10期末考试模拟（一）

浙教版8年级下册期末满分冲刺10期末考试模拟（一）总分：160分考试时间：120分钟一、单选题(共20题；共60分)1．（2022八下·永康期中）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（）A．眼球结构 B．大众汽车标志C．浙江省地图 D．甲烷分子【答案】B【解析】A：眼球结构为模型。

B：大众汽车标志图为某汽车品牌的标志，不属于模型；

C：浙江省地图为模型。

D：甲烷分子为模型。故选B。2．（2022八下·温州期中）如图所示，两枚大头针被吸附在条形磁铁下，且两枚大头针的针帽互相排斥。这是因为大头针被磁化后两针的针帽()A．都被磁铁的N极排斥 B．都被磁铁的S极吸引C．都是S极，同名磁极互相排斥 D．都是N极，同名磁极互相排斥【答案】C【解析】两枚大头针被吸附在条形磁铁下，且两枚大头针的针帽互相排斥。这是因为大头针被磁化后两针的针帽都是S极，同名磁极互相排斥，故C正确，而A、B、D错误。故选C。3．（2022八下·温州期中）液氮是指液态氮气，常被应用于食品冷冻、塑料和橡胶抛光、冷却、金属处理等方面。下列能表示液氮的化学式是()A．2N B．N2 C．N D．N2【答案】B【解析】氮气由分子构成，每个氮分子由两个氮原子构成，写作N2，故B正确，而A、C、D错误。

故选B。4．下列科学家与其所做的贡献相符的一项是()A．卢瑟福发现了原子中含有电子，提出了原子的西瓜式模型B．汤姆生率先提出了原子学说，认为原子是一个个的实心球式的微粒C．法国化学家拉瓦锡通过实验首先提出了空气是由氮气和氧气组成的D．道尔顿提出原子结构的核式模型【答案】C【解析】A.卢瑟福通过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，发现了原子中含有电子的是汤姆生，故A错误；

B.道尔顿率先提出了原子学说，汤姆生发现了原子中的电子，故B错误；

C.法国化学家拉瓦锡通过实验，首先提出了空气是由氮气和氧气组成的，故C正确；

D.卢瑟福提出原子结构的核式模型，故D错误。故选C。5．假设将指南针移到地球球心处，则关于指南针的指向叙述正确的是()A．由于地球球心处无磁场，故指南针自由静止方向不确定B．根据“同名磁极相斥，异名磁极相吸”可判定指南针N极指向地球北极附近C．根据“小磁针N极受力方向沿该处磁场方向”可判定N极指向地球南极附近D．地球对指南针通过地磁场作用，但指南针对地球不产生磁场作用【答案】C【解析】地球相当于一个巨大的条形磁铁，它的地磁南极在地理北极附近，而地磁北极在地理南极附近。在地磁场外部，磁感线从地磁的N极出来，回到地磁的S极；而地磁场内部，磁感线则是从地磁的S极到地磁的N极。因为小磁针静止时N极所指的方向就是磁场方向，所以地心附近的小磁针的N极应该指向地磁的N极，也就是地理的南极附近，故C正确，而A、B、D错误。故选C。6．某元素M的化合价只有一种，它与氧元素结合形．成的化合物的化学式为M2O3，则下列化学式错误的是()A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3【答案】B【解析】M2O3中氧元素为－2价，由化合价代数和为0可知，M化合价为+3价；

A、MCl3中氯元素为－1价，M为+3价，不符合题意；

B、MSO4中硫酸根为－2价，M为+2价，符合题意；

C、M2(SO4)3中硫酸根为－2价，M为+3价，不符合题意；

D、M(OH)3中氢氧根为－1价，M为+3价，不符合题意；故选B。7．（2022八下·杭州月考）如图所示，一束带电粒子沿着水平方向平行地飞过小磁针的上方，小磁针的S极向纸内偏转。对带电粒子束的判断：①向右飞行的阳离子束；②向左飞行的阳离子束；③向右飞行的阴离子束；④向左飞行的阴离子束；⑤向右飞行的电子束；⑥向左飞行的电子束，（提示：阳离子带正电，阴离子带负电）则可能正确的是（）A．①④⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．①③⑤【答案】B【解析】小磁针的S极向纸内偏转，则N极向纸外偏转。右手握住粒子束，弯曲的四指指尖向外，此时大拇指指向左端，则电流方向水平向左。

