（必会）军队文职（化学）近年考试真题题库（含答案解析）

PAGEPAGE1（必会）军队文职（化学）近年考试真题题库（含答案解析）一、单选题1.催化剂可以使得化学反应的（）。A、平衡常数增大B、ΔrG增大C、活化能改变D、ΔrH减小答案：C解析：催化剂只改变速率，不改变平衡状态。2.蛋白质是由（）通过（）键组成的天然高分子化合物。A、赖氨酸；醚B、α-氨基酸；肽C、核苷酸；肽D、核糖核苷酸；醚答案：B解析：氨基酸是蛋白质的组成单元，且通过肽键形成，醚键则是一种化学键。3.在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是()。A、B、C、D、答案：A解析：见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。4.A、B、C、答案：C5.下列关于熵的叙述中正确的是（）。A、熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零B、对一个化学反应来说，如果系统熵增加，则反应一定能自发进行C、在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则增大D、熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大答案：D解析：A项绝对零度（0K）时任何完美晶体的规定熵为0；B项利用熵增加判断反应方向仅适用于绝热过程；C项气态物质增多时熵增大。6.气相色谱载体酸洗、碱洗的目的是（）。A、使粒度均匀B、增强机械强度C、增大表面积D、除去铁等金属氧化物杂质及表面的氧化铝等作用点答案：D解析：气相色谱载体酸洗、碱洗能使载体表面惰性，以避免载体与被测组分作用。7.下列标准溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用纯物质配制溶液的方法，间接配制法是用溶液和溶剂或者不同浓度的溶液来配制需要浓度溶液的方法。硫酸纯度不高，不稳定，容易吸收空气答中的水分，只能用间接法配置；氢氧化钾纯度不高，也容易吸收空气中的水分和二氧化碳，只能用间接法配置标准溶液；硫代硫酸钠纯度不高，不稳定，容易分解易被空气氧化，只能用间接法配置标准溶液。8.A、①③④B、②④⑤C、①③⑤D、①②⑤答案：C解析：醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。①③⑤等三种有机物都符合题设条件。9.在乙醇中的溶解度最大的是（）。A、FeCl2B、FeCl3C、oCl2D、NiCl2答案：B解析：Fe^3＋的极化能力强，Cl^－有一定的变形性，FeCl3基本是共价化合物，在有机溶剂中有较大的溶解度，易溶于乙醇。10.按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。A、π2pB、π2p^*C、σ2pD、σ2p^*答案：B解析：11.A、O2的压强降低，N2和He的压强增加B、N2的压强增加，O2和He的压强降低C、N2的压强不变，总压比混合前的总压低D、O2、N2和He的压强均降低答案：D解析：12.下列金属中，属于液体的是（）。A、汞B、银C、镁D、水答案：A解析：A项汞是化学元素，俗称水银，是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱;BC常温下皆呈固态;D项水不是金属。故本题答案选A。13.下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）。A、MgF2B、MgOC、MgSO4D、MgCO3答案：C解析：MgSO4最稳定，标准摩尔熵最高。14.A、B、C、D、答案：A15.A、正反应自发B、逆反应自发C、处于平衡状态D、速率极慢答案：B解析：所以该方程式逆反应自发。16.A、1B、2C、3D、4答案：C17.在常温条件下，将浓硫酸在水中稀释。此过程（）。A、ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B、ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C、ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D、ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案：D解析：答案解析：在常温条件下，将浓硫酸在水中稀释是一个物理过程，主要涉及硫酸分子的扩散和水合作用。首先，考虑焓变（ΔrHm）。稀释浓硫酸是一个放热过程，因为硫酸分子与水分子之间的相互作用（水合作用）会释放能量。因此，该过程的焓变是负的，即ΔrHm＜0。其次，考虑熵变（ΔrSm）。稀释过程中，硫酸分子从高浓度的状态分散到水中，使得系统的混乱度增加。在热力学中，混乱度的增加对应于熵的增加。因此，该过程的熵变是正的，即ΔrSm＞0。综上所述，稀释浓硫酸的过程是一个焓减、熵增的过程，即ΔrHm＜0，ΔrSm＞0。因此，正确答案是D。18.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：19.已知反应。为使O3的产率提高，应采取的措施是（）。A、低温低压B、高温低压C、高温高压D、高温高压答案：D解析：高温有利于反应向吸热方向移动，高压有利于反应向分子数减少的方向移动。20.己二胺和己二酸缩合得到的产物是()。A、尼龙66B、环氧树脂C、丁腈橡胶D、尼龙6答案：A解析：见高分子合成材料的组成。21.A、175.0kPaB、299kPaC、131kPaD、13.1kPa答案：B解析：22.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是（）。A.CuCl2A、CuOB、Cu（OC、2D、CuS答案：A解析：23.现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（）。A、容量瓶B、移液管C、量筒D、酸式滴定管答案：C解析：浓盐酸不能直接用来配制标准溶液，用量筒量取即可满足配制一般溶液的要求。24.下列氢氧化物中碱性最强的是()。A、B、C、D、答案：A解析：25.下列离子的电子构型可以用[Ar]3d^6表示的是（）。A、Mn^2＋B、Fe^3＋C、0^3＋D、Cr^3＋答案：C解析：26.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是()。A、MnB、CrC、MoD、S答案：B27.A、B、C、D、答案：A28.下列属于极性分子的是（）。A、BCl3B、PH3C、NH＋4D、BeCl2答案：B解析：29.下列化合物与AgNO3反应最快的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：首先应判断与AgNO3反应时是按SN1进行还是按SN2进行，由于Ag＋存在，促使C—Br键异裂，因此按SN1进行。生成的碳正离子越稳定，反而越易进行，苄基＞3°＞2°＞1°。化合物与AgNO3反应的快慢为：A＞B＞C＞D。30.以下各化合物按碱性增强的顺序排列为（）。a．CH3CH＝CH－b．CH3CH2CH2－c．CH3C≡C－A、＞c＞bB、a＞b＞cC、b＞a＞cD、b＞c＞a答案：C解析：碳负离子越不稳定，则碱性越强。双键碳为sp^2杂化，叁键碳为sp杂化，而饱和碳为sp^3杂化，杂化轨道中含s成分越多，则吸引电子能力越强，其碳负离子越稳定，碱性越弱。31.A、B、C、D、答案：D解析：等温等压时，反应能自发进行的条件是ΔrGm，32.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：A、绝热体系B、循环体系C、孤立体系D、封闭体系答案：D解析：提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。33.A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键答案：D解析：分子间形成氢键时，使分子间产生较强的结合力，因而使化合物的熔点和沸点升高。故选D。34.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是()。A、B、C、D、答案：C解析：轨道能量首先取决于n，当n相同时，取决于l。35.核外某电子的角量子数l＝3，它的磁量子数m可能取值有（）。A、1个B、3个C、5个D、7个答案：D解析：磁量子数的取值为0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7个。36.下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（）。A、ⅠAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅠB答案：D解析：AB两项：ⅠA和ⅡA族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的增加，其还原性增强，化学活泼性增强；ⅢA族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原子序数的增加，金属元素的活泼性增强；ⅠB族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并按铜＞银＞金的次序递减。