2020-2022广东省湛江市三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2022春·广东湛江·高二统考期末）完成下列化学用语。(1)Mn原子的电子排布式：___________。(2)的离子结构示意图为___________。(3)Co的价电子排布图为___________。(4)系统命名：___________。(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。(6)分子中最多有___________个原子在同一平面内。（2020春·广东湛江·高二统考期末）己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省略）如下：+2CH3OH+2H2O相关性质己二酸甲醇己二酸二甲酯熔点/℃152-978相对密度/(g•cm-3)1.360.791.06相对分子质量14632174实验过程Ⅰ.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓H2SO4，1~2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h；Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。回答下列问题：（1）上图仪器X的名称为____，自来水应先从___（填“a”或“b”）口通入。（2）步骤Ⅰ中，加入过量甲醇的目的是___；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于____（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。（3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是___。（4）步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____。（5）写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3（按物质的量之比为1：1）反应的化学方程式：___。（2021春·广东湛江·高二统考期末）溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ._____。Ⅱ.关闭止水夹，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸。Ⅲ.关闭，打开，A中液体倒吸入B中。Ⅳ.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用a溶液和水洗涤有机物，再加入固体，过滤，最后将所得有机物进行分离。(1)把实验步骤Ⅰ补充完整：___________。(2)连接处不能使用了乳胶管，原因是___________。(3)装置B中苯和溴的反应方程式为___________。(4)步骤Ⅱ中，C装置的实验现象是___________。(5)步骤Ⅳ中a是___________。(6)步骤Ⅳ中，固体的作用是___________，对有机物进行分离的操作名称是___________。（2022春·广东湛江·高二统考期末）乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。已知：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159135~138密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180回答下列问题：(1)仪器b的名称为___________，作用是___________。(2)该合成反应中宜采用___________(填标号)加热。A．水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉(3)在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入___________，作用是___________。(4)①中需使用冷水，目的是___________。(5)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。(6)④采用的纯化方法为___________。(7)本实验的产率是___________%。（2020春·广东湛江·高二统考期末）Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：（1）氧化亚铜制备①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-314kJ•mol-12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H2=-292kJ•mol-1则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。③电解法制备Cu2O流程如图：电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。（2021春·广东湛江·高二统考期末）甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气(主要包含、和少量的混合气体)。主反应为：Ⅰ

主要副反应有：Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

(1)写出甲烷和水蒸气反应生成和氢气的热化学方程式___________。(2)下列说法正确的是___________。A．其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数减小B．其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，和百分含量也会更高C．使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率D．由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高(3)在压强为，投料比为1∶1的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。②当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是___________。②图b中A和B分别代表产物___________和___________，当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。③温度为1200K时，反应Ⅳ的平衡常数___________(用分压计算，分压=总压×物体积分数，保留两位小数。)(4)在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示，则___________(填“>”或“＜”或“=”)，判断的依据是___________。（2020春·广东湛江·高二统考期末）四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为____。（2）“碱化”时反应离子方程式为____。（3）滤液X中含有的溶质为____（填化学式）。（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_____。（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为____。（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是____（用化学方程式表示）。（7）取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____gMn3O4（假设Mn元素不损失）。（2021春·广东湛江·高二统考期末）钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和同时还含有少量的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：已知：①钨酸钠

