四川省泸州市合江县2025届高三上学期第一次诊断考试化学试卷

高2022级高三上学期第一次诊断性考试化学试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaHSO4Al2O3BNaOHHClNaClCOCMg(OH)ClMn2O7DKOHH2SCaOA．A B．B C．C D．D3．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl5．下列说法不正确的是A．①正丁烷②异丁烷沸点由高到低的顺序是①＞②B．聚乙烯能使溴水褪色C．丙烯与HCl加成可以得到互为同分异构体的两种有机物D．由甲烷结构可知CCl4也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1NAC．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA7．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是A． B．C． D．8．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．铜与稀硝酸：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：9．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)

ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH>010．1~20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是ZYR3，R、Y的原子序数之和为22，最外层电子数之和为10，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>RC．ZR2只含一种化学键D．工业上通过电解熔融的ZX2来制备Z的单质11．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是选项实验目的实验方法或操作A比较Fe(OH)3和Mg(OH)2Ksp的相对大小向装有1mL0.1mol·L−1MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2mol·L−1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L−1FeCl3溶液B探究淀粉的水解程度将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热C判断久置的亚硫酸钠是否变质取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液D探究浓度对化学反应速率的影响取5mL0.01mol·L−1和5mL0.02mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2mL0.01mol·L−1的草酸溶液A．A B．B C．C D．D12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2OC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．总反应的ΔH=-226kJ·mol-113．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极B．充电时，a电极附近的pH减小C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移14．室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数［比如A2-的分布系数δ(A2-)=］以及pH随n(NaOH)变化如图。下列叙述错误的是A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中＞1，水电离受到促进B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C．Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)<KwD．加入少量NaOH时，OH-先与HCO发生主要反应第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有。(2)根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有。(3)根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有。(4)操作Ⅲ离子方程式。(5)根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有。(6)根据以上操作无法判断是否存在的离子有。16．（14分）氯酸钾和浓盐酸制备的中含有水蒸气和，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和，并验证氯气的某些性质。已知：①能与溶液反应生成血红色溶液；②易溶于不溶于。回答下列问题：(1)若将换成，使用装置A能否产生？(填“能”或“否”)，原因是。(2)装置B的作用是。(3)装置E中的现象是湿润的有色布条，其原因是(用离子方程式表示)。(4)验证具有氧化性的现象是。(5)验证混合气中有的现象是。(6)装置G中发生的离子反应方程式是。17．（15分）填空(1)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：(已知S、Se、Te为同一主族元素)i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体①写出步骤ii中的化学方程式：。②下列说法合理的是(填字母)。a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性c．热稳定性：H2Se<HCl<H2Sd．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4(2)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。①“碱浸”时发生反应的离子方程式为②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：。18．（15分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：回答下列问题：(1)A中电负性最大的元素为，D中碳原子的杂化轨道类型为。(2)B在水中溶解度比C大，原因是。(3)B→C的反应类型为。(4)E的化学名称为，H的官能团名称为。(5)F→G的化学方程式为。(6)D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是。(7)J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式(任写一种)。①含有苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1参考答案：题号12345678910答案ADDBBCCBBA题号11121314答案ABDD15．(1)(2)(3)、(4)(5)(6)16．(1)否二氧化锰和浓盐酸反应需要加热(2)检验氯气中的水蒸气(3)褪色Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO(4)装置F中溶液变为红色(5)装置I中紫色石蕊试液变红色(6)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O17．(1)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4bd(2)TeO2+2OH-=+