吉林省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

吉林省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）1．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用700K左右的高温而不是900K的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）A．稀盐酸、NaCl、CH3COOH B．酒精、C．CaO、烧碱、H2CO3 D．CO3．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06mol·L-1·min-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03mol·L-1·s-14．如图所示是298K时，N2与HA．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g)ΔH=−92kJB．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molC．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率D．加入催化剂，该化学反应的ΔH改变5．在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：FeA．容器中气体的压强不再改变B．容器中气体变化的密度不再改变C．Fe2O3的浓度不再改变D．CO和CO2的正反应速率相等6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深B．新制氯水在光照条件下颜色变浅C．工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨D．将装有NO2和N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色7．NH3发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N2，反应为：2NO(g)A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应的平衡常数可表示为K=C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D．其它条件不变，增大c(NO)c(CO)8．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1mol⋅L−1CH3③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡④20mL0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2⑤1mLc(H+)A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④9．常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是（）A．①② B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑤⑥10．25℃时，在等体积的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶211．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO32−、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NOD．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO3−、Cl-、ClO12．下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B．难溶电解质都是弱电解质C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSOD．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同13．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）A．正极的电极反应式为Fe−2B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出14．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是（）A．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0C．CH3CH2OH(g)⇌CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)⇌2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<015．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，下列有关判断正确的是（）A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降二、填空题（本题包括4道大题，共55分）16．利用反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。（1）该反应化学平衡常数表达式K=。（2）该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。（3）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=，此时反应进行的方向是，(正反应，逆反应，不移动)依据是，可以判断该反应达到平衡的标志是(填字母)。a.体系的压强不再发生变化b.混合气体的密度不变c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等d.各组分的物质的量浓度不再改变17．已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：③用0.滴定序号待测液体积/mL消耗盐酸的体积/mL滴定前滴定后1

2

325.00

25.00

25.000.50

6.00

1.1020.60

26.00

21.00请回答下列问题：（1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为。（2）实验步骤②中所滴加的指示剂是。（选酚酞、石蕊）（3）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是。滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，眼睛，直至滴定终点。（4）判断达到滴定终点时的现象为。（5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗（6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为。18．回答下列问题：（1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加mL。(体积变化忽略不计)（2）现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。①你认为该溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：。②该溶液中离子浓度大小顺序为：。（3）氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。（4）泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)（5）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是19．下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：（1）盐桥中的Cl-向移动，(填“甲池”或“乙池”)滤纸上的SO42-（2）Cu电极上的电极反应式：，滤纸b点发生反应(填“氧化”或“还原”)。（3）a点的电极反应式：，可观察到滤纸a点现象：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡。故答案为：B。

【分析】影响平衡的因素有温度、压强、浓度。2．【答案】B【解析】【解答】A.稀盐酸为混合物，不是非电解质，A不符合题意；

B.酒精溶液不导电，故酒精为非电解质。NH4HCO3为盐，是强电解质。H2O能够自身发生微弱电离，是弱电解质。B符合题意；

C.CaO熔融时可以发生电离，是电解质，C不符合题意；

D.BaSO4是盐，属于强电解质，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物。常见的强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶盐），除了上述强电解质外的其它电解质为弱电解质。不是电解质的化合物为非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。3．【答案】A【解析】【解答】A.v=0.05÷1=0.05mol·L-1·s-1=0.05×60=3mol·L-1·min-1；

B.v=0.06÷3=0.02mol·L-1·min-1；

C.v=0.04÷2=0.02mol·L-1·s-1=0.02×60=1.2mol·L-1·min-1；

D.v=0.03÷2=0.015mol·L-1·min-1；

比较后得，答案为：A。

【分析】根据反应速率v=v(4．【答案】A【解析】【解答】A.根据图像可知，该反应为N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g)，△H=508-600=-92kJ/mol，A符合题意；

