湖南省邵阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

湖南省邵阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．用氯化钠作pH调节剂C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿2．下列物质属于弱电解质的是（）A．H2O B．SO2 3．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN⇌H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加热，平衡正向移动，电离常数变大B．加水，平衡正向移动，电离常数变大C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A．1molH2OB．反应CaCO3(s)=CaO(g)+CC．H2O2分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的ΔHD．常温下，反应4Fe(OH)25．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应可能不需要加热就能够发生B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应D．该反应的化学方程式可能为2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑6．下列各式中，没有符合题意表示物质在溶液中的电离过程的是（）A．HCO3-⇌H++CO32- B．H2CO3⇌2HC．NH4HCO3=NH4++HCO3- D．NH3·H2O⇌NH47．关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（）A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8HB．C8HC．C8HD．C8H9．下列水解化学方程式或离子方程式正确的是（）A．CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B．NH4++H2O⇌NH4OH+HC．S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D．NaCl+H2O⇌NaOH+HCl10．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（）A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电B．适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱C．其水溶液显酸性，原理是：ND．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11mol∙L−1。下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、SO4B．0.1mol⋅L-1BaCl2溶液中：K+C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4D．由水电离出的c(H+)=10-12mol⋅L-113．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去15．反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．①>②>③>④ B．①<②=③<④C．①>④>②=③ D．①<②<③<④16．已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A，C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A，C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点的反应速率：A>C二、综合题17．在2L密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。（1）该反应是(填“吸热”或“放热”)反应；（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率之比是；（3）若平衡时体系中H2的浓度为2mol/L，则N2的转化率是，该温度下平衡常数K=；（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。18．图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。（1）检查图1装置气密性的操作方法是。（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol·L-1硫酸、4mol·L-1硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者。(填“长”或“短”)（3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：a.在多孔塑料袋中装入锌粒；b.在锥形瓶中加入40mL的1mol·L-1硫酸；c.塞好橡胶塞，时立即用秒表计时；d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。（4）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是。（5）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1~t2时间段氢气体积略有减小的原因是；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)=(此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L·mol-1)。19．按要求填空（1）在25℃，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。（2）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量（3）由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：Ti已知：Ⅰ.C(s)+O2Ⅱ.2CO(g)+O2Ⅲ.TiO2①TiO2(s)+2Cl②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2则Q1Q2(填“>”、“＜”或“=”)。20．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热。（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；（2）分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=(保留1位小数)（3）如果用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是。（4）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是。(填字母序号)a.可用如图所示装置测定中和热b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，A不符合题意；B．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B符合题意；C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C不符合题意；D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.蚊虫叮咬时会释放甲酸；

C.明矾溶液中铝离子水解显弱酸性；

D.氟离子可以与羟基磷灰石反应生成更坚硬的氟磷灰石。2．【答案】A【解析】【解答】A．H2O电离程度很微弱，属于弱电解质，故A选；B．SO2溶于水生成的H2SO3部分电离，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质，故B不选；C．KHCO3在水中完全电离成钾离子和碳酸氢根离子，KHCO3属于强电解质，故D不选；D．HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，HCl属于强电解质，故D不选；故答案为：A。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，弱电解质是不完全电离的电解质。3．【答案】A【解析】【解答】A．电离平衡为吸热过程，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，A符合题意；B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变，B不符合题意；C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C不符合题意；D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.电离平衡常数只与温度有关；

C.氢离子浓度增大，HCN⇌H++CN-逆向移动；

D.CN-浓度增大抑制HCN电离。4．【答案】C【解析】【解答】A．物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1molH2O在不同状态时的熵值：S[HB．CaCOC．反应自发只能说明△H−T△S＜0，不能说明ΔH和ΔS的变化相同，故C符合题意；D．反应物有4mol固体、2mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H−T△S＜0，则△H必须小于0，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.1molH2O在不同状态时的嫡值：气态>液态>固态；

B.根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；5．【答案】D【解析】【解答】A.加热时促使反应发生的条件，与反应放热或吸热无关，因此该反应可能不需要加热就能够发生，A不符合题意；B.由于该反应为吸热反应，因此反应物断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，B不符合题意；C.化合反应、分解反应都有可能是吸热反应，C不符合题意；D.金属与水的反应为放热反应，因此该反应的化学方程式不可能为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D符合题意；故答案为：D

【分析】由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应。据此结合选项进行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．HCO3-是弱酸H2CO3电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电离方程式为：HCO3-⇌H+B．H2CO3是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-C．NH4HCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子NH4+、HCO3-，故其电离方程式为：NH4HCO3=NH4+D．NH3·H2O是一元弱碱，在水中能够微弱电离产生NH4+、OH-，存在电离平衡，其电离方程式为：NH3·H2O⇌NH4++OH故答案为：B。

【分析】A.碳酸氢根部分电离为氢离子和碳酸根；

B.碳酸分步电离；

C.碳酸氢铵是强电解质，完全电离为铵根离子和碳酸氢根离子；

D.一水合氨部分电离为铵根离子和氢氧根。7．【答案】C【解析】【解答】A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，会使得化学反应速率越快，A不符合题意；B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢；一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快，B不符合题意；C．增大压强时，能增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数是不变的，C符合题意；D．催化剂降低反应所需活化能，使得活化分子百分数得到提高，促使反应速率增大，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多；