①向右飞行的阳离子束，此时电流方向水平向右，故①错误；

②向左飞行的阳离子束，此时电流方向水平向左，故②正确；

③④向右飞行的阴离子束，而电流方向与阴离子的运动方向相反，故③正确，④错误；

⑤⑥向右飞行的电子束，而电流方向与电子束的运动方向相反，故⑤正确，⑥错误。

那么符合要求的是②③⑤。故选B。8．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6gX与Y完全反后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为()A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【答案】A【解析】在反应X+2Y2Q+R中，当1.6gX与Y完全反后，生成4.4gR，已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，设生成Q质量为a

X+2Y＝2Q+R

1822

a4.4g

a=3.6g

则反应Y的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，参与反应的Y和生成物Q的质量比为6.4g：3.6g=16：9；

故选A。9．如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是()A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝【答案】D【解析】A.硼中不含金字旁，为非金属元素，故A错误；

B.左上角的数字为6，则碳的原子序数是6，故B错误；

C.氧是地壳中含量最高的元素，故C错误；

D.三种原子中相对原子质量最大的是铝，则实际质量最大的还是铝，故D正确。故选D。10．图中的家庭电路元件，连接顺序正确的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】家庭电路的连接顺序：进户线→电能表→总开关→保险盒→家用电器，故B正确，而A、C、D错误。故选B。11．（2021八下·新昌期末）下列结构或器官对功能的“自述”，合理的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、根尖成熟区有大量根毛，是吸收水分和无机盐的主要部位，A不符合题意；

B、呼吸系统包括呼吸道和肺两部分，因此呼吸作用不单单只是由肺完成，B不符合题意；

C、叶是植物进行光合作用的器官，C符合题意；

D、单单只是电刷是没有变交流电为直流电的能力，D不符合题意。故答案为：C12．（2021八下·嘉兴期末）根据一定的现象，应用科学的原理可以推测出相应结论。以下推测错误的是（）A．电动机通电转动，消耗电能，结论：电能转化为机械能B．植物能生长在土壤中，结论：土壤中有水、空气、无机盐等C．葡萄糖燃烧只生成二氧化碳和水，结论：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成D．用α粒子轰击金属箔，发现极少数α粒子发生了较大角度的偏转，结论：在原子的中心有一个很小的原子核【答案】C【解析】A、电动机工作过程中，消耗的电能大部分转化为机械能，少部分转化为内能，A不符合题意；

B、土壤为植物的生长提供了水分、空气和无机盐，土壤的性状直接影响着植物的生长，B不符合题意；

C、由于反应物是葡萄糖和氧气，而生成物是二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，因此根据质量守恒定律，葡萄糖中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，C符合题意；

D、人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程，1911年物理学家卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔，实验发现：多数a粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数a粒子发生了较大角度的偏转，卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，D不符合题意。故答案为：C13．（2021八下·拱墅期末）5月12日为“全国防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法中，正确的是（）A．火灾是一种燃烧现象，燃烧属于缓慢氧化B．电路老化着火，应立即用水灭火C．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行D．为了快速逃离火场可乘坐电梯【答案】C【解析】A、燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应，不是缓慢氧化，A不符合题意；

B、电器着火应首先切断电源，不能用水灭火，以防引起触电，B不符合题意；

C、火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道，会使人窒息死亡，湿毛可以防止吸入有毒气体和烟尘，C符合题意；

D、火灾发生时容易停电，因此不要乘坐电梯，D不符合题意。故答案为：C14．（2021八下·下城期末）图示表示的是人体肺的结构及肺泡与血液间的气体交换，下列描述中错误的是（）A．肺泡壁很薄，仅由一层上皮细胞构成B．每一个肺泡都被毛细血管和弹性纤维包围C．氧气由肺泡进入毛细血管靠的是扩散作用D．人体吸入与呼出气体中CO2的浓度保持不变【答案】D【解析】A、肺泡壁仅由一层上皮细胞构成的，有助于气体的交换；故A正确；

