第02讲 离子反应、离子方程式（练习）（教师版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲离子反应、离子方程式目录01模拟基础练【题型一】电解质的电离 【题型二】离子反应和离子方程式02重难创新练03真题实战练题型一电解质的电离1．（2024·浙江·三模）下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3【答案】A【解析】A．P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非电解质，故A符合题意；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不合题意；C．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C不合题意；D．AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl3水溶液能导电，但AlCl3是电解质，故D不合题意；故选A．2．（2024·湖南衡阳·三模）废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是A．的球棍模型为B．的结构式为H—O—O—HC．在水中的电离方程式为D．的电子式为【答案】A【解析】A．水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；B．的结构式为H—O—O—H，故B正确；C．在水中部分电离，电离方程式为，故C正确；D．氨气的电子式为，故D正确；故选A。3．（2024·陕西西安·一模）将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是A．离子为B．溶液中含有NA个C．水合b离子中水分子的取向不科学D．某温度测定该溶液小于7与盐类的水解无关【答案】B【解析】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该氯化钠溶液pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；故选B。4．（2024·浙江金华·三模）下列物质中不属于电解质的是A．HI B． C．KOH D．【答案】D【分析】电解质的定义是：溶于水或熔融时可导电的化合物；非电解质的定义是：溶于水以及熔融状态均不导电的化合物。【解析】A．HI是酸，属于电解质，A不符合题意；B．是盐，属于电解质，B不符合题意；C．KOH是碱，属于电解质，C不符合题意；D．属于非电解质，D符合题意；故选D。题型二离子反应和离子方程式5．（2024·重庆·模拟预测）下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是A．用KI检验食盐中是否加碘：B．利用废旧铅蓄电池氧化：C．溶液吸收CO生成：D．碱性条件下，Zn空气电池放电：【答案】A【解析】A．用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误；B．铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化，自身被还原Pb2+，离子方程式：，故B正确；C．溶液吸收CO生成，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：，故C正确；D．碱性条件下，Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：，故D正确；答案选A。6．（2024·湖北武汉·模拟预测）对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：C．将溶液滴入溶液中：D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：【答案】B【解析】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：，故A正确；B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：，故B错误；C．二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为：，故C正确；D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：，故D正确；故答案为：B。7．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：B．已知酸性：，将少量通入溶液中：C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：D．利用与制备沉淀：【答案】C【解析】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确；B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确；C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误；D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确；故选C。8．（2024·内蒙古·三模）下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是A．与冷石灰乳反应：B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：D．足量的氯气和溶液反应：【答案】B【解析】A．石灰乳作反应物时不能用，与冷石灰乳反应：，A错误；B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子，电极反应式：，B正确；C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C错误；D．足量的氯气和溶液反应：，D错误；故选B。9．（2024·上海浦东新·一模）氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应。（1）在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为；（2）若实验时加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为；(用含w、n1、n2、A的代数式表示)（3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)（2）（3）偏小【分析】氧化铁黄(FeOOH)加入过量H2SO4标准溶液加热溶解，得到溶液b中含有Fe3+，Fe3+和Na2C2O4溶液发生反应：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，向溶液c中加入NaOH标准溶液进行滴定，测定过量H2SO4的物质的量，从而测定氧化铁黄样品纯度。【解析】（1）在溶液c中含有过量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能转化为H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。（2）若实验时加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由关系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，则氧化铁黄样品纯度为。（3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)，Fe3+也会消耗NaOH，则消耗NaOH标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。10．（2024·重庆·模拟预测）下列说法不正确的是A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HClB．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同【答案】A【解析】A．氢气是可燃物，点燃的H2可在Cl2中燃烧生成HCl，故A错误；B．Al2O3在熔融状态下能导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故B正确；C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；故选A。11．（2024·广东广州·一模）苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是A．中碳原子的杂化轨道类型为B．水溶液加水稀释，降低C．水溶液中：D．在水中的电离方程式为：【答案】D【解析】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；故选D。12．（2024·福建泉州·模拟预测）常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是A．a点溶液：B．水的电离程度：C．：D．由图2可知等浓度时的电导率：【答案】D【解析】A．a点溶液相当于浓度均为0.10mol⋅L−1HCl和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氢离子浓度大于0.10mol⋅L−1，故pH<1，A错误；B．盐酸是强酸，与KOH反应生成KCl，离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KCl和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，水电离程度最大，故B错误；C．由电荷守恒c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，溶液导电率d>c，d、c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c，故c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)：c<d，C错误；D．由图2，根据起始时的溶液导电率，上方曲线表示盐酸，KOH溶液V>80mL时，两溶液中K+浓度相同，加入KOH越多，氯离子和醋酸根离子浓度也越接近，但是盐酸对应的导电率一直更大，D正确；本题选D。