九年级化学上册 第5单元 化学方程式教案 （新版）新人教版

九年级化学上册第5单元化学方程式教案（新版）新人教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：化学方程式

2.教学年级和班级：九年级化学一班

3.授课时间：2022年10月10日

4.教学时数：45分钟核心素养目标1.理解能力：学生能够理解化学方程式的概念、意义和基本要素，以及化学方程式在描述化学反应过程中的作用。

2.分析能力：学生能够分析化学方程式中的反应物、生成物、反应条件等，并能够通过化学方程式来推断反应物和生成物之间的物质的量关系。

3.推理能力：学生能够根据化学方程式进行逻辑推理，例如通过化学方程式判断反应的可逆性、反应的限理性等。

4.应用能力：学生能够运用化学方程式来解决实际问题，例如预测化学反应的产物、计算化学反应的物质的量等。

5.创新能力：学生能够通过化学方程式来探索新的化学反应，提出新的化学反应方案，并进行实验验证。教学难点与重点```

三、教学难点与重点

1.教学重点

-化学方程式的概念与基本要素：学生需要理解化学方程式表示的是化学反应前后物质的变化，包括反应物、生成物、反应条件等。

-化学方程式的书写规则：学生需要掌握如何正确书写化学方程式，包括化学式的平衡、反应条件的表示等。

-化学方程式的意义与应用：学生需要能够运用化学方程式来描述和预测化学反应，以及解决实际问题。

2.教学难点

-化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式中的质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。

-化学方程式的推断与计算：学生可能对如何通过化学方程式来推断反应物和生成物的物质的量关系，以及进行相关计算感到困惑。

-化学方程式的实际应用：将化学方程式应用于解决实际问题，如工业生产、环境保护等领域，对学生来说是较为抽象和复杂的。

举例解释：

-化学方程式的平衡：例如，对于化学方程式2H2+O2->2H2O，学生需要理解反应物氢气和氧气的分子数比例与生成物水分子数比例的平衡关系。

-化学方程式的推断与计算：以方程式NaOH+HCl->NaCl+H2O为例，学生需要学会如何根据方程式的系数来计算反应物和生成物的物质的量。

-化学方程式的实际应用：学生可以通过学习化学方程式来理解炼钢过程中氧化铁的还原反应，以及如何通过控制化学反应条件来提高钢铁的纯度。

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请根据上述框架，结合您的具体教学目标和教材内容，详细阐述每个重点和难点的相关细节。这样的教案将有助于学生更好地理解和掌握化学方程式的核心知识。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：

-教室内的投影仪和屏幕，用于展示化学方程式实例和动画。

-实验室设备，如烧杯、试管、滴定管等，用于进行化学反应实验。

-计算机和投影仪，用于演示化学方程式的计算软件和模拟实验。

2.课程平台：

-学校提供的在线学习平台，用于上传教学资料和作业，以及进行互动讨论。

3.信息化资源：

-化学方程式教学软件和应用程序，用于模拟化学反应过程和提供互动学习。

-在线化学知识库和教学视频，用于提供额外的学习资源和实例分析。

4.教学手段：

-小组讨论和合作实验，鼓励学生相互交流和解决问题。

-问题解决任务和案例研究，激发学生的思考和实际应用能力。

-反馈与评价机制，通过学生的提问和作业，及时了解学生的学习情况并给予指导。教学流程1.课前准备（5分钟）

-学生预习本节课的内容，了解化学方程式的基本概念和书写规则。

-教师准备PPT和实验器材，安排实验内容和演示步骤。

2.课程导入（5分钟）

-教师通过一个有趣的化学实验现象引入本节课的主题，如“魔法液体”实验，观察液体颜色变化的化学反应。

-引导学生思考实验中发生了什么变化，引出化学方程式的概念。

3.理论知识讲解（15分钟）

-教师讲解化学方程式的定义、基本要素和书写规则。

-举例说明化学方程式的表示方法，如反应物、生成物、反应条件等。

-引导学生通过PPT上的练习题进行实时巩固。

4.实践操作与演示（10分钟）

-教师进行化学实验演示，如酸碱中和反应、燃烧反应等，并引导学生观察和记录实验现象。

-学生分组进行实验操作，亲身体验化学反应过程，并尝试书写相应的化学方程式。

5.难点讲解与突破（10分钟）

-教师针对本节课的难点内容，如化学方程式的平衡和计算，进行详细的讲解和举例。

-通过实际案例和问题，引导学生运用化学方程式进行推断和计算，突破学习难点。

6.课堂练习与互动（5分钟）

-教师布置一些化学方程式的练习题，学生独立完成并在课堂上进行分享和讨论。

-教师选取一些学生的作业进行点评和讲解，引导学生发现和纠正自己的错误。

7.总结与反思（5分钟）

-教师对本节课的主要内容进行总结，强调化学方程式的重要性和应用。

-学生进行自我反思，总结自己在课堂上的学习成果和不足之处。

8.课后作业布置（5分钟）

-教师布置一些课后作业，包括化学方程式的书写和计算练习，以及相关的实际问题解决任务。

总用时：45分钟学生学习效果1.理解能力：学生能够掌握化学方程式的概念、意义和基本要素，以及化学方程式在描述化学反应过程中的作用。通过课堂讨论和实验操作，学生对化学方程式有了更深入的理解。

