2020-2022内蒙古赤峰市三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为______。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。A．c(A)=c(B)=c(C)

B．容器内压强保持不变C.v逆(A)=v正(C)

D．c(C)不再变化（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1abc则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=______kJ·mol－1（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图所示是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）对下列物质进行分类(均填序号)A组：①H2O

与H2O2②金刚石与水晶

③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O

⑤红磷与白磷(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。B组：①NaCl晶体

②盐酸

③HCl

④熔融KCl

⑤蔗糖

⑥铜

⑦CO2

⑧稀硫酸⑨KOH溶液(2)属于电解质的是____，

属于非电解质的是_____，能导电的是_____。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；③氢化物的还原性：H2O_______H2S(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；④原子半径比较:N______Si(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．农药（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷

B．苯

C．乙酸

D．乙酸乙酯

E．淀粉

F．蛋白质(1)属于酯类的是___________；(2)“可燃冰”的成分中含有___________；(3)水解能生成葡萄糖的是___________；(4)遇重金属盐能发生变性的是___________；(5)能与溶液反应生成气体的是___________；(6)家居装修材料会散发出甲醛、___________等挥发性有害物质。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。(1)甲同学探究反应2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量变化。向装有铝片的试管中加入1mol·L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母标号)。a．加CuSO4溶液

b．将稀H2SO4改成浓硫酸c．加Na2SO4溶液

d．将铝片换成铝粉(2)乙同学对可逆反应mX(g)+nY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题：T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。①0～4min内的反应速率v(Z)=___________。②m：n：p=___________。③该反应达最大限度时Y的转化率___________。④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填字母标号)。A．容器中Y与Z的物质的量相等B．容器内气体的密度不再发生改变C．单位时间内生成nmolY的同时生成pmolZD．X的体积分数不再改变E．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）(1)

3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是____mol，含有电子的物质的量是_____mol；(2)

200mL

2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为______mol/L；(3)标准状况下，36g

H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为______；(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，该盐酸的物质的量浓度是____mol/L。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）试管C中苯的作用是_________________________________.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是___。（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是_________。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是_________。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是_________。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑变红的有机反应化学方程式：____，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是____反应；(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____，乙的作用是______。(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____。（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱(1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是___________。(2)仪器A的名称是___________。(3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。(1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确〖答案〗标号)。a．硫化钠溶液

b．亚硫酸钠溶液

c．氢硫酸(2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为___________。(3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。(4)D装置的作用是___________。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置己略去)。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.80℃，易溶于水。(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。(2)实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是___________(填序号)，为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法___________。(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是___________。(4)装置D中试剂的作用是。___________。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为__，请列举乙单质的一种用途__；用电子式表示丁的形成过程___。（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是__(化学式)；（3）反应①的离子方程式为__；（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH__(填能或不能)大于7；（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为__。（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：(1)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物溶于水，溶液显_______性。(填“酸”或“碱”)(2)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱_______>_______。(3)表中j元素在元素周期表中的位置是_______。(4)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填写化合物的化学式，下同)、具有两性的是_______。(5)写出实验室制取元素1单质的离子方程式：_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。(填化学式)(6)写出c元素的最高价氧化物的电子式_______。写出c元素最简单氢化物的结构式_______。用电子式表示h元素的氯化物的形成过程：_______。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。(1)B在元素周期表中的位置___________；(2)B、E两元素形成的各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为___________；(3)A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y，其电子式___________；(4)元素的非金属性：E____C。(填“强于”或“弱于”)，其实验依据是_____(用化学方程式表示)；(5)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，一定浓度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为____；（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。a.生石灰溶于水b.浓硫酸稀释c.氢氧化钠固体溶于水d.铜溶于浓硝酸e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f.过氧化钠溶于水(2)分解时的能量变化关系如图所示，①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。91．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_______。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。A．B．容器内气体密度不变C．各组分的物质的量相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变(4)已知：的键能为，的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为_______。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：(1)LiFePO4中Fe的化合价为___________。(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为___________。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之处___________。(3)溶液A为___________。(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：___________。其他条件相同；浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。②Li可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。该电池的正极反应式为___________。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为___________mol。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

