四川省武胜中学2017-2018学年高二下学期入学考试化学（A）试卷

武胜中学2018年春高二入学考试化学试题（A卷）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间80分钟。所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1C12N14O16第I卷(选择题，共54分)本卷共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。1.据新华社华盛顿3月1日电，中国科学家开发出一种新型锂电池，未来有望在地球极寒地区甚至外太空使用。该电池使用“乙酸乙酯电解液和有机高分子电极”，可让电池在零下70摄氏度的极低温条件下工作。”A．乙酸乙酯属非电解质B.乙酸乙酯含有羰基，属酮类C．所有有机高分子都不可能导电D．乙酸乙酯为该电解液的溶质2.我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m

的深度形成的固体，其形成过程可表示为：mCH4(g)+nH2O(l)mCH4·nH2O(s)。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的A.低压B.低温C.高压D.充足的CH4来源3.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是4.下列溶液一定呈碱性的是A.使甲基橙变黄B.pH<7C.c(OH)>c(H+)D.含OH的溶液5.由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A.能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B.分子中所有原子在同一平面上C.分子中3个碳原子在同一直线上D.能发生加聚反应6．下列分子属极性分子的是A.C2H4B.CO2C.NH3D.BCl7.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+B.OH－C.Ba2＋D.NO3－8.关于下列三种有机物叙述错误的是A.都能发生酯化反应B.麻黄碱属于酚类C.阿司匹林的苯环上的一氯代物有4种D.麻黄碱的分子式为C10H15ON9.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

∆H>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.降低温度，平衡向逆反应方向移动10.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体11.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中，H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同12.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B.v正(NO)=2v正(O2)C.该反应的进行是有一定限度的D.可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理13.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32+2H2OH2CO3+2OH

C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)＝TiO2·xH2O↓+4HClD.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32CaCO3(s)+SO42

14.己知NH3·H2O

(aq)

与H2SO4

(aq)

反应生成1mol

正盐的反应热△H=－24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3kl/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于A．15.若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有4

个电子B.该元素原子核外第N

层上共有10

个不同运动状态的电子C.该元素处于第五周期IVA

族D.该元素原子第四电子层上有4

个空轨道16.25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42)=c(Na+)，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定17.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4

(钨酸钙)

的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:

=0.58)。有关说法错误的是A．a

点表示

Ca(OH)2和CaWO4均未达到溶解平衡B．Ca(OH)2的Ksp大于CaWO4

的KspC．随温度升高，Ca(OH)2的Ksp减小D．常温下，将饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小关系为c(WO42－)>c(Ca2+)

>c(OH)>c(H+)18.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见左下图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。有关说法错误的是A.流程图中沉淀B→固体C的反应条件为煅烧B.流程图中固体D是NaMnO4C.电解分离装置中，电解后，阳极室含有CrO42和Cr2O72D.电解分离装置中，阳极室逸出的气体为H2第Ⅱ卷(非选择题,共46分)19.[选修3:物质结构与性质](10

分)我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。(1)H、O、S

电负性由大到小的顺序为_______。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]2+

的配位数为_______；硫酸根离子中心原子杂化类型为______。(3)铁铜合金晶体类型为_____。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d

g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a

pm(1pm=

10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)20．（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+,然后用溶液NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I称取样品1.600g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III用酸式滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液(过量)，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)(NH4)2SO4水溶液显性（填“酸”“碱”“中”），溶液中离子浓度大小关系为。(2)步骤III中，滴定达到终点时的现象是。(3)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol/L，该样品中氮的质量分数为.(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数(5)甲醛有着广泛的应用，以二甲醚、氧气为原料，以金属氧化物为催化剂可制得甲醛和水。该反应的化学方程式为。21．（12分）研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=746·8kJ·mol1①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是。(己知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)实验编号温度(℃)NO初始浓度(mol·L1)CO初始浓度(mol·L1)催化剂比表面积(m2·g1)催化剂用量(g)I2801.20×l035.80×1038250Ⅱ2801.20×1035.80×10312450III3501.20×1035.80×10312450②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。Y表示的，且Y1Y2(填“>”或“<”)。(2)—定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%.该反应的平衡常数K=。(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变)，正极电极反应式为。22.(12分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3、HPO32的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。(1)亚磷酸(H3PO3)与NaOH生成的正盐为。（写化学式）(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=(pKa1=lgKa1)。(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式。(5)亚磷酸的结构式为。

武胜中学2018年春高二入学考试化学试题（A卷）参考答案1A2A3C4C5D6C7D8B9D10B11D12A13B14A15B16A17D18B19.(10

分)(1)O、S、H(2分)(2)4(2

分)；sp3杂化(2分)(3)金属晶体(2分)(4)(2

分)20．（12分，每空2分）(1)酸c（NH4+）＞c（SO42）＞c（H+）＞c（OH）(2)溶液颜色恰好由无