四川省内江市某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题（含答案）

高2025届10月月考化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分相对原子质量：相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应2.下列化学用语或图示正确的是（）A.激发态H原子的轨道表示式：B.基态Ge原子的简化电子排布式为：C.NaCl溶液中的水合离子：D.分子中键的形成：3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.4.下列离子方程式正确的是（）A.用溶液除气体：B.消防员使用泡沫灭火器灭火：C.中投入固体：D.1L溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：5.某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（）A.键角： B.简单氢化物沸点：C.第一电离能： D.最高价氧化物对应的水化物酸性：6.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（）实验操作实验现象实验结论A向溶液中通入和气体X产生白色沉淀白色沉淀不一定为B将少量硼酸溶液滴入溶液中无气泡产生酸性：碳酸硼酸C向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属性：D向CO还原所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液溶液未变红色被全部还原7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为B.23g中杂化的原子数为C.12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为D.1L的溶液中离子数为8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（）A.可与溶液反应B.消去反应产物最多有2种C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D.与反应时可发生取代和加成两种反应9.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.可存在c→d→e的转化B.能与反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键10.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性11.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是（）A.铁与水蒸气反应：B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有12.联氨（）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.与水分子可形成氢键 B.的价层电子排布式为是C.基态原子核外未成对电子数： D.电负性：13.单质氟常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存。是极强的氧化剂，用Xe和制备六氟合铂氙的历程如图所示，下列叙述错误的是（）A.固体为离子晶体B.上述反应中的催化剂为C.上述过程中属于氧化还原反应的是②③D.氟单质可用Cu制容器储存的原因是两者不反应14.一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。对于该合金叙述正确的是（）A.粒子个数最简比 B.其立方晶胞的体积为C.与Co距离最近且相等的Co有3个 D.Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区二、非选择题（共58分）15.、均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备固体的实验装置如图所示（夹持装置省略），其中A装置制备，C装置用于制备，请回答下列问题：ABCD已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：温度/℃38~60晶体成分分解成和NaCl②在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。（1）仪器a的名称是________。（2）装置B的作用是________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。（4）研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示，则最佳条件为________，________。（5）C装置采用“冰水浴”的目的是________。（6）对C装置溶液采用结晶法提取晶体，减压蒸发结晶（控制温度为55℃）、________、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下________，得到成品。（7）准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。（已知：）该样品中的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示）。16.研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ：在反应过程中还发生反应Ⅱ：（1）①反应Ⅰ的________0（填“”或“”）。②已知部分化学键的键能数据如下：化学键H—OH—HC=OC≡O键能（）4134368031076则________。（2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是________（填标号）。A.在绝热容器中，温度保持不变B.恒温时，混合气体的密度保持不变C.恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等D.恒温时，和的物质的量之和保持不变（3）将与按物质的量之比投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时，的平衡转化率大于的原因是________。②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数________（计算结果保留小数点后两位）。（4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是________（任写一种）。②催化剂在该反应中的作用是________（填标号）。A.降低反应的活化能 B.降低反应的焓变 C.改变反应的历程 D.增大反应的平衡常数17.（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料（主要含、和CaO等）提铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）提高单位时间内粉煤灰浸出率的措施________（任答一种即可），浸出时发生反应的离子方程式为________。（2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有________。实验测得，5.0g粉煤灰（的质量分数为30%）经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣（的质量分数为8%），的浸出率为________。（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入的化学方程式________，“沉铝”的最佳方法为________。（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为________________。（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回________工序循环使用。18.（15分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.请回答：（1）化合物B中的含氧官能团的名称为________；F分子中含杂化的原子________个。（2）化合物A的名称为________；1mol化合物B最多消耗含________molHCl的盐酸。（3）C→E的反应类型为________；的化学反应方程式为________。（4）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有________种。①分子中有苯环和。②能发生银镜反应。③能与溶液反应而变紫（5）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________________。

高2025届10月月考化学答案选择题答案：1-5BDBDC6-10ACBBC11-14BADB15.（16分，除标注外每空2分）（1）三颈烧瓶（2）做安全瓶，防倒吸（3）（4）①4.5②0.85（5）防止温度过高受热分解（6）①趁热过滤②干燥（7）16.（14分，每空2分）（1）①②（2）AD（