B、每个肺泡都被毛细血管和弹性纤维包围，增大了气体交换的面积；故B正确；

C、肺内的气体交换是自主的由高浓度向低浓度移动，属于扩散作用；故C正确；

D、人体呼出的CO2浓度高于吸入的CO2浓度；故D错误；故答案为：D。15．（2021八下·杭州期中）四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（）A．四种方法都是利用含氧化合物来制取O2B．四种制氧气的反应都是分解反应C．反应时加入的MnO2能增加产生氧气的质量D．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O2【答案】C【解析】A.反应物H2O、KClO3、H2O2和KMnO4，它们都含有氧元素，都是含氧化合物，故A正确不合题意；

B.四个反应的反应物都是一种，而生成物为多种，因此都是分解反应，故B正确不合题意；

C.反应中加入的MnO2为催化剂，它能够加快反应速率，但是不能改变生成氧气的质量，故C错误符合题意；

D.H2O2分解生成水和氧气，生成物不污染环境，比较环保；不需要加热也不需要通电，既安全有节能，而且反应十分方便，故D正确不合题意。故选C。16．（2021八下·杭州期中）下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是()A．该反应属于分解反应B．反应生成的两种物质分子个数比为2:1C．“”的相对原子质量是“”的m倍，则该反应生成和的质量比（m+2）:mD．一个分子是由一个分子和两个“”原子构成的【答案】D【解析】根据示意图可知，反应物和生成物中都有2个，将其去掉，如下图所示：

A.反应物只有一种，而生成物有两种，为分解反应，故A正确不合题意；

B.反应物和生成物的分子个数之比为2：1，故B正确不合题意；

C.设○的相对分子质量为a，反应生和的质量比：（2a+am）×2：2am=（m+2）:m，故C正确不合题意；

D.一个由两个○原子和两个●原子构成，故D错误符合题意。故选D。17．（2020八下·乐清期末）模拟呼吸膈肌运动的示意图，下列对其分析正确的是（）A．乙是呼气过程，肺内气压小于外墀大气压B．甲是呼气过程，肺内气压大于外界大气压C．乙是吸气过程，肺内气压大于外界大气压D．甲是吸气过程，肺内气压小于外界大气压【答案】B【解析】由图甲可以看出，此时模拟的是胸腔体积变小，肺回缩，所以是呼气过程，此时肺内气压大于外界大气压；由图乙可以看出，此时模拟的是胸腔体积变大，肺扩张，所以是吸气过程，此时肺内气压小于外界大气压，所以B分析正确。故答案为：B18．（2020八下·萧山期末）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现将一瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，发现蜡烛熄灭，不久后沾有Na2O2固体的棉花渐渐燃烧起来，蜡烛燃烧时对棉花的温度变化忽略不计。根据上述实验信息，描述不合理的是()A．CO2不支持蜡烛燃烧B．CO2能支持棉花燃烧C．Na2O2与CO2反应一定放出热量D．棉花具备可燃物燃烧的两个条件【答案】B【解析】A.根据“将一瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，发现蜡烛熄灭”可知，二氧化碳不支持蜡烛的燃烧，故A正确不合题意；

B.棉花之所以燃烧起来，不是因为二氧化碳支持燃烧，而是因为过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气，且放出了热量，使棉花达到着火点而燃烧，故B错误符合题意；

C.棉花的燃烧需要两个条件：氧气和温度达到着火点。既然棉花能够燃烧起来，那么说明它温度升高了，即它吸收了热量，而这些热量只能来自于Na2O2与CO2反应，故C正确不合题意；

D.棉花具备可燃物燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到着火点，故D正确不合题意。故选B。19．桃树的茎和水稻的茎根本区别在于（）A．桃树茎粗，水稻茎细B．桃树茎有形成层，水稻茎无形成层C．桃树茎有年轮，水稻茎无年轮D．桃树茎有树皮，水稻茎无树皮【答案】B【解析】桃树属于木本植物，水稻属于草本植物，两者区别在于有无形成层。故答案为B.20．（2019八下·长兴期末）在探究“绿叶在阳光下制造有机物”时，小明同学对实验过程和结果的分析错误的是（）A．甲是为了消耗掉叶片中原有的淀粉B．丙中b烧杯中的酒精可溶解叶绿素C．丁中叶片滴加碘液后c遮光部分变蓝D．实验结论是绿叶在光下能制造淀粉【答案】C【解析】A、该实验最后的实验结果是要检验出光合作用的产物淀粉的存在，所以叶片中原有的淀粉会对实验结果产生干扰，故要在黑暗的地方一昼夜以消耗掉叶片中原有的有机物，说法正确。

