2024年度人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘单元测试练习题（含答案详解版）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④2、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是①abd均表示离子②ab是同种元素③ce化学性质相似④d带一个单位正电荷，处于相对稳定的状态⑤e容易失去电子，属于金属元素A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①③⑤3、锰元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是A．元素符号为Mn B．原子核内质子数为25C．元素名称为锰 D．在地壳中的含量为54.94%4、少年儿童贫血往往需要补“铁”，这里所说的“铁”是指A．铁离子 B．铁原子 C．铁元素 D．铁单质5、2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是A．铀-238的中子数为146B．铀-214原子的核外电子数为92C．铀-238与铀-214属于同种元素D．铀-238原子与铀-214原子的质量几乎相等6、在公园里行走，常能闻到各种花的香味，主要原因是A．分子总在不断运动 B．分子的体积变大C．分子的数目变多 D．分子之间的间隔变小7、铬是自然界中硬度最大的金属。如图是铬在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关叙述错误的是A．铬原子的质子数是24 B．铬的相对原子质量是52.00gC．铬属于金属元素 D．铬原子核外有4个电子层8、建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列物质中，由离子构成的是A．氧气 B．氯化钠 C．蒸馏水 D．金刚石9、能保持过氧化氢化学性质的微粒是A．过氧化氢分子 B．氧分子 C．氢分子 D．氢原子10、下列说法错误的是A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．离子中，质子数=核外电子效=核电荷数C．物质既可以由分子构成也可以由原子构成D．原子是化学反应中的最小微粒第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图所示是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的相关信息，由此可知，氧原子核内有______个质子，氧的相对原子质量是______。氧原子的最外层电子数是______，氧与其他物质发生化学反应时容易______电子（选填“得到”或“失去”）。2、下面是几种粒子的结构示意图：（1）A~E共有_____种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第______周期，该元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。（2）表示原子的粒子有___________(填序号，下同)；（3）表示阴离子的有___________；（4）表示阳离子的有_____________；（5）表示相对稳定结构的是_________；（6）在化学反应中易失去电子的粒子是_____________。3、宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图。（1）写出乙的化学式_________，上图中涉及的化合物有________种。（2）点燃丙和丁的物质之前，应先检验它们的________。（3）该化学反应中生成的丙和丁的分子个数比为________。4、下图是硫元素在周期表中的信息及部分粒子结构示意图。（1）硫元素属于_________（填“金属”或“非金属”），该元素的相对原子质量是________。（2）原子结构示意图B中x的数值为_________，写出C粒子的化学符号_________。（3）A和B两种粒子的化学性质相似，从原子结构上看是因为________相同。5、图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：（1）A、B、C、D共表示______种元素的粒子。（2）从E图中你可以获得的信息有______。（任写一条）（3）C表示的粒子符号为______。（4）A、B、C、D表示原子结构示意图的是______。（5）A、B、C、D中表示稳定结构的是______。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、某一个X原子的相对质量为56，一个C-12原子的质量1.993×10-26kg，该原子所形成离子X3+的核外电子数为23。（1）该X原子质量（计算结果保留1位小数）（2）该X原子的中子数。2、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）（2）A原子的核外电子数。（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的。3、某原子的质量是碳12原子质量的两倍。求这种原子的相对原子质量。4、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量______。(保留整数)（2）A原子的核外电子数_____。5、一个碳12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg。（1）A的相对原子质量为多少？（2）若A原子核内有x个中子，则A原子核外电子数是多少？四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、实验是科学探究的重要方法，请按要求完成下列实验探究。（探究一）探究微粒的性质步骤一：向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察到的现象是______________。步骤二：从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察到的现象是：______________。步骤三：另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，现象是_________。实验结论：分子是在不断运动的反思评价：该实验中步骤一的实验目的是：_________。步骤二的实验目的是_________。（探究二）探究物质的组成与含量某班化学小组用排水法收集了呼出气体，并为比较空气和呼出气体中各成分含量做了以下实验：实验l：序号实验目的实验操作实验现象①比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量向呼出气体中倒入少量澄清石灰水，振荡_________②比较空气和呼出气体中氧气的含量分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中空气中的木条无明显变化呼出气体中的木条熄灭③_________取两块干燥玻璃片，对着其中一块哈气哈气的玻璃片上出现无色液滴另一块无明显变化（1）步骤①的现象为_________，证明人体呼吸过程中发生了________（“物理”或“化学”）变化。（2）步骤③的实验目的是_________。小芳对步骤②中燃着木条熄灭的原因提出猜想，并设计“实验2”进行验证。猜想与假设：猜想1：木条熄灭主要是因为呼出气体比吸入空气中二氧化碳的含量高。猜想2：木条熄灭主要是因为呼出气体比吸入空气中氧气的含量低。实验2：（已知：空气中氧气和氮气的体积比约为1：4）序号①②③④实验操作

