高中化学同步必修第一册：第四章 章末测试（解析版）

第四章章末测试

满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.（2022・宁夏・青铜峡市宁朔中学高一阶段练习）下列推断正确的是

2+3+

A.稳定性：HF>HIB.氧化性：Br2>C12C.沸点：H2O>NaHD.氧化性：Mg>Al

【答案】A

【解析】A.同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性F>I,非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定

性越强，即稳定性HF>HL故A正确；

B.同主族从上到下，非金属性减弱，C1和Br属于同主族，C1在Br的上一周期，因此氧化性Cb>Br2,故

B错误；

C.H2O常温下为液体，NaH常温下为固体，NaH的沸点高于H2O,故C错误；

D.Mg的金属性强于A1,因此Mg2+氧化性弱于AF+,故D错误；

答案为A。

2.（2022.河南）下列化学用语正确的是

A.K2s的电子式：K+S:B.乙醇的分子式：C2H50H

C.35c「的结构示意图：D.中子数为10的氟原子符号：10F

【答案】A

【解析】A.K2s是离子化合物，电子式为K+:S:K+,描述正确，符合题意;

B.乙醇的分子式为C2H6。，描述错误，不符题意;

C.氯离子的质子数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8,其结构示意图为。））/，描述错误'

不符题意；

D.中子数为10的氟原子质量数为19,所以原子符号为"F,描述错误，不符题意;

综上，本题选A。

3.（2022•云南）下列有关化学用语使用正确的是

A.MgCb的形成过程可表示为.Mg-+2-gl：-------►Mg2+［：C1：］［：C1:］'

B.中子数为20的氯原子：2℃1

C.氢氧化钠是含有共价键的离子化合物

D.Na2s的电子式为Na；［：$于-

【答案】C

【解析】A.MgCb是离子化合物，用电子式表示离子化合物的过程时，用弯箭头表示电子得失；另外，离

子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的；题干中的电子式书写错误，正确的表示为

ci*+%崛。+紊i：—►［:tiihig叫北i：］，A错误；

♦♦••♦♦••

B.中子数为20的氯原子的表示为;;Cl,B错误；

C.氢氧化钠是离子化合物，其中OH-含有共价键，C正确；

D.离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的，相同离子不能合并，题干中的电子式书写错误，正确

的Na2s的电子式为Na+［：V：］2-Na-D错误；

故选c。

4.（2022・甘肃）某些建筑材料中含有放射性元素氮（国Rn）,会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与

核外电子数的差值是

A.50B.86C.136D.222

【答案】A

【解析】由胃尔11可知该原子的质子数是86,质量数是222,由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：

中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136,所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；

故选Ao

5.（2022・全国•高一单元测试）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。

关于锂的叙述不正确的是

A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱

C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成LizO

【答案】C

【解析】A.锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大（Na、K反常），则锂是较轻的金属，故A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Li,则LiOH的碱性比NaOH

弱，故B正确；

C.钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠

的化学性质比锂活泼，故c错误；

D.锂在空气中只生成Li2。，故D正确；

答案选C。

6.（2022・云南）如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是

A.W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

B.Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同

C.原子半径大小的关系为W>Y

D.W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强

【答案】D

【解析】由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为氨，据此分析作答。

A.同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：

HNO3>H3Po4,A项叙述正确；

B.S?一和K*核外都有18个电子，电子层结构相同，B项叙述正确；

C.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P>S,C项叙述正确；

D.N元素的非金属性比P元素强，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故NH3的稳定性强于PH3

的，D项叙述错误；

综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。

+

7.（2022•四川）在一定条件下，ROL与R-可发生反应：RO；+5R+6H=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述

中，正确的是

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体

D.若ImolROj参与该反应，则转移的电子的物质的量为5moi

【答案】D

【解析】A.由反应方程式可知，R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元

素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第VHA族，故A错误；

B.由反应方程式可知，R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错

误；

C.R为第VIIA族，可能是Cl、Br、I,其中卜常温下为固体，Bn常温下为液体，故C错误；

D.反应中R元素化合价由+5价降低为0,若ImolRO］参与该反应，则转移的电子的物质的量为

lmolx(5-0)=5mol,故D正确；

故答案为D。

8.(2022•黑龙江)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最

外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列

说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.元素Z的含氧酸均为强酸

C.W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高

D.X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

【答案】C

【解析】能够与冷的烧碱(NaOH)溶液反应且生成盐的短周期元素对应的单质有：Be、B、Al、Si、P4、S、

CI2,其中只有CI2与NaOH反应生成的NaClO满足XZW中原子个数比，因此XZW为NaClO,因原子序

数W<X<Z,所以W为0,X为Na,Z为Cl,Y核内质子数是O的2倍，则Y为S,0、Na、Cl最外层电

子数分别为6、1、7,满足W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，说明所推导元素种类正确，以