B、酒精是良好的有机溶剂，能够溶解叶绿素，说法正确。

C、遮光部分没有进行光合作用，不能生成淀粉，所以此位置滴加碘液后不会变蓝，变蓝的是未遮光部分，说法错误。

D、该实验说明了光合作用需要光照，同时也说明了光合作用制造了淀粉，说法正确。故答案为：C二、填空题(共6题；共26分)21．（2022八下·长兴月考）小亮自制了如图所示的装置，在有机玻璃管上绕着带有绝缘层的导线，线圈两端连接着小功率灯泡，管内放人条形磁铁，用橡皮塞堵住管口两端，当沿图中箭头方向来回摇动时，小灯泡就会发光。该装置发电的原理是，线圈中的电流方向是(选填“变化"或“不变”)的。【答案】电磁感应；变化【解析】（1）该装置的发电的原理是电磁感应现象；

（2）来回摇动时，线圈切割磁感线的方向不断改变，因此电流方向是变化的。22．（2019八下·温州期中）根据下列事实说明空气中含有的成分：（1）小白鼠在装有空气的密闭中可存活一段时间，说明空气中含有。（2）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，表面形成一层白膜，说明空气中含有。【答案】（1）氧气（2）二氧化碳【解析】（1）小白鼠呼吸需要氧气，在装有空气的密闭中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清的石灰水在空气中放置一段时间，表面形成一层白膜，说明空气中含有二氧化碳；23．（2019八下·衢州月考）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环变化。请回答以下问题：（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图，从①～⑥中选择数字序号填空，整体上消耗氧气的有。（2）下列说法正确的是（填字母）。a．空气中的氧气含量永远不变b．空气中的氧处于动态平衡状态c．每个人都在参与自然界中的氧循环d．氧在自然界中既有单质，又有化合态e．空气中氧气的浓度越高越好【答案】（1）①②④⑤（2）bcd【解析】（1）氧气的来源主要是植物的光合作用，氧气的消耗主要有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属的锈蚀等，故消耗氧气的有①②④⑤。

（2）a.空气中氧气的含量基本不变，但是随着不同的地域含氧量会有偏差，如高原上氧气稀薄，a错误。

b.空气中的氧既有消耗又有获得，处于动态平衡状态，b正确。

c.人要进行呼吸，每个人都在参与自然界中的氧循环，c正确。

d.氧在自然界中既有单质，又有化合态，如氧气和水，d正确。

e.空气中氧气浓度太高不利于呼吸，e错误。24．根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：空气氨气甲烷氯化氢氧气密度/g•L11.2930.77l0.7171.6291.43溶解性极易溶难溶极易溶难溶（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是。（2）标准状况下气体氨气的密度比空气（填“大”或“小”）；（3）用如图所示盛满水的集气瓶收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入。【答案】（1）氧气（2）小（3）b【解析】（1）根据表格可知，氧气难溶于水且密度大于空气，既能用排水法也能用排空气法收集。

（2）根据表格可知，氨气密度小于空气。

（3）用图中的装置进行排水法收集气体时，不管是什么气体，都是短进长出，目的是能将集气瓶内的水排除。25．（2022八下·长兴月考）利用化学式的相关知识，完成下面问题：（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，若其中B为n价，则此化合物中A元素的化合价为价。【答案】（1）56（2）+3n【解析】（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；

