第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（练习）（教师版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动01模拟基础练【题型一】化学平衡状态 【题型二】化学平衡移动02重难创新练03真题实战练题型一化学平衡状态1．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-83.6kJ∙mol−1。下面说法正确的是A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2【答案】C【解析】A．不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡状态，A错误；B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提高，B错误；C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1mol，若NO2平衡转化率为60%，反应二氧化氮、二氧化硫0.6mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4mol，三氧化硫、一氧化氮0.6mol，则平衡常数为，C正确；D．NO不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH溶液吸收，D错误；故选C。2．（2024·海南·三模）是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷【答案】B【解析】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A错误；B．恒温、恒压条件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．在恒温、恒容条件下进行反应，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，故D错误。答案选B。3．（22-23高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁B向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液有砖红色沉淀麦芽糖已经发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【答案】C【解析】A．铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，因为未反应的HCl也能使KMnO4溶液褪色，A项错误；B．一方面麦芽糖本身为还原性糖，碱性条件下麦芽糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，另一方面用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物必须在碱性条件下，即加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH溶液至混合液呈碱性，B项错误；C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃与Br2发生了加成反应，C项正确；D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，该气体为HCl，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，氯乙烯的加聚反应为nCH2=CHCl，D项错误；答案选C。4．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是实验操作实验现象结论A将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中鲜花的红色褪去干燥的氯气具有漂白性B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰呈黄色无色溶液中含钠元素C将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应混合气体呈紫黑色H2与I2(g)的反应为可逆反应D向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL测得稀释后所得溶液的pH=b若b-a<1，则HA一定是弱酸【答案】C【解析】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，A错误；B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B错误；C．将物质的量之比为2：1的与混合气体在一定条件下充分反应，过量，还有剩余，则证明与的反应有一定限度，为可逆反应，C正确；D．室温下的溶液中加蒸馏水稀释10倍，若，则，，可能为弱酸，D错误；故选C。5．（2024·安徽·三模）可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是A．的B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时【答案】C【解析】A．由图可知，温度升高，平衡时的转化率增大，可知该反应为吸热反应，，A错误；B．该反应在恒容密闭容器中进行，V不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误；C．由图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入，amin时的转化率等于50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin时的转化率大于50%，C正确；D．由图可知，82℃时的转化率为90%，得出三段式（单位：mol/L）：平衡常数K=，在该密闭容然中充入和各，此时浓度商Q=1＜K，平衡正向移动，所以，D错误；答案选C。6．（23-24高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A．时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动。B．E点对应的坐标为(0，0.04)C．在25℃时该反应的平衡常数为D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应【答案】D【解析】A．t4时刻向溶液中加入50mL0.1mol/L的KCl溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，A正确；B．40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，c(Fe3+)==0.04mol/L，E坐标为(0，0.04)，B正确；C．从图中可知，平衡时c(Fe3+)=mmol/L，消耗掉Fe3+(0.002-0.05m)mol，则消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol，平衡时c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L，生成Fe(SCN)3(0.002-0.05m)mol，平衡时浓度为c=(0.04-m)mol/L，则该反应的平衡常数=，C正确；D．Fe3+初始物质的量为0.002mol，SCN-初始物质的量为0.0015mol，根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错误；故答案选D。7．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：①

②

向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应②在较高温度下才能自发进行B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态C．任意温度下的平衡转化率：D．平衡时随温度升高先减小后增大【答案】A【解析】A．由图像信息可知，随着温度的升高的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，又因为该反应是气体分子数减少的反应，，故该反应在较低的温度下能自发进行，A错误；B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应②，则和的平衡转化率相等，若只发生反应①，则的平衡转化率小于的，现同时发生反应①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：，C正确；D．由题干图像信息可知，的平衡产率随温度的升高一直在减小，而的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D正确；故选A。题型二化学平衡移动8．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解D．的醋酸溶液加水稀释100倍，【答案】A【解析】A．加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A错误；B．转化为的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜色加深，可以用化学平衡移动原理解释，B正确；C．用溶液浸泡处理水垢，可以转化为，可以用沉淀溶解平衡的原理解释，C正确；D．醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此的醋酸溶液加水稀释100倍后，大于,即溶液，D正确；答案选A。9．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L溶液中持续产生气泡B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性【答案】B【解析】A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L溶液中持续产生气泡，是因为氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，Mg与H+反应促进水的电离正向进行，能用平衡移动原理解释，A不选；B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HCl的浓度大，HCl的还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移动原理解释，B选；C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应，能用平衡移动原理解释，C不选；D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是因为碳酸钙和溶液中的H+反应促进氯气和水的反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D不选；故选B。10．（2024·河北唐山·二模）催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大【答案】C【解析】A．根据图中信息得到使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行，故A正确；B．根据图中信息得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P的浓度增大，故B正确；C．使用催化剂b时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C错误；D．使用催化剂a时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M物质，因此M所能达到的最高浓度更大，故D正确。综上所述，答案为C。11．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应的说法正确的是A．基态V原子核外电子排布为B．反应达到平衡状态时，C．使用的目是为了增大的平衡转化率D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大【答案】B【解析】A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为，A项不符合题意；B．反应达到平衡状态时，，B项符合题意；C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C项不符合题意；D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项不符合题意；故正确选项为B。12．（2024·湖南长沙·三模）已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是A．增大NO浓度可提高活化分子百分比B．使用催化剂不会影响正反应速率常数C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变D．升高温度可提高NO的平衡转化率【答案】C【解析】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；B．使用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；C．因为反应正方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度有关，C正确；D．根据图像分析lgK随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化率减小，D错误；故选C。13．（23-24高三上·江苏淮安·期中）催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应：

