西北工业大学附属文化补习学校高三第四次模拟理综化学试卷

西北工业大学附属文化补习学校2018届高三第四次模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C12N14O16Fe567.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A.钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

B.合金材料中可能含有非金属元素

C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果

D.氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为（）

①lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.③标况下，3.36LSO3含有的电子数为1.5NA④常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4C1溶液所含NH4+⑤常温下,4.6gNO2和N2O混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3C12+3H2O反应中,每生成1molCl2,转移的电子总数为2NA

⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N⑧高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A.6个B.5个C.3个D.4个

9.四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是()

A.a、c的二氯化物均只有三种，b的一氯代物有五种

B.a的同分异构体只有b和c两种

C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法中正确的是（）A.离子半径:D>C>BB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子仅有1种

C.丁物质均由非金属元素构成，既含共价键，又含离子键

D.D元素在周期表中的位置第二周期第ⅡA族

11.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()

A.用装置甲验证HC气体易溶于水

B.用装置乙验证SO2具有漂白性

C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D.用装置丁检验NH4C1分解产生的气体

12.一种碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池(如图所示)的碳电极,该电

池的电解质溶液为6mol▪L1KOH溶液,下列说法中正确的是()

A.充电时将碳电极与电源的正极相连

B.充电时阴极发生氧化反应

C.放电时碳电极反应为:2H++2e=H2↑

D.放电时镍电极反应为:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH

13.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3▪H2O)

B.Kw/c(OH)=1×1012mol▪L1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl可以大量共存

C.用少量水稀释0.1mol·L1氨水时,溶液中c(OH)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小

D.已知AgCl的Ksp=1.8×1010,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl),且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×1010

26,(14分)苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下：相对分子质量密度(g▪cm2)熔点/℃沸点/C0溶解性乙醇460.79114.378.5与水任意比互溶对氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水,易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯1651.03990172难溶于水,易溶于醇醚类产品合成:在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL无水乙醇(约1.4mol)振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h,并不时振荡。分离提纯:冷却后将反应物转移到400mL烧杯中,分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714g3)分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸镁,蒸出醚层,冷却结晶,最终得到产物

(1)仪器A的名称为_______.

(2)该合成反应的化学方程式是____________________.

(3)分液漏斗使用之前必须进行的操作是______,乙醚层位于_____(填“上层”或“下层”):分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是___________.

(4)合成反应中加入远过量的乙醇目的是___________________;分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是________________________.

(5)本实验中苯佐卡因的产率为___________(保留3位有效数字),该反应产率较低的原因是_______(填标号)a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反应多b.催化剂加入量不足

c.产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醚d.酯化反应是可逆反应

27.(15分)下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程:

已知

1.高温焙烧时的主要反应有:

2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+S02

2Cu2S+5S02CuO+2CuSO4,

2FeS+3022FeO+2SO2

ii常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038,

Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020

(1)CuFeS2中硫元素的化合价为_______________________,写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式:_____________.

(2)最适合的试剂A是______(写化学式)溶液;当试剂A的浓度为6.0mol∙L1时,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如右图所示。由图可知,当铜的浸出率为90%时,所采用的实验条件(温度、时间)为________.(3)最适合的试剂C是______(填标号)

a.Cl2b.H2O2溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

d.浓硫酸

(4)加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解,达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式:______________________________

(5)有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的,而小张同学却认为可以通过计算来确定。设溶液中Cu2+的浓度为3.0mol∙L1,则Cu2+开始沉淀时溶液的pH为_____,

Fe3+沉淀完全时溶液的pH为________,通过计算判断加入CuO_____(填“能”或“不能")达到目的(提示:1g5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×105mol∙L1时,就认为该离子已沉淀完全)

28.(14分)铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

(1)最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4],则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为_______________________.

(2)目前,国内对真空碳热还原氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法治炼金属铝,既节能又环保.

己知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1

②3AlC1(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2

③Al(l)=Al(s)△H3

则Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H4=______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)(3)已知:Al4C3是真空碳热还原氯化法治炼铝的中间产物,它与水反应生成气体Y,Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2molY和2mol水蒸气,一定条件下发生反应aY(g)+bH2O(g)=cCO(g)+dH2(g)△H。测得Y的平衡转化率a(Y)与温度、压强的关系如图所示

①上述反应的△H____0填“>”“<”或“=”)

②图象中,x______0.1(填“>”“<”或“=”)

③在T0K、0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=_______.

④提高上述反应的反应速率的措施有______(填序号)

a.增大反应物浓度b.升温

c.减少生成物浓度d.降温

(4)我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3,试写出海水电池的正极反应式：________________

35.【化学选修3物质结构与性质】(15分)

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素,B元素形成的化合物种类最多;D的最外层电子数与电子层数之比为3:1;E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)(1)E在周期表中位于_______区,E+的电子排布式为______.

(2)D元素原子的价层电子排布图为_______,A2D2的电子式为________,分子中D原子杂化类型为_______.

(3)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为_________,A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式）_____

(4)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D,己知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：_______________.

(5)已知E3C的晶胞(立方)结构如下图所示:

①距离最的两个Cu+间的距离为______nm(保留两位小数)

②Cu3N晶体的密度为________g∙cm3。(列出计算式,不必计算出结果)

36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)

有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体,其合成路线如下图所示:

(1)A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是______.

(2)A→B的反应类型是___________.

(3)C中所含的官能团的名称是_________________.

(4)B→C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式_________、__________、____________.

(5)D是一种烃，D→E时可能产生的副产物结构简式是_________.

(6)F与在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式_________.

四模理综参考答案化学参考答案713BCACBDA26.(共14分)(1)球形冷凝管(1分)(3)检查是否漏液、上层、干燥吸水（每空1分)(4)作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率:中和过量的浓硫酸和调节PH(每空2分)(5)33.3%ad(每空2分)27.(1)2(1分)SO2+(NH4)2CO3=(NH4)2SO3+CO2(2分)(2)H2SO4(1分)90oC、2h(2分(3)b(2分)(4)2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+(2分)(5)4.0(2分)能(1分)28.(1)Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]+H+(2分)(2)H1+H2+2H3(2分)(3)①>