13．（2024·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是A．向溶液中滴加过量的氨水：B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：C．向溶液中加入溶液：D．模拟侯氏制碱法制备晶体：【答案】D【解析】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误；D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。答案选D。14．（2024·江西·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是A．久置于空气中的溶液变质：B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：C．向溶液中加入等物质的量的溶液：D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：【答案】B【解析】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；故选B。15．（2024·陕西安康·模拟预测）下列离子方程式正确的是A．向稀硫酸中加入熟石灰：B．向含的废水中加入C．向溶液中滴加少量溶液：D．溶于稀硝酸：【答案】D【解析】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误；C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C错误；D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D项正确；选D。16．（2024·河北唐山·模拟预测）下列相关离子方程式表示错误的是A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色：D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色：【答案】B【解析】A．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确；B．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B项错误；C．SO2具有还原性、被氧化成，被还原成Mn2+，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C项正确；D．H2O2将I-氧化成I2、自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D项正确；答案选B。17．（2024·贵州黔南·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加稀：B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：D．向含的溶液中通入【答案】D【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生成S、、NO和H2O，反应的离子方程式为：，A错误；B．Mg2+与在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和CO2，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：，B错误；C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：，C错误；D．因还原性：Fe2+＞Br−，Cl2先与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl⁻，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再与0.1molBr−发生反应：Cl2+2Br⁻=Br2+2Cl⁻，则向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应的离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl⁻，D正确；故选D。18．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：C．向溶液中加入足量NaOH溶液：D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：【答案】B【解析】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误；B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，C错误；D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，D错误；故选B。19．（2024·安徽六安·二模）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：（1）“550℃焙烧”的目的是。（2）“碱浸”过程中浸出液主要成分是。（3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为，的作用是。（4）“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是金属离子与反应的离子方程式为。（5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为。[已知某温度下，]【答案】（1）除去碳和有机物（2）(或和NaOH)（3）将和还原为和（作还原剂）（4）（5）90%【分析】550℃焙烧含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有Co2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴（注意：最新教材中NaAlO2可能改为四羟基合铝酸钠）。【解析】（1）“550℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物；（2）氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；（3）Co2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为Co2+，离子方程式为；Na2SO3具有较强还原性将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；（4）根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为；（5）控制溶液中，，则此时溶液中，则Ca2+的去除率为。20．（2024·河南信阳·模拟预测）五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示：已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：（1）“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为，滤渣的主要成分是(填化学式)。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？(请写出简要步骤)。已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。（4）“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为℃“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式：。（5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为。【答案】（1）复分解反应SiO2（2）（3）“调pH=5”时，此时溶液中，可得，沉淀完全（4）80（5）或【分析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。据此分析解题。【解析】（1）“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2；（2）加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为：；（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；（4）由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式：；（5）沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为：或。1．（2021·北京卷）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。2．（2021·浙江卷）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。3．（2020·浙江卷）下列物质在熔融状态下不导电的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。4．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故答案选B。5．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是A．通入氢氧化钠溶液：B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C．过量通入饱和碳酸钠溶液：D．溶液中滴入氯化钙溶液：【答案】D【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。6．（2022·全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。7．（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：