B.活化能越小反应速率越快；

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数。8．【答案】B【解析】【解答】A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A不符合题意；B.1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B符合题意；C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C不符合题意；D．能量变化与物质变化未对应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5517.6kJ。9．【答案】A【解析】【解答】A．CH3COO-的水解离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A符合题意；B．铵根离子水解生成NH3·H2O，其离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+C．多元弱酸根离子水解是分步进行的，故S2-的水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，C不符合题意；D．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.醋酸根水解生成醋酸和氢氧根；

B.铵根水解生成一水合氨和氢离子；

C.硫离子水解分步进行；

D.氯化钠不水解。10．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸铵固体不导电，A不符合题意；B．据分析，适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱，B不符合题意；C．据分析，其水溶液显酸性，原理是：NHD．氮气的电子式为：N⋮⋮N：，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.硝酸铵固体不含自由移动的阴阳离子，不导电；

B.加热硝酸铵，促进铵根离子水解；

D.氮气中N原子均达到8电子稳定结构。11．【答案】D【解析】【解答】A．减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应即z＜x+y，故A不符合题意；B．根据前面分析平衡向逆反应方向移动，故B不符合题意；C．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C不符合题意；D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol⋅L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.1mol/L，由于达新平衡时A的浓度降低为0.11mol⋅L-1＞0.1mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。12．【答案】B【解析】【解答】A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、B．0.1mol⋅L-1BaCl2溶液中，K+、C．甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，CHCOOD．由水电离出的c(H+)=1故答案为：B。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。13．【答案】B【解析】【解答】A．各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体总质量不变，气体体积不变，则反应前后混合气体密度是一个定量，当混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡状态，故B选；C．随着反应进行，SO2的体积分数减小，当SO2体积分数不变时，反应达到平衡状态，故C不选；D．恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体总物质的量减小，增大压强减小，当气体的压强不变时，反应达到平衡状态，故D不选；故答案为：B。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。14．【答案】A【解析】【解答】A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)B.，加压后浓度增大颜色先变深，平衡正移后颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C.在氯水中存在下列平衡体系Cl2+D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中存在下列平衡体系Fe(SCN)3⇌F故答案为：A。【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。15．【答案】C【解析】【解答】各物质的化学反应速率与化学计量数的比值越大，该条件下的化学反应速率越快，由题给数据可知，v(A)1=0.5mol/(L⋅s)1=0.5mol/(L·s)、v(B)3=0.45mol/(L⋅s)3=0.15mol/(L·s)、v(C)2=0.3mol/(L⋅s)2=0.15mol/(L·s)、v(D)2=0.45mol/(L⋅s)2=0.225mol/(L·s)，则反应速率的大小关系为故答案为：C。

【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。16．【答案】C【解析】【解答】A．反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量A<C，故A不选；B．二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强P1<PC.A、B是等压条件下，且温度T2D．相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强P1故答案为：C。【分析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以P1<P17．【答案】（1）放热（2）1∶3；1∶1（3）13；（4）逆向（5）向左移动；小于【解析】【解答】（1）焓变小于零，为放热反应；（2）使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应物起始N2和H2浓度之比等于化学方程式中的化学计量数之比，转化N2和H2浓度之比等于化学计量数之比，则平衡N2和H2浓度之为1：3，N2和H2的转化率之比为1：1；（3）列三段式有：N2则N2的转化率为131×100（4）正反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行；（5）升温，平衡向吸热方向移动，即向左移动，使体系温度降低；根据勒夏特列原理，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍。

【分析】（1）该反应的焓变小于0，属于放热反应；

（2）反应物起始N2和H2浓度之比等于化学方程式中的化学计量数之比，转化N2和H2浓度之比等于化学计量数之比；N2和H2的转化率之比为1：1；

（3）列出反应的三段式计算；

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡逆向移动；

（5）升温平衡逆向移动。18．【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好（2）短（3）多孔塑料袋浸入稀硫酸（4）反应放热，温度升高反应速率加快；酸中氢离子浓度减小（5）气体遇冷压缩；0.00125mol·L-1·s-1【解析】【解答】（1）检查图1装置气密性，可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；（2）锌粒质量、表面积相同，但两份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反应速率快，由此可确定收集25mLH2时所需时间后者比前者短；（3）c．塞好橡胶塞，反应刚开始时，即多孔塑料袋浸入稀硫酸时，立即用秒表计时；（4）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，因为c(H+)不断减小，所以只能是反应放热，温度升高反应速率加快；反应进行一定时间后速率逐渐减慢，则应为酸中氢离子浓度减小所致；（5）因为气体遇冷压缩，t1~t2时间段氢气体积略有减小；H2的物质的量n(H2)=0.04L25L/mol=0.0016mol，n(H+)=2n(H2)=0.0032mol，v(H+)=0

【分析】（1）关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移）一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好；

（2）氢离子浓度越大反应速率越快；

（3）多孔塑料袋浸入稀硫酸时，立即用秒表计时；

（4）反应物浓度越大反应速率越快；

（5）气体遇冷压缩；根据v=Δc19．【答案】（1）H（2）吸热；E1-E2；>（3）-80kJ/mol；<【解析】【解答】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，即表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2