2.分析能力：学生能够分析化学方程式中的反应物、生成物、反应条件等，并能够通过化学方程式来推断反应物和生成物之间的物质的量关系。在课堂练习和互动中，学生能够运用化学方程式进行问题分析和解决。

3.推理能力：学生能够根据化学方程式进行逻辑推理，例如通过化学方程式判断反应的可逆性、反应的限理性等。在教师的引导下，学生能够通过化学方程式进行合理的推理和推断。

4.应用能力：学生能够运用化学方程式来解决实际问题，例如预测化学反应的产物、计算化学反应的物质的量等。在课堂练习和课后作业中，学生能够运用化学方程式来解决实际问题。

5.创新能力：学生能够通过化学方程式来探索新的化学反应，提出新的化学反应方案，并进行实验验证。在课堂讨论和实验操作中，学生能够发挥创造力，提出新的化学反应方案。典型例题讲解1.例题一：化学方程式的平衡

题目：将下列化学方程式进行平衡：2H2+O2->2H2O

解答：

步骤1：观察方程式，发现氢气和氧气反应生成水。

步骤2：根据质量守恒定律，氢气和氧气的分子数应该相等，所以需要在氧气前面加上系数2。

步骤3：得到平衡的方程式：2H2+2O2->2H2O

2.例题二：化学方程式的推断与计算

题目：已知反应方程式：NaOH+HCl->NaCl+H2O，计算反应物NaOH和HCl的物质的量比。

解答：

步骤1：根据方程式，反应物NaOH和HCl的物质的量比为1:1。

步骤2：可以通过计算反应物和生成物的物质的量来验证这个比例。

步骤3：假设反应物NaOH的物质的量为1摩尔，根据方程式，生成物H2O的物质的量也为1摩尔。

步骤4：由此可得，反应物NaOH和HCl的物质的量比为1:1。

3.例题三：化学方程式的实际应用

题目：炼钢过程中，氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe），写出炼钢过程中的化学方程式。

解答：

步骤1：炼钢过程中，氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2）。

步骤2：根据反应物和生成物，可以写出化学方程式：Fe2O3+3CO->2Fe+3CO2

步骤3：这个方程式表示了氧化铁被一氧化碳（CO）还原成铁的过程。

4.例题四：化学方程式的计算与应用

题目：已知反应方程式：CaCO3->CaO+CO2，计算1摩尔CaCO3分解生成的CaO和CO2的物质的量。

解答：

步骤1：根据方程式，1摩尔CaCO3分解生成1摩尔CaO和1摩尔CO2。

步骤2：根据摩尔质量，CaCO3的摩尔质量为100g/mol，所以1摩尔CaCO3的质量为100g。

步骤3：根据方程式，1摩尔CaCO3分解生成1摩尔CaO，CaO的摩尔质量为56g/mol，所以生成的CaO的质量为56g。

步骤4：同时，1摩尔CaCO3分解生成1摩尔CO2，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以生成的CO2的质量为44g。

5.例题五：化学方程式的改写与平衡

题目：将下列化学方程式进行改写和平衡：3Mg+N2->Mg3N2

解答：

步骤1：观察方程式，发现镁和氮气反应生成氮化镁。

步骤2：根据质量守恒定律，镁和氮气的分子数应该相等，所以需要在氮气前面加上系数3。

步骤3：得到平衡的方程式：3Mg+3N2->Mg3N2

步骤4：检查方程式，确保反应物和生成物的原子数相等，符合质量守恒定律。板书设计八、板书设计

1.化学方程式的概念与基本要素

①化学方程式：反应物→生成物

②基本要素：反应物、生成物、反应条件

③书写规则：化学式平衡、反应条件表示

2.化学方程式的平衡与计算

①平衡：反应物与生成物的物质的量比

②计算：反应物与生成物的物质的量关系

③实例：2H2+O2->2H2O

3.化学方程式的推断与实际应用

①推断：反应物与生成物之间的关系

②实际应用：炼钢过程中的化学方程式

③实例：Fe2O3+3CO->2Fe+3CO2

4.化学方程式的改写与平衡

①改写：调整反应物与生成物的系数

②平衡：满足质量守恒定律

③实例：3Mg+N2->Mg3N2

5.化学方程式的计算与应用

①计算：物质的量比与质量关系

②应用：解决实际问题

③实例：CaCO3->CaO+CO2

```教学评价与反馈1.课堂表现：学生在课堂上的参与度、提问与回答问题的积极性、遵守纪律等方面的情况。例如，大部分学生能够积极参与课堂讨论，回答问题积极主动，但在某些时候部分学生注意力不集中，需要教师提醒。

2.小组讨论成果展示：学生在小组讨论中的表现，包括合作态度、交流沟通能力、解决问题的能力等。例如，学生在小组讨论中能够积极发表自己的观点，与小组成员良好互动，共同解决问题。

3.随堂测试：通过随堂测试评估学生对课堂内容的掌握程度。例如，随堂测试结果显示，大部分学生能够正