2022年福建省漳州市某中学高三化学期末试卷含解析

2022年福建省漳州市第四中学高三化学期末试卷含解

析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2Fe0i+8H203Zn(OH)z+2Fe(OH);i+4K0H

下列叙述不正确的

是

()

-

A.放电时负极反应为：3Zn+60ir-6e-*3Zn(0H)2

-

B.充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+100H--6e-2FcO+8H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO,被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

参考答案：

C

略

2.下列图示实验合理的是

A.图1为证明非金属性强弱：B.图2为制备少量氧气

C.图3为配制l()()mL一定浓度硫酸溶液D.图4制备并收集少量NO2气体

参考答案：

A

略

3.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HC10的氧化性比H2s04的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯

气能溶于水而硫难溶于水比稳定能被氧化成硫单质

④HC1H2s⑤H2sCl2

⑥HC1O4酸性比H2s04强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯

的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

参考答案：

D

略

4.下列措施不合理的是（）

A.用S02漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiCh制取粗硅

D.用Na2s做沉淀剂，除去废水中的Cu?+和Hg2+

参考答案：

B

考点：二氧化硫的化学性质：硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂.

专题：压轴题；化学应用.

分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；

B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水;

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；

D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；

解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO?漂白纸浆和草帽辫，故

A合理；

B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合

理；

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2c0,故C合

理；

D、用Na2s做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu?+和

暗,故D合理；

故选B.

点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀

反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等.

5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）

A.室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子

B.常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C.1L1mol-L】的Na2co3,溶液中含有Na+、CO23共3NA个

D.25c时，lLpH=l的H2s04溶液中含有0.2NA个H+

参考答案：

D

略

6.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:

CM1cH-CH,

OH

"«»①该化合物属于芳香烧；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBn发生反应。

其中正确的是

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

参考答案：

C

略

7.设从为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.在常温常压下，2.8gN?和CO的混合气体所含电子数为1.4M

B.1molCL与足量Fe完全反应,转移3爪个电子

C.1L0.1mol•L'NaHCOs溶液中含有0.1儿个HCOT

D.7.8gNa/中阴离子数为0.24

参考答案：

A

A、Nz与CO的摩尔质量为28g/mol,依据n=m/M,计算物质的量

=2.8g/28g/mol=0.Imol,岫中含有电子数14,CO中含电子数14,当物质的量一定时所含

电子数一定，正确；B、当氯气与铁反应时，氯气生成氯离子，故1molCL与足量Fe完全

反应，转移2%个电子，错误；C、在NaHCO,溶液中HCO「发生水解，故1L0.1mol-L1

NaHCOs溶液中HCO3「小于0.1烟个,错误；D、7.8gNazOz含物质的量为0.Imol,含有的过

氧根离子阴离子数为0.1N.,故D错误。

8.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O-NaOH+H2f,

它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错

误的是（）

A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中HT半径比Li♦半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

参考答案:

B

略

9.（200（）•广东卷）21.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）

的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产

物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的

是（反应均在一定条件下进行）（）

参考答案:

C

略

10.10克FeQ、SiOz、AID混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加

入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误

的是

A.滤出的物质为SiOz

B.可求出x的值

C.可求出Al。的质量分数

D.可求出FgO：；的质量分数

参考答案：

D

A、由图像开始一段可知，加入的酸未反应完，故可Fe2O3、A1203完全反应，而Si02不

与酸反应。则滤出的物质为Si02,故A正确；B、滴加NaOHlOOml时，沉淀质量达到最

大，则此时Fe3+、A13+均以沉淀形式存在，溶液阳离子只有Na+、阴离子只有SO,：故2n

(S042-)=n(Na+),据此即可计算x的值，故B正确；C、沉淀达最大值后继续滴加

碱，溶解的是氢氧化铝，根据lOmLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，即可计算A1203的质

量，进而求出A1。的质量分数，故C正确；D、缺少数据无法求出FezO,的质量分数，故

D错误。

故答案选D

1L某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原

子核内质子数是2n下列有关X的说法中，不正确的是()

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱

B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

参考答案：

A

略

12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氟基辛快，其结构式为：

HC=C—C三C—C=C—C=C—C=No对该物质判断正确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高镒酸钾溶

液褪色

C.不能发生加成反应D.可由乙焕和含

氮化合物加聚制得

参考答案：

答案：B

13.下列实验方案中，不能测定Na2c。3和NaHCCh,混合物中Na2c。3质量分数的

是()

A、取a克混合物充分加热，残留b克

B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固

体。

参考答案：

D

略

14.将5.1g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入

4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

()

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

参考答案：

B

略

15.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

()O

A.HCIO.HN03、浓H2so4都具强氧化性，都是氧化性酸

B.H2O、HCOOH、CU2（OH）2cO3均含有氧元素，都是氧化物

C.HF、CH3COOH,CH3cH20H都易溶于水，都是电解质

D.HCOOH,H2co3、H2sO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（13分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热