B.合成氨的反应为可逆反应，1molN2和3molH2无法彻底消耗，因此放出的热量小于92kJ，B不符合题意；

C.升高温度，活化分子百分数会增加，C不符合题意；

D.催化剂不能改变反应焓变，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能；

B.反应焓是指1mol反应完全进行前后的能量变化；

C.升高温度会使活化分子百分数会增加；

D.催化剂只能改变反应活化能进而改变反应速率，不能改变反应焓变。5．【答案】B【解析】【解答】A.该反应前后气体总分子数不变，且容器体积一定，根据pV=nRT可得气体压强总是定值，无法据此判断反应是否达到平衡，A不符合题意；

B.根据方程式可知反应后气体质量增大，而容器体积一定，根据ρ=mV可得若气体密度不变则气体质量不再发生变化，说明体系已达平衡，B符合题意；

C.Fe2O3为纯固体，浓度为定值，无法据此判断反应是否达到平衡，C不符合题意；

D.根据方程式关系，CO和CO2正反应的速率总相等，无法据此判断反应是否达到平衡，D不符合题意；

故答案为：B。

6．【答案】C【解析】【解答】A.Fe(SCN)3溶液中存在：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入KSCN溶液可引入SCN-，溶液颜色变深说明生成了Fe(SCN)3，即平衡正向移动，减弱SCN-浓度的增加，体现了勒夏特列原理，A不合题意；

B.新制氯水中存在：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，而光照下易发生：2HClO=2HCl+O2↑，使体系中HClO浓度下降，溶液颜色变浅说明溶解的Cl2浓度下降，即平衡正向移动，减弱HClO浓度的下降，体现了勒夏特列原理，B不符合题意；

C.根据所学知识，合成氨为放热反应，根据勒夏特列原理，低温更有利于反应进行彻底，之所以选择400~500℃下合成氨是为了提升反应速率，不能体现勒夏特列原理，C符合题意；

D.体系中存在：2NO2⇌N2O4△H＜0，将烧瓶置于热水中则温度升高，颜色更深说明NO2的浓度更大，即平衡逆向移动，以减弱温度的上升，体现了勒夏特列原理，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】勒夏特列原理指出：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。据此分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.反应为放热的熵减反应，则△H＜0，△S＜0，则当反应温度过高以至于T△S＜△H时，存在△G=△H-T△S＞0，此时反应无法自发进行，A不符合题意；

B.根据平衡常数的定义，反应平衡常数应表示为K=c2(CO2)⋅c(N2)c2(NO)⋅c2(CO)，B不符合题意；

8．【答案】C【解析】【解答】①灯泡暗说明溶液导电性差，可能是醋酸浓度过低导致的，不足以说明醋酸分子电离不完全，①不符合题意；

②0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol⋅L−1，说明醋酸分子未电离完全，故CH3COOH为弱电解质，②符合题意；

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，只能说明醋酸溶液中含有大量H+且醋酸酸性比HCO3-强，不能反映CH3COOH的电离程度，③不符合题意；

④无论是否完全电离，20mL0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液均可恰好与20mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液完全反应，④不符合题意；

⑤1mLc(H+)=0.01mol⋅L−1的CH3COOH溶液稀释至1L，假设没有新的醋酸分子发生电离，则溶液中应有c(H+)=1.0×19．【答案】D【解析】【解答】①醋酸电离吸热，微弱升温会促进电离平衡正向移动，c(H+)增大，①不符合题意；

②加入少量冰醋酸可以促进电离平衡正向移动，c(H+)增大，②不符合题意；

③食盐为强酸强碱盐，加入稀食盐溶液相当于加入蒸馏水。加入水会稀释溶液，c(H+)减小，且醋酸电离平衡的正移不足以抵消此影响，③符合题意；

④加入稀NaOH溶液不仅会稀释溶液，更会中和溶液中的H+使其浓度减小，且醋酸电离平衡的正移不足以抵消此影响，④符合题意；

⑤加入Zn片后，Zn会与溶液中的H+发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗溶液中的H+使其浓度减小，且醋酸电离平衡的正移不足以抵消此影响，⑤符合题意；

