云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评月考卷（五）化学试题

云南省师范大学附属中学20232024学年高一下学期教学测评月考卷(五)化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质对应的化学式不正确的是A.纯碱： B.磁性氧化铁：C.硫黄：S D.小苏打：【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是的俗名，故不选A；B．磁性氧化铁是，故选B；C．硫单质俗称硫黄，化学式为S，故不选C；D．小苏打是是俗名，故不选D；选B。2.下列仪器为蒸馏烧瓶的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．为梨形分液漏斗，A不符合题意；B．为1000mL容量瓶，B不符合题意；C．为蒸馏烧瓶，C符合题意；D．为圆底烧瓶，D不符合题意；答案选C。3.制备无水氯化铝的反应是，该反应的氧化剂是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】反应中，I的化合价由1价升高到I2中的0价，被氧化，I为还原剂，中的I的化合价由+5价降低到I2中的0价，被还原，是氧化剂，故答案为：A。4.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是A.纯净物：石灰石、干冰 B.电解质：、稀硫酸C.酸性氧化物：、 D.盐：、【答案】D【解析】【详解】A．石灰石是混合物，主要成分是，A错误；B．稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；C．与碱发生的是氧化还原反应，不属于酸性氧化物，C错误；D．物质在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，因此能够导电，故它们都是盐，D正确；故答案选D。5.化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是A.用温热的纯碱溶液清洗油污 B.厨师用小苏打制作面点C.白醋除去水垢中 D.钢铁工人用铁矿石炼铁【答案】D【解析】【详解】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为0价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。6.下列说法不正确的是A.硫离子的结构示意图： B.质量数为37的氯原子：C.的结构式：O=C=O D.HClO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．硫离子核外有18个电子，结构示意图为，A正确；B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数质子数=中子数，质量数为37的氯原子应表示为，B正确。C．中C和2个O共形成4对共用电子对，其结构式为，C正确；D．HClO的电子式：，D错误；故答案为：D。7.古代化学源远流长。下列说法错误的是A.成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液B.“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C.“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【答案】A【解析】【详解】A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了过滤的方法，A错误；B．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，B正确；C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；D．海市蜃楼是一种自然现象，是光线在气溶胶中折射产生的，与胶体知识有关，D正确；故答案选A。8.室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】D【解析】【详解】A．、在溶液中结合生成弱酸HClO，不能大量共存，A不符合题意；B．酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为单质碘，即、、发生反应，不能大量共存，B不符合题意；C．和反应生成络合物，不能大量共存，C不符合题意；D．、、之间互不反应，能大量共存，D符合题意；故答案选D。9.下列实验过程中，没有白色沉淀现象的是A.通入溶液中 B.过氧化钠加入溶液中C.溶液中加入Na D.通入饱和碳酸钠溶液中【答案】B【解析】【详解】A．通入溶液中将发生氧化还原反应，生成白色沉淀，A不选；B．过氧化钠加入溶液中，由于过氧化钠具有强氧化性，氧化为，从而生成红褐色的氢氧化铁沉淀，B选；C．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C不选；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，D不选；故答案选B。10.下列各组物质的转化能直接完成的是A. B.C D.【答案】A【解析】详解】A．，A符合题意；B．硫和过量氧气不会生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，B不合题意；C．钠会和水反应生成氢氧化钠，而不是置换出钛，C不合题意；D．难溶于水，与水不反应，无法实现该转化，D不合题意；故答案为：A。11.化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是A.置于溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树B.碘水滴入淀粉试纸变蓝C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色D.NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色【答案】B【解析】【详解】A．溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，发生了金属之间的置换反应，属于氧化还原反应，有电子转移，A不符合题意；B．碘水滴入淀粉试纸变蓝，没有电子转移，B符合题意；C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色，是因为发生了氧化还原反应，有电子转移，C不符合题意；D．NaOH溶液滴入溶液中，首先发生复分解反应产生白色沉淀，，具有强的还原性，又被溶解在溶液中的氧化为，发生反应：，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，有电子转移，D不符合题意；故答案选B。12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶B.溶液()：加入足量的铁粉，过滤C.溶液()：溶液，过滤D.溶液()：加入过量溶液【答案】B【解析】【详解】A．通过饱和食盐水溶液的洗气瓶除氯气中的氯化氢，A错误；B．根据方程式可知，除去了杂质且没有引入新杂质，B正确；C．加入氯化钡引入了氯离子，不符合除杂原则，应该加入适量的硝酸钡过滤，C错误；D．加入过量溶液会引入新的杂质，且氢氧化钡也会与碳酸钠反应，D错误；故选B。13.下列说法正确的是A.能使品红溶液、溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性B.气体通入溶液能产生白色沉淀C.Cu与浓硫酸反应，既体现的酸性又体现的强氧化性D.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因【答案】C【解析】【详解】A．能使溴水、酸性溶液褪色是因为其具有还原性，A错误；B．盐酸的酸性强于亚硫酸，气体通入溶液不能产生白色沉淀，B错误；C．铜和浓硫酸反应过程中，生成体现出浓硫酸的酸性，生成体现出浓硫酸的强氧化性，C正确；D．