②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸③相关离子沉降范围如表：金属离子开始沉淀完全沉淀791.93.28.1x(1)为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________(写出一种)。(2)“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：___________。(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是______。(4)溶液2调主要目的是除去，则调的范围为___________。(5)已知溶度积，表中x值为___________(已知，计算结果保留1位小数)。(6)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___________(填“强”或“弱”)。(7)下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图：总反应：请写出阳极电极反应式：___________。（2020春·广东湛江·高二统考期末）高分子化合物的合成路线如图：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）A的化学名称为____。（2）由F生成G的反应类型是____。（3）B→C反应所需试剂，条件分别为____、____。（4）H的分子式为____。（5）Ⅰ中官能团的名称是___。（6）写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3）：____。（7）分别写出A→B，C→D反应的化学方程式：___、____。（2021春·广东湛江·高二统考期末）一种治疗新型冠状病毒感染患者的药物的中间体K合成路线如下(其中A为苯酚)：已知：回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为___________。(2)有机物的名称为___________；该有机物完全燃烧需___________。(3)G的结构简式为___________；G到H的反应类型为___________。(4)由Ⅰ生成J的化学反应方程式为___________。(5)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有___________种。①苯环上含有硝基；②能发生水解反应；写出其中能发生银镜反应且苯环上的一氯取代产物只有二种的同分异构体的结构简式___________。(6)设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)，示例如题干中间体K合成路线图。___________。（2022春·广东湛江·高二统考期末）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO++H2O(1)已知甲的相对分子质量为30，甲的名称为___________。(2)写出反应①的化学方程式：___________。(3)D中含氧官能团的名称是___________。(4)写出E的结构简式：___________。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有___________种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：___________。(6)结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：___________。（2022春·广东湛江·高二统考期末）第ⅢA族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：(1)基态Ga原子有___________种不同运动状态的电子，分子中B原子的杂化类型为___________。(2)、熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是___________。(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。1mol的晶体中有___________mol氢键。(4)铜与氧元素形成的晶胞如下图所示。回答下列问题。①晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为、，则d的坐标参数为___________。②已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________cm(列出计算式即可)。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)(3)(4)4-甲基-1-戊炔(5)(6)19〖解析〗(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Cu的原子序数为29，核外电子分四层排布，从里往外依次为2,8,18,1，Cu2+是Cu原子失去4s上的一个电子和3d上的一个电子形成的，结构示意图为。(3)Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2，则价电子排布图为。(4)根据炔烃的系统命名法，该炔烃主链上有5个碳原子，编号从离碳碳三键的一端开始，即从左到右编号，第4号碳原子上连有甲基，官能团在第1和2号碳原子上，则其系统名称为4-甲基-1-戊炔。(5)根据醇的系统命名法，4，4-二甲基-2-戊醇主链上有5个碳原子，第2号碳原子上连有羟基，第4号碳原子上连有两个甲基，则其结构简式为。(6)苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，碳碳三键是直线结构，碳碳单键可以旋转，所以该有机物分子中最多有19个原子在同一平面上。

球形冷凝管

b

作为溶剂，提高己二酸的转化率

己二酸二甲酯

分液漏斗

除去残留的己二酸等酸性物质，减少己二酸二甲酯的溶解损失

HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑〖详析〗(1)由题给装置可知，仪器X为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，应从球形冷凝管的下口b处通入自来水，故〖答案〗为：球形冷凝管；b；(2)步骤Ⅰ中，加入过量甲醇一是可以溶解己二酸，使反应物己二酸和甲醇充分接触，二是增大反应物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，有利于提高己二酸的转化率；酯化反应的机理是羧酸脱掉羟基，醇脱掉氢原子，则反应后18O存在于己二酸二甲酯中，故〖答案〗为：作为溶剂，提高己二酸的转化率；己二酸二甲酯；(3)步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗；(4)步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤可以除去己二酸二甲酯中残留的己二酸等酸性物质，同时也可以降低己二酸二甲酯的溶解度，减少溶解造成的损失，故〖答案〗为：除去残留的己二酸等酸性物质，减少己二酸二甲酯的溶解损失；(5)羧酸的酸性强于碳酸，物质的量比为1:1的己二酸与碳酸钠反应生成己二酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑，故〖答案〗为：HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑。

检查气密性

挥发出来的会腐蚀橡胶管

+Br2+HBr

C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾，溶液中出现淡黄色沉淀

除去有机物中的少量水(或干燥)

蒸馏〖祥解〗B中苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，C中可检测有溴化氢生成，并在四氯化碳中溶解挥发出的溴，D中除去溴化氢，据此分析解题。〖详析〗(1)实验步骤Ⅰ为检查气密性，以防装置漏气。(2)连接处不能使用了乳胶管，因为混合液体需要微沸原，挥发出来的会腐蚀橡胶管。(3)装置B中苯和溴发生取代反应，反应方程式为：+Br2+HBr。(4)步骤Ⅱ中，C装置的实验现象是：C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，为溴的四氯化碳溶液，溴化氢易溶于水,气体溴化氢会吸附空气中的水蒸气，形成溶液小液滴，所以形成了白雾，瓶内液面上方出现白雾，溶液中出现淡黄色沉淀黄色沉淀为溴化银。(5)步骤Ⅳ中a是氢氧化钠除去溴化氢。(6)步骤Ⅳ中，固体的作用是除去有机物中的少量水(或干燥)，对有机物进行分离的操作名称是蒸馏。(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)A(3)