⑥加入水会稀释溶液，c(H+)减小，且醋酸电离平衡的正移不足以抵消此影响，⑥符合题意；

故答案为：D。

【分析】欲使溶液pH增大，则应使溶液中c(H+)减小。根据勒夏特列原理分析改变各条件对醋酸电离平衡的影响，同时结合溶液体积的变化分析即可。10．【答案】A【解析】【解答】①0.5mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.5×2=1mol/L，则此时c(OH-)=Kwc(H+)=10-14mol/L。取1L此溶液，则溶液中n(OH-)=10-14mol，而OH-全部由水电离产生，故发生电离的水有10-14mol；

②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.05×2=0.1mol/L，则此时c(H+)=Kwc(OH-)=10-13mol/L。取1L此溶液，则溶液中n(H+)=10-13mol，而OH-全部由水电离产生，故发生电离的水有10-13mol；

③NaCl为强酸强碱盐，对水的电离既不抑制也不促进，故其溶液中发生电离的水物质的量和等体积的纯水相等；

④纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，取1L纯水，n(H+)=n(OH-)=10-7mol，均为水电离产生，故发生电离的水有10-7mol；

综上所述，发生电离的水物质的量之比为10-14：10-13：10-7：10-7，即1：10：107：107，答案为：A。

【分析】强酸（或强碱）能在水中电离出H11．【答案】B【解析】【解答】A.使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性环境中NO3-具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，故二者可以发生氧化还原反应，不可大量共存，A不符合题意；

B.pH=13的溶液显碱性，该组离子均可在碱性溶液中大量共存，B符合题意；

C.常温下，Kw=10-14，c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)=Kwc(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，碱性溶液中Al3+、NH4+均不能大量存在，C不符合题意；

D.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明水的电离被抑制，此时溶液中可能显强酸性，也可能显强碱性。无论溶液显强酸性还是显强碱性，HCO3-均不能大量存在。此外若溶液显酸性，Cl-与ClO-也不能大量共存：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。综上，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】分析离子共存问题时，首先判断题目条件明示或暗示的体系环境，例如酸碱性、是否为有色溶液等，根据体系环境判断出各选项的相关离子能否在该环境下存在。然后检查各选项的相关离子之间是否会发生反应，具体的反应类型有：①复分解反应：生成弱电解质、难溶物和易挥发的物质；②氧化还原反应；③络合反应：生成稳定的络合物（如Fe12．【答案】C【解析】【解答】A.难溶电解质是纯固体，浓度为定值，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡不发生移动，A不符合题意；

B.许多难溶盐都是强电解质，B不符合题意；

C.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明发生反应：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，则CuS更难溶于水，C符合题意；

D.AgCl的沉淀溶解平衡为：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，饱和氯化钠溶液中含有大量的Cl-，根据同离子效应，Cl-的大量存在将会抑制AgCl(s)的溶解，因此AgCl在饱和NaCl溶液中溶解度更小，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.平衡时改变纯固体的量不会影响平衡；

B.很多难溶盐都是强电解质，如AgCl、BaSO4等；

C.难溶的沉淀可以转化为更难溶的沉淀；13．【答案】D【解析】【解答】A．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e−═4OH−，故A不符合题意；B．金属M与Fe的活动性无法比较，故B不符合题意；C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中慢，因为海水的导电性较强，故C不符合题意；D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会发生化学腐蚀，直接反应生成氢气，故有气泡冒出，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铁为活泼金属，腐蚀时作为负极；

B、活泼金属做负极；

C、海水中含有氯化钠，为强电解质，导电性强；

D、强酸性溶液中，铁发生析氢腐蚀，产生氢气。14．【答案】B【解析】【解答】A.该反应前后气体分子总数不变，反应平衡不受压强影响，故p1、p2下平衡时水蒸气的含量应相等，A不符合题意；

B.该反应后气体分子总数减少，且反应放热，故降温加压有利于反应平衡正向移动，低温高压下平衡时水蒸气含量更大，图像表示正确，B符合题意；

C.该反应是放热反应，升温有利于平衡正向移动，故高温下平衡时水蒸气含量大，C不符合题意；

D.该反应后气体分子数增加，减压有利于平衡逆向移动，故低压下平衡时水蒸气含量大，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】分析不同条件下水蒸气含量随时间变化图像需要考虑两点：该条件对反应速率（曲线斜率）和平衡（最终水蒸气含量）的影响。斜率越大，反应速率越大，说明温度、压强更大，因此T2＞T1，p1大于p2，再结合温度和压强对平衡的影响，根据平衡移动原理做出分析。15．【答案】D【解析】【解答】A.根据分析知，减小压强平衡逆向移动，根据平衡移动原理正反应是气体分子总数减小的反应，故x+y＞z，A不符合题意；

