高中化学常见气体制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验

收集：排水法或向下排气法

⑴氧气

⑶氯气

制取原理：含氧化合物自身分解

制取方程式:232302f

装置：略微向下倾斜的大试管，加热

制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物

检验：带火星木条，复燃

收集：排水法或向上排气法制取方程式：2+4（浓）22t+2H^0

装置：分液漏斗，圆底烧瓶,加热

⑵氢气检验：能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变

红后褪色；

除杂：先通入饱和食盐水（除），再通入

浓电4（除水蒸气）

收集：排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收：2+220

制取原理：活泼金属和弱氧化性酸的

置换⑷硫化氢

制取方程式：2442t

装置：启普发生器

检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上

有水珠

酸盐的复分解

制取方程式：2324242t£

装置：分液漏斗，圆底烧瓶

检验：先通入品红试液，褪色，后加热

又复原原红色；

除杂：通入浓电4（除水蒸气）

收集：向上排气法

制取原理：强酸和强碱的复分解反应尾气回收：2+22320

制取方程式：2晶f

⑹二氧化碳

装置：启普发生器

检验：能使潮湿的醋酸铅试纸变黑

除杂：先通入饱和溶液（除），再通入固制取原理；稳定性强酸和不稳定性弱

体2（或P»5）（除水蒸气）酸盐的复分解

收集：向上排气法

制取方程式：3+222t20

尾气回收：H22⑼或为»装置：启普发生器

检验：通入澄清石灰水,变浑浊

⑸二氧化硫

除杂：通入饱和3溶液（除），再通入浓

H24（除水蒸气）

收集：排水法或向上排气法

⑺氨气

制取原理：稳定性强酸和不稳定性弱

稀斯:淀不溶

除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）

收集：向上排气法

⑼二氧化氮

制取原理：固体镂盐和固体强碱的复

分解

制取方程式：（）2+2423t+2电0

装置：略微向下倾斜的大试管，加热

检验：潮湿的红色石蕊试纸，变蓝

除杂：通入碱石灰（除水蒸气）

收集：向下排气法制取原理：不活泼金属和浓硝酸的氧

化一还原；

⑻氯化氢

制取方程式：43（浓）（。2+22f+2H/）

装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试

管,锥形瓶）

检验：红棕色气体，通入3溶液颜色变

浅,但无沉淀生成

收集：向上排气法

制取原理：高沸点酸和金属氯化物的尾气处理：3^23

复分解2+22以）

制取方程式：2424+2f

⑩一氧化氮

装置：分液漏斗，圆底烧瓶,加热

检验：通入3溶液,产生白色沉淀，再加

漏斗里盛放甲酸

制取方程式：t/）

装置：分液漏斗，圆底烧瓶

检验：燃烧，蓝色火焰，无水珠,产生气

体能使澄清石灰水变浑浊

除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）

制取原理：不活泼金属和稀硝酸的氧

收集：排水法

化一还原；

制取方程式：83（稀）3（3）2+2t+4H2

中学化学试验总结

0

一.中学化学试验操作中的七原

装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试

则

管,锥形瓶）

驾驭下列七个有关操作依次的原

检验：无色气体,暴露于空气中马上变

则，就可以正确解答“试验程序推断

红棕色

题”。

收集：排水法

L“从下往上”原则。以2试验室制

法为例，装配发生装置依次是：放好

⑪一氧化碳

铁架台一摆好酒精灯一依据酒精灯位

置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底

烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配困难装置

遵循从左到右依次。如上装置装配依

次为：发生装置一集气瓶一烧杯。3.

制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作

先“塞”后“定”原则。带导管的塞

用在蒸储烧瓶里加入浓硫酸，在分液

子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定

后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所

而损坏仪器。以只要测蒸气的温度。①试验室蒸储

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶石油。②测定乙醇的沸点。

内试剂2应在烧瓶固定前装入，以免3.测水浴温度：这种类型的试验，往

固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂往只要使反应物的温度保持相对稳

应在固定前加入相应容器中。定，所以利用水浴加热，温度计则插

5.“液体后加”原则。液体药品在烧入水浴中。①温度对反应速率影响的

瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧反应。②苯的硝化反应。三.

瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.常见的须要塞入棉花的试验有哪些须

先验气密性（装入药口前进行）原要塞入少量棉花的试验：加

则。热4制氧气制乙快和收

7.后点酒精灯（全部装置装完后再点集3其作用分别是：防止4

酒精灯）原则。粉末进入导管；

二.中学化学试验中温度计的运用分防止试验中产生的泡沫涌入导管；防

哪三种状况以及哪些试验须要温度止氨气和空气对流，以缩短收集3的

计时间。四.常见物质分别提纯

1.测反应混合物的温度：这种类型的的10种方法

试验须要测出反应混合物的精确温1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中

度，因此，应将温度计插入混合物中溶解度随温度变更较大，如，

间。①测物质溶解度。②试验3o

室制乙烯。2.蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙

2.测蒸气的温度：这种类型的试验，醇中（水）：加入新制的汲取大部分水

多用于测量物质的沸点，由于液体在再蒸储。3.过滤法：

溶和不溶。4.有的少量氯化氢和水，可使混合气体

升华法:2(I2)O先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通

5.萃取法：如用4来萃取12水中的过浓硫酸。

I2o3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液

6.溶解法：粉(A1粉)：溶解在过量的中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉,

溶液里过滤分别。待充分反应后，过滤除去不溶物，达

7.增加法：把杂质转化成所须要的物到目的。

质：2()：通过热的；2(2)：通过3溶4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可

液。8.汲取法：除去用此法。

混合气体中的气体杂质，气体杂质必5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少

需被药品汲取：N2(02)：将混合气体量澳，可用此法。

通过铜网汲取02。9.转化法：6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除

两种物质难以干脆分别，加药品变得去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利

简单分别，然后再还原回去：()3,()3：用二者的溶解度不同，降低溶液温度,

先加溶液把()3溶解，过滤，除去()3,使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯

再加酸让2转化成A1()3。五.晶。

常用的去除杂质的方法10种7.分储蒸储法：欲除去乙醛中少量的

L杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可酒精，可采纳多次蒸储的方

加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，法。

利用酚钠易溶于水，使之和苯分开。8.分液法：欲将密度不同且又互不相

欲除去23中的3可用加热的方溶的液体混合物分别，可采纳此法，

法。如将苯和水分别。9.渗析法:

2.汲取洗涤法：欲除去二氧化碳中混欲除去胶体中的离子，可采纳此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离用滴管添加液体时，不要把滴管伸入

子。10.综合法:欲除去某量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。7.

物质中的杂质，可采纳以上各种方法向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒

或多种方法综合运用。六.化学精灯容积的2/3,也不得少于容积的

试验基本操作中的“不”15例l/3o8.不得用燃着的酒精灯去

1.试验室里的药品，不能用手接触；对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴

不要鼻子凑到容器口去闻气体的气去吹。9.给物质加热时不得用

味，更不能尝结晶的味道。2.酒精灯的内焰和焰心。

做完试验，用剩的药品不得抛弃，也10.给试管加热时，不要把拇指按在短

不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例柄上；切不行使试管口对着自己或旁

外）。人；液体的体积一般不要超过试管容

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要积的1/3。

正放在桌面上；瓶上的标签应向着手11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉

心，不应向下；放回原处时标签不应网。

向里。12.用用烟或蒸发皿加热完后，不要干

4.假如皮肤上不慎洒上浓H24,不得先脆用手拿回，应用生烟钳夹取。

用水洗，应依据状况快速用布擦去，13.运用玻璃容器加热时，不要使玻璃

再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱,容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂

切不行用手揉眼，应刚好想方法处开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷

理。水冲洗或放在桌面上，以免裂

5.称量药品时，不能把称量物干脆放开。

在托盘上；也不能把称量物放在右盘14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面

上；加法码时不要用手去拿。6.不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入

滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞9.做固体药品之间的反应试验时，先

时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞单独研碎后再混合。

进塞子，以免压破烧瓶。七.化10.配制3,2等易水解的盐溶液时，

学试验中的先和后22例先溶于少量浓盐酸中，再稀

1.加热试管时，应先匀称加热后局部释。11.中和滴定试验时，用蒸

加热。储水洗过的滴定管先用标准液润洗后

2.用排水法收集气体时，先拿出导管再装标准掖；先用待测液润洗后再移

后撤酒精灯。3.制取气体时，取液体；滴定管读数时先等一二分钟

先检验气密性后装药品。后再读数；视察锥形瓶中溶液颜色的

4.收集气体时，先排净装置中的空气变更时，先等半分钟颜色不变后即为

后再收集。滴定终点。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量12.焰色反应试验时，每做一次，伯丝