37.下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。38.下列物质中碱性最强的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同价态的氧化物的水合物，从上到下碱性增加；同一元素不同价态氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增加，碱性减弱。39.因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由（）污染引起的，而骨痛病是由（）污染引起的。A、镉（Cd）；镉（Cd）B、汞（Hg）；汞（Hg）C、汞（Hg）；镉（Cd）D、镉（Cd）；汞（Hg）答案：C解析：汞污染可引起水俣病，镉污染可引起骨痛病。40.下列各组符号所代表的系统性质均属状态函数的是（）。A.U、H、WB.S、H、QA、U、B、GC、S、D、W答案：C解析：功和热是与过程有关的函数。41.A、B、C、D、答案：D42.A、B、C、D、答案：B解析：43.某元素最外电子层上有两个电子，其量子数n=6，l=5，它是哪个区的元素？A、s区元素B、ds区元素C、两者均有可能D、两者均不可能答案：C解析：提示：该元素的最外层为5s2，第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符合该条件。所以四个答案中选择C更为合适。44.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大()。A、增加压力B、加催化剂C、升高温度D、增加反应物浓度答案：C45.对于化学反应3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列叙述正确的是：A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、Cl2是氧化剂，不是还原剂C、l2是还原剂，不是氧化剂D、Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂答案：A解析：提示：Cl2—部分变成ClO3-，化合价升高，是还原剂；一部分变为Cl-，化合价降低，是氧化剂。46.下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？A、B、C、D、答案：D解析：提示：一种分子式可以表示几种性能完全不同的化合物，这些化合物叫同分异构体。47.属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4个电子层，最外层有4s、4p亚层，次外层有3s、3p、3d亚层。当原子失去3个电子后，角量子数为2的亚层为3d，3d处于半充满即3d5。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。48.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是()。A、B、C、D、答案：B解析：49.A、B、C、D、答案：C50.A、五、VBB、六、ⅢBC、四、ⅧD、三、VA答案：C51.34号元素最外层的电子构型为()。A、B、C、D、答案：D解析：34号元素为Se。52.下列物质中只需要克服色散力就能沸腾的是（）。A、H2OB、r2（l）C、NH3（l）D、CHCl3（l）答案：B解析：任何一个分子，由于电子的运动和原子核的振动而产生瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导临近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间。而极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为定向力，极性分子和非极性分子之间以及极性分子相互之间都存在诱导力。H2O、NH3和CHCl3都是极性分子，都存在取向力、诱导力和色散力，只有Br2分子之间只存在色散力。53.A、B、C、D、答案：C解析：根据缓冲溶液H浓度近似计算公式可得。54.下列叙述正确的是（）A、B、C、D、答案：C解析：A项中P4是单质。B项中CCl4是正四面体结构，属于非极性分子。D项中甲烷分子也是正四面体结构。55.中心原子以等性杂化轨道成键的化合物为（）。A、B、C、D、答案：D解析：56.A、B、C、D、答案：D57.下列叙述正确的为（）。A、B、C、D、答案：C解析：A项，化学平衡是动态平衡，达到平衡的化学反应正、逆反应速率相等，反应宏观停止。B项，平衡常数与反应式书写方式有关。D项，总反应的标准平衡常数等于分反应平衡常数的乘积。58.在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？A、变大B、不变C、变小D、无法确定答案：C解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuSO4溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势=φ正-φ负。59.下列说法中错误的是？A、金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀B、金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极D、在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极答案：C解析：提示：利用电化学原理保护金属的方法中，有牺牲阳极保护法和外加电流法。60.电解熔融的MgCl2，以Pt作电极。阴极产物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2答案：A解析：提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl-；阴极反应是还原反应。61.NH3的氧化反应为放热反应，按下式进行：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）。此反应（）；降低反应温度后，此反应的（）。A、B、C、D、答案：D解析：62.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH-CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是()。A、B、C、D、答案：A解析：根据断键规律。63.A、－896.3kJ·mol^－1B、＋937.4kJ·mol^－1C、－309.5kJ·mol^－1D、＋742.6kJ·mol^－1答案：A解析：64.某元素位于第五周期IVB族，则此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d电子数+nS电子数=4，即ⅣB族。65.用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是()。A、阳极区变深，阴极区变浅B、阳极区变浅，阴极区变深C、阴阳极区都变深D、阴阳极区都变浅答案：A66.A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应D、答案：D67.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A、B、C、D、答案：C68.下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D69.A、B、C、D、答案：B解析：70.下列物质中不是两性氧化物的是()。A、B、C、MgOD、答案：C解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱性氧化物。71.下列各组原子和离子半径变化的顺序中，不正确的一组是()。A、B、C、D、答案：C解析：C项，同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此Ca＞Mg。72.已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（）。A、0B、1C、2D、3答案：C解析：n级反应的反应速率常数单位为。通过计算可得，此反应的级数为2级。73.判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（）。