江苏省苏州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

2023～2024学年第一学期高一期中调研试卷化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、单项选择题：包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质2.钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是A.中子数为8的氧原子：O B.NaOH的俗称：纯碱C.Na+的结构示意图： D.H、D、T互为同位素3.关于胶体的下列说法不正确的是A.溶液、胶体、浊液均属于混合物B.用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7mD.植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体4.下列有关物质分类的说法，不正确的是A.CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B.KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C.H2SO4含氧酸、二元酸，也是强酸 D.NaOH是可溶性碱，也是强碱5.下列电离方程式正确是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-6.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+数目为NAB.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAC.标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10NAD.常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA8.下列反应不属于氧化还原反应的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO39.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HCl B.NaHCO3受热易分解，可用制备抗酸药物C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.一氧化碳有毒，可用作气体燃料10.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO411.氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是A.Al2O3是氧化剂 B.每生成1molAlN时至少消耗36g单质碳C.C被还原，发生氧化反应 D.当有0.6mol电子转移时，生成0.3molCO12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体盐酸发生了分解反应B向碘水中加入少量的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定不含K+D取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝该食盐样品中没有添加KIO3A.A B.B C.C D.D14.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol•L-1二、非选择题：共4题，共58分。15.Ⅰ.回答下列问题：（1）①石墨；②铜；③酒精；④稀硫酸，⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；其中能导电的是_______；属于电解质的是_______。(填序号)Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。（3）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为_______。（4）W的两种氧化物的化学式是_______。Ⅲ.回答下列问题：（5）3.2g某气体含有的分子数为6.02×1022，则该气体的摩尔质量是_______。（6）250mL98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)的物质的量浓度为_______mol•L-1。（7）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为_______。16.已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制250mL0.100mol•L-1高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量。（1）实验室用KMnO4固体配制250mL0.100mol•L-1的KMnO4溶液，先补充完整实验操作；再按正确的操作排序，其顺序为_______(字母表示)。A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用电子天平称取_______gKMnO4固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解C．将已冷却至室温的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀E．改用_______加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处（2）若实验遇下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线（3）取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中K+的数目 D.溶液的密度（4）含量测定：准确称取绿矾样品3.60g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL。列式计算该样品中FeSO4•7H2O的含量_______(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：Mr(FeSO4•7H2O)=278；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括；①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）操作A的名称_______。（2）试剂X是_______(填化学式)。（3）NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。（4）反应Ⅱ的电解方程式是_______。Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO2•3H2O。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2（5）“合成”中发生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在该反应中氧化剂是_______。标准状况下若产生2.24LClO2，则转移的电子数目为_______。（6）写出“转化”过程中的化学方程式：_______。（7）将得到的NaClO2溶液进行蒸发浓缩，_______，过滤洗涤，得到NaClO2•3H2O。18.氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。（1）在圆底烧瓶里加入MnO2，通过_______(填写仪器名称)再加入适量的浓盐酸后加热，发生反应的化学方程式为_______。（2）烧杯中NaOH溶液的作用是_______。（3）设计实验探究反应条件对制备Cl2的影响：实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol•L-1的浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol•L-1的稀盐酸混合物无明显现象①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，反应的方程式为_______。②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如图2所示：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______。（4）实验中发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。