设R的相对原子质量为x，则16×32x+16×3×100%=30%，

解得：x=56；

（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=22：31=1：3，

则物质的化学式可表示为AB3，

设化合物AB326．如图所示，对一植物的侧枝枝条树皮进行环割处理，一段时间后该枝条的切口处出现一个瘤状物，该瘤状物的形成是由于堆积引起的，瘤状物在切口的（“上”或“下”）方．【答案】有机物；上【解析】筛管是植物韧皮部内自上而下输导有机养料的管道．由许多管状活细胞上下连接而成．如果对茎进行环割，这样有机物就积存在节口上端，使节口上端出的形成层得到丰富的营养物质，细胞就会在短时间内迅速分裂而形成瘤状物。三、实验探究题(共6题；共38分)27．（2022八下·舟山期中）小强在探究“通电螺线管周围的磁场”实验中，设计了如图所示的电路。（1）实验时，小强通过观察来判断通电螺线管的磁极；（2）小强在如图乙所示的有机玻璃板上均匀地撒上细铁屑后，接通电源，他接下去的操作应该是；（3）小强为研究通电螺线管磁场强弱与线圈匝数的关系，他将图甲所示电路的开关S从1换到2时，调节变阻器的滑片P，再次观察电流表示数及吸引的回形针数目，此时调节滑动变阻器是为了。【答案】（1）小磁针N极的指向（2）轻轻敲击玻璃板（3）控制两次实验的电流大小不变【解析】（1）实验时，小强通过观察小磁针N极的指向来判断通电螺线管的磁极；

（2）小强在如图乙所示的有机玻璃板上均匀地撒上细铁屑后，接通电源，他接下去的操作应该是：轻轻敲击玻璃板。

（3）小强为研究通电螺线管磁场强弱与线圈匝数的关系，他将图甲所示电路的开关S从1换到2时，调节变阻器的滑片P，再次观察电流表示数及吸引的回形针数目，此时调节滑动变阻器是为了：控制两次实验的电流大小不变。28．如图是小珂和小琦各自设计的实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图(部分夹持仪器已省略)。小珂同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气(浓硫酸具有吸水性，不溶解氧气且不与氧气反应)，请回答问题。（1）小珂同学制取氧气的发生装置应选择(填装置编号)。（2）现要收集一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好：①→。（3）小琦同学设计了图C的装置，并用仪器乙收集氧气。仪器甲的名称是，收集氧气的方法为。【答案】（1）A（2）②→③→⑤(或②→③→⑤→④)（3）分液漏斗；排水法【解析】（1）小珂同学采用过氧化氢溶液分解制取氧气，发生装置应选A；

（2）要收集一瓶干燥的氧气，需先将气体通过浓硫酸，为使药品充分接触，导管要长进短出，然后再用向上排空气法收集，即导气管长导管进气，连接顺序为②→③→⑤→④；

（3）仪器甲的名称为分液漏斗，收集氧气的方法是排水法；29．日常生活中，有人喜欢把植物放在室外阳光下，有人喜欢把植物放在室内。太阳光与照明灯光对植物光合作用哪个更有利呢？小科进行了如下实验探究。[作出假设]太阳光比照明灯光更有利于植物的光合作用。[材料准备]玻璃钟罩、量筒、同一品种的天竺葵、水、白磷和其他必需的器材。[实验步骤]①按如图所示的装置连接好实验器材，并检验装置气密性。②取6株生长状况相同的天竺葵，分别放入6套相同装置内，每套装置如图所示，平均分成两组。③第一组装置放在阳光下，第二组装置放在密闭的黑色帐篷中(内有温控装置)，用具有自动调光系统的照明灯照射。④6小时后，用激光笔点燃足量白磷，待白磷燃烧熄灭并冷却后，打开弹簧夹，测得并记录量筒内水量的变化数据。[交流与讨论]（1）本实验中自动调光系统的作用是调节照明灯的。（2）小科认为实验测得量筒内水量的变化数据，就是植物产生的氧气体积。你认为小科的观点是(填“正确”或“不正确”)的。（3）[评价与反思]从植物光合作用的原料分析，为使光合作用正常进行应向装置内提供。

为增加证据的可靠性，小科认为还需改进实验设计。【答案】（1）光照强度与太阳光强度的变化相似(或光照强度、灯泡亮度)（2）不正确（3）二氧化碳【解析】(1)调光系统，可以根据室内亮度变化进行自动调光，保证室内有一定的亮度。自动调光系统的作用相当于调节照明灯的光照强度或灯泡亮度。

(2)植物进行光合作用产生氧气，白磷燃烧会消耗氧气。量筒内水量的变化数据，并不能完全代表植物产生的氧气体积。小科的观点是不正确的。

(3)光合作用是绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物(主要是淀粉)，并释放出氧气的过程。