A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB、NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC、aO＞BaO＞NaCl＞KClD、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案：C解析：74.A、spB、C、D、答案：A解析：75.下列各对物质可大量共存的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：76.下列元素，第一电离能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P轨道半充满，为稳定结构，故第一电离能最大。77.绝对零度时任何纯净的完美晶态物质的熵为（），熵的单位是（）。A、1；J·K－1B、0；J·K－1C、0；JD、1；J答案：B解析：绝对零度时任何纯净的完美晶态物质的熵为零，这是热力学定律，熵的单位为J·K－1。78.下列物质使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不饱和键的有机物、含有醛基的有机物可使溴水褪色。79.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3，含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是（）。A、CO2B、CH4C、NOxD、CCl2F2答案：A解析：二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能。如果没有二氧化碳，地球的年平均气温会比目前降低20℃。但是，二氧化碳含量过高，就会使地球仿佛捂在一口锅里，温度逐渐升高，就形成“温室效应”。形成温室效应的气体，除二氧化碳外，还有其他气体。其中二氧化碳约占75%、氯氟代烷约占15%～20%，此外还有甲烷、一氧化氮等30多种。80.298K时，反应为（）。A、2.56B、3.48C、3.89D、4.12答案：B解析：由得：81.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC、NH3＞AsH3＞PH3D、CH4＞GeH4＞SiH4答案：C解析：组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl，则A错；NH3中也含氢键，则NH3＞AsH3＞PH3，故C正确。82.下列化合物中，显蓝色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黄色，Cu（OH）2浅蓝色；CuBr2黑色。83.已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数为：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D解析：84.下列高聚物中，属于由加聚反应生成的加聚物的是（）。A、有机玻璃B、密胺树脂C、尼龙-66D、酚醛树脂答案：A解析：加聚反应是指单体加成形成高聚物的反应，反应过程无副产物产生。A项，有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由单体甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B项，属缩聚反应，单体是三聚氰胺和甲醛，反应过程失去氨分子。C项，属缩聚反应，单体是己二胺和己二酸，反应过程失水；D项，属缩聚反应，单体是苯酚与甲醛，反应过程失水。85.下列化合物熔点高低顺序为（）。A、B、C、D、答案：B解析：86.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：87.PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A、正四面体，sp3杂化B、三角锥型，不等性sp3杂化C、正方形，dsp2杂化D、正三角形，sp2杂化答案：B解析：提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。88.当升高温度时，可使吸热反应速率（）；使放热反应速率（）。A、增加；减小B、增加；增加C、减小；增加D、减小；减小答案：B论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式：，故温度升高正、逆反应速率都增加。89.在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化，下列物理量中数值增加的是（）。A、系统的熵B、该液体的气化热C、系统的吉布斯函数D、该液体的蒸气热答案：A解析：A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加。BCD三项，在一定的温度和压力下，为定值。90.下列各组离子中，能共存于酸性溶液中的一组是（）。A、B、C、D、答案：B解析：91.下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（）。A、CO2和BCl3B、F3和SiF4C、H4和CHCl3D、HCl和H2S答案：D解析：诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的CO2，B项中的SiF4，C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCl和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。92.按热力学上通常的规定，下列物质中标准生成焓为0的是（）。A、C（金刚石）B、P4（白磷）C、O3（g）D、I2（g）答案：B解析：答案解析：在热力学中，标准生成焓是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1摩尔某化合物的焓变。对于单质本身，其标准生成焓被定义为0，但这里的关键是“最稳定”的单质。对于选项A，金刚石虽然是一种碳的单质，但它不是碳在标准状态下最稳定的形态，石墨是更稳定的形态。对于选项B，白磷（P4）是磷在标准状态下最稳定的单质形态，因此其标准生成焓为0。选项C中的臭氧（O3）和选项D中的碘（I2）虽然都是单质，但它们并不是各自元素在标准状态下最稳定的形态（氧气O2和固态碘I分别是更稳定的形态）。因此，根据热力学上通常的规定，标准生成焓为0的物质是P4（白磷），即选项B。93.A、2.38B、5.06C、4.75D、5.25答案：C解析：94.下列分子的电子式书写正确的是（）A、B、C、D、答案：C95.下列晶体中，融化时只需要克服色散力的是()。A、KB、C、SiCD、答案：D96.某反应，反应物反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应的级数是（）A、零级B、一级C、二级D、三级答案：B解析：答案解析：对于化学反应的速率与反应物浓度的关系，我们可以用反应级数来描述。反应级数表示反应速率与反应物浓度之间的依赖关系。对于零级反应，反应速率与反应物浓度无关，因此反应物消耗掉不同比例所需的时间应该是相同的，这与题目描述不符。对于一级反应，反应速率与反应物浓度的一次方成正比。如果反应物反应掉3/4所需时间是反应掉1/2所需时间的两倍，这符合一级反应的特点。对于二级反应，反应速率与反应物浓度的二次方成正比。对于三级反应，反应速率与反应物浓度的三次方成正比。这两种情况下，反应物消耗掉不同比例所需的时间关系与题目描述不符。因此，根据题目描述，我们可以确定该反应的级数为一级。所以正确答案是B。97.以下试剂能作为基准物质的是（）。A、优级纯的NaOHB、光谱纯的CaCO3C、100℃干燥过的CaOD、99.99%纯锌答案：D解析：基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO?、O?等反应。故选D项。98.下列物质在0K时的标准熵为0的是（）。A、理想溶液B、理想气体C、完美晶体D、纯液体答案：C解析：热力学第三定律认为在绝对零度（即T＝0K）时，任何完美晶体的熵为零。99.A、第四周期第Ⅷ族ds区B、第三周期第Ⅷ族d区C、第四周期第Ⅷ族d区D、第四周期第VB族d区答案：C解析：100.A、B、C、D、答案：D101.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共轭体系；③π电子数符合Huckel规则（4n＋2），则具有芳香性。C项，可以画为共振式结构，为共轭的两个环，每个环都具有芳香性。故正确答案为C。102.A、沉淀分离法B、控制酸度法C、络合掩蔽法D、溶剂萃取法答案：B解析：最简便方法是控制酸度，如在pH为3左右时滴定时，Ca^2＋、Mg^2＋不反应，这时只能滴定Fe^3＋、Al^3＋。103.在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-TAS和熵如何变化（）。A、△H-T△S＞0，△S＜0B、△H-T△S＜0，△S＞0C、△H-T△S＞0，△S＞0D、△H-T△S＜0，△S＜0答案：B解析：答案解析：首先，我们需要理解题目中涉及的几个热力学概念。1.