四川罗渡中学2018年高考化学四月选练（二）及答案

四川罗渡中学2018年高考化学四月选练（二）及答案一、选择题1．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD．0到0.5min反应速率v(CO)＝0.3mol·L－1·min－1解析：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol20转化量/molyyb点量/mol2－yy根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝y/2＝0.80，得y＝1.6mol，CO的转化率为eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，A错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且b点比d点时生成物CO2的体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C正确；0到0.5min时，5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol20转化量/molxxa点量/mol2－xx根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝x/2＝0.30，得x＝0.6mol，则从0到0.5min时的反应速率为：v(CO)＝eq\f(0.6mol,2L×0.5min)＝0.6mol·L－1·min－1，D错误。答案：C2．下列说法正确的是()A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案：D4．下列鉴别方法不可行的是()A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现象；向AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO3溶液中加入少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水的现象各不相同，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不能与NaOH发生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。答案：C5．下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯解析：B项中，，正确；甲苯与Cl2在光照条件下，主要取代甲基上的H原子，可生成一氯、二氯、三氯取代物，因而D项错误。答案：D二、非选择题1．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2－lgc(阴离子)42－lgc(Ca2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。答案100解析已知CaWO4(s)??WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WOeq\o\al(2－,4))×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；则WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数＝Ksp[(Ca(OH)2)]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。2．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________________________________________________________________________________________________。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①__________________________________________________；②______________________________________________；③________________________________________________。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_____________________________