可见光合作用的原料是：二氧化碳和水；产物是：有机物和氧气；场所是：叶绿体；条件是：光。

从植物光合作用的原料分析，为使光合作用正常进行应向装内提供二氧化碳。30．现今枯枝落叶已成为城市的常见垃圾。小科同学设计了一个关于落叶分解的实验。他选用悬铃木落叶为实验样本，将落叶剪成3厘米×3厘米大小，均匀分装在四个编号为1、2、3、4的2.5升无盖的可乐瓶中。实验所用的土壤都是校园绿化用土，实验过程中保持10～15℃的温度，每隔10天往1～3号瓶中各加水100毫升。2个月后将瓶中样本倒出，拣出所有直径大于0.5厘米的枯叶，洗净阴干后称重，结果如表：编号样本内容物称重/克2个月后落叶落叶外观11500克土壤＋80克落叶＋300克鸽粪21.5大部分黑色，叶片薄，易碎21500克土壤＋80克落叶＋300克豆渣27.2大部分黑色，叶片薄，易碎31500克土壤＋80克落叶41.2大部分枯黄色，有一定韧性480克落叶63.8枯黄色，坚韧（1）根据实验结果，号瓶分解落叶的速度最快。（2）你认为鸽粪、豆渣在实验中起什么作用？请用所学的科学知识予以解释。。（3）请你简单分析4号瓶落叶质量减少的主要原因是。【答案】（1）1（2）提供土壤微生物所需的营养物质，加快微生物的繁殖，从而加快落叶的分解（3）失去了水分【解析】（1）根据实验结果，1号瓶分解落叶的速度最快。（2）鸽粪、豆渣在实验中提供土壤微生物所需的营养物质，加快微生物的繁殖，从而加快落叶的分解。（3）4号瓶落叶质量减少的主要原因是失去了水分。31．（2020八下·温州期末）二氧化碳能溶于水，实验室制取二氧化碳通常采用向上排空气法进行收集。用排水集气法能否收集到二氧化碳气体呢？小明利用如图甲装置进行实验装水（1）利用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，气体发生装置应选择图乙中的装置（2）当集气瓶中收集到半瓶二氧化碳时，关闭止水夹，静置一段时间后发现集气瓶中液面升高试解释其原因：。（3）气体收集过程中，能观察到集气瓶中液面逐渐下降。小红认为二氧化碳能溶于水会减慢收集的速度。为了检验她的猜想，则应增设的一组实验为【答案】（1）B（2）二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中（3）集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验【解析】（1）反应物石灰石为固态，而稀盐酸为液态，不需要加热，因此选择“固液常温型”，即乙图中的B；

（2）当集气瓶中收集到半瓶二氧化碳时，关闭止水夹，静置一段时间后发现集气瓶中液面升高试解释其原因：二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中。

（3）为了检验她的猜想，则应增设的一组实验为：集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验。32．（2021八下·临海期末）电磁铁是通电产生磁的一种装置。为了使电磁铁断电立即消磁，我们往往采用消磁较快的软铁或硅钢材料来制作铁芯。这样的电磁铁在通电时有磁性，吸引衔铁处于吸合状态；断电后磁性就随之消失，吸合面与衔铁分离，处于分离状态(如图甲)。有些电磁铁在断开电源时铁芯仍具有残余磁性，对衔铁存在磁力。这在电磁对接装置及其他特殊场合有一定的影响。某科研小组分析了影响电磁铁对衔铁的残余磁力大小的因素，通过增加固有气隙厚度来降低对衔铁的残余磁力。经多次实验后，分别绘制了电磁铁通电对衔铁的磁力和断电后对衔铁的残余磁力随固有气隙厚度的变化曲线(如图乙、图丙)。（1）将小磁针两个磁极依次靠近电磁铁铁芯顶端，若出现现象，则铁芯仍存在残余磁性；（2）根据乙、丙两图的信息并结合实际使用要求，请判断通过增加固有气隙厚度来减小残余磁力是否可行？并说明理由；（3）科研小组人员想在电磁铁断电的同时给铁芯适当加热，来进一步减弱铁芯的残余磁性，此设想基于的假设是。【答案】（1）其中一次磁极被排斥（2）可行，随着固有气隙厚度的增加，残金磁力减少相对值比较大，通电时磁力减少相对量较少；（3）温度越高磁性越弱(其他合理解释均可)【解析】（1）将小磁针两个磁极依次靠近电磁铁铁芯顶端，若出现其中一次磁极被排斥现象，则铁芯仍存在残余磁性；