溶解度：在给定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。题目中给出在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。2.△H：焓变，表示系统与环境之间由于热交换而发生的能量变化。3.△S：熵变，表示系统无序度的变化。4.△H-T△S：这是吉布斯自由能变（△G）的表达式，用于判断反应是否自发进行。当△G<0时，反应自发进行；当△G>0时，反应非自发进行。现在，我们分析NaCl在水中的溶解过程：*NaCl溶解是一个吸热过程，因此△H>0。*溶解过程使离子从有序的晶体状态变为无序的溶液状态，因此熵增加，即△S>0。接下来，我们考虑温度T对△H-T△S的影响。由于T是正值（298K），且△S>0，所以T△S也是正值。由于△H>0，且T△S为正值，那么△H-T△S的值将小于△H，但仍然可能是正值或负值，这取决于△H和T△S的具体大小。然而，从化学直觉和常识出发，我们知道NaCl在水中的溶解是一个自发过程。因此，我们可以推断出在这个温度下，△H-T△S<0。综上所述，我们得出结论：△H-T△S<0，且△S>0。因此，正确答案是B。104.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C105.下列各化合物的结构式，不正确的是()。A、B、C、D、答案：C解析：106.在进行SN2反应时最慢的是（）。A、CH3CH2BrB、（CH3）2CHBrC、（CH3）3BrD、（CH3）3CCH2Br答案：D解析：位阻越大，则SN2反应越慢。107.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分析结果将（）。A、偏低B、无影响C、偏高D、不能确定答案：C解析：NaOH吸收了少量CO2导致标准溶液浓度偏低，第一计量点无影响，因为酸度大，第二计量点会偏大，因为部分碳酸氢根的影响。108.影响化学平衡常数的因素有（）。A、反应物的压力B、催化剂C、生成物的浓度D、温度答案：D解析：化学平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关。109.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。110.A、氨水的解离常数Kb增大B、氨水的解离度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：D解析：111.天然橡胶的主要化学组成是()。A、聚异戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分为聚异戊二烯，有顺式与反式两种构型。其中顺式-1，4-聚异戊二烯在天然橡胶中占98%。112.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面核电核数增大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be的电离能就比B的大，Mg的电离能就比Al的大。113.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是（）。A、使用于电池B、利用火力发电C、使用太阳能热水器D、开发温泉浴答案：B114.已知。标准状态下，将碳直接完全燃烧放热，或将同样质量的碳先转化为煤气、利用煤气作燃料完全燃烧放热（）。A、前者放热较多B、后者放热较多C、放热一样多D、放热量与所用设备有关，前三种答案均可能答案：A解析：涉及到如下反应：可知反应①为反应②和反应③的和，所以直接燃烧碳放出的能量多。115.A、B、C、D、答案：C116.A、迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应B、C、迷迭香酸不属于芳香烃D、1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH完全反应答案：A解析：117.下列各组离子对中，能用NaOH溶液分离的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：118.A、增加和减小B、减少和增大C、为原来的一半和减小D、为原来的一倍和减小答案：B119.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm3的NH3.H2O等体积混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O与0.200mol/dm3的HCl等体积混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3过量，反应后形成NH3*H2O-NH4Cl缓冲溶液。120.下列物质中，标准摩尔生成焓为零的是（）。A、N2（l）B、Na（g）C、红磷（s）D、Hg（1）答案：D解析：标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。A项中，N2最稳定状态是气态，Na最稳定状态是固态；磷最稳定的状态是黑磷。121.若发现第120号元素，则可能推测它一定在()。A、第八周期；第IA族B、第七周期；第ⅣA族C、第八周期；第ⅡA族D、第八周期；第ⅣB族答案：C解析：120号元素的核外电子分布为2、8、18、32、32、18、8、2，周期数等于电子层数8，族数等于最外层电子数2。122.A、0VB、0.059VC、0.80VD、无法判断答案：B123.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A、该元素属于第七周期B、该元素位于ⅢA族C、D、该同位素原子含有114个电子，184个中子答案：B124.下列化合物中发生亲核取代反应速度最慢的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。其中C项位阻最大，反应速率最慢。故正确答案为C。125.把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka减小答案：A解析：提示：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，126.下列化合物与AgNO3/醇溶液反应的活性顺序是（）。a．（CH3）3CCH2Clb．CH3CHClCH2CH3c．CH3CH2CH2CH2Cld．CH3CH＝CHCH2ClA、＞b＞c＞dB、＞c＞d＞aC、d＞c＞b＞aD、＞b＞c＞a答案：D解析：卤代烃与AgNO3/醇溶液的反应活性顺序为烯丙基式＞3级＞2级＞1级。127.关于生物质发电表述正确的是（）A、主要有气化发电，直燃发电两种。B、直燃发电的原理与燃煤锅炉火力发电相似C、秸秆、谷壳等散料不能用来做燃料D、生物质发电的速度和太阳能、风能发电的发展速度基本持平答案：B解析：还有热电联供第三种P-81谷壳可以用来做燃料P-80要低于另两种。128.组成蛋白质的氨基酸有多少种？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本题考查组成蛋白质的氨基酸的种类。组成蛋白质的氨基酸有20种。129.A、B、C、D、答案：C解析：130.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（）A、B、C、D、答案：D131.已知反应2A＋B＝2C为简单反应，此反应中A物质反应级数为（），总反应为（）级反应。A、2；3B、2；2C、3；3D、3；2答案：A解析：简单反应中，A物质反应级数为其计量系数2；此反应的总反应级数为反应速率方程中反应物指数（反应物前计量系数）之和，即3。132.升高温度可明显增大反应速率的原因是（）。A、分子碰撞频率明显升高B、反应的活化能降低C、能量因子增大D、该反应是吸热反应答案：C解析：温度升高使分子的能量增大，更容易反应。活化分子的百分比增加，利于反应进行。133.下列物质中熔点最高的是（）。A、SiO2B、SO2C、NaClD、SiCl4答案：A解析：A项为原子晶体，B项为分子晶体，C项为离子晶体，D项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO2熔点最高。134.蛋白质含量最丰富的一组是（）。A、蔗糖、谷类、豆类、植物根茎B、瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类C、植物油、动物油、奶油、蛋黄D、新鲜蔬菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根茎富含糖类，故A错；B正确；植物油、动物油、奶油富含油脂，故C错；新鲜蔬菜、水果富含维生素，故C错。135.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则下列方程式中正确的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出（445×2）＝890kJ热量；由于反应为放热反应，ΔH＜0。