还原

Cu2S

O、Cu、Fe

Cu2S和O2

Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O〖祥解〗(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，根据氧化还原反应规律判断；(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算；②根据化合物化合价之和为0，判断S元素的化合价，再根据氧化还原规律分析判断；③反应Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断；④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水。〖详析〗(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S；②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；③反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。

2A+B2C

0.25mol·L－1·min－1

BCD

0.4（或40%）

3a+c-6b〖详析〗从图中可以看出A和B的物质的量在减少，C的物质的量在增多，所以A和B是反应物，C是生成物。两分钟后A、B、C的物质的量不再改变，所以该反应是一个可逆反应。在两分钟内A的物质的量减少了2mol，B的物质的量减少了1mol，C的物质的量增加了2mol，所以A、B、C的系数比为2:1:2。所以该反应的化学方程式为：2A+B2C；（2）反应开始至两分钟，B的物质的量变化了1mol，那么B的浓度变化了1mol/2L=0.5mol/L，用B表示的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)；（3）A.各物质的浓度不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，而各物质的浓度相等不能说明浓度不再变化，故A不选；B.该反应是一个反应前后气体系数之和不等的反应，在密闭容器中压强不再变化，说明反应达到了平衡状态，故B选；C.用A表示的逆反应速率和用C表示的正反应速率相等，而A和C的系数相同，表明正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；D.C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D选。故选BCD。（4）在两分钟内到平衡状态时，转化的A是2mol，起始时A是5mol，所以A的转化率是2mol/5mol×100%=40%；（5）在合成氨反应中，断裂1molN≡N的同时会断裂3molH—H，形成6molN—H。旧键断裂吸收的能量为3a+c，新键形成放出的能量为6b，所以合成氨的H=(3a+c-6b)kJ·mol－1。

2H++2e-=H2↑

升高

Cu

石墨

FeCl3溶液

负

还原

Cu2++2e-=Cu

变小〖祥解〗根据原电池中发生自发的氧化还原反应，且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。〖详析〗(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高；(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小。〖『点石成金』〗本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。

④

⑤

③

①③④

⑤⑦

②④⑥⑧⑨。〖详析〗(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素，选④；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，选③；(2)氯化钠晶体、HCl、熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液导电，故选②④⑥⑧⑨。

第四周期ⅢA族

+4

HClO4

HF

＜

＜

＜

B〖详析〗(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于第四周期ⅢA族，故〖答案〗为：第四周期ⅢA族；(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故〖答案〗为：+4；HClO4；(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故〖答案〗为：HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SO4，故〖答案〗为：<；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S，故〖答案〗为：<；④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C，C和Si同主族，同主族从上到下原子半径增大，所以C<Si，所以N<Si，故〖答案〗为：<；(4)可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故〖答案〗为：B。〖『点石成金』〗在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素。

D

A

E

F

C

B〖详析〗(1)酯类的官能团为酯基，故上述物质中属于酯类的是乙酸乙酯，故〖答案〗为：D；(2)可燃冰即天然气水合物，化学式为CH4·nH2O，故“可燃冰”的成分中含有甲烷，故〖答案〗为：A；(3)甲烷、苯、乙酸不能发生水解反应，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故〖答案〗为：E；(4)蛋白质遇重金属盐能发生变性，故〖答案〗为：F；(5)乙酸有酸的通性，且酸性强于碳酸，能与溶液反应生成气体，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故〖答案〗为：C；(6)甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质均为无害的物质，苯是一种有机溶剂，无色有特殊气味的有毒液体，故家居装修材料会散发出甲醛、苯等挥发性有害物质，故〖答案〗为：B。(1)

