高中化学-化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思

化学反应的速率和限度（第一课时）教学设计

一.课标及教学内容分析

该节为鲁科版化学（必修2）第二章第二节的内容。本节着重探

讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速

率和反应限度的影响本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓

展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，

在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体

系。

高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应

的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

二.学生情况分析

学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，

如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。但仅是从生活的角度去

理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和

分析这些现象。另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断

化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础

上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。

由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速

率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作

等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的

深层次的思考并达到降低学习的难度的目的。

三.教学目标

知识与技能

1.了解化学反应速率的概念、表示方法。

2.掌握化学反应速率的计算。

3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。

过程与方法

1、学习实验探究的基本

方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速

率影响的探究，提高观察和动手实验以及语言表述的能力，逐

步学会比较、归纳等学习方法。

2、通过有关知识的学习，逐步熟悉由宏观到微观、由感性到理性、

由简单到复杂的科学探究过程。

情感、态度与价值观

1、培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对

与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的

科学态度和精神。

四.教学重点、难点

教学重点

化学反应速率的概念和影响因素

教学难点

1、影响化学反应速率的因素

2、运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。

五、教学方法

1.实验法：分小组进行课堂探究实验：

2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑一情境导入、展示目

标一合作探究、精讲点拨一反思总结、当堂检测一发导学案、布置预

习

六.教学过程

教学教学活动活动目的

教学内容

教师学生

活动活动

环节

播放视频1季节变教学引入：使

化学生通过观察

播放视频2奥运会视频以及自己

百米决赛视频扫考，认识到

创设情播放视频，并用观察视

让学生举例生活化学反应有快

境引起学生思考频思考

和学习中常见的化学反慢之分，引起

应，是否有快慢之分？学生兴趣和该

引入本节课化学反应速节课的学习内

率容。

化学反应速率

1、化学反应速率是用来

衡量化学反应进行的快

慢程度的物理量。

理解化

2、化学反应速率可用单

学反应

位时间内反应物浓度的

速率的

减少或生成物浓度的增知道化学反应

概念并

归纳加来表示(取正值)。归纳并讲解速率的表示方

通过概

3、其常用单位是法和简单计算

念得出

mol/(L•min)mol/(L•

计算式

s)

和单位。

[mol,L-1•S1

mol,L1,min

4、简单计算：

V=AC/AT

1.1、在甲、乙两容器

内都进行AfB的反应，

进一步理解化

甲中A平均每分钟减少

练习反练习计学反应速率的

4mol,乙中A平均每分巡视指导

馈算概念并会简单

钟减少2mol,甲中的

应用

反应比乙中的反应快

吗？

2.四位同学同时进行

反应：A+3B2C+

2D的速率测定实验，分

别测得反应速率如下：

①r(A)=0.15

mol/(L•s)；

②K(B)=0.6

mol/(L,s)；

③r(C)=0.5

mol/(L•s)；

④r(D)=1.2

mol/(L,min)。

其中反应最快的是

()

3、在一个体积为2L的

密闭容器中发生反应

2S02+022sO3,经

过5s后，测得S03的物

质的量为0.8mole填

写下表：

有关反应物质

so2

物质的量浓度变化

化学反应速率

化学反应速率之比

总结几加深对概念理

归纳出注意事项，让学总结规

个注意解和规律的掌

生整理记忆律

事项握

投放图片铁锹生锈、工

业合成氨、食物腐败，

你希望加快还是减慢这

些反应速率？

那么我们可以采取与教师培养学生用化

哪措施达到我们的目的一起提学眼光去观察

讲解并引导学

过渡呢？这就需要我们共同出自己社会并思考解

生思考

去研究化学反应速率与问题并决问题的社会

哪些因素有关？这些因思考责任感。

素对化学反应速率会产

生怎样的影响？

只有懂得了这些才

能更好的指导我们控制

化学反应向着我们需要

的方向进行。

1、钠与水和镁与水的反

应哪个更快？为什么？

2、新鲜的水果和食物怎

样才能存放更久？

思考并

3、实验室用过氧化氢制

由资料提取与用简洁培养学生的在

提供信取氧气怎样才能更快

速率相关的信的语言资料中提取有

息呢？

息进行描效信息的能力

4、实验室硫在氧气和空

述

气中哪一个燃烧更剧

烈？

5、煤粉和煤块哪一个燃

烧更快呢？

由实验得出结论，将影思考并

归纳总

响因素分为内因和外引导学生思考得出结

结

因。论

引导：为了使实小组讨

P5mL5mL加强小组合作

5mL

温-nFr

3nol/LLn3»ol/Ln

盐酸度

盐酸盐酸验具有说服力，论设计

__LL

设计实k「，温」能力，并提高

均加入铁钉2枚3均娟入铁专

一

代你可以采取对实验方

表G

催

3mol/L

面化②n[

验盐酸学生设计实验

积剂

।1照实验的方法。案并选

H小包।均加入H?