136.A、B、C、D、答案：C解析：137.下列化合物中，沸点最高的是（）。A、H2SeB、H2SC、H2OD、2O答案：D解析：H2O分子含有H—O…H氢键，与同族H2Se和H2S分子相比，其熔沸点、熔化热和蒸发热都异常的高，而重水由于O的质量数较高，沸点比水高。138.下列化合物按沸点高低排序为（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氢键＞偶极-偶极作用力＞范德华力，且这些分子间力是决定物质的沸点的重要因素，分子间力越大，物质的沸点越高。乙二醇含两个羟基，氢键的作用力最大，沸点最高；乙醇含一个羟基，氢键的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶极-偶极作用力，但乙醚的极化作用强于氯乙烷；乙烷既无氢键作用力，也无偶极-偶极作用力，所以其沸点最低。139.有一较低沸程烷烃同系物样品的分离应选以下哪种条件好？（）A、非极性固定液B、极性固定液C、高柱温D、低液载比答案：A解析：烷烃同系物是非极性化合物，应选非极性固定液。140.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是()。A、这仅是一个物理变化的过程B、这仅是一个化学变化的过程C、此过程既有物理变化，又有化学变化D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化答案：C141.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是（）。A、n＝5；l＝3；m＝－3B、n＝4；l＝4；m＝2C、n＝3；l＝2；m＝0D、n＝2；l＝1；m＝－1答案：B解析：n、l、m分别为主量子数、角量子数和磁量子数，其中l的取值受n的限制，只能取0到（n－1）的n个数；m的取值为从－1到＋l之间的一切整数（包括0在内），即0，±1，±2，±3…±l共有2l＋1个取值。142.A、B、C、D、以上三个因素都有答案：D143.A、50%B、40%C、20%D、10%答案：B解析：144.A、B、C、D、答案：C解析：145.A、3倍B、2倍C、9倍D、不变答案：D146.高分子化合物由（）聚合而成。A、链节B、单体C、聚合度D、结构单元答案：B解析：链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元；聚合度是衡量聚合物分子大小的指标。147.在气相色谱分离中，首先流出色谱柱的组分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系数大的D、相对挥发度小的答案：B解析：保留值是表示试样中各组分在色谱柱中的滞留时间的数值，保留值越小的，越先出峰。148.关于电子的量子数，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：149.有六组量子数：（1）n＝3，l＝1，m＝1（2）n＝3，l＝0，m＝0（3）n＝2，l＝2，m＝－1（4）n＝2，l＝1，m＝0（5）n＝2，l＝0，m＝－1（6）n＝2，l＝3，m＝2。其中正确的是（）。A、（1），（3），（5）B、（2），（4），（6）C、（1），（2），（4）D、（1），（2），（3）答案：C解析：主量子数n确定后，角量子数l的取值为0，1，2，…，（n－1）；磁量子数m的取值为－1～＋1；自旋量子数的取值为＋1/2、－1/2。150.A、B、C、D、答案：A151.当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则？A、保利不相容原理B、能量最低原理C、电子分布特例D、洪特规则答案：A解析：提示：根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。当l=1时，m=0、±1，即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。152.在第一、二、三周期的18个元素中，基态原子最外层成单电子数与该元素所在的周期数相等的元素共有（）。A、3个B、4个C、5个D、6个答案：B解析：这四种元素分别是H、C、O、P，第一周期H原子基态最外层成单电子数为1，第二周期C和O原子最外层成单电子数为2，第三周期P原子基态最外层成单电子数为3。153.A、B、C、D、答案：C解析：154.下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反应若能自发进行，则φ氧化剂＞φ还原剂。155.在400K时，两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGm?之差为（）。A、8.32kJ·mol－1B、6.75kJ·mol－1C、7.66kJ·mol－1D、9.36kJ·mol－1答案：C解析：由，得注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。156.将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：铁片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不发生置换反应，结果是溶液的质量增加。相对原子质量Co＞Fe，Fe从CoCl2溶液中置换析出Co后，溶液质量减少。铁片溶解在HCl溶液中而置换出H2，但H2的摩尔质量小于Fe，总的结果是溶液的质量增加。157.某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：A、-15kJ/molB、大于15kJ./molC、小于15kJ/molD、无法判断答案：B解析：提示：化学反应的热效应ΔH与正、逆反应活化能的关系为ΔH=ε正-ε逆且放热反应的ΔH0。158.A、B、C、D、答案：B159.A、1.61℃和99.55℃B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃答案：D解析：160.下列说法正确的是（）。A、△H＜0的反应均可自发进行B、△S＞0的反应均可自发进行C、△H＞0、△S＜0的反应均可自发进行D、△H＜0、△S＞0的反应均可自发进行答案：D解析：根据Gibbs函数变判断自发进行的方向，△G=△H-TAS＜0，反应可自发进行。当△H＜0、△S＞0时，在任何温度下，总有△G＜0。故选D。161.从下列各气态有机化合物及其∕kJ·mol－1的数据表明，在25℃和标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为H2（g）和石墨的有（）。A、C6H6；129.66B、C2H6；－31.80C、H4；－50.6D、C2H2；68.30答案：A解析：162.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（）。A、B、C、D、答案：D解析：163.具有相同数目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸点顺序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低，故正确答案为B。164.下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。A.Mn（OH）2B.Fe（OH）2A、Co（OB、2C、Ni（OD、2答案：D解析：A项，白色的Mn（OH）2极易被氧气氧化成棕色的MnO（OH）2；B项，白色的Fe（OH）2在空气中易被氧化成黄色的Fe（OH）3；C项，蓝绿色的Co（OH）2在空气中易被氧化成棕色的Co（OH）3。165.A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力D、升高温度和降低压力答案：C解析：对于吸热反应，升高温度，反应向右移动；对于放热反应，升高温度，反应向左移动。对于有气体参加的反应，增大压强，反应向体积减小的方向进行；减小压强，反应向体积增大的方向进行。平衡反应ΔH＜0，反应为放热反应，∑V＜0。166.将3-己炔转化成反式3-己烯的反应条件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化剂C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化剂使分子内炔键部分氢化为顺式烯烃；Na/NH3使分子内炔键部分还原为反式烯烃。故正确答案为C。167.由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（）。A、王水B、NaOH＋NaNO3C、KOH＋KClO3D、H2O2答案：C解析：酸性条件下K2MnO4易发生歧化反应，由MnO2制备K2MnO4应在碱性条件下进行，因而不能选择王水作氧化剂；H2O2在碱性条件下氧化性差；MnO2与NaOH＋NaNO3固相熔融反应产物为Na2MnO4，不是目标产物。168.