化学（福建卷03）（考试版A4）

2024年高考押题预测卷03【福建卷】化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16评卷人得分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是A．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为B．三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为C．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤D．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的2．新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示．下列说法错误的是A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种B．中含有键的数目为（为阿伏伽德罗常数的值）C．合成基础原料咪唑（）为平面分子，形成的大π键可表示为D．相较于传统液态有机溶剂，具有难挥发的优点3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L辛烷的分子数为0.1NAB．浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为0.5NAC．溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD．电极反应，每转移xmol电子释放个4．有机“纳米小人”风靡全球，其制备过程中涉及的一个反应如图。下列说法正确的是A．化合物M的一氯代物有5种B．化合物N中至少有17个原子共平面C．该反应符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100%D．化合物P能发生加成、聚合、氧化、还原等反应5．基态饿原子()的价电子排布式为。氧化物常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基饿酸盐有。有关反应如下：反应I：反应Ⅱ：反应IⅢ：下列说法正确的是A．的立体异构分子中不存在手性分子B．反应I中的的化合价为+8C．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D．由反应Ⅲ可推测氧化性：强于酸性溶液6．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN，CN具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为CN结合H＋能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列化学反应表示正确的是A．NaCN溶液通入少量的CO2：CN＋CO2＋H2O=HCN＋HCOB．Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN=Fe2＋＋H2↑＋2CNC．Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN＋4OH=10Cl＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑D．K2CO3水解：CO＋2H2O2OH＋H2CO37．是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：Y>ZB．简单离子的半径：W>Z>Y>XC．该中间体所含的大π键为D．分子的VSEPR模型名称为四面体8．西北工业大学推出一种新型ZnNO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为。现利用ZnNO2电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是A．c电极的电势比d电极的电势高B．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体C．c电极的电极反应式为+6e+H2O=NH3+7OHD．当电路中转移2mole时，丙室溶液质量减少18g9．醛、酮与可发生加成反应：平衡常数为K，微量碱存在时的催化机理如下：已知不同基团（、）对平衡常数的影响如下表所示：①②③④平衡常数K21053038下列说法不正确的是A．第二步为决速步骤B．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢C．由①②可知推电子基团可以使上的C原子活化，增大平衡常数D．④的平衡常数小于③，可能是因为④中受到的空间位阻更大10．常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A．图中L2代表，L3代表Zn2＋B．同时产生两种沉淀时，C．的平衡常数D．室温下，的数量级为评卷人得分二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（14分）湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。(1)铜原子的价层电子排布图为。(2)“酸浸”中滤渣主要成分为。(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：。(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：。(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：。(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知：；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：。(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。①充电过程中ZnS到的电极方程式为(x和y用具体数字表示)。②若的晶胞参数为anm，则EF间的距离为nm。12．（15分）双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反应机理为：回答下列问题：(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：。(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：。(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是。(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。已知：①f的名称是。②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是，e采用中空真空玻璃瓶的作用是。③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为%。(用含c、m、V的代数式表示)13．（15分）对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。(1)已知a：b：C的燃烧热为；c：①请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：。②将等物质的量的与混合气体分别通入体积均为的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是。A．两容器内混合气体密度相等B．转化率C．反应平衡常数(2)可利用钴氨配合物吸收对的配合能力很强，而对的配合能力极低。①已知的结构如图所示，的空间构型是，NH3与相比，∠HNH键角大小为：NH3（填“>”、“<”）。②有氧和无氧条件下，溶液脱除的效率如图1所示，有氧环境下，发生总反应：，在的有氧环境下，往溶液中持续通入试样气体脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图1信息，计算此时钴氨溶液中有效含钴率为。(有效含钴率)③钴氨溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力变化如图2所示，前内钴氨溶液吸收的能力不断下降的原因是。(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为。②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为。14．（16分）化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：i.

ii.与苯结构相似，六元环中存在共轭大键，具有芳香性。回答下列问题：(1)A中官能团名称为，C的化学名称为。(2)E中碳原子的杂化方式有种。(3)写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式，A→B、F→G的反应类型分别为