沸石或者碎瓷片

防止暴沸(4)充分析出乙酰水杨酸固体(5)生成可溶于水的乙酰水杨酸钠(6)重结晶(7)60〖解析〗(1)由装置图可知仪器b的名称应为球形冷凝管，作用是冷凝回流；(2)烧瓶内温度需维持在70℃左右，所以应采用水浴加热，故选A；(3)液体在加热时，需加入沸石或者碎瓷片，以防止暴沸；(4)在冷水中可降低乙酰水杨酸的溶解度，使其充分从溶液中析出；(5)乙酰水杨酸可与碳酸氢钠反应生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于过滤除去难溶性杂质；(6)部分有机物在低温下溶解度大幅降低，利用重结晶可提纯有机物，所以纯化方法为重结晶；(7)6.9克水杨酸的物质的量为0.05mol，10毫升醋酸干物质的量约为0.11mol，所以反应中水杨酸的物质的量是少量的，应用水杨酸的物质的量计算乙酰水杨酸的理论产量。由方程式可知，0.05mol乙酰水杨酸可生成0.05mol的乙酰水杨酸，即理论产量为：0.05mol×180g/mol=9.0g，所以产品的产率为：5.4g/9.0g×100%=60%。

-11

8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH

防止Cu2O进一步被还原为Cu

2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2

Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl

减小

p1>p2>p3

增大〖详析〗（1）①根据已知方程可知，目标方程可由第一个反应减第二个反应整体除以2可得，则目标反应的焓变；②肼还原制备Cu2O的方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气，则肼为还原剂，根据得失电子总数相等配平反应：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；该反应可制备Cu2O，肼为还原剂，为防止Cu2O进一步被还原为Cu，故肼不宜过量；故〖答案〗为：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；防止Cu2O进一步被还原为Cu；③电解法制备Cu2O过程中，铜作电极，电解液为食盐水，根据阳极产物为Cu2Cl2，铜元素化合价升高，发生氧化反应，则阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为：2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2；阴极是氢离子放电，则溶液中的环境为碱性环境，则Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为：Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl；（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗：①根据图示可知，随着温度的升高，CO的平衡转化率降低，则说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，正反应为放热反应；故升高温度，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，该反应的平衡常数减小；图中温度一定，CO的平衡转化率越大，则平衡正向移动，又增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动；故压强越大，CO的平衡转化率越大，则压强由大到小的顺序为：p1>p2>p3；②可通过改变温度、压强，物质的量浓度提高CO的平衡转化率，则除温度和压强外，还可增大反应物氢气的量，则可采取的措施是增大。

C

温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。

当温度高于1050K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，的含量下降

＜

反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进行，的的转化率减小。所以〖详析〗(1)Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

由盖斯定律(Ⅰ+Ⅲ-Ⅱ-Ⅳ)÷2可得

。(2)A．其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数只受温度影响，A错误；B．其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，和百分含量也会降低，B错误；C．使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率，只会加快反应速度，C正确；D．由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率逆反应速率均降低，D错误；故选C。(3)①当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。②图b中A和B分别代表产物CO和，当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是：当温度高于1050K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，的含量下降。③温度为1200K时，反应Ⅳ的平衡常数。(4)反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进行，的的转化率减小。所以。

搅拌，加快MnSO4溶解速率

Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH

(NH4)2SO4

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净

3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O

2H2O22H2O+O2↑

15.3〖祥解〗由题给流程可知，将硫酸锰固体溶于水配成溶液，向溶液中加入氨水，硫酸锰溶液与氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，过滤、洗涤得到氢氧化锰，向氢氧化锰中加入过氧化氢，氢氧化锰与过氧化氢发生氧化还原反应生成四氧化三锰，过滤、洗涤、干燥得到四氧化三锰产品。〖详析〗（1）硫酸锰固体溶解时，需用玻璃棒不停地搅拌，目的是加快硫酸锰溶解速率，故〖答案〗为：搅拌，加快MnSO4溶解速率；（2）加氨水碱化时发生的反应为硫酸锰溶液与氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的离子反应方程式为Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH，故〖答案〗为：Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH；（3）加氨水碱化时发生的反应为硫酸锰溶液与氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，过滤得到氢氧化锰沉淀和硫酸铵溶液，则滤液X的溶质为硫酸铵，故〖答案〗为：(NH4)2SO4；（4）氢氧化锰沉淀的表面附有可溶的硫酸铵，检验沉淀是否洗涤干净就是是在检验洗涤液中是否存在硫酸根，检验硫酸根的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净，故〖答案〗为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净；（5）氧化时发生的反应为氢氧化锰与过氧化氢发生氧化还原反应生成四氧化三锰和水，反应的化学方程式为3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O，故〖答案〗为：3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O；（6）在锰离子做催化剂的作用下，过氧化氢会发生分解反应生成氧气和水，导致加快过氧化氢的滴加速度，但不能加快氧化速率，过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗为：2H2O22H2O+O2↑；（7）由锰原子个数守恒可得关系式：3MnSO4—Mn3O4，则Mn元素不损失的条件下，30.2gMnSO4制得Mn3O4的质量为×3×299g/mol=15.3g，故〖答案〗为：15.3。

磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度(任写一种)

焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保

3.2~8.1(或)

10.2

强

〖详析〗和与氢氧化钠反应生成，加盐酸调pH除杂，可以除去硅元素，沉钨，得到钨酸，焙烧得WO3，还原得到钨单质。“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，可知“滤渣1”含有和，加入稀硫酸溶解，H2O2氧化，调pH可以除去铁元素，得到较纯净的硫酸锰，沉锰得到碳酸锰。(1)增大固液接触面积，增大浸出也浓度，适当加热，搅拌等都可以提高速率，为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度，故〖答案〗为：磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度(任写一种)(2)根据分析可知“滤渣1”中含有和，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠，“浸出”化学方程式为：，故〖答案〗为：(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保，故〖答案〗为：焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保(4)H2O2氧化，调pH可以除去，调的范围为完全沉淀，不沉淀，根据表中数据可知pH控制在，故〖答案〗为：3.2~8.1(或)(5)完全沉淀的浓度小于10-5mol/L，已知溶度积，，，故〖答案〗为：10.2(6)从本题流程可以得出，和与氢氧化钠反应生成，加盐酸调pH除杂，可以除去硅元素，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子更容易结合质子，故〖答案〗为：强(7)电解硫酸锰制备二氧化锰的总反应为：可知阳极电极反应式：，阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，故〖答案〗为：

苯乙烯

取代反应

NaOH水溶液

加热

C15H14O

羟基、羧基

或或

+HBr

2+O22+2H2O〖祥解〗由D的结构简式和有机物转化的反应条件可知，C为，则B为、A为；在加热条件下与新制氢氧化铜发生氧化反应生成，则E为；经酸化生成，则F为；与三氯化磷发生取代反应生成，则G为；在氯化铝作用下，与甲苯发生取代反应生成，发生信息Ⅱ反应生成，则I为；在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，则J为。〖详析〗（1）A的结构简式为，名称为苯乙烯，故〖答案〗为：苯乙烯；（2）由F生成G的反应为与三氯化磷发生取代反应生成，故〖答案〗为：取代反应；（3）B→C的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故〖答案〗为：NaOH水溶液；加热；（4）H的结构简式为，分子式为C15H14O，故〖答案〗为：C15H14O；（5）Ⅰ的结构简式为，含有的官能团为羟基、羧基，故〖答案〗为：羟基、羧基；（6）F的结构简式为，F的同分异构体为酯类芳香族化合物，说明分子中含有酯基，核磁共振氢谱为四组峰说明分子中含有4类氢原子，则符合峰面积比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为、、，故〖答案〗为：或或；（7）A→B的反应为在过氧化物作用下，与溴化氢发生加成反应生成，反应的化学方程式为+HBr；C→D的反应为在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22+2H2O，故〖答案〗为：2+O22+2H2O。

酯基，硝基

2-乙基-1-丁醇

9

加成反应

++H2O

18

〖祥解〗由I可知H为OHCH2CN，则G为，Ⅰ与F发生酯化反应生成J：，由E到F可知A苯酚，B为对硝基苯酚，据此分析解题。〖详析〗(1)C的结构式为：，C中含氧官能团的名称为酯基，硝基。(2)有机物的名称为2-乙基-1-丁醇；其分子式为：C6H14O，C6H14O+9O2→6CO2+7H2O，该有机物完全燃烧需9。(3)G的结构简式为；由可知G到H的反应类型为加成反应。(4)Ⅰ与F发生酯化反应生成J，化学反应方程式为：++H2O。(5)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有：除了C本身硝基位置有间，对2种、甲基位置有邻，间2种、甲基有邻，间，对4种、甲基有邻，间，对4种、硝基有邻，间，对3种、硝基有邻，间，对3种，共18种。①苯环上含有硝基；②能发生水解反应；写出其中能发生银镜反应说明含有醛基，且苯环上的一氯取代产物只有二种说明苯环上两个基团处于对位，其同分异构体的结构简式。(6)设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)，。(1)甲醛(2)(3)羟基醛基(4)(5)