蒸储水后再沿器壁缓慢注入浓硫应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无

酸。6.点燃H2、4、C2H4、C2H2色时，再做下一次试验。13.用

等可燃气体时，先检验纯度再点H2还原时，先通H2流，后加热，反应

燃。完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通

7.检验卤化煌分子的卤元素时，在水H2o

解后的溶液中先加稀3再加3溶14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧

液。杯加蒸储水至容量瓶刻度线1〜2后，

8.检验3（用红色石蕊试纸）、2（用淀粉再改用胶头滴管加水至刻度

试纸）、H2s［用（）2试纸］等气体时，先线。

用蒸储水润湿试纸后再和气体接15.安装发生装置时，遵循的原则是：

触。自下而上，先左后右或先下后上，先

左后右o小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯

16.浓H24不慎洒到皮肤上，先快速用等玻璃器皿），再放药品。加热后的药

布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%品，先冷却，后称量。

一5%的3溶液。沾上其他酸时，先八.试验中导管和漏斗的位置的放置

水洗，后涂3溶液。方法

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸在很多化学试验中都要用到导管和

溶液。漏斗，因此，它们在试验装置中的位

18.酸（或碱）流到桌子上，先加3溶置正确和否均干脆影响到试验的效

液（或醋酸）中和，再水洗，最终用布果，而且在不同的试验中详细要求也

擦。不尽相同。下面拟结合试验和化学课

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解本中的试验图，作一简要的分析和归

时，先在水解后的溶液中加溶液中和纳。

H24,再加银氨溶液或（）2悬浊1.气体发生装置中的导管；在容器内

液。的部分都只能露出橡皮塞少许或和其

20.用试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶平行，不然将不利于排气。2.