实验现象燃着的木条

无明显变化燃着的木条

无明显变化燃着的木条

熄灭燃着的木条

熄灭（3）由实验①和②可得出猜想1_______（填成立”或“不成立”）。（4）实验2中，能证明猜想2成立的实验序号是_______。反思评价：（5）根据上述实验结论，下列说法正确的是_______（填字母序号）。A．吸入空气和呼出气体中氧气和二氧化碳的含量不同B．将燃着木条伸入呼出气体中，木条熄灭，说明呼出气体中没有氧气C．若把燃着木条伸入氧气和二氧化碳体积比为4：1的混合气体中，会观察到无明显变化-参考答案-一、单选题1、B【详解】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构。综上所述：选择B。2、D【详解】a表示的是铝离子，b表示的是镁离子，c表示的是铝原子，d表示的是氯离子，e表示的是镓原子，故表示离子的是abd，a和b是不同种元素，c和e最外层电子数相同，所以化学性质相似，d是氯离子带一个单位负电荷，最外层为8个电子处于相对稳定的状态，e最外层为3个电子小于4个，易失去电子，31号是镓元素，偏旁为金字旁，属于金属元素，故正确的是①③⑤。故选D。3、D【分析】图中可知信息为原子序数为25，元素符号为Mn，元素名称为锰，相对原子质量为54.94。【详解】A、由图示可知，右上角为元素符号为Mn，正确；B、左上角为原子序数为25，正确；C、元素名称为锰，正确；D、相对原子质量为54.94，无法得知其在地壳中的含量，错误。故选D。4、C【分析】【详解】物质宏观上是由元素组成的，所以贫血需要补铁的“铁”是指铁元素。故选C。5、D【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=238-92=146，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铀-214原子的核外电子数为92，不符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，不符合题意；D、铀-238原子与铀-214原子的相对原子质量不同，质量不相等，符合题意。故选D。6、A【详解】在公园里行走，常能闻到各种花的香味，是花内含有的芳香性化合物(香精油)的分子不断运动，扩散到周围空间造成的，在此过程中分子的体积大小不变，分子的数目不变，分子之间的间隔变大。故选A。7、B【详解】A、元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，铬原子的质子数是24，选项正确；B、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误；C、铬元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；D、由铬原子的原子结构示意图可知，铬原子核外有4个电子层，选项正确；故选B。8、B【详解】A、氧气是由氧分子构成，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；C、蒸馏水是由水分子构成，不符合题意；D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。故选B。9、A【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。故选A。10、B【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项表述正确；B、原子中，质子数=核外电子效=核电荷数，原子得失电子后变成原子，此选项表述不正确；C、分子和原子都可以构成物质，此选项表述正确；D、在化学反应中分子可分，原子不可分，故原子是化学反应中的最小微粒，此选项表述正确。故选B。二、填空题1、816.006得到【详解】原子结构示意图圆圈内数字为质子数，氧原子的质子数为8，氧元素的相对原子质量为16.00（元素周期表最下方数字），从氧原子结构示意图可知，氧原子最外层为6个电子，在化学反应中容易得到两个电子形成阴离子。2、（1）四##4二##2得到（2）BD#DB（3）AE（4）C（5）ACE（6）D【分析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故A~E共有四种元素；B中质子数=核外电子数，表示原子，该原子核外有2个电子层，位于元素周期表的第二周期；该元素的原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；（2）A、质子数小于核外电子数，表示阴离子；B、质子数=核外电子数，表示原子；C、质子数大于核外电子数，表示阳离子；D、质子数=核外电子数，表示原子；E、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故表示原子的粒子有BD；（3）由（2）的分析可知，表示阴离子的是AE；（4）由（2）的分析可知，表示阳离子的是C；（5）A、C、E的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；（6）D表示原子，该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子。