3

(6)〖祥解〗苯和溴发生取代反应生成溴苯，A为溴苯，溴苯在高压下和NaOH溶液反应生成的B为苯酚，苯酚和H2O2反应生成C，根据D的结构简式可知C为邻苯二酚，C和CH3Cl在NaOH溶液中反应生成D，D和甲在酸性溶液中反应生成E，根据新泽茉莉醛的结构简式即甲的相对分子质量为30可知，甲为甲醛，和D发生已知中的反应②生成E，E的结构简式为，E和丙醛发生已知的反应①生成F，F为，F和氢气加成生成新泽茉莉醛。(1)由以上分析可知，甲为甲醛。(2)反应①是苯和溴的取代反应，化学方程式为：。(3)根据D的结构简式可知，D中官能团的名称为羟基和醛基。(4)E的结构简式为。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，则G中有1个羧基，G能发生银镜反应，则G中含有醛基，则G苯环上连有一个羧基和一个醛基，有邻、间、对三种结构。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，则醛基和羧基处于对位，被氧化后生成对苯二甲酸，能与乙二醇反应生成高分子化合物。(6)可以用酸和乙醇发生酯化反应得到，酸可以由醛氧化得到，醛可以根据已知中的反应①由苯甲醛和乙醛生成，则合成路线为：。(1)

31

sp2(2)F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点(3)3(4)

(，，)

〖解析〗(1)Ga是31号元素，核外电子数为31，每个电子的空间运动状态都不同，则基态Ga原子有31种不同运动状态的电子，BF3中B原子价层电子对数=3+=3，杂化类型为sp2；(2)AlF3、AlCl3熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；(3)分析图可知，1molH3BO3的晶体中有3mol氢键；(4)①b与周围的4个d原子形成正四面体，b、d连线处于晶胞体对角线上，二者距离等于晶胞体对角线长度的，则d到左侧平面、前平面距离等于晶胞棱长的，d到下底面距离等于晶胞棱长的，故d的坐标参数为(，，)；②晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×=2，晶胞相当于有2个“Cu2O”，晶胞质量=2×g，晶胞体积=2×g÷ρg/cm3=cm3，故晶胞参数=cm。PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2022春·广东湛江·高二统考期末）完成下列化学用语。(1)Mn原子的电子排布式：___________。(2)的离子结构示意图为___________。(3)Co的价电子排布图为___________。(4)系统命名：___________。(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。(6)分子中最多有___________个原子在同一平面内。（2020春·广东湛江·高二统考期末）己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省略）如下：+2CH3OH+2H2O相关性质己二酸甲醇己二酸二甲酯熔点/℃152-978相对密度/(g•cm-3)1.360.791.06相对分子质量14632174实验过程Ⅰ.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓H2SO4，1~2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h；Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。回答下列问题：（1）上图仪器X的名称为____，自来水应先从___（填“a”或“b”）口通入。（2）步骤Ⅰ中，加入过量甲醇的目的是___；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于____（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。（3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是___。（4）步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____。（5）写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3（按物质的量之比为1：1）反应的化学方程式：___。（2021春·广东湛江·高二统考期末）溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ._____。Ⅱ.关闭止水夹，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸。Ⅲ.关闭，打开，A中液体倒吸入B中。Ⅳ.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用a溶液和水洗涤有机物，再加入固体，过滤，最后将所得有机物进行分离。(1)把实验步骤Ⅰ补充完整：___________。(2)连接处不能使用了乳胶管，原因是___________。(3)装置B中苯和溴的反应方程式为___________。(4)步骤Ⅱ中，C装置的实验现象是___________。(5)步骤Ⅳ中a是___________。(6)步骤Ⅳ中，固体的作用是___________，对有机物进行分离的操作名称是___________。（2022春·广东湛江·高二统考期末）乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。已知：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159135~138密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180回答下列问题：(1)仪器b的名称为___________，作用是___________。(2)该合成反应中宜采用___________(填标号)加热。A．水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉(3)在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入___________，作用是___________。(4)①中需使用冷水，目的是___________。(5)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。(6)④采用的纯化方法为___________。(7)本实验的产率是___________%。（2020春·广东湛江·高二统考期末）Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：（1）氧化亚铜制备①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-314kJ•mol-12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H2=-292kJ•mol-1则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。③电解法制备Cu2O流程如图：电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。（2021春·广东湛江·高二统考期末）甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气(主要包含、和少量的混合气体)。主反应为：Ⅰ