此解答。由上述分析可知，W为O,X为Na,Y为S,Z为CL

A.O原子核外电子层数为2,Na、S、Cl位于同一周期，原子序数越大，其半径越小，电子层数越多，半

径越大，因此原子半径：X>Y>Z>W,故A项说法错误；

B.。元素的含氧酸中，HC1O、HCICh等属于弱酸，故B项说法错误；

C.0、Cl、S元素对应简单氢化物分别为：H2O、HC1、H2S,H2O分子间能够形成氢键，而HC1、H2s分

子间无氢键，因此H2O的沸点最高，故C项说法正确；

D.Na2s属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故D项说法错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。

9.（2022•全国•高一课时练习）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

A.H2OB.BF3C.PChD.NO2

【答案】C

【解析】A、氏。分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、

BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6,不满足8电子稳定结构，故B错误；C、PCk中，P原子的最外层

电子为：5+3=8,C1原子的最外层电子为：1+7=8,满足8电子稳定结构，故C正确；D、NO2,N原子最

外层有5个电子，化合价位+4,5+4=9,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选

Co

10.（2022•全国•高一课时练习）下列关于化学键的叙述正确的是

A.氢键是一种特殊的共价键B.离子化合物中可能含有共价键

C.L的升华破坏了共价键D.非极性键只能存在双原子单质中

【答案】B

【解析】A.氢键不是化学键，故A项错误；

B.离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中。与H之间为共价键，故B项正确；

C.12的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故C项错误；

D.非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如Na?。？中O与。之间以非极性键相结合，故D项错误;

故答案为B。

11.（2022•山东•宁阳县第四中学）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的

变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层

电子数相差1。下列说法正确的是

A.Y、Z、W处于同一周期

B.Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键

C.X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D.简单离子半径：Z<W

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，因同周期主族元素随着原子序数的

增大而原子半径逐渐减小，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分(。2、N2),可知Y为N,Z为O,X

的原子半径比N、O的小，且原子序数X<N<O,故X应为H,Y、Z位于第二周期，W的原子半径比N

的大，且原子序数W>O>N,则W应位于第三周期，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相

差1,应为C1。

A.由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A项说法错误；

B.Y、Z、W与X形成的化合物分别为NH,、凡。(或Hz。?)、HCLHC1中不含氢键，故B项说法错误;

C.X与W形成共价化合物HC1,故C项说法错误；

D.€)2-核外电子层数为2层，cr核外电子层数为3层，因此-半径小于cr,故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

12.(2022.云南)根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是()

元素编号

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性质

原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合价+2+1+5+7+1+5+3

主要化合价

最低化合价-2-3-1-3

A.元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B.元素④处于第三周期第VA族

C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

【答案】C

【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N,进而可推断出①②⑤

⑧元素分别是0、Mg、Cl、Bo

A.元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分别处于同一主族，故A正确；

B.元素④(P)处于第三周期第VA族，故B正确；

C.元素①与元素⑥形成的化合物有Na?。和Na?。？，Na^O?中既存在离子键又存在非极性共价键，故C错

误;

D.由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与A1处于同一主族，它们的性质有相似之处，

故D正确。

综上所述，答案为C。

13.（2021•全国•高二单元测试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4>NH3

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路

D.在元素周期表中，从EB族到IIB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素

【答案】A

【解析】A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性0>N>Si,气态氢化物的

稳定性：H2O>NH3>SiH4,故A错误；

B.H与F、C1等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离

子化合物，故B正确；

C.元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发

人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，所以，门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材

料提供了新思路，故C正确；

D.元素周期表中从IIIB族到HB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确；

答案选A。

14.（2022•黑龙江）下列说法不正确的是（）

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R”和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③旦、Cl2,Br2,L熔点随相对分子质量的增大而升高