3、（1）H2O2（2）纯度（3）1:1【解析】（1）由图可知乙是水，化学式为H2O；除了乙还有丙都有两种不同原子组成，所以都是化合物。（2）丙和丁分别是一氧化碳和氢气，都是可燃性气体，点燃质之前，应先检验它们的纯度，否则容易引起爆炸。（3）由图可知反应前后同种原子数目相同，故已配平，生成丙丁的个数比为1:1.4、（1）非金属32.06（2）8S2-（3）最外层电子数【解析】（1）硫元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，故填非金属；元素信息图中，最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，该元素的相对原子质量是32.06，故填32.06。（2）原子中的核内质子数与核外电子数相同，由图可知，该原子的质子数为11，则图B中x的数值=11−2−1=8，故填8；由图可知，微粒C的质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，是硫原子得到2个单子形成的带2个单位的负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-。（3）由图可知，A和B两种原子的最外层电子数都为1，即A、B原子的最外层电子数相同，所以A和B两种粒子的化学性质相似，故填最外层电子数。5、（1）三（2）钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）（3）O2-（4）AB（5）CD【解析】（1）质子数不同则元素种类不同，BC都是含有8个质子的氧的微粒，是同种元素，所以ABCD中共含有三种元素；（2）由该元素的周期表信息可知钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）；（3）C中质子数为8，核外电子数是10，为氧离子，其符号为：O2-；（4）质子数等于核外电子数时，表示原子，A、B的质子数等于都核外电子数，都表示原子结构示意图；（5）最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构，C、D的最外层电子数都是8，属于稳定结构。三、计算题1、（1）解：设该X原子质量为xx≈9.3×10-26kg答：该X原子质量为9.3×10-26kg。（2）相对原子质量=质子数+中子数；对原子来说，质子数=核外电子数X3+的核外电子数为23，X3+为X原子失去3个电子后得到的，说明原子原来电子数为23+3=26；所以中子数为56-26=30。【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值。【详解】（1）见答案。（2）见答案。2、（1）31；（2）15；（3）镁；【详解】（1）=；（2）A原子核内中子数比质子数多1，相对原质量=质子数+中子数，设质子数为x，则有2x+1=31，解得x=15，原子的核外电子数=质子数=15；（3）元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铝＜铁，所以真实质量也是这一关系，相同质量的金属所含原子个数与其原子量成反比，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＞铝＞铁。因此相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的为金属镁。3、解：设每个碳原子质量是aKg，则某原子质量为2aKg.某原子的相对原子质量为：答:该原子的相对原子质量是24。【详解】根据相对原子质量的定义进行计算，即以C-12原子质量的十二分之一作标准，其他原子质量与其相比较所得值，就是这种原子的相对原子质量，详解见答案。4、（1）31（2）15【分析】原子的相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比。原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数的和。（1）A原子的相对原子质量是：（2）原子的相对原子质量近似等于质子数与种子数的和，根据（1）中的计算可知A原子的相对原子质量是31，又知A原子核内质子数比中子数少1个，A原子的核内中子数是16，质子数是15，原子的核外电子数等于核内的质子数，故A原子的核外电子数是15。5、（1）A原子的相对原子质量为：（2）A原子核外电子数=核内质子数=相对原子质量-中子数=【分析】（1）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。中性原子中，质子数等于核外电子数，核内质子数与中子数之和近似等于相对原子质量。【详解】（1）见答案；（2）见答案。四、实验探究1、无明显现象【详解】探究一：探究微粒的性质步骤一：蒸馏水为中性，加入酚酞不变色，所以观察到的现象是无明显