主要副反应有：Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

(1)写出甲烷和水蒸气反应生成和氢气的热化学方程式___________。(2)下列说法正确的是___________。A．其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数减小B．其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，和百分含量也会更高C．使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率D．由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高(3)在压强为，投料比为1∶1的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。②当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是___________。②图b中A和B分别代表产物___________和___________，当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。③温度为1200K时，反应Ⅳ的平衡常数___________(用分压计算，分压=总压×物体积分数，保留两位小数。)(4)在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示，则___________(填“>”或“＜”或“=”)，判断的依据是___________。（2020春·广东湛江·高二统考期末）四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为____。（2）“碱化”时反应离子方程式为____。（3）滤液X中含有的溶质为____（填化学式）。（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_____。（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为____。（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是____（用化学方程式表示）。（7）取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____gMn3O4（假设Mn元素不损失）。（2021春·广东湛江·高二统考期末）钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和同时还含有少量的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：已知：①钨酸钠

②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸③相关离子沉降范围如表：金属离子开始沉淀完全沉淀791.93.28.1x(1)为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________(写出一种)。(2)“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：___________。(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是______。(4)溶液2调主要目的是除去，则调的范围为___________。(5)已知溶度积，表中x值为___________(已知，计算结果保留1位小数)。(6)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___________(填“强”或“弱”)。(7)下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图：总反应：请写出阳极电极反应式：___________。（2020春·广东湛江·高二统考期末）高分子化合物的合成路线如图：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）A的化学名称为____。（2）由F生成G的反应类型是____。（3）B→C反应所需试剂，条件分别为____、____。（4）H的分子式为____。（5）Ⅰ中官能团的名称是___。（6）写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3）：____。（7）分别写出A→B，C→D反应的化学方程式：___、____。（2021春·广东湛江·高二统考期末）一种治疗新型冠状病毒感染患者的药物的中间体K合成路线如下(其中A为苯酚)：已知：回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为___________。(2)有机物的名称为___________；该有机物完全燃烧需___________。(3)G的结构简式为___________；G到H的反应类型为___________。(4)由Ⅰ生成J的化学反应方程式为___________。(5)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有___________种。①苯环上含有硝基；②能发生水解反应；写出其中能发生银镜反应且苯环上的一氯取代产物只有二种的同分异构体的结构简式___________。(6)设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)，示例如题干中间体K合成路线图。___________。（2022春·广东湛江·高二统考期末）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO++H2O(1)已知甲的相对分子质量为30，甲的名称为___________。(2)写出反应①的化学方程式：___________。(3)D中含氧官能团的名称是___________。(4)写出E的结构简式：___________。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有___________种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：___________。(6)结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：___________。（2022春·广东湛江·高二统考期末）第ⅢA族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：(1)基态Ga原子有___________种不同运动状态的电子，分子中B原子的杂化类型为___________。(2)、熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是___________。(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。1mol的晶体中有___________mol氢键。(4)铜与氧元素形成的晶胞如下图所示。回答下列问题。①晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为、，则d的坐标参数为___________。②已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________cm(列出计算式即可)。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)(3)(4)4-甲基-1-戊炔(5)(6)19〖解析〗(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Cu的原子序数为29，核外电子分四层排布，从里往外依次为2,8,18,1，Cu2+是Cu原子失去4s上的一个电子和3d上的一个电子形成的，结构示意图为。(3)Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2，则价电子排布图为。(4)根据炔烃的系统命名法，该炔烃主链上有5个碳原子，编号从离碳碳三键的一端开始，即从左到右编号，第4号碳原子上连有甲基，官能团在第1和2号碳原子上，则其系统名称为4-甲基-1-戊炔。(5)根据醇的系统命名法，4，4-二甲基-2-戊醇主链上有5个碳原子，第2号碳原子上连有羟基，第4号碳原子上连有两个甲基，则其结构简式为。(6)苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，碳碳三键是直线结构，碳碳单键可以旋转，所以该有机物分子中最多有19个原子在同一平面上。