放热

ad(2)

0.0375mol·L-1·min-l

1：2：3

50%

CD〖解析〗（1）①向装有铝片的试管中加入1mol·L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高，说明该反应为放热反应。②a．加CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率；b．将稀H2SO4改成浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不会产生氢气；c．加Na2SO4溶液相当于稀释，反应速率减小；d．将铝片换成铝粉，增大反应物接触面积，加快反应速率；〖答案〗选ad；（2）①0～4min内Z增加了0.15mol/L，则反应速率v(Z)=0.15mol/L÷4min＝0.0375mol·L-1·min-l。②反应达到平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.1、0.15，所以m：n：p=0.05：0.1：0.15＝1：2：3。③该反应达最大限度时Y的转化率为。④A．容器中Y与Z的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态；B．容器体积和混合气体的质量始终不变，容器内气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态；C．单位时间内生成nmolY的同时生成pmolZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；D．X的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；E．反应前后体积不变，混合气体的质量不变，容器内气体的平均相对分子质量始终不变，，不能据此说明反应达到平衡状态；〖答案〗选CD；

4.5

5

6

2：1

12g/mol

11.8〖详析〗(1)3.01×1023个OH-的物质的量为=0.5mol，一个OH-含9个质子，所以共有质子4.5mol；一个OH-含10个电子，共5mol电子；(2)浓度与溶液体积无关，所以2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为2mol/L3=6mol/L；(3)标况下67.2L气体的物质的量为=3mol，混合气体中H2和O2的体积比等于物质的量之比，设H2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则有x+y=3mol，2g/molx+32g/moly=36g，解得x=2mol，y=1mol，所以混合气体中H2和O2的体积比2:1；混合气体的平均摩尔质量为=12g/mol；(4)盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为mol/L=11.8L/mol。

除去溶于溴苯中的溴

除去HBr气体中混有的溴蒸气

D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀

取代反应〖祥解〗装置A中液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。〖详析〗（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为；（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应。

K+

Al3+

SO42－

Cl－〖详析〗（1）钾离子的焰色反应的现象实：透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故〖答案〗为K+；（2）向含有Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐溶解，故〖答案〗为Al3+；（3）由于硫酸钡不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含SO42－；（4）由于硝酸银不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－。

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热

加热，使乙醇挥发与空气混合

冷却，

收集乙醛

乙酸〖祥解〗((1)乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应；(2)甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来，乙装置是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；(3)酸能使紫色石蕊试纸显红色，醋酸具有酸的通性。〖详析〗(1)进入大试管中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O22CuO，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热反应。故〖答案〗为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；(2)乙醇受热容易挥发，甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来，与空气混合，一同进入大试管中加热进行反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成物（乙醛）冷凝成为液体，便于收集；故〖答案〗为：加热，使乙醇挥发与空气混合；冷却，收集乙醛；(3)酸能使紫色石蕊试纸显红色，说明收集的物质中含有酸性物质，根据反应过程分析，收集的物质应含有乙酸，故〖答案〗为乙酸。