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，D错误；故答案选C。14.下列说法正确的是A.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥属于氮的固定B.氮气难溶于水，可用于合成氨C.二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】【详解】A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，A错误；B．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨，与氮气难溶于水无关，B错误；C．二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，C错误；D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，D正确；故答案为：D。15.下列实验能达到实验目的的是ABCD证明酸性：配制0.1NaCl溶液除去胶体中混有的NaCl溶液比较、的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．盐酸有挥发性，不能证明酸性：，不能达到实验目的，A不符合题意；B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B不符合题意；C．胶体能够透过滤纸，故除去胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，C不符合题意；D．内部的小试管温度低，若在此温度下可以分解，说明的热稳定差，因此可以比较、的热稳定性，能达到实验目的，D符合题意；故答案选D。16.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸B.卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维D.相同物质的量的和中所含阴离子的数目相等【答案】D【解析】【详解】A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，A错误；B．F是非金属性最强，卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最不稳定，氟化氢最稳定，B错误；C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体器件，二氧化硅可制作光导纤维，C错误；D．和中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1∶1，故相同物质的量的和中所含阴离子的数目一定相等，D正确；故答案选：D。17.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的数目为0.5B.1L1溶液中含有的钠离子数为2C.通常状况下，1个分子占有的体积为22.4LD.1mol与足量反应时，转移电子数为2【答案】B【解析】【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B．1L1溶液中含有的钠离子的物质的量为1L×1mol/L×2=2mol，数目为2，B正确；C．在标准状况下，1个分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D．根据~2e可知，1mol与足量反应时，转移电子数为，D错误；答案选B。18.类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是A.铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成B.由“能与NaOH反应”推出“能与NaOH反应”C加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂D.由“Si、S均能与H，在受热时反应”推出“P与在受热时能反应”【答案】D【解析】【详解】A．碘的氧化性弱于氯气，与铁共热反应只能生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，A错误；B．不是两性氢氧化物，故不能与NaOH反应，B错误；C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，C错误；D．由“Si、S与P同周期相邻元素，Si、S能与在受热时反应”推出“P与在受热时能反应”，反应生成，D正确；故答案选D。19.下列反应的离子方程式书写正确的是A.少量与过量NaOH溶液反应：B.溶液中滴加至恰好完全沉淀：C.向溶液中加入少量Na：D.磁性氧化铁()溶于稀硫酸：【答案】D【解析】【详解】A．少量与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，故A错误。B．溶液中滴加至恰好完全沉淀和的投料比为1:1，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，故B错误。C．向溶液中加入少量Na，产生氢氧化铜和氢气，离子方程式为，故C错误；D．磁性氧化铁为，与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。20.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是A．制取B．制备C．加热固体D．检测产品中是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．加热氯化铵固体不可以制取氨气，氯化铵分解生成了氨气和氯化氢气体，很难分离，而且．两种气体遇冷却又生成氯化铵，加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故不选A；B．向冷的氨化饱和食盐水中通入，发生反应，可获得固体，故选B；C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，故不选C；D．加热固体时试管口需向下倾斜，故不选D；选B。21.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是A.甲为，X为Fe B.甲为Fe，X为C.甲为Al，X为NaOH溶液 D.甲为NaOH溶液，X为【答案】C【解析】【详解】A．若甲为，X为Fe，则转化关系：，A正确；B．若甲为Fe，X为，则乙为，再与反应生成，而与Fe反应生成，B正确；C．若甲为Al，X为NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成，不能再与NaOH溶液反应，C错误；D．若甲为NaOH溶液，X为，则乙为，丙为，D正确；故答案为C。22.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第三周期简单离子半径最小下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的结构式是B.Y和W形成的化合物的电子式为C.元素Z在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族D.X、Y最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X【答案】C【解析】【分析】根据题给信息知，W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的，则Y为C元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al元素。【详解】A．X为Si，简单氢化物的结构式，A正确；B．Y和W形成的化合物为，电子式为，B正确；C．元素Z为Al，在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，C不正确；D．X、Y最高价氧化物对应的水化物分别为、，酸性，D正确；故答案选C。23.早在明代我国就有硫酸、硝酸制备方法的记载，其主要流程(部分产物已省略)如图：下列说法错误的是A.的分解产物X不可能是FeO B.