2025届高考化学一轮复习10.2物质的分离提纯检验与鉴别学案

PAGE21-第2讲物质的分别、提纯、检验与鉴别[考纲要求]1．驾驭物质分别、提纯的原理和操作方法。2.驾驭常见物质（离子）的检验方法。考点一物质的分别和提纯1学问梳理1.物质分别和提纯（1）物质的分别将混合物的各组分分别开来，获得几种的过程。（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫物质的净化或除杂。2．分别、提纯常用的物理方法（1）图①装置名称：适用范围：留意事项eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一贴：滤纸紧贴,二低—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—滤纸上缘低于,—液面低于滤纸上缘)),三靠—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—烧杯紧靠玻璃棒,—玻璃棒轻靠,—漏斗下端紧靠烧杯内壁))))（2）图②装置名称：适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分别留意事项eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：搅拌，防止,停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，,利用余热蒸干))（3）图③装置名称：eq\a\vs4\al\co1(适用,范围)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液,里提取出来,分液：分别两种))eq\a\vs4\al\co1(留意,事项)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中；,萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；,萃取剂与溶质不反应))（4）图④装置名称：适用范围：分别相差较大的液体混合物留意事项eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(温度计的水银球在蒸馏烧瓶的处,蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向应为下口，上口))（5）图⑤装置名称：适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分别的方法。3．分别提纯常用的化学方法方法原理杂质成分①沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO42-、②气化法将杂质离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO③杂转纯法将杂质转化为须要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）④氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2⑤热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑥酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分别如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3⑦电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液[思索]请选用适当的分别方法，按要求分别下列混合物①②③④⑤⑥⑦⑧从海水中获得粗食盐从溴水中提取溴除去氯化钠溶液中的泥沙分别固体氯化钠和单质碘用自来水制取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分别四氯化碳和水的分别除去硝酸钾中混有的氯化钠A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[推断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）用分液漏斗、烧杯分别Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（）（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采纳在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采纳加热升华的方法（）[提示]提纯的“四个原则”及“四个必需”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不削减被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分别；四是被提纯物质易复原。（2）“四个必需”：一是除杂试剂必需过量；二是过量试剂必需除尽；三是除杂途径必需最佳；四是除去多种杂质时必需考虑加入试剂的先后依次。2对点速练练点一仪器、试剂、方法的选择1．利用试验器材（规格和数量不限）能完成相应试验的一项是（）选项试验器材（省略夹持装置）相应试验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI2.下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是（）选项目的分别方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分别KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分别食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同练点二分别提纯装置的推断3．从海带中制取单质碘须要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）4．下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是（）A．利用图1装置可从氯化铁溶液中干脆蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用图2装置可分别石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分别CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定5．下列试验的试剂、装置选用不合理的是（）选项试验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙练点三流程分析中的分别提纯6．如图所示为从固体混合物中分别X的两种方案，请依据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A．可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应当具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O37．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：（1）对青蒿进行干燥破裂的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）操作Ⅰ须要的玻璃仪器主要有烧杯、，操作Ⅱ的名称是。（3）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液8．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是。（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、。反应①的离子方程式为。（3）反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。（4）③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是。a．0～20℃b．20～40℃c．40～60℃d．80～90℃（5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________________________________________________________________________（填字母）。a．蒸发结晶b．降温结晶c．萃取分液d．蒸馏考点二物质的检验与鉴别1学问梳理1.常见离子的检验方法离子试剂现象留意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3eq\a\vs4\al(沉,淀)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(AgCl（白色）、,AgBr（淡黄色）、,AgI（黄色）))SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液沉淀→沉淀→沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不确定是Al3＋气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO32-、HCOSO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液显色法I－氯水（少量），CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无改变，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无改变，再加氯水Fe3＋KSCN溶液色苯酚溶液色Na＋、K＋Pt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈色、色K＋要透过蓝色钴玻璃片视察焰色2.常见气体的检验（1）可燃性气体的检验（2）酸性气体的检验（3）碱性气体（NH3）的检验（4）强氧化性气体的检验（5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体马上变为色。[推断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消逝，则溶液确定存在SO4（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中确定存在SO4（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中确定存在CO3（4）将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中确定含有Cl2（）（5）将某气体通入灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，则此气体中确定含有H2（）（6）将某气体与潮湿的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中确定含有NH3（）（7）能使品红溶液褪色的气体确定是SO2（）（8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体确定是乙烯（）（9）某气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体确定是氯气（）（10）某气体在空气中可产生白雾，且能使潮湿的蓝色试纸变红，则该气体确定是HCl（）离子检验的试验流程离子检验一般是依据离子的特征（物理性质或化学性质），通过试验及试验现象确定离子的种类，在试验时要留意解除干扰离子，如检验SO42-时，要先用盐酸解除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba（NO3）2溶液，以免酸性条件下NO3-将溶液中的2对点速练练点一物质检验1．