4.2.1元素周期律(1) 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时元素周期律第四章

第2节元素周期律复习·同族元素性质特点同族元素，最外层电子数相同，元素性质相似结构:电子层数增加原子半径增大核对最外层电子的吸引减弱性质:失电子能力增强金属性、还原性增强得电子能力减弱非金属性、氧化性减弱元素周期律·电子排布同周期元素在原子结构上有什么相同点和不同点？思考相同点电子层数相同不同点同周期从左到右①、核电荷数依次增大

②、最外层电子数依次增多周期律①：随着原子序数的递增，元素的原子核外电子排布呈现周期性的变化元素周期律·原子半径②、同周期元素从左到右，原子半径大小有什么变化规律？思考核电荷数增大对电子吸引能力增大原子半径收缩①、Li和Na相比，谁的原子半径更大？你是如何判断的？

不同周期元素，原子半径大小如何比较？周期序数越大→电子层数越多→原子半径越大思考与讨论元素周期律·原子半径周期律②：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化问题1：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？不一定，例外：第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。问题2：每周期内，原子半径最大的原子是什么？稀有气体原子（原子半径从左至右依次减小，但到稀有气体时反常膨胀）不考虑稀有气体时，为第ⅠA族原子思考与讨论元素周期律·原子半径思考①、如何比较原子半径？一看：电子层（注意例外：Li、S、Cl）二看：核电荷②、如何比较离子半径？画离子结构，一看电子层，二看核电荷比较半径：Na+________Mg2+Na+________O2-Na+________Cl-思考与讨论元素周期律·化合价元素化合价规律①、金属无负价，氟无正价，氧无最高正价②、最高正价=主族序数=最外层电子数（F、O除外）③、│最高正价│+│

最低负价│=8④、特殊记：H化合价：+1、0、-1；O化合价：最高+2、最低-2思考与讨论元素周期律·化合价周期律③：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化思考与讨论元素周期律·元素性质随着原子序数递增原子核外电子排布原子半径主要化合价呈周期性变化思考伴随着结构的周期性变化，元素性质会有怎样的周期性规律？思考与讨论元素周期律·元素性质

问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?同周期：电子层数相同，

由左向右：最外层电子数增多，原子半径减小失电子能力减弱，得电子能力增元素：金属性减弱，非金属性增强；单质：还原性减弱，氧化性增强思考与讨论元素周期律·元素性质第三周期：金属性强弱比较NaMgAl金属性减弱1、与水反应越容易/越剧烈2、与酸反应越容易/越剧烈3、最高价氧化物对应水化物的碱性越强4、单质还原性强（强置换弱）金属性越强元素周期律·元素性质①、分析：Na、Mg、Al与水反应难易程度②、分析：Na、Mg、Al与酸反应剧烈程度③、分析：Na(OH)

、Mg(OH)2、

Al(OH)3碱性强弱④、分析：Na、Mg、Al单质的还原性强弱思考

NaMgAl与水反应的条件与冷水剧烈反应与冷水几乎不反应与沸水缓慢反应与沸水反应很慢与酸反应剧烈程度非常剧烈较剧烈一般剧烈最高价氧化物水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物思考与讨论元素周期律·元素性质第三周期：非金属性强弱比较非金属性增强非金属性越强SiPSCl1、与氢气反应越容易2、氢化物的稳定性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性越强4、单质氧化性越强（强置换弱）元素周期律·元素性质

SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最强最强元素周期律·元素性质元素周期律·元素性质元素位置：左下方→金属性强右上方→非金属性强金属性越强1、与水反应越容易/越剧烈2、与酸反应越容易/越剧烈3、最高价氧化物对应水化物

的碱性越强4、单质还原性强（强置换弱）非金属性越强1、与氢气反应越容易2、氢化物的稳定性越强3、最高价氧化物对应水化物

的酸性越强4、单质氧化性越强（强置换弱）5、离子还原性越弱金属性最强：

非金属性最强：

气态氢化物最稳定：最高价氧化物水化物酸性最强：最高价氧化物水化物碱性最强：原子半径最大：没有正价的非金属：没有最高正价的非金属：

F元素CsFFClCsCs物质CsF2HFHClO4CsOHF、O元素周期律·元素性质元素周期律的应用元素周期律·应用位置结构性质反映决定决定反映应用一：寻找新物质①、在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如：Si、Ge、Ga等；②、研究F、Cl、S、P附近的元素，制造新品种农药；③、在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素【练习1】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D元素周期律·应用元素周期律·应用应用二：预测陌生元素性质镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B元素周期律·应用应用三：比较元素的性质酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4稳定性H2Se_______HBr_______HCl还原性Se2－_______Br－______Cl－>><<>>【例3】已知下列顺序，其中错误的是()。

A．氢化物的稳定性依次增强：HF、H2O、NH3

B．酸性依次减弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C．还原性依次增强：Al、Mg、NaD．非金属性依次减弱：Cl、S、PA元素周期律·应用【练习2】下列事实不能作为元素的金展性或非金属性强弱判断依据的是（

）A．Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Ba

投入CuCl2溶液中不能置换出铜，判断金属性强弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判断非金属性强弱：Cl＞

SiD．依据O2、S分别与H2反应的难易