本流程涉及复分解反应C.的酸性比的弱 D.制备使用的铁锅易损坏【答案】C【解析】【详解】A．据图可知分解时生成和，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为，不可能是FeO，A正确；B．与在蒸馏条件下生成和，为复分解反应，B正确；C．与混合后，蒸馏过程中生成，说明的沸点比的低，不能说明的酸性比的弱，C错误；D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；故答案选C。24.下列实验的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用B向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小C向紫色石蕊溶液中通入溶液先变红后褪色具有酸性和漂白性D取少量溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液溶液褪色说明该溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为，体现了硝酸根离子在酸性环境中()的强氧化性，结论错误，A错误；B．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应，，溶液中离子浓度减小，电导率减小，B正确；C．为酸性氧化物，向紫色石蕊溶液中通入，溶液会变红但不会褪色，C错误；D．溶液褪色，也可能含有其他还原性的微粒，D错误；故答案选B。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题(本大题共4小题，共52分)25.化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面都起着重要的作用。（1）的电子式为___________。（2）与二者互为___________；食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。（3）沾有水铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。（4）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。（5）家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，请用离子方程式表达其疏通原理：___________。（6）工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。请写出化学方程式：___________。【答案】（1）（2）①.同位素②.产生黄色火焰（3）（4）（5）（6）【解析】【小问1详解】碳原子最外层是4个电子，氧原子的最外层是2个电子，可知的电子式为，故答案为：。【小问2详解】质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，因此与二者互为同位素；食盐中含有钠元素，钠的焰色呈黄色，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是产生黄色火焰，故答案为：同位素；产生黄色火焰。【小问3详解】沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是，故答案为：。【小问4详解】小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是，故答案为：。【小问5详解】家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，氢氧化钠溶液和铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，疏通原理用方程式可表示为，故答案为：。【小问6详解】石英砂的主要成分是二氧化硅，焦炭和石英砂在高温下反应生成Si和CO，反应方程式为，故答案为：。26.试回答下列问题：（1）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________，反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________，理论上每吸收标准状况下224mLSO2，一定消耗___________g氧气。（2）实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是___________，Y中产生的白色沉淀是___________，若将换成氨水，Y中产生白色沉淀___________，若将Y改为溶液，则其化学反应方程式是___________。【答案】（1）①.②.1∶4③.0.16（2）①.赶走装置中的空气②.③.④.【解析】【分析】A中70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，实验时，可先通入氮气排除装置的空气，避免氧气氧化二氧化硫，B中二氧化硫与硝酸根离子反应生成硫酸钡，可观察到沉淀生成，然后进行尾气处理，且实验结束后继续通入氮气，以使二氧化硫完全被吸收，以此解答该题。【小问1详解】从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为；反应②中氧气中氧元素化合价由0变为2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4；根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下224mL(为0.01mol)，消耗0.005mol氧气，为0.16g，故答案为：；1：4；0.16；【小问2详解】通入一段时间，目的是为了赶走装置中的空气，防止和生成的气体被氧化；二氧化硫气体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀是；若将换成氨水，通入后，和水反应生成的亚硫酸会和氨水继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成沉淀，硫酸铁和二氧化硫发生氧化还原反应，其反应为，故答案为：赶走装置中的空气；BaSO4；BaSO3；。27.实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图：已知：①；②；③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示)（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。（4）和反应生成的化学方程式为___________。（5）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________②装置C的作用是___________。③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。【答案】（1）（2）在40℃水浴中加热（3）玻璃棒、漏斗（4）（5）①.②.吸收氯气，防止污染空气③.取B中溶液于试管中，滴加少量溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已完全被氧化【解析】【分析】废铁屑中加入30%的盐酸，铁和氧化铁均溶解，分别生成氯化亚铁和氯化铁，同时铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤除去不溶性杂质，在滤液中通入氯气，将亚铁离子氧化生成铁离子，经过一系列操作得到晶体，据此分析解答。【小问1详解】“酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁，溶解生成的铁离子能够氧化铁，发生主要反应有：①，②，③；【小问2详解】“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是在40℃水浴中加热；【小问3详解】“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有玻璃棒、