将Ca^2＋沉淀为CaC2O4，然后用酸将所得沉淀溶解，再用KMnO4标准溶液滴定溶液中的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）。A、直接滴定法B、间接滴定法C、返滴定法D、氧化还原滴定法答案：B解析：间接滴定法是滴定分析的一种，某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其他的化学反应，间接测定其含量。本题中将Ca^2＋沉淀为CaC2O4，然后用酸将所得沉淀溶解最后滴定即用了此方法。169.下列放热反应，其中在标准状态下，任何温度下都能自发进行的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：的反应，在标准状态下，任何温度下都能自发进行。C项，是熵增加的反应，因此答案选C。170.下列化合物碱性最强的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：酚的碱性与酚羟基上氧的孤对电子有关，氧原子上的电子云密度越大，碱性越强。氰基、溴原子都为吸电子基，使氧原子上电子云密度降低。171.对三硫化四磷分子结构的研究表明，该分子中没有不饱和建，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：172.A、B、C、D、答案：B解析：173.除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好选用下列试剂中的（）。A、NH3水B、NaOHC、Zn粉D、H2S答案：C解析：向溶液中加锌粉，发生置换反应如下：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu174.引起滴定分析终点误差的主要原因是（）。A、指示剂不在化学计量点时变色B、有副反应发生C、滴定管最后估读不准D、反应速度过慢答案：A解析：滴定分析终点误差是滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合而造成的分析误差。175.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（）A、B、C、D、答案：D176.329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气(标准状况)，则该醇是()。A、B、C、D、答案：A177.A、B、C、D、答案：A178.A、增大反应物的浓度B、升高温度C、采用催化剂D、以上都不行答案：B解析：179.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：180.下列反应中哪个是表示的反应？（）A、2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B、2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C、Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D、FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案：C解析：稳定的单质，且。181.下列哪项属于生物质能的物化转换技术（）A、垃圾焚烧技术B、填埋制气与堆肥C、热解制油技术D、制取乙醇技术答案：C182.一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。183.下列化合物进行亲核加成反应，活性最高的是（）。A、B、C、答案：A解析：羰基的亲核加成反应活性是脂肪醛＞脂肪酮＞芳酮。184.下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是（）。A、正丁醇B、叔丁醇C、异丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇与卢卡斯试剂反应活性次序为：叔醇＞仲醇＞伯醇。185.玻璃钢是（）。A、玻璃纤维增强Al基复合材料B、玻璃纤维增强塑料C、碳纤维增强塑料D、氧化铝纤维增强塑料答案：B186.将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀释至原的体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。A、原来的1/2倍和增大B、原来的1/2倍和减小C、减小和增大D、不变和不变答案：D解析：HAc与NaAc组成缓冲溶液，根据缓冲溶液pH值的计算公式，因此HAc与NaAc浓度降低相同倍数，pH值不变。187.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。A、多普勒效应B、光电效应C、朗伯-比尔定律D、乳剂特性曲线答案：C解析：物质对光的吸收均服从朗伯-比尔定律。188.下列反应属于取代反应的是()。A、B、C、D、答案：A解析：189.A、与温度无关B、与浓度无关C、与浓度有关D、与反应式无关答案：B解析：190.下列羰基化合物发生亲核加成反应的速率为（）。A、＞d＞c＞bB、a＞d＞b＞cC、d＞a＞c＞bD、＞a＞b＞c答案：A解析：羰基化合物发生亲核加成反应时，由平面型结构变成四面体结构，空阻是重要的影响因素。另外，羰基碳缺电子程度高容易受到亲核试剂的进攻。一般，空阻大、给电子或芳香取代基团使反应活性降低，因此总体上醛的反应活性大于酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反应活性高。故a＞d＞c＞b191.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是：A、这仅是一个物理变化过程B、这仅是一个化学变化过程C、此过程既有物理变化又有化学变化D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变答案：C解析：提示：HCl溶于水既有物理变化也有化学变化。HCl的微粒向水中扩散的过程是物理变化，HCl的微粒解离生成氢离子和氯离子的过程是化学变化。192.A、B、C、D、答案：A193.A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小答案：C解析：194.下列叙述中正确的是（）。A、化学反应动力学研究的是反应进行快慢、机理及限度B、反应速率常数的大小即反应速率的大小C、反应级数越高，反应速率越大D、要测定的反应速率，应选择的实验方法是测定O2（g）的体积随时间的变化答案：D解析：A项，化学反应动力学并不研究化学反应限度。BC两项，由v＝kcA^mcB^n可知，化学反应速率不仅与反应速率常数k有关，而且与反应级数有关。195.依据下列说法判断相应元素的金属性，非金属性强弱，不合理的是（）A、B、C、D、答案：D解析：196.常温下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：C197.下列化合物中不能进行加成反应的是：A、CH=CHB、RCHOC、2H5OC2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不饱和分子中双键、叁键打开即分子中的π键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前提是分子中必须含有双键或叁键。198.下列烷烃沸点最低的是（）。A、正己烷B、2-甲基戊烷C、3-甲基戊烷D、2，3-二甲基戊烷答案：C解析：沸点随着碳原子数增加，分子量增加而提高。支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低。虽然D项为支链最多，但碳原子数多，排除D项。故正确答案为C。199.A、B、C、D、答案：D200.下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。A、正、负离子的半径比B、正、负离子所带的电荷C、晶体类型D、正、负离子的配位数答案：B解析：影响晶格能的因素：（1）子的电荷；（2）离子的半径；（3）晶体的结构类型；（4）离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。201.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、o^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：202.下列水溶液沸点最高的是：A、0.1mol/LC6H12O6B、0.1mol/LNaClC、0.1mol/LCaCl2D、0.1mol/LHAc答案：C解析：提示：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(ΔTbp)正比于溶液中的粒子数；ΔTfp越高，溶液沸点越高。203.双酚A和环氧氯丙烷作用后的产物是：A、环氧树脂B、聚碳酸酯C、顺丁橡胶D、尼龙66答案：A解析：提示：双酚A和环氧氯丙院作用后的产物中含有环氧基团。