一(5%)5mL的能力

为了结论更加出所需

全面，希望你能的实验

从不同角度改仪器

变实验条件，探

究各种因素对

化学反应速率

的影响。

①冒气泡量的

多少

②颜色变化的

程度思考并

引导学生培养学生思考

知识传③固体量减少得出结

思考及语言表达能

授的快慢论

力

④浑浊程度

⑤温度变化的

高低

巡查看学

动手实动手实培养学生动手

实验生实验情

验验能力

况

根据实影响化学反应速率使学生了解到

点学生回答并

例讨论的外界条件还有压强影响化学反应

简单讲解

影响反（对一些有气态物质参速率的因素还

应速率加的反应）、固体的表面有很多。

的其他积光波、电磁波、超声

因素波、溶剂等。

一.化学反应的速率：

表示：

二.影响化学反应速

率的因素：

1.决定因素：参与

反应的物质的自身性质

（内因）

2.影响因素：

（1）温度：升温

学生整

小结反应速率加快，降温减总结本节知识

理笔记

慢；

（2）催化剂：一

般是加快化学反应速

率；

（3）浓度：增大

浓度反应速率加快，反

之，减慢

（4）其他：压强

（气体）、固体表面积、

光、射线和原电池等。

判断正误

（1）增加反应物的

量，一定能增大反应速

率（）

（2）增大反应体系的

压强，一定能加快反应

速率（）

（3）升高反应体系的检查学生习题做题归

习题

温度，一定能加快反应情况纳总结

速率（）

（4）使用催化剂一定

能加快反应速率（）

（5）一个化学反应的

快慢主要取决于反应温

度（）

让学生能深刻

叙述本

课堂小引导学生叙述体会到自己的

节课的

结本节课的收获收获并再一次

收获

巩固本节课的

知识

学情分析

我们学校的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范,

需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计

算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困

难。学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，

如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。但仅是从生活的角度去

理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和

分析这些现象。另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断

化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础

上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。

由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速

率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作

等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的

深层次的思考并达到降低学习的难度的目的。

效果分析

实验的开发与设计化学实验的主要目的是帮助学生认知和促进

学生学习，优秀的化学实验不仅能丰富学生认知手段，还能引领学生

深入分析问题、探究原理，促进学生思维发展和能力提升。所以，在

本节课中我结合学生实际情况和学校的实验条件对课本上的实验进

行改进，让学生可以动手完成本节探究实验，激发了学生的学习兴趣。

难点的化解与突破难点是指学生不易理解的知识、不易掌握的技能技

巧，或者是容易产生负迁移的学习内容。本节教学内容的难点是用不

同的物质表示同一时间间隔内同一反应的反应速率其数值虽然不同，

但所表示的反应速率的化学意义是相同的。在本节课中我直接让学生

在习题中自己得出结论，让学生充满成就感，加深了学生的记忆。问

题的设置与处理问题对于驱动学生开展探究活动和促进学生思维发

展有着重要的作用。在本节课中我设计的问题有层次、有梯度，由表

及里，让学生拾级而上，不断深入，这样让学生在思考和解决问题的

过程中习得知识，发展思维。通过几个习题我发现本节课的知识百分

之九十以上的学生都能掌握，但是对于难题还是要再做练习进行巩固。

教材分析

1.本课内容组成成分

本课内容包括：

对化学反应速率概念的理解与计算化学反应速率；影响反应速率

快慢的因素；应用化学反应速率的知识解释生活中的现象。本节课通

过观察镁条，铁片分别和盐酸的反应，来观察放出氢气的快慢，用放

出氢气的快慢来比较反应进行的快慢，从而引出用化学反应速率来衡

量化学反应进行的快慢。用双氧水的例子来说明化学反应速率的计算。

又通过活动与探究的三个实验来探究影响化学反应速率的外部因素

通过现实生活中的现象让学生能运用化学反应速率的知识去解释生

活中的现象，对化学反应速率概念的理解有更深的体会。

2、教材的地位与作用

本课安排在人教版必修二第二单元第三节，学习本节课内容对于

以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的

基础性内容也是化学学习当中从表面向内部的开端，化学必修一是以

感官感受来接触物质，化学反应速率是从感性到理性思维的转化，用

定量的方式来描述化学反应速率的快慢。培养学生以定量的方式学习

化学，对今后逻辑思维的提升具有重要意义。通过学习本课内容还能

解释生活中的现象，通过现象看本质。通过对影响反应速率的因素的

实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从

多个角度思考问题。

教学重点：

化学反应速率概念的掌握，化学反应速率的计算，影响化学反应

的影响因素

评测练习

AcAn

题组1A了=0=7工的应用

1.已知合成氨反应的浓度数据如下:

