高中化学必背方程式

高中化学必修一公式大总结（全）

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2s（先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HQ=2NaCl+H2T

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3-10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+C>2=2Na2。（银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2△（生成淡黄色粉末）

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2]

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H,O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2△

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3cl2=2FeCh点燃（红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+C12=CuC12点燃（棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：02+H2=2HQ点燃(苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+C12=2NaCl点燃(淡黄色的烟)

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)

16、氯气与水的方程式：C12+H2O=HC1+HC1O

17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

20、次氯酸见光分解：2HQO=2HC1+O2T光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl△

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2co3+2HC1(过)=2NaQ+CC>2T+H,O

Na2co3+HCI(少尸NaHCO^+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO.3+HCl=NaCl+H2O+CO2]

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3；

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2]+H,O△

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO21+CaCO3+H2O△

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCh+Fe=3FeC122Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

3+2+2+

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe+Cu=2Fe+Cu

2+3+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

33、Fe2O,+3CO=2Fe+3CO2高温

2+2++

34、Ba+SO4=BaSO4；Ag+Cl=AgCl!

35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2?+CaCO3+H2O△

37、NaHCOs+BaCl2f不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)

38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO无色、

难溶于水)

40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO?红棕色、有刺激性气味的

有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3-H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚瞅溶液

变红）

44、一水合氨的电离：NH,•H2ONH4++OH

45、氨与盐酸的反应：NH3+HC1=NH4C1

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催

化剂

47、碳酸氢钱受热分解：NH1HCQkNHJ+CO2T+国。△（密封保存在阴凉

处、施肥时埋在土下）

48、氯化铁受热分解：NH4C1=NH31+HC1?△

49、锭态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH/+OH=NH31+H2O△

50、实验室制氨气：2NH4a+Ca（OH）2=2NH3]+CaCl2+2H2O△（向上排空气法

收集、湿润的红色石蕊试纸）

51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO21+O2f+2H2O受热或见光（应保存在棕

色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜与硝酸的反应：

Cu+4HNC>3（浓）=CU（NO3）2+2NO2t+2H,O（遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNC>3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(^)+C=CO2f+4NO2]+2H2O△

54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS△

（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS?）

55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SC>2点燃

（硫单质的还原性、soZ有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△

57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO.,+3C=K,S+3CO21+N2?

58、二氧化硫被氧气氧化：2so2+。22so3催化剂△

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2s=3S1+2H2。（H2s臭鸡蛋气

味）

60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（^）+CU=CUSO4+SO2t+2H2O△

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2so4浓）+C=2SC>21+CO21+2上。△

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3；+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2sO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2T（盐酸、稀硫酸）

66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=MgN2点燃

67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CC>2=2MgO+C点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68、海水提澳单质：2Br+Cl2=Br2+2Cl

69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2△（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2COf高温（光导纤维、沙子和石英的主要

成分是SiO2）

7

71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21

74、玻搐与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（NazSiO.,的水溶液称为水玻

璃）

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温

76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4?+2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2]高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO21高温

78、金属铝在氧气中燃烧：4川+3。2=2川2。3点燃

79、铝热反应：2Al+Fe2C>3=A12O3+2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCh+3H2T

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H,]（四羟基合铝酸钠）

82、实验室制氢氧化铝：A1C13+3NH3-H2O=A1（OH）3；+3NH4C1（白色沉淀）

+3+

83、氢氧化铝溶于强酸中：A1（OH）3+3H=A1+3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中:

A1（OH）3+OH=[A1（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）

85、氧化铝溶于强酸：

+,+

A12O3+6H=2A1+3H2O（氧化