204.若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子()。A、只有s电子和p电子B、只有p电子和d电子C、有s、p和d电子D、有s、p、d、f电子答案：A205.关于玻璃电极叙述错误的是（）。A、玻璃电极属于离子选择性电极B、玻璃电极可测定任意溶液的pH值C、玻璃电极可用作指示电极D、玻璃电极可用于测定浑浊溶液的pH值答案：B解析：A项，玻璃电极为H^＋选择电极；B项，在较强的酸、碱溶液中，用玻璃电极所测的pH值会偏离真实值；C项，玻璃电极可用作测定H＋的指示电极。206.向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A解析：提示：负极氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e正极还原反应：Ag++e=Ag电池反应为：Ag++Cl-=AgCl由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池的电动势增大。207.升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）。A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了反应的活化能D、促使反应向吸热方向移动答案：B解析：升高温度，可以使更多的分子获得能量，成为活化分子，从而增加了活化分子百分数，增加反应速率。208.下列标出水合离子的颜色，其中正确的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：209.A、该元素单质是导体B、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C、该元素的氧化物的水合物显碱性D、该元素的最高化合价呈+5价答案：D210.通常转录过程中遗传信息的流向是从（）到（），以（）为模板。但艾滋病病毒的遗传信息流向是（）到（），以（）为模板。A、DNA；RNA；DNA；RNA；RNA；DNAB、DNA；RNA；RNA；DNA；DNA；RNAC、DNA；RNA；DNA；RNA；DNA；RNAD、RNA；DNA；DNA；RNA；DNA；RNA答案：C解析：通常遗传信息通过核酸储存和传递。转录是指DNA双螺旋结构解旋，以其中一条单链为模板，按碱基互补原则合成mRNA。艾滋病病毒是RNA病毒，RNA病毒的复制过程为逆转录过程，即以RNA为模板合成DNA的过程。211.下列说法不正确的是()。A、离子晶体在熔融时能导电B、离子晶体的水溶液能导电C、离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大D、离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大答案：D解析：离子晶体的结点上排列的粒子是正、负离子，熔融或水溶状态能导电；熔、沸点的高低与晶格能有关，晶格能越大，熔、沸点越高；晶格能正比于离子电荷，反比于核间距。212.下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定？（）A、甲基橙、二苯胺磺酸钠、B、酚酞、钙指示剂、淀粉C、二甲酚橙、铬黑T、K－B指示剂D、甲基红、、PAN答案：C解析：络合滴定的常用指示剂有：二甲酚橙、铬黑T、K－B指示剂、PAN等。213.下列物质中，属于酚类物质的是()。A、B、C、D、答案：C解析：物质的—OH直接连在苯环上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。214.已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1X10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3属于AB型，PbI2属于AB2型难溶电解质。其溶解度与溶度积之间的关系分别为：215.A、2B、3C、4D、6答案：C216.下列化合物与水反应放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C217.A、4，4-二甲基-2-戊醇B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羟基-4，4-二甲基-戊烷D、2，2-二甲基-4-羟基戊烷答案：A解析：参照链烃衍生物的命名原则。218.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%，其中碳（C）的质量分数是：A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：提示：设混合物中乙酸的质量分数为x，则乙酸乙酯的质量分数为1-x，根据H的质量分数列方程求出x，继而求出C的质量分数。219.原子吸收分光光度法中的背景干扰表现为哪种形式？（）A、火焰中被测元素发射的谱线B、火焰中干扰元素发射的谱线C、火焰中产生的分子吸收D、光源产生的非共振线答案：C解析：原子吸收分光光度法中的背景干扰主要是指原子化过程中所产生的光谱干扰，主要有分子吸收干扰和散射干扰。220.原子吸收分光光度计的分光系统由一系列部件组成，其中关键的部件是（）。A、入射狭缝B、平面反射镜C、色散元件D、出射狭缝答案：C解析：单色器的作用是将所需的共振吸收线与邻近干扰线分离。单色器中的关键部件是色散元件，现多用光栅。221.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，副（角）量子数2，则其原子轨道是（）。A、3pB、3sC、3dD、2p答案：C解析：主量子数为3，则说明该电子处在第三层电子层上，副（角）量子数为2，对应光谱学符号为d，故该电子的原子轨道是3d。222.国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（）。A、乙醇汽油是一种新型化合物B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清洁能源但不是新型化合物。223.下列试剂中，与标准浓度盐酸作用能产生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、rO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按电极电势大小判断，MnO2不与稀盐酸反应；CrO3和K2Cr2O7也不能将标准浓度盐酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能将标准浓度盐酸氧化，生成Cl2。224.钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示：7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未成对电子。225.在气液色谱中，色谱的上限温度取决于（）。A、样品中沸点最高组分的沸点B、样品中各组分沸点的平均值C、固定液的沸点D、固定液的最高使用温度答案：D解析：色谱柱的使用上限温度与样品性质无关，而是与固定液的挥发性有关，为防止固定液流失，色谱柱的使用温度不能高于固定液的最高使用温度。226.A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定答案：B227.下列物理量，属于状态函数的为（）。A、B、C、D、答案：B解析：状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。228.求34号元素最外层的电子构型为()。A、B、C、D、答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素数目分别为2、8、8、18，照此算来，第34号元素应在第4周期的p区，具体是第4周期第ⅥA族元素。229.某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是()。A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子答案：D解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应，还原态物质失电子；正极发生还原反应，氧化态物质得电子。反应的平衡常数只与反应的温度有关，反应的标准电动势与氧化剂和还原剂的电极电势有关。230.生物武器是指在战争中使人、畜致病，毁伤农作物的微生物及其毒素。通常包括致病菌、立克次氏体、衣原体、病毒和毒素等。根据它们的类型，预测下列不是生物武器危害性特点的是（）。A、传染性强B、传染范围广C、传播途径多D、传播不受气候影响答案：D231.A、B、C、D、答案：D解析：232.从下表列出元素的六个电离能（eV）数据，断定该元素最有可能的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：B解析：电离前四个电子的能量比较相近，从电离第五个电子开始，能量大大增加。