山东省烟台市招远市2024-2025学年高二上册开学考试化学试题（附答案）

山东省烟台市招远市2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题一单选题1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B.对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C.反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施2.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。下列有关判断正确的是()A.x＋y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数减小3.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入1molCO2、3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量不变B.体系中nCO2C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有nmolH—H键断裂，同时有nmolO—H键生成4反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()5.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是()①增加铁粉的质量②将容器的容积缩小一半③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大A.①④ B.②③C.①③ D.②④6.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－17.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应前后压强之比为2∶3C.反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600D.改变温度可以改变此反应的平衡常数8已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＜0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是()A.升高温度B.加入更高效的催化剂C.增大压强D.加入一定量的Z9.如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率采取的措施是()A.①②③ B.①③⑤C.②④⑤ D.②③④10.为了探究温度、硫酸铜固体的质量对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计的实验方案如表所示(忽略溶液体积的变化)：实验编号锌粉的质量0.2mol·L－1硫酸的体积温度硫酸铜固体的质量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLT0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g下列推断合理的是()A.该实验方案中T＝25℃B.待测物理量可以是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C.该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D.实验Ⅱ、Ⅲ是为了探究硫酸铜固体的质量对反应速率的影响二、单选或双选题11.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)=Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常数K1②Ca(g)＋2C(s)=CaC2(s)ΔH2＝bkJ/mol平衡常数K2以下说法不正确的是()A.反应①K1＝c平(Ca)·c平(CO)B.反应12Ca(g)＋C(s)=12CaC2C.2000℃时增大压强，K1减小，K2增大D.反应2CaO(s)＋CaC2(s)=3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ/mol12.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是()A.平衡常数K＝cB.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时cH13.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有关说法正确的是A.平衡常数表达式为K＝cB.恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K减小D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化14一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下，该反应的平衡常数K＝4B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变C.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>015一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是()A.温度T下，该反应的平衡常数K＝4B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变C.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0三、填空题16、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)＝__________。平衡时H2的转化率为__________%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有________。A.加入催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式__________________________________。②试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“>”、“<”或“＝”)。③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“>”、“<”或“＝”)。17、密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根据v－t图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3____________；t4____________。(2)反应速率最快的时间段是_____________________________________。(3)下列措施能增大正反应速率的是______。A.通入A(g) B.分离出C(g)C.降温 D.增大容器容积18、(1)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(g)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH。H2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为__________________________________________________________________。(2)工业上利用氨生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0，其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件x变化的关系如图2所示。则x可以是________(填字母序号)。a.温度b.压强c.催化剂d.n19、Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：____________。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：________________________________。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(3)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆。(填“>“＝”或“<”)(4)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。(5)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。(6)如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。答题纸题号12345678910答案题号1112131415答案16、(1)____________________%(2)________(3)①__________________________________②__________③____________________17、(1)_________________________________(2)________(3)_____________________18、(1)____________________(2)________19、(1)____________(2_______________________(3)v正__________v逆(4)____________(5)____________