球形冷凝管

b

作为溶剂，提高己二酸的转化率

己二酸二甲酯

分液漏斗

除去残留的己二酸等酸性物质，减少己二酸二甲酯的溶解损失

HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑〖详析〗(1)由题给装置可知，仪器X为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，应从球形冷凝管的下口b处通入自来水，故〖答案〗为：球形冷凝管；b；(2)步骤Ⅰ中，加入过量甲醇一是可以溶解己二酸，使反应物己二酸和甲醇充分接触，二是增大反应物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，有利于提高己二酸的转化率；酯化反应的机理是羧酸脱掉羟基，醇脱掉氢原子，则反应后18O存在于己二酸二甲酯中，故〖答案〗为：作为溶剂，提高己二酸的转化率；己二酸二甲酯；(3)步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗；(4)步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤可以除去己二酸二甲酯中残留的己二酸等酸性物质，同时也可以降低己二酸二甲酯的溶解度，减少溶解造成的损失，故〖答案〗为：除去残留的己二酸等酸性物质，减少己二酸二甲酯的溶解损失；(5)羧酸的酸性强于碳酸，物质的量比为1:1的己二酸与碳酸钠反应生成己二酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑，故〖答案〗为：HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑。

检查气密性

挥发出来的会腐蚀橡胶管

+Br2+HBr

C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾，溶液中出现淡黄色沉淀

除去有机物中的少量水(或干燥)

蒸馏〖祥解〗B中苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，C中可检测有溴化氢生成，并在四氯化碳中溶解挥发出的溴，D中除去溴化氢，据此分析解题。〖详析〗(1)实验步骤Ⅰ为检查气密性，以防装置漏气。(2)连接处不能使用了乳胶管，因为混合液体需要微沸原，挥发出来的会腐蚀橡胶管。(3)装置B中苯和溴发生取代反应，反应方程式为：+Br2+HBr。(4)步骤Ⅱ中，C装置的实验现象是：C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，为溴的四氯化碳溶液，溴化氢易溶于水,气体溴化氢会吸附空气中的水蒸气，形成溶液小液滴，所以形成了白雾，瓶内液面上方出现白雾，溶液中出现淡黄色沉淀黄色沉淀为溴化银。(5)步骤Ⅳ中a是氢氧化钠除去溴化氢。(6)步骤Ⅳ中，固体的作用是除去有机物中的少量水(或干燥)，对有机物进行分离的操作名称是蒸馏。(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)A(3)

沸石或者碎瓷片

防止暴沸(4)充分析出乙酰水杨酸固体(5)生成可溶于水的乙酰水杨酸钠(6)重结晶(7)60〖解析〗(1)由装置图可知仪器b的名称应为球形冷凝管，作用是冷凝回流；(2)烧瓶内温度需维持在70℃左右，所以应采用水浴加热，故选A；(3)液体在加热时，需加入沸石或者碎瓷片，以防止暴沸；(4)在冷水中可降低乙酰水杨酸的溶解度，使其充分从溶液中析出；(5)乙酰水杨酸可与碳酸氢钠反应生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于过滤除去难溶性杂质；(6)部分有机物在低温下溶解度大幅降低，利用重结晶可提纯有机物，所以纯化方法为重结晶；(7)6.9克水杨酸的物质的量为0.05mol，10毫升醋酸干物质的量约为0.11mol，所以反应中水杨酸的物质的量是少量的，应用水杨酸的物质的量计算乙酰水杨酸的理论产量。由方程式可知，0.05mol乙酰水杨酸可生成0.05mol的乙酰水杨酸，即理论产量为：0.05mol×180g/mol=9.0g，所以产品的产率为：5.4g/9.0g×100%=60%。

