辽宁省沈阳市第一二0中学2024-2025学年高二上学期第一次质量监测化学试卷

沈阳市第120中学2024—2025学年度高二上学期第一次质量监测化 学满分：100分 时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 N：14 O：16一、选择题（本题包含15道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网升温促进碳酸钠水解B社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈氯化铵可分解产生HClC消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火和在溶液中发生双水解D学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥促进水解使逸出，降低肥效2.下列事实能证明HCOOH是弱电解质的是（）①常温滴入甲基橙溶液，HCOONa溶液显黄色②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同④0.1的HCOOH溶液pH＝2⑤HCOOH与反应放出气体⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4A．②④⑥ B．④⑤ C．①③⑤ D．①②④3.下列实验叙述正确的是（）A．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高B．用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度C．用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，则所测浓度偏低D．已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂4.已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A．1molA（g）的能量低于1molB（g）的能量B． C．断裂1molA（g）化学键吸收的热量小于形成1molC（g）和3molD（g）化学键所放出的热量D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累5.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．d点对应的溶液中大量存在：、、、B．b点对应的溶液中大量存在：、、、C．c点对应的溶液中大量存在：、、、D．a点对应的溶液中大量存在：、、、6.下列说法正确的是（）A．浓度增大，溶液的酸性一定增强B．常温时，用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则C．常温时，将pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液分别稀释成pH＝5的溶液，加水的体积：前者＞后者D．相同温度下，等浓度的氨水和醋酸钠溶液pH：前者＜后者[已知，]7.为减少CO对环境造成的影响，某发电厂试图将废气中的CO与反应合成，反应机理如下：① 快；② 快；③ 慢。反应②的速率方程为，，、是速率常数。下列说法错误的是（）A．反应②的平衡常数B．反应①的活化能小于反应③的活化能C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高（g）的平衡产率8.将一定量纯净的氨基甲酸铵（）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据如下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（）2.43.44.86.89.4下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，该反应在较低温度下能自发进行B．25℃时平衡常数的值C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态D．再加入少量平衡正向移动9.下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时（g）的浓度将升高C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小D．合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大10.下列图示实验中，能达到实验目的的是（）图1A．用该装置进行中和热的测定B．用该装置制备无水C．用该装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验D．验证对分解反应有催化作用11.下列说法中正确的是（）A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mLB．常温下，重水（）的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水的pD＝7.7C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液pH＝12D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：则25℃时，0.10HCl溶液的AG＝212.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．溶液中：B．等物质的量浓度的和的混合溶液：C．室温下，向0.01溶液中滴加NaOH溶液至中性：D．常温下，浓度均为0.1的、混合溶液（pH＝4.76）：13.对下列图像的表述正确的是（）A．表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线B．反应 △H＜0，A点比B、C点颜色均深C．常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，②为醋酸D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b14.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数约为B．在和两点对应的溶液中，满足C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小D．当溶液pH＝7时，曲线Ⅱ加入NaOH的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1∶10015.已知：常温下，（1），；（2）及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．在pH＝4.3的溶液中：B．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C．在pH＝3的溶液中存在D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：二、非选择题（本题包含4道小题，共55分）16.（14分）硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂（）可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题：Ⅰ.硼酸的制备。（1）工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产，制备原理为（用化学方程式表示）。Ⅱ.测定工业制硼酸的纯度。（2）配制溶液称取3.0g硼酸试样，配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。（3）采用滴定法测定硼酸的纯度。硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，，因此滴定时不能直接滴定，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定：滴定的过程如下：每次取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置3min后，加入2－3滴酚酞溶液，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数.①判断达到滴定终点时的现象为。②重复三次实验的实验数据如表所示：实验编号待测溶液体积/mL滴定前NaOH的体积读数/mL滴定后NaOH的体积读数/mL125.001.2021.10225.001.2119.21325.000.50a.如图为第3次滴定终点示意图，滴定管的读数为。b.根据表中数据计算出硼酸的纯度为（保留三位有效数字）。③实验过程中出现以下操作（其他操作正确），会造成测定结果（浓度）偏高的有（填标号）。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测硼酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数E.配制硼酸溶液定容时俯视刻度线④硼酸在水溶液中存在电离平衡： 。用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘油混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入NaOH溶液体积的变化如下图：已知：（甘油） （甘油－硼酸配离子）下列说法错误的是（）A．加入甘油促进硼酸电离平衡正向移动B．溶液中：M点＞N点C．P点：D．W点：17.（14分）翠矾（）在印染工业中应用广泛。以某含镍废料（主要成分为Ni和NiO，还含有少量FeO、、MgO、、PbO）为原料制备翠矾的工艺流程如下：已知：①为酸性氧化物，PbO为碱性氧化物；②当溶液的pH为2.2时开始沉淀，pH为3时沉淀完全；pH为7.5时开始沉淀；③20℃时，的溶解度为0.0014g、的溶解度为0.013g。回答下列问题：（1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为。（2）“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如下图，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为（填标号）。A．30℃、30min B．70℃、120min C．90℃、120min D．90℃、140min（3）“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。（4）“氧化”中的作用是（用离子方程式表示）。（5）“沉铁”时加入溶液调节体系的pH，则最佳pH范围是，用平衡移动原理解释“沉铁”的原理。（6）得到翠矾晶体的一系列操作为。18.（13分）氢能是能源体系的组成部分，制氢技术的研发具有积极的现实意义。回答下列问题：Ⅰ.甲醇重整制氢。（1）已知：① ② ③ 。（2）恒温恒容体系中，同时发生反应①和②，能判断反应达到平衡状态的标志为。A． B．混合气体的密度保持不变C．容器内压强保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变（3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的（g）和（g）发生反应①和②。平衡时，体系中的体积分数随温度T的变化如图所示，试解释～温度区间，的体积分数呈减小趋势的原因。Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整制氢。反应ⅰ. △H＝＋206kJ/mol反应ⅱ. △H＝＋165kJ/mol（4）反应ⅱ的速率方程，k为速率常数（只受温度影响），m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。实验序号/（mol/L）/（mol/L）v/mol/（L·s）11.01.01.2021.02.02.40m＝，k＝（不要求写单位）。（5）恒温条件下，1mol（g）和1mol（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，的转化率为60%，的物质的量为0.3mol，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为，反应ⅰ的平衡常数K＝（列出计算式即可）。19.（14分）“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答：（1）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式（忽略第二步水解）：。②已知25℃时，的、，则当溶液中时，溶液的pH＝。③等浓度的和的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。④0.1mol/L溶液中[用含、的关系式表示]。（2）“碳循环”在一定程度上推动