2018级高二化学试题

2016—2017学年度第二学期期末七校联考高二化学试题7．下列与化学有关知识完全正确的是（）A．蛋白质和油脂的组成元素相同B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量D．煤经过气化和液化两个化学变化过程可变为清洁能源8．下列说法错误的是（）A．丙烷的球棍模型B．CH4、CHCl3都是正四面体结构C．C2H6和C4H10一定是同系物D．系统命名法为：2，4﹣二甲基己烷9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、甲苯、环己烷C．四氯化碳、己烷、己烯

D．苯、乙醇、乙酸10．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①所有碳原子可能共面；②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280L（标准状况）A．①② B．②⑥ C．③⑥ D．②③11．烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A． B． C． D．12．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C3H8OC．CH4O，C3H4O5 D．C2H6，C4H6O213．结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．28种 B．22种 C．36种 D．40种催化氧化Cu/O2△26．（14催化氧化Cu/O2△△XABCD△H2O△已知：=1\*GB3①烃X的密度是同温同压下H2密度的28倍，且H2O△=2\*GB3②CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl=3\*GB3③与羟基相连的碳上无氢原子的醇不能被催化氧化，如；；与羟基相连的碳上有2个氢原子的醇能被催化氧化生成醛，如。=4\*GB3④RCHO能被催化氧化生成RCOOH。请回答下列问题：（1）X的结构简式为，其系统命名法名称为，它的同分异构体有多种，其中不能使Br2的CCl4溶液褪色的有机物的结构简式为。（2）X生成A的反应类型为。（3）A生成B的化学方程式为；B生成C的化学方程式为。（4）C在浓硫酸加热条件下可生成M，M加聚生成N，则N的结构简式为。（5）2分子D可在一定条件下生成六元环状化合物E，则E的结构简式为。27．（14分）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）按图1连接好装置后，实验前应先检查装置的气密性，请描述操作步骤。（2）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式。（3）实验甲中检查气密性之后加入药品，点燃酒精灯之前应先进行的一步操作是。（4）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（5）某同学对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：假设1：Cu、CO、CO2； 假设2：Cu、CO、H2O；假设3：Cu、CO2、H2O； 假设4：Cu、CO、CO2、H2O其中假设______明显不合理。经测定甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子为7mol，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式。（6）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是。选修3—物质结构与性质（包括35，36题，共30分）35．（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是（填字母）。A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化C．N分子中含有6个σ键和3个π键D．N分子中所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价)作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式，。（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是、。两者沸点的关系为XY（填“>”或“<”）。36．（16分）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。Ⅰ．B2A2（1）将B2A2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。[Cu(NH3)2]Cl中存在的化学键的类型有，Cu+基态核外电子排布式为。（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈。ABC分子的构型是。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是Ⅱ．工业上用EB2与A2D反应生成B2A2。（3）EB2中的B22与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为；1molD22+中含有的键数目为。（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为（用化学式表示），其理由为（5）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为anm、anm、bnm。EB2晶体中，阳离子的配位数为，EB2的密度g/cm3（用a、b表示）。选做题：选修5—有机化学基础（包括37，38两题，共30分）37．（14分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素­3­羧酸可通过下面合成路线制备：（1）A中所含有的官能团名称为，中间体X的化学式为。（2）香豆素­3­羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为。（3）A与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。（4）反应①中试剂CH2(COOC2H5)2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3:2:1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：、。（5）下列说法错误的是A．中间体X不易溶于水B．A分子中所有原子一定处于同一平面C．A除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种D．A和香豆素3羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色38．（16分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：(C17(C17H18O4)KMnO4/H+③④SOCl2⑤H3CCH3浓H2SO4,△②CH3CH2OH已知：①

②（R、R’表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是（填官能团名称），B与D的反应类型为。（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。a．能发生加聚反应

b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应

d．能与H2发生加成反应（3）B的结构简式为。（4）A→B的化学方程式为