-11

8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH

防止Cu2O进一步被还原为Cu

2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2

Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl

减小

p1>p2>p3

增大〖详析〗（1）①根据已知方程可知，目标方程可由第一个反应减第二个反应整体除以2可得，则目标反应的焓变；②肼还原制备Cu2O的方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气，则肼为还原剂，根据得失电子总数相等配平反应：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；该反应可制备Cu2O，肼为还原剂，为防止Cu2O进一步被还原为Cu，故肼不宜过量；故〖答案〗为：8CH3COO-+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH；防止Cu2O进一步被还原为Cu；③电解法制备Cu2O过程中，铜作电极，电解液为食盐水，根据阳极产物为Cu2Cl2，铜元素化合价升高，发生氧化反应，则阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为：2Cu+2Cl--2e-=Cu2Cl2；阴极是氢离子放电，则溶液中的环境为碱性环境，则Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为：Cu2Cl2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl；（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇〖CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)〗：①根据图示可知，随着温度的升高，CO的平衡转化率降低，则说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，正反应为放热反应；故升高温度，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，该反应的平衡常数减小；图中温度一定，CO的平衡转化率越大，则平衡正向移动，又增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动；故压强越大，CO的平衡转化率越大，则压强由大到小的顺序为：p1>p2>p3；②可通过改变温度、压强，物质的量浓度提高CO的平衡转化率，则除温度和压强外，还可增大反应物氢气的量，则可采取的措施是增大。

C

温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。

当温度高于1050K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，的含量下降

＜

反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进行，的的转化率减小。所以〖详析〗(1)Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

由盖斯定律(Ⅰ+Ⅲ-Ⅱ-Ⅳ)÷2可得

。(2)A．其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数只受温度影响，A错误；B．其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，和百分含量也会降低，B错误；C．使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率，只会加快反应速度，C正确；D．由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率逆反应速率均降低，D错误；故选C。(3)①当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。②图b中A和B分别代表产物CO和，当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是：当温度高于1050K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，的含量下降。③温度为1200K时，反应Ⅳ的平衡常数。(4)反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进行，的的转化率减小。所以。

搅拌，加快MnSO4溶解速率

Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH

(NH4)2SO4

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净

3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O

2H2O22H2O+O2↑

15.3〖祥解〗由题给流程可知，将硫酸锰固体溶于水配成溶液，向溶液中加入氨水，硫酸锰溶液与氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，过滤、洗涤得到氢氧化锰，向氢氧化锰中加入过氧化氢，氢氧化锰与过氧化氢发生氧化还原反应生成四氧化三锰，过滤、洗涤、干燥得到四氧化三锰产品。〖详析〗（1）硫酸锰固体溶解时，需用玻璃棒不停地搅拌，目的是加快硫酸锰溶解速率，故〖答案〗为：搅拌，加快MnSO4溶解速率；（2）加氨水碱化时发生的反应为硫酸锰溶液与氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的离子反应方程式为Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH，故〖答案〗为：Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH；（3）加氨水碱化时发生的反应为硫酸锰溶液与氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，过滤得到氢氧化锰沉淀和硫酸铵溶液，则滤液X的溶质为硫酸铵，故〖答案〗为：(NH4)2SO4；（4）氢氧化锰沉淀的表面附有可溶的硫酸铵，检验沉淀是否洗涤干净就是是在检验洗涤液中是否存在硫酸根，检验硫酸根的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净，故〖答案〗为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净；（5）氧化时发生的反应为氢氧化锰与过氧化氢发生氧化还原反应生成四氧化三锰和水，反应的化学方程式为3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O，故〖答案〗为：3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O；（6）在锰离子做催化剂的作用下，过氧化氢会发生分解反应生成氧气和水，导致加快过氧化氢的滴加速度，但不能加快氧化速率，过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故〖答案〗为：2H2O22H2O+O2↑；（7）由锰原子个数守恒可得关系式：3MnSO4—Mn3O4，则Mn元素不损失的条件下，30.2gMnSO4制得Mn3O4的质量为×3×299g/mol=15.3g，故〖答案〗为：15.3。

磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度(任写一种)

焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保

3.2~8.1(或)

10.2

强

〖详析〗和与氢氧化钠反应生成，加盐酸调pH除杂，可以除去硅元素，沉钨，得到钨酸，焙烧得WO3，还原得到钨单质。“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，可知“滤渣1”含有和，加入稀硫酸溶解，H2O2氧化，调pH可以除去铁元素，得到较纯净的硫酸锰，沉锰得到碳酸锰。(1)增大固液接触面积，增大浸出也浓度，适当加热，搅拌等都可以提高速率，为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度，故〖答案〗为：磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度(任写一种)(2)根据分析可知“滤渣1”中含有和，其中一个成分在