液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标用排空气法（包括向上和向下）收集气

准比色卡对比，定出。体时，导管都必领伸到集气瓶或试管

21.配制和保存2+,2+的底部旁边。这样利于排尽集气瓶或

等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;试管内的空气，而收集到较纯净的气

先把蒸储水煮沸赶走02,再溶解，并体。

加入少量的相应金属粉末和相应3.用排水法收集气体时，导管只须要

酸。伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导

22.称量药品时，先在盘上各放二张大管伸入集气瓶和试管的多少都不影响

气体的收集”，但两者比较，前者操作漏斗并使漏斗边沿稍许浸3

便利。入水面，以避开水被吸入反应器而导

4.进行气体和溶液反应的试验时，导致试验失败。

管应伸到所盛溶液容器的中下部。这9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所

样利于两者接触，充分反应。5.盛溶液的中下部，以利杂质气体和溶

点燃H2、4等并证明有水生成时，不液充分反应而除尽。供出气的导管则

仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸又务必和塞子齐平或稍长一点，以利

入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯排气。

过多，产生的雾滴则会很快气化，结10.制H2、2、H2s和C2H2等气体时,

果视察不到水滴。为便利添加酸液或水，可在容器的塞

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈

的试验时，被点燃的气体的导管应放插到液面以下，以免漏气。

在盛有另一种气体的集气瓶的中心。11.$1]2、、C2H4气体时，为便利添加

不然，若和瓶壁相碰或离得太近，燃酸液，也可以在反应器的塞子上装一

烧产生的高温会使集气瓶炸漏斗。但由于这些反应都须要加热，

裂。所以漏斗颈都必需置于反应液之上，

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试因而都选用分液漏斗。九.特殊

管中冷凝并收集时，导管口都必需和试剂的存放和取用10例

试管中液体的液面始终保持肯定的距1、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤

离，以防止液体经导管倒吸到反应器油中（或液态烷烧中），（用石蜡密封保

中。存）。用镒子取，玻片上切，滤纸吸煤

8.若需将、3等易溶于水的气体干脆通油，剩余部分随即放人煤油中。

入水中溶解，都必需在导管上倒接一2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷

暗处。镜子取，并马上放入水中用长关的试验问题4例1.滴定管最

柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.上面的刻度是0。2.量筒

液2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶最下面的刻度是0o

中，并用水封。瓶盖严密。3.温度计中间刻度是

42：易升华，且具有猛烈刺激性气味,0o4.托盘天平

应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温的标尺中心数值是0。H^一■.能

处。5.浓3,3：见光易分解，够做喷泉试验的气体

应保存在棕色瓶中，放在低温避光3、、、等极易溶于水的气体均可做喷

处。泉试验。其它气体若能极易溶于某液

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封体中时（如2易溶于烧碱溶液中），亦

的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞可做喷泉试验。

严或用塑料盖盖紧。73・H20：十二.主要试验操作和试验现象的详

易挥发，应密封放低温细试验80例

处。86H6、、C6H5—3、32、3223：1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,

易挥发、易燃，应密封存放低温处，放出大量的热，生成白烟同时生成一

并远离火源。种白色物质。2.木炭在氧气中

92+燃烧：发出白光，放出热量。

盐溶液、H23及其盐溶液、氢硫酸及其3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫

盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期色火焰，放出热量，生成一种有刺激

放置，应现用现配。10.卤水、性气味的气体。4.铁丝在氧气

石灰水、银氨溶液、（）2悬浊液等，都中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出

要随配随用，不能长时间放热量，生成黑色固体物质。5.加

置。十.中学化学中和“0”有热试管中碳酸氢镂：有刺激性气味气

体生成，试管上有液滴生15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸

成。6.氢气在空气中燃烧：火化的硝酸银溶液，有白色沉淀生

焰呈现淡蓝色。成。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火16.向含有42-的溶液中滴加用硝酸酸

焰，产生大量的热。化的氯化钢溶液，有白色沉淀生

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色成。

氧化铜变为红色物质，试管口有液滴17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管

生成。中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成黄色，并有气体生成。18.在

气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有

为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑蓝色絮状沉淀生成。19.将2

浊。通入无色溶液中，溶液中有褐色的物

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝质产生。20.在三氯化铁溶液

色的火焰，放出热量。11.向中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀

盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐生成。21.盛有生石灰的试管

酸：有气体生成。里加少量水：反应猛烈，发出大量

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色热。

晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有22.将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

液滴生成。13.钠在氯气中燃铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色

烧：猛烈燃烧，生成白色固体。渐渐变浅。23.将铜片插入硝

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质

在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内附着。

壁有液滴生成。24.向盛有石灰水的试管里，注入浓

的碳酸钠溶液：有白色沉淀生达实力逐年增加。本文主要从中学化

成。学试验操作、现象等详细方面进行简

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：要归纳总结。1.装置气密性的检

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的查：（1）如图A：将导管出口浸入

溶液。26.强光照耀氢气、氯水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶位,

气的混合气体：快速反应发生爆水中的管口有气泡溢出（装有分液漏

炸。27.红磷在氯气中燃烧：斗的要将其开关关好）过一会儿

有白色烟雾生成。移开捂的手掌或毛巾，导管末端有

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布一段水柱，说明装置不漏气。

条的颜色退去。（2）如图B：用关闭K,从长颈漏斗

29.加热浓盐酸和二氧化镒的混合物:中向试管内加水，长颈漏斗中会形

有黄绿色刺激性气味气体生成一段液柱，停止加水，液柱不下

成。降，证明装置的气密性良好。（3）

30.给氯化钠（固）和硫酸（浓）的混合如图C：关闭K1,打开活塞K2,从分

物加热：有雾生成且有刺激性的气味液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，

生成。水不再流下，证明装置的气密性良

好。

注：检验气密性应留意以下几个问题:

化学试验几个重要的操作方法①先审题是检测全套装置，还是其中

高考化学试验在高考化学试题主占有部分装置的气密性，若要装置较多时,

重要地位，分析近几年的化学高考试可分段检测；②操作时肯定要先将被

验题，从考查实力要求看，试验原理、检测装置变成一个密封体系（如关闭

现象描述、操作过程的理解及文字表开关、导管口插入水中等），然后变更

气压（如加热、注水等），视察现象；沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色

③回答问题时应先叙述操作步骤，再的。）5.银氨溶液的配制：

叙述视察到的现象，最终由现象得出在洗净试管中，注入肯定体积的稀3

结论。2.可燃性气体的验纯：气溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边

体证明（如H24等）振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解

收集一试管可燃性气体，试管用拇指为止。

堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰,3+3•H20=I43+23•H20=（3）2

点燃试管里的可燃性气体。假如听到+2H206.醛基的检验：

的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气干净的试管里加入少量硝酸银溶液，

体不纯，必需重新收集进行检验，直再滴入几滴样品，振荡后把试管放在

至听到稍微的爆鸣声（或“噗”的声热水中水浴加热。不久若看到试管内

音），表明收集的可燃性气体已经纯壁上附着一层光亮如镜的金属银，证

净。3.洗涤沉淀的方法：（蒸储水明样品中有一。

洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热注：（1）银镜反应试验时应留意以下

水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器几点：①试管内壁必需干净；②必需

中加蒸储水，刚好没过沉淀物，停止水浴加热，不行用酒精灯干脆加热；

加水，静置使水自然流下，重复操作③加热时不行振荡和摇动试管；④须

2〜3次。4.卤代燃中卤原子的检用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不

验：宜太多.试验后，银镜可先用稀硝酸

取少量样品，加入足量的溶液加热，溶解，再用水洗而除去。

再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶银氨溶液有一个作用是检验有还原性

液，然后看沉淀颜色推断卤素原子是的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是

哪种（氯化银沉淀是白色的，漠化银发生银镜反应。

银镜反应：2[（3）2]+R—△①可以依据相同浓度下溶液的值来

R-4+2I+H20+33t看，对于碱，值大的强碱。②取少

在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而量对应的盐酸盐溶液，测其，若溶液

不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则

液时，若氨水太浓，3简单过量，使过酸是强碱。8.喷泉试验：以3为

度地被络合，降低银氨溶液的氧化实例

力。原理：在干燥.•的圆底烧瓶里充溢氨

（2）和新制氢氧化铜的反应：醛基也气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先

可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时吸入水........

氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚）的塞子塞紧瓶口，马上倒置烧瓶，使

铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事

该试验留意以下几点：①硫酸铜和碱先加入少量的酚酸试液），如图安装好

反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将装置。打开橡皮管的滴头，使少量水进

混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强快速

淀。7.（1）如何推断强酸和弱酸下降，当瓶内压强下降到肯定程度时，

（或强碱和弱碱）？外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,

①可以依据相同浓度下溶液的值来形成喷泉。

看，对于酸，值小的强酸。用（a）图所示的装置进行喷泉试验，

2上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上

②取少量对应的钠盐溶液，测其，若述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶

溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性,头滴管中的水。

则酸是强酸。（2）如何推断强碱和该试验的原理是氨气极易溶解于水，

弱碱?致使烧瓶内气体压强快速减小。

假如只供应如图（b）的装置，请说明引将上层液体从上口倒

发喷泉的方法：出。从分液漏斗中放出少

打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶许下层液体于盛水的试管中。假如分

捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导层，说明分液漏斗中下层为“油层”；

管内的空气，氨气和水接触，即发生假如不分层，说明分液漏斗中下层为

喷泉。“水层”。

9.4+11.由溶液制备晶体或固体的方法：

的检验：（3的检验类似）（冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁

取含4+热过滤，减压过滤）（1）若溶液为

的盐或溶液加入浓溶液后加热，使产强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结

生气体接触潮湿红色石蕊试纸变蓝或晶水，应将溶液蒸干,如、、3溶液等；

用玻璃棒蘸上浓接近上述气体时冒大（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶

量白烟。10.萃取、分液：（了解液，且所得晶体不.带结晶水，应将

有机层的检验）溶液在气流中蒸干，如3、3溶液等；

萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶

解度不同，把物质从一种溶剂转移到液，且所得晶体带结晶水，应将溶液

另一种溶剂中，从而实现分别的方法。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

分液是把两种互不混溶的液体分别开12.试纸运用方法：

的操作方法。（1）检验溶液的性质时：取一小块试

操作：先将要分别的物质的溶液倒入纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测

分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中

后静置，当液体分成两层后，打开旋部，视察颜色的变更，和标准比色卡

塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞,比照，推断溶液的性质。（2）检验

气体的性质时：先用蒸储水把试纸润常为水）排出，通过测量所排出液体

湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把的体积从而得到气体体积的测量方

试纸靠近气体，视察颜色的变更，和法。常用的测量装置为：用导管连接

标准比色卡比照，推断气体的性的装满液体的广口瓶和空量筒。测量

质。13.气体体积的测量方收集到气体体积必需包括的步骤：①

法：使试管和量筒内的气体都冷却至室

（1）干脆测量法：就是将气体通入带温；②上下移动量筒调整量简内外

有刻度的容器中，干脆读取气体的体液面高度使之相同；③读取量简内气

积。依据所用测量仪器的不同，干体的体积。

脆测量法为倒置量筒法。（3）量气管测气体体积：为了了较精

倒置量筒法：将装满液体（通常为水）确地测量氧气的体积，除了必需检查

的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气整个装置的气密性之外，在读取反

体从下面通入，试验结束，即可读应前后甲管中液面的读数、求其差值

取气体的体积。的过程中，应留意：①读数时不肯

测量收集到气体体积必需包括的步定使甲、乙两管液面相平；②视线和

骤：①使试管和量筒内的气体都冷却凹液面最低处相平。

至室温；②调整量简内外液面高度无论那种方法，精确读取液面是关键。

使之相同；③读取量简内气体的体在读数之前，必需保证气体的温度、

积。压强均...............和外界相

测量收集到气体体积时，渐渐将量筒同.•…

下移......o为此，应等所制备气体的温度和环

,使量简内外液面的高度相同。（2）境一样后，通过调整两端液面，到两

间接测量法：是指利用气体将液体（通端液面高度相同时再读取体积。

14.中和滴定试验：用已知浓度的溶加入3乙醇，然后边摇动试管边渐

液滴定未知浓度的盐酸，选用酚醐作渐.......

指示剂，滴定终点的推断：当滴入最加入2浓硫酸和2冰醋酸，即：先加

终一滴溶液时，锥形瓶中的溶液由无乙醇，再加浓硫酸，最终加冰醋酸。

色变为浅红色且半分钟内不褪色,饱和23溶液作用：汲取挥发出的乙

即为滴定终点。操作要点：左手滴，酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便

右手摇，眼把瓶中颜色瞧。于酯分层析出，分别。19.如何检

15.03胶体的制备：向沸水中逐验离子是否沉淀完全：将少量上层清

滴加入少量3饱和溶液，接着煮沸至液于试管中，加入少量沉淀剂振

液体呈红褐色，停止加热。16.浓荡，假如有白色沉淀生成，则证明

硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制未沉淀完全。20.分液漏斗和烧瓶

取，硝基苯制取等反应物混合依间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面

次）将浓硫酸沿着器壁渐渐的注入上方和烧瓶中液面上方的压

水里，并不断搅拌。强相同，分液漏斗中的液体能顺当流

17.容量瓶是否漏水的检查：在容量入烧瓶中。21.3+的检验：（1）在

瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食含3+溶液中加入溶液生成褐红色的沉

指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶淀，（2）在

倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若含3+

没有，将瓶塞旋转180°,重复上述操溶液中滴加溶液生成血红色溶

作，假如瓶口处仍无水渗出，则此容液。22.2+的检验：（1）在含2+

量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制备时溶液中加入溶液生成白色沉淀，很快

药品加入依次和饱和23溶液作用：看到经灰绿色渐渐变成红

加药品的依次一般为：在一支试管中褐色沉淀。（2）在含2+溶液中先加,

不变色，再加氯水（或H202）,变血红28.铝热反应操作：将几张折好的

色。圆形滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙

23.尾气汲取装置倒置漏斗或干燥的蒸发皿，把混合匀称的氧化铁粉沫

管的作用：（1）利于气体充分汲取；（2）和铝粉放在纸漏斗中，在上面加少量

防倒吸。24.汲取2的盛碱石灰的氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条,

干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥点燃镁条.

管：29.提纯粗盐的试验操作：取样，溶

防止空气中的2或水蒸汽进入第一个解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，

盛碱石灰的干燥管过滤，烘干。30.硫酸根离子检验:

25.水浴加热的优点：受热匀称，简向样品溶液中加足量盐酸（解除、碳

单限制温度变更，供应的温度不超过酸根、亚硫酸根等的干扰），静置后取

100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的上层澄清液，再滴加氯化钢溶液，若

水解，银镜反应（热水浴），蔗糖水解有白色沉淀生成，说明样品溶液中含

（沸水浴）纤维素水解（沸水有硫酸根。

浴）26.焰色反应的操作要点：用

盐酸洗净伯丝，放在酒精灯上灼烧至

灯焰颜色相同，用铝丝蘸取样品放在

酒精灯上灼烧，再观看火焰颜色。（洗，

烧，蘸，烧，看）27.氯化亚铁溶

液的配制：先将氯化亚铁溶解在较浓

盐酸中（是为了抑制亚铁离子的水解）.

再用蒸储水稀释并加入少量铁粉（是

为了防止亚铁离子被氧化.）

(1)在运用试纸检验溶液的性质

时，一般先把一小块试纸放在表面皿

或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃

棒点试纸的中部，视察试纸颜色的变

更，推断溶液的性质。

(2)在运用试纸检验气体的性质

时，一般先用蒸储水把试纸润湿，粘

在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放

到盛有待测气体的导管口或集气瓶口

(留意不要接触)，视察试纸颜色的

变更状况来推断气体的性质。

留意：运用试纸不能用蒸储水润

湿。

1.仪器的洗涤