HClO4

分液漏斗

或

元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强

b

C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀产生

吸收多余的氯气，防止空气污染〖祥解〗由实验装置图可知，实验I运用强酸制备弱酸的原理，通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱，装置连接顺序为A→B→C，装置A中高氯酸溶液与装置B中碳酸钠反应用于比较高氯酸和碳酸的酸性强弱，反应生成的二氧化碳与C中硅酸钠溶液反应用于比较碳酸和硅酸的酸性强弱；实验II通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，装置连接顺序为A→B→C→D，装置A中浓盐酸与装置B中的高锰酸钾固体反应制备氯气，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过比较氯气与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应有毒的氯气，防止污染空气。〖详析〗I．(1)由分析可知，分液漏斗A中装入的试剂为高氯酸溶液，故〖答案〗为：HClO4；(2)由实验装置图可知，A仪器为分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗；(3)C装置中发生的反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为或，故〖答案〗为：或；(4)由分析可知，实验I运用强酸制备弱酸的原理，通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱，故〖答案〗为：元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；II．(1)由分析可知，装置C中盛有硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过比较氯气与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，亚硫酸钠溶液不能与氯气发生置换反应，则不能用亚硫酸钠溶液与氯气反应验证氯、硫的非金属性强弱，故〖答案〗为：b；(2)由分析可知，装置A中浓盐酸与装置B中的高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：；(3)由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫沉淀和氯化钠，反应时溶液会变浑浊，故〖答案〗为：C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀产生；(4)氯气有毒，排放到空气中会污染空气，则装置D中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收未反应有毒的氯气，防止污染空气，故〖答案〗为：吸收多余的氯气，防止空气污染。(1)2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O(2)

B

水浴加热(3)

铜丝由红变黑，再由黑变红

乙醇催化氧化反应的产物有水(4)防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝〖祥解〗A处用水浴加热产生乙醇蒸汽，先加热B处，铜丝中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，A中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到黑色的铜网变红，铜为催化剂，C中无水硫酸铜检验生成的水，D为干燥装置，防止E中水蒸气进入C，E中收集到乙醛，为刺激性气体，据此分析作答。（1）乙醇的催化氧化的化学方程式是2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；故〖答案〗为：红色的铜丝变黑，再变红；无水硫酸铜粉末变蓝色；反应中有水生成；（2）反应条件需要加热，B处要加热，A处需要加热产生乙醇蒸汽，故需要加热的有A、B；根据反应原理，乙醇与CuO反应，故先加热B处获得CuO；为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，可以获得平稳的乙醇气流；（3）实验开始，Cu变为黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成Cu，所以B处可以观察到红色的铜丝变黑，再变红，反应中，有水蒸气生成，C处的无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应中有水生成；（4）E中的水蒸气会通过导管进入C中，干扰对水的检验，装置D的药品是碱石灰，防止外界的水蒸气进入C使无水硫酸铜变蓝。

第三周期第ⅢA族

光电池或半导体材料

H2SiO3

A13++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

不能

ClO-+2Fe2++2H+=C1-+2Fe3++H2O〖祥解〗甲、丙为生活中常见的金属单质，甲既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，可知丁为H2，A为NaAlO2，B为AlCl3，A与B反应生成白色沉淀E为Al(OH)3；丙与盐酸反应生成的D为浅绿色溶液，则丙为Fe，D为FeCl2；非金属单质乙与氢氧化钠溶液反应也有氢气生成，则乙为Si，C为Na2SiO3。〖详析〗甲、丙为生活中常见的金属单质，甲既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，可知丁为H2，A为NaAlO2，B为AlCl3，A与B反应生成白色沉淀E为Al(OH)3，丙与盐酸反应生成的D为浅绿色溶液，则丙为Fe，D为FeCl2；非金属单质乙与氢氧化钠溶液反应也有氢气生成，则乙为Si，C为Na2SiO3；(1)组成甲的元素为Al，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅢA族；乙为硅单质，可以用作光电池或半导体材料等；用电子式表示丁(H2)的形成过程：；(2)在Na2SiO3溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是H2SiO3；(3)反应①为A为NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓；(4)B为AlCl3，因Al3+的水解，溶液呈弱酸性，溶液中加水稀释，促进Al3+水解，导致溶液pH增大，但溶液始终呈弱酸性，故pH不可能大于7；(5)若反应②中盐酸过量，向D(FeCl2)溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，说明Fe2+被氧化为Fe3+，则发生反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O。〖『点石成金』〗考查无机物的推断，“金属甲既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应、D溶液颜色”等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，特别注意反应①发生的是双水解反应。(1)

碱(2)

NaOH

Mg(OH)2(3)第三周期ⅣA族(4)

