高考北京版化学一轮复习教材研读第二篇答题模板巧作答

第二篇答题模板巧作答

一、规范书写化学专用名词

常见错误:错别字、表达错误、口语化、日常生活习惯性用语。

更正下列错误。

(1)把C02气体通入澄清石灰水，溶液变混浊。()

(2)碳元素的单质有:石墨、金钢石、C60O()

(3)把乙烯通入滨水中，澳水会褪色，原因是发生了加层反应。()

(4)木碳的主要成分是碳元素。()

(5)紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变篮色。()

(6)要除去氯气中的HC1气体杂质，可以通过饱合食盐水。()

(7)化石燃料包括:石油、煤、天燃气。()

(8)组装简易启普发生器需要用到长茎漏斗、大试管、双孔橡胶塞、止水夹等。

()

(9)摧化剂可以影响化学反应的速率，但不影响化学反应的限度。()

(10)提取澳水中的澳可以用汽油、笨、四氯化碳等作萃取剂。()

(11)浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制都要用到玻利棒。()

(12)固体的高温灼烧需要用到:川锅、三脚架、泥三角、用锅钳、酒精灯。()

(13)同主族元素的单质溶点自上而下对IA族而言逐渐降低，对VBA族而言逐

渐升高。()

(14)澳元素是第四周期、第七主族的元素。()

(15)所有的化学反应都遵守原子守衡。()

(16)可逆反应建立化学平恒后，反应体系中各物质的浓度、物质的量含量保持不

变。()

(17)乙酸乙脂与油脂都属于酯类。()

(18)进行硫与铁粉反应的实验时，需要先把硫粉、铁粉放在研碎中研磨混合均

匀。()

(19)确定溶液中是否存在Na+、K+,需要通过颜色反应进行。()

(20)C5H12的同分异构体有戍烷、2甲基丁烷、2,2二甲基丙烷。()

曙案（1）混浊f浑浊（2）金钢石f金刚石（3）加层一加成（4）木碳-木炭

（5）篮色-蓝色（6）饱合一饱和（7）天燃气-天然气（8）长茎漏斗一长颈漏斗（9）

摧化剂f催化剂（10）笨-苯（11）玻利棒一玻璃棒（12）用锅一土甘烟、土甘锅钳f用烟

钳（13）溶点f熔点（14）七主族fVHA族（15）原子守衡f原子守恒（16）化学平

恒f化学平衡（17）乙酸乙脂一乙酸乙酯（18）研律一研钵（19）颜色反应一焰色反

应（20）戍烷一戊烷

二、规范表述

1.语言表述要准确

（1）要求用名称就不能用化学式，反之要求用化学式（或元素符号）就不能用名

称。

⑵答案不能简化，如“酸性”不能答成“酸”，“白色沉淀”不能答成“沉淀”，“酸化的

AgNO3溶液'不能答成"AgNCh溶液”,“AgNCh溶液'不能答成"AgNO3”,“△H”不能答成

“H”等。

（3）答案不能有歧义，“白雾”和“白烟”不能混淆。

（4）答案不能有错别字,如气体“逸出”和液体“溢出”不能混淆，“地蜗”不能错写成

“生锅”，“㈱不能错写成“商”或“墙”，“烙”不能错写成“啥”或“洽二取代反应”不能错写成

“取带反应”，尤其要注意与有机物有关的名称（如羟基、我基、锻基、氨基、醛、酮

等）等。

（5）注意区分字母大小写，如答“a”不能答“A"o

⑹因果关系要搞清,如检验NH3时应描述成“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体是NH3”,不能答“NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”;再如检验某溶液为H2s04

溶液时，应描述成“取待测液……”，不能答“取H2s04溶液……

2.书写化学用语要规范

(1)要求用化学方程式回答就不能用离子方程式，反之要求用离子方程式回答就

不能用化学方程式回答。

(2)方程式中物质的化学式、离子符号不能写错;方程式要配平，不要漏掉“T”或

不能漏掉反应条件;可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解均写“一”,有机反

应写“一”。

(3)当反应与浓度有关时，书写化学方程式时要注明，如HC1(浓)、HN03(浓)、

HNC)3(稀)、H2so4(浓)。

(4)热化学方程式要注明物质状态，注明“AH”及其符号。

(5)化学式、分子式中各原子个数比要正确,离子所带电荷要正确，如不能将“H+”

错写成“H”。

(6)书写电子式一要分清有无离子，如将HC1错写成H+〕。］;二要弄清物质的结

构，如次氯酸的电子式容易错写成H；c'：9：。

⑺描述有机物时，看清要求是书写“结构式”“结构简式”还是“分子式”“最简式”

等。

3.组织答案抓要点:用语言描述的简答题只抓要点给分，长篇大论不一定得到分

数，要学会言简意赅，答全要点。要点往往是物质的颜色、状态、气味、氧化性、还

原性、酸性、碱性等性质。三、答题模板

1.试纸的选择与使用

(1)定量测定(如pH的测定)

取一小片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH

试纸上彳寺试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

(2)定性测定(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、pH试纸等)

