2020-2021学年山西大学附属中学高一上学期10月模块诊断化学

山西大学附中2020-2021学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：物质的分类、物质的量可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Cu64S32一、单项选择题（1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分）1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是()ABCD2．下列实验操作中正确的是()A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列实验操作中，所用仪器合理的是()A．在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol·L－1的盐酸4．下列各组物质中，前者为纯净物后者为混合物的是()A．稀盐酸、矿泉水B．胆矾、汽油C．水银、C60D．生理盐水、高锰酸钾5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是()A．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；B．根据酸分子中含有的氢原子数，将酸分为一元酸、二元酸；C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液；6．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系()

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A．①④ B．②③④C．②③⑤ D．①③④7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝C．

D．加入碘水变蓝

8．不能用胶体的知识解释的现象是()A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D．在海水与河水交界处，易形成三角洲9．下列说法正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量简称为“物质量”，它表示含有一定数目粒子的集合体C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b—a）g/mol10．下列叙述正确的是()A．CO2的摩尔质量为44gB．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1molCO2的质量为44g/molD．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同11．下列数量的物质中含原子数最多的是()A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳 C．0.3mol水D．20g氖12．下列说法中错误的是（）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1B．非标准状况下，1mol任何气体不能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液14．下列溶液中Cl－浓度最大的()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKCl溶液15．下列说法中正确的是（）A．在沸水中滴入几滴稀的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体B．由同一种元素形成的几种性质不同，结构相同的单质，叫做这种元素的同素异形体C．工业上一般不采用Na2O溶于水制取NaOH，主要原因是Na2O来源少，成本高D．容量瓶常用于配置一定体积、一定浓度的溶液，容量瓶可以长时间存放配置好的溶液，可以在容量瓶中直接稀释浓溶液。16．体积为VmL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w，下列表达式错误的是()A．c＝(w×1000×ρ)/MB．m＝V×ρ×wC．w＝(c×M)/(1000×ρ)%D．c＝(1000×m)/(V×M)17．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在体积相等的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是()A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA19．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物均可以跟强碱反应 D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应20．某胶体遇到盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是()A．胶体粒子直径约为1~100nmB．此胶体带有负电荷C．与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋21．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，测得容器中有18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的相对原子质量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为()A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol23．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是A．w＝17c/(1000ρ)B．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)二、简答题（本题共大题，共49分）24．（10分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。牙膏A牙膏B牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式：③。

（4）乙同学的实验方案如下，其优点为。石灰石氯化钙碳酸钙25．（10分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子，E为天然气的主要成分。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲_________；乙________；丙_______；（2）丁的摩尔质量为_________。（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：____________________________。26．（17分）=1\*ROMANI.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．______________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。（4）进行操作C前还需注意_____________________________________________。Ⅱ.实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）需用托盘天平称量_______g烧碱，应放在________称量。（填“滤纸上”“烧杯中”）（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__________（3）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有（填写字母）。A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时俯视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27．（每空2分，共12分）（1）如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（为阿伏加德罗常数）L。（2）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为。（3）Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为________________。（4）将agCuO通H2后加热，全部还原后得到bgCu，若已知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为（5）将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