KOH

Al(OH)3(5)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2

Cl2(6)

〖祥解〗根据元素在周期表中的位置分析，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别为H、B、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ge，根据元素周期律及元素性质分析解答。(1)d为N元素，其原子结构示意图为；N的简单氢化物为氨气，氨气溶于水形成氨水，溶液呈碱性，故〖答案〗为：；碱；(2)金属性：Na＞Mg，则g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH＞Mg(OH)2，故〖答案〗为：NaOH；Mg(OH)2(3)j为Si，原子序数为14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族，故〖答案〗为：第三周期ⅣA族；(4)表中所列元素中，金属性最强的为K，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3，故〖答案〗为：KOH；Al(OH)3；(5)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，故〖答案〗为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；Cl2；(6)c元素的最高价氧化物为CO2，电子式为；c元素最简单氢化物为CH4，结构式为；氯化镁在形成过程中，氯原子得电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：；故〖答案〗为：；；。(1)第二周期第IVA族(2)S=C=S(3)(4)

弱于

2H2S+O2=2H2O+2S↓(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O〖祥解〗A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B是形成有机物的必备元素，则B为碳元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，由于最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，则D为钠元素；E的最高价氧化物的水化物是二元强酸，可知E为硫元素，据此解答。（1）由分析可知，A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素；B为碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，故〖答案〗为：第二周期第ⅣA族；（2）碳、硫两元素形成的各原子均达8e-稳定结构的化合物为CS2，其结构式为S=C=S，故〖答案〗为：S=C=S；（3）氢和氧两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，则Y为H2O2，用电子式表示其形成过程为，故〖答案〗为：；（4）同主族自上而下非金属性减弱，S元素的非金属性弱于O元素的非金属性，其实验依据用化学方程式表示为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故〖答案〗为：弱于；2H2S+O2=2H2O+2S↓；（5）氢、碳、氧三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，Z为乙酸，一定浓度的W的水溶液可用于消毒，W为乙醇，乙酸与乙醇在加热和浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故〖答案〗为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。(1)adf(2)

放热

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)

铝

1.204×1023〖详析〗（1）a．生石灰溶于水，与水反应产生Ca(OH)2，该反应发生放出热量，为放热反应，a符合题意；b．浓硫酸稀释会放出热量，但该变化没有新物质生成，不是化学变化，b不符合题意；c．碳酸氢钠固体溶于盐酸，反应发生吸收热量，故该反应是吸热反应，c不符合题意；d．铜溶于浓硝酸，发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，d符合题意；e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌，发生反应吸收热量，因此该反应是吸热反应，e不符合题意；f．过氧化钠溶于水，发生反应产生NaOH和O2，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，f符合题意；故合理选项是adf；（2）①由图象可知，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应；②将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，第一个是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二个是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为NaOH溶液时，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，故该电池的负极材料为铝，正极材料为镁；②铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液，形成原电池,Fe作负极，失去电子变为Fe2+进入溶液，所以负极质量减小；Cu作正极，Cu2+在正极得电子生成Cu单质，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应过程转移2mol电子，两极质量相差(56+64)g=120g，当两极相差12g时，转移电子物质的量为n(e-)==0.2mol，则转移的电子数目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。(1)(2)(3)D(4)946〖祥解〗（1）该反应中A、B为反应物，C为生成物，A、B、C的物质的量变化之比等于2:1:2，根据化学计量数之比等于速率之比等于物质的量变化之比，反应的化学方程式为；（2）B的速率为;（3）A.反应的正逆反应方向未知，不能说明反应已达到平衡状态，错误；B.恒容容器，质量不变，则密度为恒量，密度不变不一定达到了平衡，错误；C.各组分的物质的量相等不一定达到了平衡，错误；D.质量不变，物质的量变化，则混合气体的平均相对分子质量不再改变则达到了平衡，正确；故选D。（4）合成氨反应为，反应放出的能量=成键释放的能量-断键吸收的能量，设N≡N的键能为xkJ/mol，则2×46=(391×6)-(x+436×3)，x=946kJ/mol，则N≡N的键能为946kJ/mol。(1)+2(2)