①溶液

将xx试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸

的中部，试纸由xx色变为XX色,即证明XX溶液具有XX性质。

②气体

取一小片XX试纸用蒸储水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器

口（如试管的管口）,试纸由XX色变为XX色，即证明该气体是XX。

2.气密性检验

（1）微热法

封闭（关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯

稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导

管中液面上升，形成一段稳定的水柱）。

（2）液差法

封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等），向XX容器中加水，使XX和XX形成液

面差，停止加水,放置一段时间，液面差保持不变。

（3）该类试题的三个得分点

①叙述操作:如何形成密闭体系、如何加热；

②描述现象:气泡、液柱或液面变化；

③得出结论:通过什么现象说明气密性良好。

3.沉淀是否洗涤干净

取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量XX溶液（试剂）,若出现XX现象，表

明沉淀已洗涤干净。

解答这类试题的三个关键得分点：

⑴规范取样:要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。

（2）选择试剂:选择合理的试齐山要依据沉淀上可能附着的杂质选择相应的检验

试剂。

（3）描述现象:根据明显的实验现象得出结论。

4.如何洗涤沉淀

向漏斗中注入蒸储水，直至没过沉淀，等水自然滤出后，再重复操作2〜3次。

5.沉淀是否完全

静置,向上层清液中继续滴加少量XX试剂（原沉淀剂），观察有无沉淀产生，若没

有沉淀产生，证明沉淀完全。

6.离子检验的实验操作

取XX溶液（待测液）少量于试管中，滴加几滴XX溶液（离子检验的特征试剂），观察

到XX现象,说明溶液中有XX离子。

7.滴定终点的准确判断

当滴入最后一滴XX标准溶液后,溶液由XX色变为XX色,且半分钟之内不变色，或

者XX色褪去，且半分钟之内不恢复原色。

8.实验现象的表述

（1）溶液的变化——常见表述词

①溶液颜色由XX色变为XX色

②溶液中产生XX色沉淀

③溶液变浑浊（澄清）

④液面上升或下降（形成液面差）

⑤溶液发生倒吸

⑥溶液中产生大量气泡（有气体逸出）

⑦液体分层、上层显XX色、下层显XX色

（2）固体的变化---常见表述词

①固体逐渐溶解，直至消失

②固体表面产生大量气泡

③固体由XX色逐渐变为XX色

④溶液中有XX色固体析出

⑤生成XX色固体

（3）气体的变化—常见表述词

①生成XX色、XX味的气体

②气体由XX色变为XX色

③气体先变XX色，再变XX色

（4）其他现象——常见表述词

①放出大量的热

②发出XX的光

③产生XX色的火焰

④产生XX色的烟(雾)

四、规范答题步步得分

典例实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO：、Br等离子的卤水为主要原料制

备无水CaCb和Bn,流程如下：

(1)操作I使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。

(2)加入溶液W的目的

是。

用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+o由下表数据可知，理论上可选择的pH最

大范围是

。酸化溶液Z时,使用的试剂为O

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH

Mg2+

Ca2+c(OHmol-L1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的

是o

(4)常温下,H2sCh的电离常数Kai=L2xl()2,Ka2=6.3xlO8；H2cO3的电离常数

Q=4.5xl07,

(2=4.7x10”。某同学设计实验验证H2s03酸性强于H2co3：将SO2和CCh气体分别

通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则H2s03酸

性强于H2co3。该实验设计不正确，错误在于o

设计合理实验验证H2s03酸性强于H2co3(简要说明实验步骤、现象和结论)。

仪器自选。

供选择的试齐U：C02、SO2、Na2co3、NaHCCh、Na2so3、NaHSCh、蒸镭水、

饱和石灰水、酸性KMnCU溶液、品红溶液、pH试纸。

。解析（1）通过操作I能将两种溶液分开，所以操作I是萃取、分液，所用试剂

是四氯化碳，所用仪器是分液漏斗。

【赋分细则】

标准答案:四氯化碳（1分）分液漏斗（1分）

评分要点:①写作CC14或者四氯化碳均给分；

②分液漏斗写作漏斗不得分；

③答案唯一，有错字不得分。

（2）加入CaO的目的是除去Mg2+,故加入溶液W的目的是除去溶液中的SOj-o

pH的选择依据有两个，一是Mg2+完全沉淀，二是Ca2+不能沉淀，故V。酸化溶液Z时,

不能引入杂质离子，故用盐酸。

【赋分细则】

标准答案:除去溶液中的S0f（2分）<pH<12.2（2分）盐酸（1分）

评分要点:①除去溶液中的SOf、使溶液中的SOf沉淀或者用汉字“硫酸根离子”

描述都正确，均得满分。

②4或［11.0,12.2）均正确;写成或WpHW或（11.0,12.2）或［11.0,12.2］均不得分。

（3）洗气瓶用于除去HC1气体，内盛饱和NaHCCh溶液。由于C02的密度大于空

气，故用向上排空气法收集,a装置不合理;c装置起不到类似启普发生器的作用，生成

的C02会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。

【赋分细则】

标准答案:b、d（2分）

评分要点:①漏选得1分,错选不得分；

②错写成大写B、D不得分。

（4）SO2在水中的溶解度远大于C02,故形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓

度不相等。比较两种酸的酸性强弱,可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反

应来进行。

【赋分细则】

标准答案:用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等（2分）

评分要点:答出两种酸的物质的量浓度不相等即可得满分。

三种参考方案如下：

方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液用酸度计（或pH试

纸）测两溶液的pHo前者的pH小于后者，证明H2sCh酸性强于H2co3（3分）

方案二:将S02气体依次通过NaHC03（或Na2