233.下列说法中错误的是()。A、在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀B、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极D、在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极答案：C234.下列各对物质，水解能力对比，正确的是（）A、B、C、D、答案：D235.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：链节重复的次数称为聚合度，组成高聚物的结构单元称为链节，单体是指发生聚合反应的反应物。236.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：237.下列物质中，难溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：238.物理萃取是溶质根据下列（）原理进行分离的。A、分子筛B、吸附C、相似相溶D、亲和答案：C解析：物理萃取是溶质根据相似相溶原理进行分离，一般情况下，带电荷的物质亲水，如各种无机离子。不易被有机溶剂萃取；呈电中性的物质具有疏水性，易为有机溶剂萃取，239.按和碘化钠的丙酮溶液反应的速度由大到小的顺序排列下列化合物（）。A、①＞②＞③＞④B、②＞①＞③＞④C、①＞②＞④＞③D、②＞①＞④＞③答案：A解析：和碘化钠的丙酮溶液反应为SN2历程。240.元素S的燃烧热（标准状态下）与下列哪一个的标准生成焓相等？（）A、SO（g）B、SO2（g）C、SO3（g）D、H2SO4（l）答案：B解析：燃烧热是指单位物质的量的某物质完全氧化（燃烧）时的热效应；完全氧化是指该物质分子中的组成元素都被氧化成最稳定的高价氧化物，如有机物中的C、H、S、N等元素完全氧化的产物通常分别指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根据定义，标态下反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的热效应即为元素S的燃烧热，同时也是SO2（g）的标准生成焓。241.反应的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是?A、B、C、D、答案：D解析：提示：反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。242.下列化合物中酸性最强的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越多，酸性越强。硝基是强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的给电子基团。243.下列说法正确的是（）。A、增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B、正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C、对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D、增大体系压强.化学速率加快，化学平衡一定正向移动答案：C解析：A项，对于多个反应物参与的反应，增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，但自身的转化率减小，A项错误。B项，若正、逆反应速率同等倍数变化时，平衡不移动，B项错误。C项用催化剂能降低活化能，增加活化分子数目，加快反应速率，但不影响平衡，C项正确。D项，对于反应前后气体体积不变的反应，增大体系压强，平衡不移动，D项错误。故选C。244.反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），ΔH＞0，达到平衡，提高温度，平衡移动方向为（）；加入催化剂，平衡移动方向为（）；通入水蒸气，平衡移动方向为（）。A、逆方向；不变；正方向B、正方向；不变；逆方向C、正方向；不变；正方向D、正方向；向右；正方向答案：C解析：勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。以下几种情况，平衡移动方向如下：①ΔH＞0，反应吸热，提高温度，平衡正移。②催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡。③通入水蒸气，增大反应物浓度，平衡正向移动。245.A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A246.甲醇(CH3OH)和H2O分子之间存在的作用力是：A、色散力B、色散力、诱导力、取向力、氢键C、色散力、诱导力D、色散力、诱导力、取向力答案：B解析：提示：见上题提示，且甲醇和H2O分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。247.A、减小B、增大C、不变D、无法判断答案：B解析：248.A、B、C、D、答案：C249.增加气相色谱的柱温，可能出现下列哪种情况？（）A、保留时间缩短，色谱峰变低，变窄，峰面积保持一定B、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积保持一定C、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变小D、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变大答案：B解析：柱温越高，出峰越快，保留时间变小。柱温升高，正常情况下会导致半峰宽变窄，峰高变高，峰面积不变。如果组分峰高变高，以峰高进行定量时分析结果可能产生变化。250.A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特规则D、洪特规则特例答案：A251.已知反应：mA＋nB＝pC＋qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的四倍，则（m＋n）等于（）。A、1B、2C、4D、0答案：B解析：252.定压下，某反应A（S）+B（g）=2C（g）为放热反应，则该反应（）。A、△V＞0，W＞0B、△V＜0，W＜0C、△V＞0，W＜0D、△V＜0，W＞0答案：C解析：答案解析：首先，我们来看反应A（S）+B（g）=2C（g）的摩尔体积变化（△V）。由于反应物中B是气体，而生成物中有2个C是气体，因此气体的总摩尔数增加了，即△V＞0。接着，我们考虑该反应为放热反应这一信息。放热反应意味着反应过程中系统向环境释放热量，即反应热（ΔH）小于0。由于反应是在定压条件下进行的，我们可以利用热力学第一定律（ΔU=q+w）来分析。在定压条件下，系统对环境做的功（W）等于环境对系统做的体积功，即W=-PΔV。由于ΔV＞0，所以W＜0，即系统对环境做正功。综合以上分析，我们可以确定答案为C：△V＞0，W＜0。253.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是下列中哪个反应式？()A、B、C、D、答案：A254.下列碳正离子中最稳定的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：碳正离子稳定性为：三级碳正离子＞二级碳正离子＞一级碳。且给电子基使碳正离子稳定，吸电子基使碳正离子不稳定。故正确答案为A。255.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是()。A、B、C、D、答案：B解析：256.在液-固色谱中，以硅胶为固定相，对以下四组分进行分离，最后流出色谱柱的可能是（）。A、苯酚B、对羟基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：对羟基苯胺的极性最大，与硅胶固定相的作用力最强。257.某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol，总压强为100kPa时，氨、氧、氮的分压强分别为：A、(15、27、58)X103Pa.B、(10、30、60)X103PaC、(27、15、58)X103PaD、(25、20、55)X103Pa答案：C解析：258.欲配制500mL的pH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适？()A、B、C、D、答案：A259.下列对生物质能表述正确的是（）A、生物质能是不可再生资源B、是植物将大量的太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量C、其优点是燃烧容易，污染少，灰分低D、生物质能的热值和热效率高答案：C解析：中生物能缺点2中植物只能将少量的太阳能转化成有机物。260.下列物质中，与