积炭反应I：

积炭反应II：

在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体【答案】B【分析】起始按投料比通入甲烷和CO2，即起始时无CO和C，随着反应的进行CO和C的物质的量从0开始增大，所以曲线C、D分别表示CO和C的其中一种；重整反应的热化学方程式=II-I，对应的ΔH=ΔHII-ΔHI=+247kJ·mol-1，即重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正向移动，所以平衡时CH4的物质的量随温度升高而降低，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：1消耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应II消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B表示CH4，曲线A表示CO2；由于重整反应和积炭反应II均为吸热反应，在温度低于600℃以前升温，平衡右移，若反应I左移，则n(CO2)应明显减小，与图像不符，所以升温反应I右移，即C的物质的量在最初多于CO，所以曲线D表示CO，则曲线C表示C。【解析】A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B．起始按投料比通入甲烷和CO2，即起始时无CO和C，随着反应的进行CO和C的物质的量从0开始增大，所以曲线C、D分别表示CO和C的其中一种，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：1消耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应II消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B表示CH4，故B正确；C．催化剂失活会导致反应速率降低，但不会影响转化率，故C错误；D．根据以上分析可知，曲线B表示CH4、曲线A表示CO2、曲线D表示CO、曲线C表示C，图像显示低于600℃时，降低温度C的物质的量减小，即降低温度有利于减少积炭的量，但降低温度(如600℃-500℃)CO2的物质的量增大，即没有去除CO2气体，故D错误；故答案为：B。14．（2024·北京丰台·二模）利用反应

，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是A．B．C．a点对应的化学平衡常数的数值为80D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%【答案】C【分析】，正向放热，升高温度则HCl的转化率增大，正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且L1＞L2。【解析】A．催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A正确；B．L表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，因此L1＞L2，故B正确；C．设起始时，则起始时，a点HCl的转化率为80%则转化氯化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式，平衡常数为，体积未知无法计算，故C错误；D．a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确；故选C。15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应

，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在内的平均反应速率是C．该反应在后，容器内总压强不再改变D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示【答案】C【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误；B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为≈0.33mol/(L·min)，故B错误；C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确；D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误；故选C。16．（2024·湖南长沙·三模）已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是A．增大NO浓度可提高活化分子百分比B．使用催化剂不会影响正反应速率常数C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变D．升高温度可提高NO的平衡转化率【答案】C【解析】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；B．使用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；C．因为反应正方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度有关，C正确；D．根据图像分析lgK随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化率减小，D错误；故选C。17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：

△H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6C．生成amolS2，同时形成4amolH－S键，说明反应已达平衡D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高【答案】B【分析】在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：

△H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，Ar的物质的量越大，混合气中H2S的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19。【解析】A．该反应为吸热反应，，因此活化能，故A正确；B．时，反应进行到0.9s，H2S转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，列出三段式：，此时H2S的压强为，H2S的起始压强为，则H2S分压的平均变化率为，故B错误；C．生成amolS2，同时形成4amolH－S键即生成2amolH2S，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C正确；D．H2S热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，H2S平衡转化率会提高，故D正确；故选B。18．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆)D．【答案】D【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行；【解析】A．据分析，a点对应容器中，反应达到了平衡状态，A错误；B．向b点对应容器中再充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小，B错误；C．缩小c点对应容器的体积增大压强，若在bc曲线上任何一点，反应均正向进行，v(正)＞v(逆)，C错误；D．a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则；T℃时，该反应的化学平衡常数为=，b点时反应三段式为：，则T℃时，该反应的化学平衡常数为=得，则有V1：V2=1：72，D正确；答案选D。19.（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时C．反应刚开始时容器Ⅱ中的D．当温度改变为时，若，则【答案】A【解析】A．平衡时容器1中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，体积分数减小，A错误；B．该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时，B正确；C．容器Ⅰ平衡时，=1mol/L，=4mol/L，=2mol/L，平衡常数K==64，容器Ⅱ开始时Qc==8<K，平衡正向移动，，C正确；D．时K=64；根据、，可知K=，当温度改变为时，若，即K=1，正反应吸热，则，故D正确；故选A。20．（2024·上海·模拟预测）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197.7kJ·mol-1（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时；三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。（2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。A．温度不变 B．密度保持不变 C．压强保持不变 D．O2浓度保持不变（3）400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入2molSO2、1molO2进行反应，放出bkJ热量，则a2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。【答案】（1）丙>甲>乙（2）CD（3）>【解析】（1）乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低，综上所述，三个容器中的转化率从大到小的顺序为：丙>甲>乙，故答案为：丙>甲>乙；（2）A．甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持不变，则温度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故A不选；B．甲、乙均为恒容密闭容器，又由于该反全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，故B不选；C．在恒容的密闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，故选C；D．一定条件下，当时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则O2浓度保持不变可用于判断该反应是否处于不平衡状态，故选D；故答案选CD；（3）丙为恒温恒压的密闭体系，所以相同温度下在容器丙中分别投入4molSO2、2molO2和2molSO2、1molO2进行反应平衡不发生移动；则所释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反应，所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍，故答案为：>；1．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项影响因素方案设计现象结论A浓度向溶液中加入溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A．在K2CrO4溶液中存在平衡，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；B．反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；答案选C。2．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．II．向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度()400500600乙烷转化率()2.29.017.8乙烯选择性()92.680.061.8注：乙烯选择性A．反应活化能：B．时，反应I的平均速率为：C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率【答案】D【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确；C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；答案选D。3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大【答案】C【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正