④NCI?、PCI?、CO〉CS,分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：Cl>Br>I,所以酸性：HCl>HBr>HI

A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

【答案】A

【解析】N2H4分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确;

若R2-和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：M>R,②错误;

F?、Cl?、Br?、匕的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确;

NCh、PC%、CO?、CS2分子中各原子均满足最外层电子数+|化合价卜8,则均达到8e-稳定结构④正确;

固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；

HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：

HCl<HBr<HI,⑦错误。

答案选A。

15.（2022福建）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的

半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A.对应气态氢化物的稳定性：Y>W

B.对应简单离子的半径：W>Z

C.化合物XZW中既含离子键又含共价键

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

【答案】C

【解析】w的核素的质子数是8,则W是氧元素；X是金属性最强的短周期元素，则X是钠元素；常见的

半导体材料的组成元素是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于O,则Z是氯元素。

A.硅元素的非金属性小于氧元素，则气态氢化物的稳定性：Y<W,故A不选；

B.氯离子的电子层数多，离子半径大，W<Z,故B不选；

C.化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故选C；

D.非金属性：Cl>Si,所以最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SiO3,故D不选。

答案选c。

16.(2022上海)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

XY

ZWQ

A.离子半径的大小顺序：r(W2-)>r(Q)>r(Y2)>r(Z3+)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强

C.ZQs为共价化合物

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

【答案】B

【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序：

r(S2-)>r(Cl)>r(O2')>r(Al3+),故A正确；

B.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性，HC104的酸性比H2sO,的强，故

B错误；

C.AlCy为共价化合物，故C正确；

D.HNO3、A1(OH)3、H2s04、HC104均能与氢氧化钠反应，故D正确；

答案选B。

二、非选择题：共56分。

17.(2022南京)(12分)国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂

新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用

于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为一。

(2)下列说法正确的是—。

A.热稳定性：HSeAHzSAHqB.36s与74se的中子数之和为60

22

C.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4D.还原性：S->Se-

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与

原子序数的关系如图所示：

最高正化合价或最低负化合价

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1原子序数

—2

-3-

①由X、e、g三种元素组成的化合物的电子式为一。

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是一(用化学式表示)，其结构示意图为一=

③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是一(填化学式)，此化合物可将碱性

工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为-

【答案】(1)第四周期第VIA族

(2)B

(3)①Na*[:>H]-②S%，项/H2O2(3)H2O2+CN-+OH-=CO^+NH3T

【解析】由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是0元素，e是Na

元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素；

(1)S、Se同主族，根据S在周期表中的位置可推知Se在周期表中的位置为第四周期第VIA族；

(2)A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se,所以氢化物的稳定性：

H2Se<H2S<H2O,故A错误；

B.36s的中子数为36-16=20,,,se的中子数为74-34=40,中子数之和为20+40=60,故B正确；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se,所以最高价氧

化物对应的水化物的酸性：H2SeO4<H2SO4<HC1O4,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se,故还原性：Se2->S2-,故D错

误；

(3)①H、S、Na组成的化合物为NaHS,Na,与HS」之间以离子键结合，HS」中H、S原子以共价键结合,

其电子式为Na*::S：H］一;

②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O、Na、Al、

S、Cl元素形成的简单离子中，S?-的半径最大，S"核外有18个电子，核电荷数为16,其结构示意图为

③H、。两元素形成的化合物为Hz。?和H?。,其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是Hq?,H2O2

有强氧化性，可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为

H2O2+CN-+OH=CO^+NH3To

18.(2022・陕西)(12分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ

原子半径

0.1860.0740.0990.160

/nm

主要化合

-4、+4-2-1、+7

价

某种核素常用的半导短周期主族元素中原次外层电子数是最外层

其它信息

无中子体材料子半径最大电子数的4倍

请回答下列问题：

(DR在元素周期表中的位置是

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)

(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于化合物。写出Z2M2的电子式

(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是(选填字母序号)