B.根据分析知，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意；

C.扩大体积后，B的浓度必然减小，且即使平衡发生移动也不能抵消扩大体积对B浓度的减小作用，C不符合题意；

D.由于平衡逆向移动，故C的体积分数下降，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】使用假设法进行分析：初次平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍（相当于减小压强），假设平衡不发生移动，A的浓度应为原0.5÷2=0.25mol/L。而实际上第二次平衡时测得A的浓度降低为0.3mol/L，大于0.25mol/L，说明压强减小平衡逆向移动，据此分析。16．【答案】（1）c(C（2）放热（3）0.1mol/【解析】【解答】（1）根据平衡常数的定义，答案为：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)；

（2）据表可得，随着温度升高，该反应平衡常数减小。根据勒夏特列原理，升高温度平衡会向吸热方向移动，故放热反应的平衡常数会减小。故答案为：放热；

（3）注意到容器容积为2L，据此列出三段式：

CO(g)H2O(g)⇌CO2(g)H2(g)起始(mol·L-1)0.50.500转化(mol·L17．【答案】（1）250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）酚酞（3）将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出；酸式滴定管活塞；注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色（5）c、d、f（6）80%【解析】【解答】（1）配置250mL溶液需要用到250mL容量瓶，同时溶解需要在烧杯中进行，移液时需要用玻璃棒引流，定容时需要用到胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）NaOH为强碱，HCl为强酸，二者的中和反应终点pH=7，处于酚酞的变色范围之内，故可以选择酚酞作为指示剂。石蕊溶液变色不明显，一般不选择作指示剂。故答案为：酚酞；

（3）根据课本上的滴定管操作规范作答，第一空答案为：将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，第二空答案为：酸式滴定管活塞，第三空答案为：注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；

（4）到达滴定终点时，溶液由碱性变为中性，酚酞溶液褪色，故答案为：滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色；

（5）a.滴定前使用蒸馏水冲洗锥形瓶相当于稀释待测液，不影响滴定结果，故对测定结果无影响，a不符合题意；

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会消使锥形瓶中NaOH的量减少，导致滴定结果偏小，进而使测定结果偏低，b不符合题意；

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会额外消耗酸液，导致滴定结果偏大，进而使测定结果偏高，c符合题意；

d.酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会导致观察者将气泡体积误认为成消耗酸液的体积，导致滴定结果偏大，进而使测定结果偏高，d符合题意；

e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致观察者错误地得到偏小的读数，导致滴定结果偏小，进而使测定结果偏低，e不符合题意；

f.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗可能使其中残留有水分，稀释标准液，使消耗酸液的体积偏大，导致滴定结果偏大，进而使测定结果偏高，f符合题意；

故答案为：cdf；

（6）0.1000mol•L-1标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.60-0.50+26.00-6.00+21.00-1.10)÷3=20.00mL=0.02L，由方程式H++OH-=H2O可知，每25mL待测液中的n(NaOH)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，则该烧碱样品中n(NaOH)=0.002×25025=0.02mol，即0.02mol×40g/mol=0.80g。故样品纯度为0.801.00×100％=80％。故答案为：80％。

【分析】（1）使用固体配置溶液的主要步骤为：计算→称量→溶解→冷却后移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶。据此分析；

（2）强酸和强碱互滴，指示剂可以采用酚酞也可以采用甲基橙；

（3）排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出。滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；

（4）滴定终点的现象一般为：最后半滴，颜色变化，且半分钟内不恢复；

18．【答案】（1）81.8/82（2）酸；NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；Cl->NH4+>H+（3）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；盐酸（4）A（5）Fe2O3【解析】【解答】（1）室温下pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L。设加入xmLHCl可以使混合液pH=11，则此时溶液中剩余的c(O