高中化学说课元素周期律教学设计

《元素周期律》学案

学习目标：

1、了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。

2、学习透过现象看本质的科学抽象的方法。

3、初步形成世界是有规律的，并且规律是可以认识的。

学习方法：归纳推理、自主探究、合作学习

教学过程：

二、元素周期律

1、核外电子层排布的规律性变化

学生活动找规律总结

请你写出1一18号元素的原子结构示意原子电子最外层随着原子序

图序数层数电子数数的递增，元

1-2素原子的核

外电子层排

3〜10

布呈现一

________变

11-18

化

2、元素的原子半径的规律性变化

学生活动找规律总结

阅读课本14>15页表一原子序数电子原子半径的变随着原子序数

层数化（除稀有气的递增，元素的

体）原子半径呈现_

1-21________变化

3-10

11-18

3、元素的化合价的规律性变化

学生活动找规律总结

阅读课本14、15页表一原子序数电子层数最高或最随着原子序数

低化合价的递增，元素的

的变化化合价呈现一

1~2________变化

3~10

11~18

学与问：

(1)随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性

之间是什么关系呢？

(2)随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期

性之间是什么关系呢？

小结：

4、元素的金属性和非金属性的规律性变化(以第三周期元素为例)

(I)实验探究元素的金属性(Na、Mg,Al)强弱

学生自主探究：设计实验验证Na、Mg、Al的金属性强弱

小结：金属性强弱的判断依据:

(I)

(2)

(3)

实验探究一:

金属学生活动学生活动结论归纳

单质

Mg取一小段用砂纸去掉表面过一会儿，用酒精灯写出反应式：请你结合

的氧化膜的镁带，放入小给试管加热至沸腾，钠与水的

试管中，加入2~3ml蒸储移开酒精灯，再观察反应，总

水，并滴入两滴酚儆溶液。现象。结钠、镁、

观察现象。现象是____________铝的金属

现象是_________________性强弱是一

A1取一小段用砂纸去掉表面过一会儿，分别用酒铝与水一反

的氧化膜的铝条，放入小精灯给试管加热至应

试管中，加入2~3ml蒸储沸腾，移开酒精灯，

水，并滴入两滴酚酸溶液。再观察现象。

观察现象。现象是____________

现象是_________________

实验探究二:

金属学生活动结论归纳

单质

Mg取一小段用砂纸去掉表面写出反应式：请你总结镁、铝的

的氧化膜的镁带，放入小金属性强弱是

试管中，加入2mlImol/L

盐酸。观察现象。

现象是________________

Al取一小段用砂纸去掉表面

的氧化膜的铝条，放入小

试管中，加入2mlimol/L

盐酸。观察现象。

现象是________________

自主探究

学生活动NaMgAl

最高价氧化物对应

的水化物

最高价氧化物对应

的水化物碱性强弱

结论

知识迁移：碱性强弱介于KOH和Mg(0H)2之间的氢氧化物是()

A.NaOHB.A1(OH)3C.Fe(OH)3D.RbOH

(ID元素的非金属性(Si、P、S、Cl)强弱

请阅读课本16页表三，总结：

同周期从左到右，非金属性逐渐:同主族从下到上，非金属性逐渐。

小结：非金属性强弱的判断依据：

(1)

(2)

(3)

知识迁移：

PH3、H?S、HC1的氢化物的稳定性逐渐；HC1O4、H2SO4、H3P04的

酸性逐渐O

归纳：

通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论：

Na、Mg、Al、Si、P、S、CI的金属性逐渐,非金属性逐渐

归纳总结：元素周期律：。

元素周期律的实质：________________________________________________

r知识线

能力提升：

Y

、方法线

创新应用：

1,原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）：

A.电子层数B.原子半径C.最外层电子数D.化合价

2,下列有关物质性质的比较正确的是（）

A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

B、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D、元素的非金属性越强，它的气态氢化物越不稳定

3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B、VIIA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C、第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B、第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的金属性强

D、0与S为同主族元素，且0比S的非金属性强

5、下列排列顺序正确的是（）

A、热稳定性：H2O>HF>NH3B、原子半径：Na>Al>S

C、酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D、金属性：Al>Mg>Na

6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学