安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测（二模）化学试卷2

2024年合肥市高三第二次教学质量检测化学(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是A.制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素B.皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质C.明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅D.名画中青绿色的颜料绿松石是无机盐2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理B.石墨烯和石墨炔都是全碳纳米结构材料，它们互为同位素C.乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种新型化合物D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效3.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如Be11可以表现出类似Ca原子的性质，BeX3(X=F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是A.Be与水的反应：B.BeCl3和BeCl2的化学性质相似C.BeX3发生反应时易得电子表现氧化性D.Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX34.靛蓝是人类最早应用的天然染料之一，结构简式如下图所示，下列说法错误的是A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2B.靛蓝存顺反异构C.靛蓝可以发生加成反应和水解反应D.靛蓝在水中的溶解度较小5.CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用作工业CO2的捕集剂。以CO2为原料可制备一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等，可有效降低大气中的CO2浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。下列有关说法正确的是A.键角∠OCH：CH3OH＞HCHOB.酸性：HCOOH＜CH3COOHC.单乙醇胺可捕集CO2因其含有的氨基呈碱性D.HCHO分子间存在氢键6.CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用作工业CO2的捕集剂。以CO2为原料可制备一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等，可有效降低大气中的CO2浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。CO2及其转化产物都有着重要的用途，下列有关反应的方程式书写错误的是A.CO2在侯氏制碱中的反应：B.HCOOH合成甲酰胺的反应：C.HCHO合成酚醛树脂的第一步反应：D.葡萄糖酿酒的反应：7.下列实验装置和药品不能达到实验目的的是A.灼烧海带成灰B.探究温度对平衡的影响C.除去苯中溶解的溴D.比较电解水原理与氢氧燃料电池工作原理A.A B.B C.C D.D8.某医疗上常用抑酸剂结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是A.电负性：Z>X>YB.基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2C.简单氧化物中离子键成分的百分数：W<QD.1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+9.SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密闭容器中发生如下反应：，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A.SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子B.0~100min内，C.50℃时该反应平衡常数D.bc段平均速率大于ab段平均速率10.下列由实验操作及现象所得的结论正确的是选项实验操作现象结论A向0.5mL溴乙烷中加入约2mL2%AgNO3溶液，振荡溶液分层，上层出现浑浊溴乙烷是电解质，能电离出BrB向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体溶液变浑浊C光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2mL乙醇中铜丝由黑色变为红色乙醇具有氧化性D向CH3COOH溶液中加入CH3CCONH4固体，测量溶液pH变化pH变大CH3COONH4溶液呈碱性A.A B.B C.C D.D11.热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如下图所示，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H*驱动电极反应发生。下列说法错误的是A.该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端B.冷端的电极反应为C.含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放H+D.温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流12.快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用HgSO4溶液掩蔽水样中的氯离子。一定温度下，HgSO4和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系：、、、，平衡常数依次为、、、，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，。下列说法错误的是A.HgCl2是弱电解质B.的平衡常数数量级为105C.当pCl=0.9时，D.当pCl=6.74时，13.某科研团队利用单核钼配合物实现了硝酸盐仿生催化还原，如下图所示。已知X中Mo的化合价为+4，下列说法错误的是A.Y中Mo的化合价为+6B.基态原子第一电离能：N>P>SC.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种D.X和Y中均含有离子键、配位键和共价键14.电催化偶联N2和CO2制备尿素，可实现室温下尿素的绿色合成。结合实验和计算机模拟在酸性介质中催化剂表面的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列有关该碳氮偶联过程的说法错误的是A.化合价发生改变的元素有C和NB.有ON键的生成和断裂C.*NCON*的生成可减少副产物NH3的形成D.该过程生成尿素的总反应式：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe2+、Fe3+和少量Zn2+)制备铁酸锌的实验步骤如下：1.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。Ⅱ．在步骤I所得滤液中加入一定量NaClO3，加热搅拌充分反应。Ⅲ．将稍过量ZnCl2固体加入步骤Ⅱ所得溶液，充分溶解。保持温度75℃，加入NaOH溶液调节pH=11，静置。Ⅳ．冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煅烧，得到铁酸锌产品。已知：ZnO、均呈两性，可溶于pH>11的强碱中。回答下列问题：（1）步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，目的还有_______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。（2）步骤Ⅱ中NaClO3的作用是_______。（3）步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是_______，写出煅烧生成ZnFe2O4的化学反应方程式_______。（4）为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤Ⅳ所得产品用8mol/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去_______杂质。（5）实验室也可用ZnCl2和FeCl3作反应物制备ZnFe2O4.该实验小组发现FeCl3溶液为黄色，经查阅Fe3+在水溶液中以形式存在，为淡紫色。他们做了如下假设：假设一：黄色与Fe3+水解有关；假设二：黄色与生成有关。为探究FeCl3溶液呈黄色的原因，他们设计了如下实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。Fe3+水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式_______。请设计实验验证假设二是否成立_______。16.焦锑酸钠可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。已知：①难溶于水。②，。回答下列问题：（1）含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______(填“”或“CuS”)。（2）“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3，转化的化学方程式为_______。（3）“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离，同时生成S，写出该反应的离子方程式_______。（4）“滤液”的主要成分是_______。（5）产品纯度测定：称取1.30gNaSb(OH)6样品，酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L1Ce(SO4)2标准液滴定，平均消耗标准液20.00mL。①硫酸肼的作用是_______。②产品的纯度为_______[的摩尔质量为247g·mol1]。17.我国科研人员一直致力于氮氧化物(NOx)治理与消除技术研究，以实现“蓝天保卫战”。回答下列问题：（1）三元催化器可以将汽车尾气中的NO(g)和CO(g)转化成两种无污染的气体。①已知，CO燃烧热为283.5kJ·mol1，则_____kJ·mol1，②若在恒温恒容密闭容器中，充入等量的CO和NO发生上述转化反应，以下哪些值不变能说明该反应达到平衡状态_______(填标号)，A．正反应速率B．气体密度C．平衡常数D．反应物与产物物质的量之比（2）NH3催化还原NOx技术(SCR技术)是烟气脱硝中应用最广泛的技术。标准SCR有下列反应：主反应：副反应：①模拟烟气投料比，不同温度下达平衡时标准SCR实验数据如图所示(N2的选择性)300℃时NO的转化率最高，此时体系中O2的平衡分压为p，则该温度时主副反应的分压平衡常数之比_______(用含有p的式子表示)。②βMnO2作催化剂能有效减少副产物N2O的量，其晶胞如图所示，图中“”表示_______原子，该晶胞密度为_______g·cm3(用含有a、b的式子表示)，（3）烟气中的NO还可先氧化为NO2，再用碱液吸收。NO在某催化剂表面的氧化机理如下(*为吸附位点，k为速率常数)；；；假设NO、NO2和O均被相同类型的表面位点吸附，其分数覆盖率用表示(，如：)，未被占据的吸附位点记作。①S1的正、逆反应速率方程分别表示为和，则S3的正反应速率方程可表示为_______。②某些催化剂反应历程不经过步骤S3，而是通过进行，当温度和NO浓度恒定时，在一定量某催化剂下的NO氧化反应速率与O2浓度的关系如图所示，则该催化机理符合_______(填“S3”或“S5”)，理由是_______。18.恩杂鲁胺(