A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B.稳定性：XR>YX4

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价

D.酸性HR>H2XC>3

(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________

【答案】(1)第三周期第VHA族

(2)介于0.099nm〜0.160nm之间

(3)02>Na+>Mg2+

(4)离子Na*[:0：0：]I-Na>

(5)BC

(6)C12+2OH=CI+CIO+H2O

【解析】X的一种核素无中子，该核素为1H,推出X为H元素；Y常用的半导体材料，推出Y为Si,Z为

短周期主族元素中原子半径最大，根据同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下

原子半径依次增大，推出Z为Na,R主要化合价为一1价、+7价，因为F没有正价，因此R为CLM显

—2价，以及原子半径小于CLM应为O,Q元素次外层电子数是最外层电子数的4倍，根据核外电子排

布规律，推出Q为Mg,据此分析；

根据上述分析，X为H,Y为Si,Z为Na,R为CLM为O,Q为Mg,

(1)R为CL位于第三周期VDA族，故答案为第三周期VDA族；

(2)同周期从左向右原子半径依次减小，因此Si的原子半径的范围是介于0.099nm〜0.160nm之间；故答案

为介于0.099nm~0.160nm之间；

(3)三种简单离子分别为Na+、CP-、Mg2+,电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子

半径由大到小顺序是C>2->Na+>Mg2+；故答案为O2->Na+>Mg2+；

(4)三种元素组成的化合物是Mg(0H)2,氢氧化镁属于离子化合物；Z2M2化学式为Na2Ch,其电子式为

Na*[：6：0：]"Na';故答案为离子；Na*[:0：0:]2"Na*;

(5)A.物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A不符合题意；

B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl>SiH4,从而推出Cl的非金属性强于Si,故B

符合题意；

C.形成化合物中Y呈正价，说明C1的得电子能力强于Si,即Cl的非金属性强于Si,故C符合题意；

D.通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HC1中C1不是最高价，故D不符合

题意；

答案为BC；

(6)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH,CI2与NaOH溶液反应：Ch+2OH=Cl+ClO+HsO；故答案为

Ch+2OH=CI+CIO+H2OO

19.(2022南京)(16分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

周八IA0

1①UAHIA1VAVAVIAWA

2②3④

3⑤⑥⑦⑧

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是O

(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为o

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：o

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。

A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比H2s稳定

C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合

(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：

①锦的原子序数为o

②葩单质与H20反应的化学反应方程式为。

③预测铀单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

④下列推断正确的是(填字母)。

A.与他处于同一主族的元素都是金属元素B.他单质发生反应时，钠原子易失去电子

C.碳酸铀是一种可溶性碱D.葩离子的氧化性强于钾离子

(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第OA族元素,

则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

【答案】(1)第三周期第WA族

(2)C02H2SiO3

+:-+2+

⑶Na［：O••H••］••'Na［：d：d：］Na

(4)BD

(5)①55②2Cs+2H2O=2CsOH+H2T③强④B

(6)b=a+lb=a+ll

【解析】根据元素周期表的结构可知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧

为C1。

(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si,Si位于周期表中第三周期第WA族,故答案为:第三周期第WA族；

(2)C的最高价氧化物分子式为CO2,Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,故答案为：CO2；H2SiO3；

(3)H、Na、0元素形成的化合物可能是H2O、H2O2>NaOH、Na2O>Na2O2,NaH,其中既含离子键又含共

价键的离子化合物是NaOH和NazCh,电子式为：Na+［：O:H］'>Na+［：O：O：］：'Na+>故答案为：

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Na+［：OH］'Na+［：O：O：］2-Na+；

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(4)W为Se,Se的非金属性比S弱，故HzSe的稳定性不及H2S,常温下Se与H2难以化合，故选项B、D

所述性质不可能，故答案为：BD；

(5)①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合钠在周期表中的位置可知，葩原子核外共有6个电子层，每

个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1,原子序数等于核外电子总数，故为55,故答案为：55；

②艳与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs+2H2O===2CsOH+H2f；

③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故钝单质的还原性比钠单质强；

④A项，与钠同主族的氢元素为非金属元素，错误；

B项，锋单质还原性较强，反应时专色原子易失去电子，正确；

C项，碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸葩是一种可溶性盐，错误；

D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故葩离子的氧化性弱于钾离子，错误；

故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2f；强；B；

(6)若X位于第二、三周期，贝Ub=a+1；若X位于第四周期，贝|b=a+ll,故答案为：b=a+l或b=a+ll。

20.(2022广西)(16分)I.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；

B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E