（2）根据乙、丙两图的信息并结合实际使用要求，请判断通过增加固有气隙厚度来减小残余磁力可行，理由：随着固有气隙厚度的增加，残金磁力减少相对值比较大，通电时磁力减少相对量较少；

（3）科研小组人员想在电磁铁断电的同时给铁芯适当加热，来进一步减弱铁芯的残余磁性，此设想基于的假设是：温度越高磁性越弱。四、解答题(共5题；共36分)33．（2021八下·乐清期末）智能家居已经悄然走入我们的生活，智能扫地机器人（如图甲）可通过灰尘传感器自动寻找灰尘清扫，通过电动机旋转、产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒。智能扫地机器人的工作原理可简化成图乙。当地面灰尘增多，使空气的透光程度减弱，使照射到光敏电阻上的光照强度减弱，改变电磁铁的磁性，从面达到自动控制工作。控制电路电源电压为6伏，定值电阻R0=14欧，R为光敏电阻，其阻值随光照强度E（单位cd）的变化如图丙所示。线圈的阻值忽略不计。（1）如图乙扫地机待命时，仅工作电路中的指示灯亮；当地面灰尘增多，空气的透光程度减弱，工作电路中的电动机开始工作。据此分忻电动机所在的支路为。（“A”或“B”）（2）闭合开关S，如果当线圈中的电流大于或等于0.3A时，继电器的衔铁被吸合到此时光敏电阻接收到的光照强度至少为多少cd。（写出计算过程）（3）为使扫地机在地面的灰尘更少时也能开始工作，请写出一条对其控制电路的改进措施：。【答案】（1）A（2）解：根据欧姆定律：R总=U/I=6V/0.3A=20Ω根据串联电路的特点：R=R总R0=20Ω14Ω=6Ω；查表可知当光敏电阻的阻值为6Ω时，光照强度为6cd。（3）用阻值更大的电阻替换定值电阻R0（或减小控制电路电源的电压，合理即可）【解析】（1）当地面灰尘较多时，光照强度减小，根据丙图确定光敏电阻的变化，确定电流变化和磁场强度变化，进而确定衔铁的位置，最终确定电动机所在的支路即可。

（2）首先根据R总=UI计算出电路的总电阻，再根据R=R（3）衔铁吸合时需要的电磁力不变，即电磁铁的磁场强度不变，通过线圈的电流不变，根据欧姆定律可知，电路的总电阻不变。当灰尘更少时，光照强度更大，而光敏电阻阻值更小，根据R总=R+R0可知，此时需要增大定值电阻R0。在总电阻不变的情况下可以减小电流，根据欧姆定律可知，即减小控制电路两端的电源电压。34．硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：（1）硝酸铵的相对分子质量是。（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是。（3）500g硝酸铵中含氮元素g；g硝酸铵中含氮元素14g。（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？【答案】（1）80（2）7：1：12（3）175；40（4）设硝酸铵的质量为x，

2880x=120g×28【解析】（1）根据化学式NH4NO3可知，

硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；

（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；

（3）500g硝酸铵中含氮元素：500g×2880=175g；

含氮元素14g的硝酸铵的质量为：14g÷35．（2018八下·滨江期末）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：（1）生成氧气的质量是克；（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克?（3）氯化钾溶液的质量是多少克?【答案】（1）4.8（2）解：设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KCl=2KCl+324514996xy4.8g245x（3）解：氯化钾溶液的质量：7.45g【解析】（1）生成氧气的质量就是固体减少的质量=13g8.2g=4.8g

（2）解：设氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

X4.8g

245X=964.8g

X=12.25g

（3）解：设氯生成氯化钾的质量为y

2KClO32KCl+3O2↑

14996

y4.8g

149y=36．（2020八下·拱墅期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。时间/分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2质量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由：（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程）【答案】（1）锥形瓶内不再产生气泡。（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多