设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必

要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO,选择装置获得纯净干

燥的CO,并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代

号）。能验证CO氧化产物的现象是o

停止和混合气体的通入，内放置按装置顺

（2）COC02ENa2O2.A—E—D—B—H

序制取纯净干燥的02，并用。2氧化乙醇。此时，活塞a应________,活塞b应

,需要加热的两处仪器装置有（填代号），m中反应的化学方

程式为o

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E

内放置伯铭合金网，按A-G-E-D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性

质。

①装置A中能产生氨气的原因有：o

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。

参考答案：

（l）ACBECF（2分）；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶

液变浑浊（2分）。（2）关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）；

2cH3cH2OH+O2a2cH3CHO+2H2。（2分）。（3）①氢氧化钠溶于水放出大量

热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠

电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

（2分）②还原。（I分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之

一，对环境的保护起到了积极作用。

I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CCh,反应为CO2（g）+4H2（g）

—CH4（g）+2H2。⑴?Hi。

（1）已知：H2（g）的燃烧热?H2=-285.8kJ-mol」，CH^g）的燃烧热?”=-890.3kJ-molL贝

△Hi=kJmol1（＞

（2）测得该反应的吉布斯自由能（?G=?HTS）随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO?顺利

转化为Cd，反应应在一下进行。

11.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H2(g)-CH20H(g)。

(3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应

乙丙

(4)在容积可变的密闭容器中充入lOmolCO和20moi氏，CO的平衡转化率随温度(7)、压强

(p)的变化如图丙所示。

①0(填或“=”加2o

②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA(填或"=")Kc。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L,7VC时平衡常数KA=

参考答案：

c(Cli,OH)

(1)-252.9⑵温度低于870K(3)0.15molL“minTc(C0)c，(H»)

(4)<>4

1

,

【详解】⑴H2(g)的燃烧热?W2=-285.8kJmor,则有H2(g)+2O2(g)=H2O(l)?H2=-

285.8kJ?mol-'反应a；

CH4g)的燃烧热?”=-890.3kJ-moH,则有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?W=-890.3KJ?mol-

1反应b；

根据盖斯定律：ax4-b可得CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(l)?//i=(-285.8kJ?mor')x4-(-

890.3KJ?mor')=-252.9kJ?moH；

(2)?G<0时反应才有自发性，据图可知温度低于870K时？G<0；

(3)据图可知图示两种物质单位时间内浓度变化量相等，根据方程式可知应为CO和

CHiOH的物质的量浓度变化曲线，lOmin内CO或CH30H的浓度变化均为0.75mol/L,

1

Ac=lL

则?c(H2)=1.5mol/L,所以v(H2)=瓦lOntn=O.lSmolL'min1；根据平衡常数的定义可

c(CH,OH)

知该反应的平衡常数表达式为K=c(coFM)；

(4)①据图可知相同温度下P2压强下CO的转化率更大，该反应为气体体积减小的反应，压

强越大转化率越大，所以PKP2；

②等压条件下温度越高CO的转化率越小，说明温度升高平衡逆向移动，正反应为放热反

应，温度越高平衡常数越小，所以KA>长;

③A点CO的转化率为50%,初始投料为lOmolCO和20moih，容器体积为20L,列三段

式有：

CO(g)+2H2(g^CH3OH(g)

起始(moH?)0.510

转化(mold?)0.250.50.25

平衡0.250.50.25

025

平衡常数长八=0H。5'=4。

18.“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环

境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)12NC)2(g)4H上述反应分

两步完成，如下左图所示。

NO：浓度ZmobL”

(1)写出反应①的热化学方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定

2NO(g)+O2(g)12NCh(g)反应速率的是(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高

温度,发现总反应速率变慢，其原因可能是一(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO，,测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所

示。前5秒内02的平均生成速率为；该温度下反应2NO+O212NO2的化学平衡

常数K为。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为Pi),若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平

均相对分子质量(填"增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一

定量。2，再次达平衡后，测得压强为P2,c(O2)=0.09molLL则Pi：P?=。

(5)水能部分吸收NO和NO?混合气体得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10molL」HN02溶液

中逐滴加入O.lOmolLNaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液

参考答案:

1

(l)®2NO(g)=£N2O2(g)AH=(E2-E3)kJmol；(2)反应②；决定总反应

速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反

应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢；(3)

0.001mol-L'-s-1；100；(4)减少；5：13；(5)103™；

【详解】(1)根据图像反应①的热化学方程式为2N0(g)N2O2(g)AH=(E2-E3)

kJmol'o

(2)根据图像反应①的活化能〈反应②的活化能，反应①为快反应，反应②为慢反应，决

定2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)反应速率的是慢反应②。对该反应体系升高温度，发现总反

应速率变慢，其原因可能是：决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移

动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓

度减小导致反应②速率变慢。

(3)前5s内U(NO2)=(0.04mol/L-0.03mol/L)+5s=0.002mol/(L-s),则u(O2)

=0.001mol/(L-s)o用三段式:

2NO2^^2NO+O2

c(始)0.0400

c(变)0.020.020.01

c(平)0.020.020.01

反应2NO2M^2NO+C>2的平衡常数为(0.022x0.01)/022=0.01,则反应2NO+O2^^2NO2

的平衡常数K为1X).01=100。

(4)根据图像反应2NO2K^2NO+O2为吸热反应，对于(3)中的反应体系达平衡后(压强

为P)，若升高温度，平衡正向移动，再次达平衡后，混合气体的质量不变，混合气体物

质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小。再通入一定量平衡逆向移动，设

转化NO物质的量浓度为x,则平衡时NO?、NO、O2的浓度依次为(0.02+x)mol/L、

(0.02-x)mol/L、0.09mol/L,温度不变平衡常数不变,则[(0.02-x)2x0.09]^(0.02+x)

2=0.01,解得x=0.01mol/L,即平衡时NO2、NO、O2的浓度依次为0.03mol/L、

0.01mol/Ls0.09mol/L,在恒温恒容时压强之比等于物质的量浓度之比，Pi：P2=

(0.02+0.02+0.01)：(0.03+0.01+0.09)=5:13。

(5)根据图像O.lmol/LH