2+的化学计量数为2,Bn的化学计量数为5,反应的离子方程式为2Mn()4+16H++l()B「——

2+

5Br2+2Mn+8H2Oo

21.答案(l)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t2mol(2)否

(3)256258H2。

解析(l)Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2。——4NaOH+O2to该反应中每生成1

molO2转移2mol电子。

(2)Na2C>2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2+2H2O—2NaOH+H2()2,反应前后元素的化合价

没有发生变化,NazCh与水反应生成H2O2的反应不属于氧化还原反应。

(3)反应中，锌元素的化合价由+7价降至+2价,1molMnO［得至U5mol电子生成1molMM+,氧元素的化

合价由-1价升至()价,1molH2O2失去2mol电子生成1molO2；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷

2+

守恒以及溶液呈酸性配平该离子方程式为2MnO1+5H2Ch+6H+^=2Mn+5O2l+8H2Oo

能力提升练

l.C2.D3.D4.D5.B6.C

1.C钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,

可求出氯金酸钠中金元素的化合价为+3价，生成纳米金单质，氯金酸钠中金元素化合价降低，为氧化剂，

故A正确;纳米金单质颗粒为还原产物，纳米金单质颗粒直径为20-60nm,分散在分散剂中所得的分散

系为胶体，故B正确;氯金酸钠在反应中做氧化剂，发生还原反应，故C错误;氯金酸钠在反应中做氧化

剂,所以葡萄糖为还原剂，具有还原性，故D正确。

2.D非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误;

还原性的强弱与失去电子的难易有关,与失电子的数目无关，故B错误;元素从化合态到游离态,元素的

化合价可能升高，也可能降低，故C错误;金属阳离子被还原，元素的化合价降低，不一定得到金属单质，

如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确。

易错辨析(1)物质的氧化性和还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关。

(2)元素处于化合态时，可能是正价也可能是负价，所以变成游离态时，化合价可能降低也可能升高，该元

素可能被还原，也可能被氧化。

3.DNaBH4中氢元素为-1价，反应后生成丛,氢元素化合价升高，被氧化,氏0中氢元素为+1价,反应后

氢元素化合价降低为0价,被还原，故NaBE是还原剂,凡0是氧化剂，被氧化和被还原的元素质量之比

为1：1。

4.D反应中CL为氧化剂,N%是还原剂,8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的

量之比是3：2,故A错误;没有说明是否在标准状况下，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子

数，故B错误;反应中CL为氧化剂,NH3为还原剂,NH4。是还原产物，故C错误;反应中若有8molNH3

参加反应，则有2molNH3被氧化，还有6molNH3未被氧化,被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量

之比是1：3,故D正确。

5.B根据化学方程式可知，氮元素的化合价由+4价降低为+1价，所以生成1molN2O,转移6mol电子,

故A错误;CO中碳元素的化合价升高，为还原剂,发生氧化反应，故B正确;CO为还原剂，表现出还原性,

故C错误;NO2中氮元素的化合价降低，为氧化剂，故D错误。

6.C单质X和单质Y反应生成X3+和Y\X元素的化合价由()价升高为+3价,Y元素的化合价由()

价降低为-2价，①X元素的化合价升高，被氧化,正确;②X元素的化合价升高,X是还原剂,错误;③Y元

素的化合价由0价降低为-2价,Y被还原，错误;④Y元素的化合价由()价降低为-2价，得电子,Y是氧化

剂,正确;⑤X元素的化合价升高，则X是还原剂，表现还原性，正确;⑥Y元素的化合价降低，