2020-2021学年四川省树德中学高一上学期12月阶段性测试化学试题

202012月阶段性测试化学试题

8．某溶液中加入铝粉后产生氢气。则该溶液中可能大量共存的离子组是可能用到的相对原质：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A．明——作水剂 ——疗酸多C．氧铝——炼属铝 食干剂2．下列实验或事故处理操作中正确的有

9．下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O2- 2+ -B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO4+Ba+OH=BaSO2- 2+ -3C.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2-+2H+=CO2↑+H2O3D.NHHCO溶于过量的浓KOH溶液中：4 A.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4

B.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C.做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气D.KNO33…A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 过滤4．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是A．O4是种型化物 B．1个O4分由个O2分子成C．O4和O2为素体 D．O4和O2可通氧原反实转化5．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液B．该半透膜的孔径大小可能为200nmC．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液6．下列说法正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C中所含碳原子数相同

10．根据图中信息，判断下列说法中错误的是A．该转化可实现N2O、CO的无害化处理2B．转化过程中，PtO＋发生氧化反应2C．当有1molCO2生成时，消耗1molN2O＋D．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O＋11．如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl—C．7.4g10gCa2+0.1NAD．agC2H4和C3H63aNA/147．某离子反应中涉及MnO4—、S、S2—、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是4A．MnO—中的Mn元素的化合价为+64B．S2—做还原剂，得电子后生成SC．根据该反应可判断还原性：S2—＞Mn2+D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

12．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．① B．①④ C．①④⑤ D．①②④⑤13．下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B．金属都是银白色固体，一般具有良好的导电性和导热性C．许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属元素的存在D．向CaCl2溶液中通CO2至过量，先有白色沉淀，后沉淀消失14．列应能离方式Ca2++2OH－+2HCO-=CaCO3↓+CO2-+2H2O示是 20．知将Cl2通量NaOH液产中能有NaCl、NaClONaClO3，且c(Cl—)/3 3A．碳氢与量氧化钙 化与量碳氢钙C．碳氢与量氢化钠 氢化与量酸氢钙15．下列有关实验过程中，需要使用玻璃棒进行操作的是

与温度高低有关，当n(NaOH)＝amol时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为amol2①用pH试测定Na2CO3溶的pH ②氯和二化制氧的余固中取KCl③洗沉淀 分汽油水混物 备氢化胶体

aB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为7

molA．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e－)的理论范围：(Bi)3(NaBiO3)(MnSO4)

加入溶液①适量铋酸钠溶液加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI•淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液

D二、填空题（共60分）

则下列说法错误的是A．②产的体为O2 B．③中Mn2+氧剂C．氧性：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2 17．—CO2通入某浓度的NaOHA述正确的是A．通入的CO2气体为11.2LB．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中含有NaOH和NaHCO318．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是A．该反应中，一定有SO2生成B．当=4（H2SO2Cx=31：1D．若x=4，则每生成1molS原子，此时转移的电子数目为2CuCuOCu2O14.4g夹。测得实验后装置B4.4gA．点燃酒精喷灯前应先通一段时间的COB．装置D的作用是处理尾气，防止污染空气C．该固体不可能只含CuO，但可以只含Cu2OD．若缺少装置C，则实验测得固体中n(Cu)：n(O)偏高

218）观察以上树状分类图，按要求填空：（1）上第级类的依为 ；列可为级分中别c组和d组的标为 号)。A．是为净物 B．是为合物 C．物质态 是电解质（2）a物质化式。（3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。（4）d组中某一物质的水溶液可被酸性KMnO4溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式 。－122（0分（1由O2和C4O2和H－1的体比。（2）已某酸物量浓为cmol/L，溶质质量为w，液度为ρg/cm3。如蒸溶剂使酸质分为2，所硫的物量浓 填＞＜或＝）2c。（3）某晶合的式为AnH2O，其对子质为M。25℃时将a该体于b水恰好可成Vml饱和液则该和液溶的量分为 饱溶物质的浓为 （含aMV式表示。铁粉能水气学程为 铁与定水蒸气应得的燥体质比应铁的量增了16g，则加应的粉量。23（12分（0.1oLAC3溶液0L和0.1o/LNaOH70L溶液混合分反书反离子方程： 。

25（8分AO4212H明矾主要成分为AlFe、Mg种离，该液滴少量水，液呈色已，水为Br2水溶，橙色化性：Br2＞I2）则溶一定有离是 ；定有离子。2－（3）(Cr2O7)2－

（1）为量引杂试剂应用 （号。A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH（2）易罐解程要反的子程为 。 2＋2Cr3＋＋7HO反应还产是 若反应氧反的程以表为Fe2＋－e－＝Fe3＋，2

（3）沉淀B的学为 。（4）由淀B成KAl(SO4)2化方式为 。42则还反的程以示为 。42

（5）30mL1mol·L－1KAl(SO)4mol·L－1NaOH0.78g白（4）NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：①该应氧剂发氧反的物为 。②当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件发了应该应的学程为 。424（0）+、N+H+、g2+Cu2、4

色沉，加的NaOH溶液体可为 。26.（12分）在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量。第二次称量读数为2.33g仪器加入试剂加入该试剂或用品的目的B 溶液除去CO2气体中混入的HClC石棉绒与过氧化钠石棉 Na2O2 DNaOH溶液 请回答下列问题：（1）实验1明在离子是 (离符号下同)，定存的离是 。4（2）由验2可，100mL溶液中c(NH+)= 44（3）由验3可，100mL溶液中n(SO2-)= 4（4）溶中c(Na+)范是 （不式达。

（2）为达实目填“要或“需要在B装之增一个收蒸的置。（3）C固与CO2应外还能生应化学程为 。（4）试管F中收满后，验体实操是 。断氧钠否生反了试管F中收集气外还以从C置中 的实验象判。2020122分。1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C8.D 9.D10.D 12.C 13.A 14.C 15.A 16.B 17.B18.B 19.D 20.B21.8分（）否水发反（1分） A(1分)Na2O2和CO2 (2分，给1，写给分)(23分)—(1分)—22.（0分（）231分） （）＞（1分）（3）a(M-18n)/M(a+b)（2分） 1000a/MV mol/L（2分）（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2） 42g（23 2 223（2（）A3+H—AH)↓+AO—+H3 2 22— + 2+SO3、H4（21Cu2— + 2+2— — + 3+C3+（1分C2O7+6e+4H=Cr +H2（2分电符写2— — + 3+（4）①NO2，NO（2分漏给1，写给） NH3（1分）②NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O（2分）2— 2+ 2+24（0，空2分O3 ；g Cu 漏给1，写给；0.2— 2+ 2+0≤c(Na+)≤0.1mol•L-1（或c(Na+)≤0.1mol•L-1）2 2 2258分（）D（1）（）Al+O—+2HO2AO+3H↑2 2 2（3）Al(OH)3 （1分）（4）Al(OH)3+3H2SO4+K2SO42KAl(SO4)2 6H2O（2（5）7.5mL和27.5mL（2分，对一种1分，一错一对扣1分