科学家通过探寻矿物X推想外星球上是否曾经存在水。某爱好小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并用所得溶液进行试验，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中至少含Fe3＋和Fe2＋中的一种D．取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO2．下列有关离子检验的叙述正确的是（）选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br－C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2＋3.雾霾严峻影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42-、NO已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(△))3NH3↑＋8AIO2-依据A．试样中确定存在NH4+、Mg2＋、SOB．试样中确定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4练点二物质的鉴别4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO35．下列试验可实现鉴别目的的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液练后提示常考四种离子的检验排“干扰”措施（1）SO4Ag＋的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰CO32-因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO42-时，必需用盐酸酸化（不能用HNO3、H2SO所用的钡盐不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-会被溶液中的NO（2）CO3HCO若被检液中不含CO32-而含有HCO3-，则加入CaCl2（或BaCl2）溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaClSO3因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体（SO2），但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来解除SO3（3）Cl－的检验干扰离子排干扰措施SO加过量的Ba（NO3）2溶液CO加稀HNO3酸化OH－（4）Fe2＋的检验①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，缘由是Fe3＋形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，缘由是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。本讲真题研练1．[2024·全国卷Ⅰ，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A.SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液2.[2024·全国卷Ⅱ，8]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可视察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。依据试验现象可推断其组成为（）A.KCl、NaClB．KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl3．[2024·山东卷，8]试验室分别Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是（）A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分别目的D.蒸馏时选用直形冷凝管4．[2024·天津卷，6]检验下列物质所选用的试剂正确的是（）待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHNaOH溶液，潮湿的蓝色石蕊试纸5.[2024·全国卷Ⅰ，9]试验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于试验操作或叙述错误的是（）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6．[2024·江苏卷]下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气7．[2024·全国卷Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B．升华C.干馏D．萃取8．[2024·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下试验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4第2讲物质的分别、提纯、检验与鉴别考点一1学问梳理1．纯净物纯净物2．（1）过滤固液分别漏斗内壁漏斗口三层滤纸处（2）蒸发结晶液体局部过热而飞溅（3）分液互不相溶的液体大（4）蒸馏沸点支管口进出（5）升华思索答案：①B②C③A④E⑤D⑥H⑦F⑧G推断答案：（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）√2对点速练1．解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等试验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5mol·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－=2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。答案：D2．解析：除去KCl中的MnO2应采纳过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分别；C项，利用重结晶方法分别KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分别。答案：B3．解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应当用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分别互不相溶的两层液体应当用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口旁边，不能伸入到液面以下，错误。答案：C4．解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，干脆蒸干得到的是Fe（OH）3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分别，C项错误。答案：D5．解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也汲取NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。答案：B6．解析：①加热法分别提纯固体混合物应满意的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分别（过滤）提纯固体混合物应满意的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分别开，错误；B项方案1中的残留物应当具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分别，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分别，正确。答案：D7．答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率（2）漏斗、玻璃棒蒸馏（3）B8．解析：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。（2）依据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。（3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，留意草酸为弱酸，不能拆写成离子。（4）依据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率（2）铅及少量锰粉MgSO4·7H2O硫酸钡（或BaSO4）Mn＋Pb2＋=Mn2＋＋Pb（3）H2C2O4＋Ca2＋=CaC2O4↓＋2H＋（4）d（5）SO42-取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明（6）b考点二1学问梳理1．白色灰绿色红褐色刺激性变蓝褪色血红紫黄紫2．（2）变浑浊接着通入浑浊的石灰水再变澄清褪去复原到原来颜色白烟红（3）白烟蓝（4）复燃黄绿色刺激性蓝红棕色刺激性（5）红棕推断答案：（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）×2对点速练1．解析：焰色反应中火焰为紫色，说明矿物中确定含K＋，A项正确；检验到NH3，说明矿物中含NH4+，B项正确；当矿物中含Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液变红色，当矿物中含有Fe2＋时，加入稀HNO3后，会有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也会变红色，故说明矿物中至少含Fe3＋和Fe2＋中的一种，C项正确；若矿物中含有HSO3-或SO32-，会被稀HNO答案：D2．解析：C项正确，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中确定含有NH4答案：C3．解析：由气体1使潮湿红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中确定存在NH4+；由沉淀2与酸反应的现象推断其成分中确定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2与Al/OH－反应：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(△))3NH3↑＋8AIO2-确定溶液中确定存在NO3-；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在答案：B4．解析：Cl－、SO42-均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO32-与Ba（NO3）2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO32-、HCO答案：B5．解析：BaCl2溶液与SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项正确；Ca（OH）2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。答案：A本讲真题研练1．解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与