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

产生有毒的氮氧化物，污染环境(3)盐酸(4)

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

温度升高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高

3CO2+4e-=C+2

12〖祥解〗由题给流程可知，向LiFePO4中加入盐酸和过氧化氢溶液溶浸时，铝、铜、镁等金属杂质与盐酸和过氧化氢溶液反应转化为可溶性金属氯化物，LiFePO4与盐酸和过氧化氢溶液反应转化为氯化锂和FePO4•2H2O，过滤得到FePO4•2H2O和含有金属氯化物的滤液；向滤液中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为1.1，将溶液中的铁元素和磷元素转化为FePO4•2H2O沉淀，过滤得到FePO4•2H2O和滤液；向滤液中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为7～8，将溶液中的铜离子、铝离子转化为氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为11.5，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到滤渣2和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH为7，将过量的氢氧化锂转化为氯化锂得到氯化锂溶液，据此解答。（1）由化合价代数和为0可知，LiFePO4中铁元素的化合价为+2价；（2）根据以上分析可知生成氯化铜的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。若用HNO3代替HCl和H2O2，其还原产物是氮氧化物，因此不足之处为产生有毒的氮氧化物，污染环境。（3）由于最终生成LiCl，所以溶液A为盐酸；（4）①酸浸时LiCoO2生成Li2SO4和CoSO4，Co盐酸化合价降低，则双氧水作还原剂，被氧化，反应的化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。由于温度升高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高，因此从75℃～85℃铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度；②正极发生得到电子的还原反应，根据总反应式可知该电池的正极反应式为3CO2+4e-=C+2。反应中当有3mol氧化剂被还原时生成3mol还原产物C，转移12mol电子，所以通过交换膜的Li+为12mol。PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为______。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。A．c(A)=c(B)=c(C)

B．容器内压强保持不变C.v逆(A)=v正(C)

D．c(C)不再变化（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1abc则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=______kJ·mol－1（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图所示是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）对下列物质进行分类(均填序号)A组：①H2O

与H2O2②金刚石与水晶

③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O

⑤红磷与白磷(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。B组：①NaCl晶体

②盐酸

③HCl

④熔融KCl

⑤蔗糖

⑥铜

⑦CO2

⑧稀硫酸⑨KOH溶液(2)属于电解质的是____，

属于非电解质的是_____，能导电的是_____。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；③氢化物的还原性：H2O_______H2S(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；④原子半径比较:N______Si(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．农药（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷

B．苯

C．乙酸

D．乙酸乙酯

E．淀粉

F．蛋白质(1)属于酯类的是___________；(2)“可燃冰”的成分中含有___________；(3)水解能生成葡萄糖的是___________；(4)遇重金属盐能发生变性的是___________；(5)能与溶液反应生成气体的是___________；(6)家居装修材料会散发出甲醛、___________等挥发性有害物质。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。(1)甲同学探究反应2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量变化。向装有铝片的试管中加入1mol·L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母标号)。a．加CuSO4溶液

b．将稀H2SO4改成浓硫酸c．加Na2SO4溶液

d．将铝片换成铝粉(2)乙同学对可逆反应mX(g)+nY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题：T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。①0～4min内的反应速率v(Z)=___________。②m：n：p=___________。③该反应达最大限度时Y的转化率___________。④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填字母标号)。A．容器中Y与Z的物质的量相等B．容器内气体的密度不再发生改变C．单位时间内生成nmolY的同时生成pmolZD．X的体积分数不再改变E．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）(1)

3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是____mol，含有电子的物质的量是_____mol；(2)