N2+3H2

2NH3

起始浓度

1.03.00

/mol,L-1

2s末浓度

0.61.80.8

/mol,

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为

()

A.0.2mol,L-1,s-1

B.0.4mol,L-1,s-1

C.0.6mol•L-1•s-1

D.0.8mol•L1,s-1

2.氨的分解反应2NH3岫+3乩在容积为2L的密闭容器内进

行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s时为2.4mol,则此段

时间内用氨气的浓度变化表示该反应的平均速率为()

A.0.32mol/(L•s)B.0.16mol/(L•s)

C.1.6mol/(L•s)D.0.8mol/(L•s)

3.反应2so2+O2催长剂2s经过一段时间后，S()3的浓度增加

T0.4mol•「I在这段时间内用表示的反应速率为0.04mol•L

T-S7则这段时间为()

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

题组2化学反应中反应速率与计量数的关系

4.(2016•泰安高一期末)反应加十〃Ba中，m、n、夕为

各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5a

mol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则勿：〃：夕为()

A.2：3：1B.1：3：2

C.2：3：3D.3：2：1

5.已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)+6B(g)2C(g)

起始浓度(mol•「1)3.01.00

2s末浓度(mol・I/】)1.80.60.8

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()

A.9：3：4B.3：1：2

C.2：1：3D.3：2：1

6.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)10L密闭容器中

进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的

平均速率MX)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

C)

11

A.r(NH3)=0.010mol•L^•s^

11

B.y(02)=0.0010mol•L_•s-

C.y(N0)=0.0010mol・L-1•s-1

-1-1

D.r(H20)=0.045mol,L,s

题组3化学反应速率快慢的比较

7.四位同学同时进行反应:A+3B2C+2D的速率测定实验，

分别测得反应速率如下：

①-(A)=0.15mol/(L•s)；

②V(B)=0.6mol/(L,s)；

③-(C)=0.5mol/(L•s)；

④了(D)=1.2mol/(L,min)0

其中反应最快的是()

A.①B.②

C.③D.@

8.反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不

同物质表示其反应速率，分别为

①厂(A)=0.6mol,L-1,min-1

②V(B)=0.45mol,L-1,min-1

③-(C)=0.015mol,L-1,min-1

④了(D)=0.45mol,L-1,min-1,

其中反应速率最快的是()

A.②③B.①③

C.②④D.②

题组4外界条件对化学反应速率的影响

9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成

速率加大的是()

①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用

量④不用铁片，改用铁粉

A.①②B.①③

C.②③D.③④

10.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，

生成N和CO2,下列对此反应的叙述中正确的是()

A.升高温度能加快反应速率

B.降低压强能加快反应速率

C.改变压强对反应速率无影响

D.使用催化剂不能加快反应速率

11.一定温度下，对于反应N2+O22N0在密闭容器中进行,

下列措施能增大反应速率的是()

①缩小体积使压强增大②恒容，充入此③恒容充入氢气④

恒压充入氢气

A.①②B.②③

C.③④D.①④

题组5影响反应速率因素的实验探究及数据分析

12.（2016•威海高一检测）下列各组反应（表内物质均为反应物）

刚开始时，放出乩的速率最大的是（）

金属（粉末酸的体反应温

编号酸的浓度

状）积度

6mol/L硝

A0.1molMg10mL30℃

酸

3mol/L盐

B0.1molMg10mL60℃

酸

3mol/L盐

C0.1molFe10mL60℃

13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2s2O3+

H2S04==Na2S04+S02f+SI+H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是

Na2s2O3溶液稀H2S04H20

反应温度

实验c1(mol•Lc/(mol,L

/℃V/mL勿mL勿mL

IT)

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

14.某探究小组利用丙酮的澳代反应（CH3COCH3+Bn~~

CH3coeHJr+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率

MBr。通过测定澳的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获

得如下实验数据:

实验序初始浓度c/mol•L-1漠颜色消失所需时

号CH3COCH3HC1Br2间〃s

0.001

①0.800.20290

0

0.001

②1.600.20145

0

0.001

③0.800.40145

0

0.002

④0.800.20580

0

分析实验数据所得出的结论不正确的是()【导学号:

96680032]

A.增大c(CH3coe%),MBR)增大

B.实验②和③的MBR)相等

C.增大c(HCl),*Be)增大

D.增大c(Bn),-(Be)增大

教学反思

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征

的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节

课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设

计实验的方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学

是一门以实验为基础的学科，同时与学生所熟悉的生活、生产经验相

联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。

一、教学中值得发扬的方面

1、本节课在设计思路上和课堂实施过程中调动了学生学习的积极性

和主动性，从学生日常生活中的视频引课，学生根据生活经验大胆猜

测影响反应速率的外因到设计探究实验来印