200mL

2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为______mol/L；(3)标准状况下，36g

H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为______；(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，该盐酸的物质的量浓度是____mol/L。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）试管C中苯的作用是_________________________________.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是___。（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是_________。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是_________。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是_________。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑变红的有机反应化学方程式：____，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是____反应；(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____，乙的作用是______。(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____。（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱(1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是___________。(2)仪器A的名称是___________。(3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。(1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确〖答案〗标号)。a．硫化钠溶液

b．亚硫酸钠溶液

c．氢硫酸(2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为___________。(3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。(4)D装置的作用是___________。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置己略去)。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.80℃，易溶于水。(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。(2)实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是___________(填序号)，为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法___________。(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是___________。(4)装置D中试剂的作用是。___________。（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为__，请列举乙单质的一种用途__；用电子式表示丁的形成过程___。（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是__(化学式)；（3）反应①的离子方程式为__；（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH__(填能或不能)大于7；（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为__。（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：(1)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物溶于水，溶液显_______性。(填“酸”或“碱”)(2)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱_______>_______。(3)表中j元素在元素周期表中的位置是_______。(4)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填写化合物的化学式，下同)、具有两性的是_______。(5)写出实验室制取元素1单质的离子方程式：_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。(填化学式)(6)写出c元素的最高价氧化物的电子式_______。写出c元素最简单氢化物的结构式_______。用电子式表示h元素的氯化物的形成过程：_______。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。(1)B在元素周期表中的位置___________；(2)B、E两元素形成的各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为___________；(3)A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y，其电子式___________；(4)元素的非金属性：E____C。(填“强于”或“弱于”)，其实验依据是_____(用化学方程式表示)；(5)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，一定浓度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为____；（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。a.生石灰溶于水b.浓硫酸稀释c.氢氧化钠固体溶于水d.铜溶于浓硝酸e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f.过氧化钠溶于水(2)分解时的能量变化关系如图所示，①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。91．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_______。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。A．B．容器内气体密度不变C．各组分的物质的量相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变(4)已知：的键能为，的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为_______。（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：(1)LiFePO4中Fe的化合价为___________。(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为___________。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之处___________。(3)溶液A为___________。(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：___________。其他条件相同；浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。②Li可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。该电池的正极反应式为___________。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为___________mol。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

还原

Cu2S

O、Cu、Fe

Cu2S和O2

Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O〖祥解〗(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，根据氧化还原反应规律判断；(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算；②根据化合物化合价之和为0，判断S元素的化合价，再根据氧化还原规律分析判断；③反应Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断；④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水。〖详析〗(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S；②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；③反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。

2A+B2C

0.25mol·L－1·min－1

BCD

0.4（或40%）

3a+c-6b〖详析〗从图中可以看出A和B的物质的量在减少，C的物质的量在增多，所以A和B是反应物，C是生成物。两分钟后A、B、C的物质的量不再改变，所以该反应是一个可逆反应。在两分钟内A的物质的量减少了2mol，B的物质的量减少了1mol，C的物质的量增加了2mol，所以A、B、C的系数比为2:1:2。所以该反应的化学方程式为：2A+B2C；（2）反应开始至两分钟，B的物质的量变化了1mol，那么B的浓度变化了1mol/2L=0.5mol/L，用B表示的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)；（3）A.各物质的浓度不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，而各物质的浓度相等不能说明浓度不再变化，故A不选；B.该反应是一个反应前后气体系数之和不等的反应，在密闭容器中压强不再变化，说明反应达到了平衡状态，故B选；C.用A表示的逆反应速率和用C表示的正反应速率相等，而A和C的系数相同，表明正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；D.C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D选。故选BCD。（4）在两分钟内到平衡状态时，转化的A是2mol，起始时A是5mol，所以A的转化率是2mol/5mol×100%=40%；（5）在合成氨反应中，断裂1molN≡N的同时会断裂3molH—H，形成6molN—H。旧键断裂吸收的能量为3a+c，新键形成放出的能