2021年天津八十某中学中中考化学模拟试卷（附答案详解）

2021年天津八十二中中中考化学模拟试卷

1.（2021•四川省乐山市♦模拟题）远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定

有化学变化的是（）

A.夯筑土屋B.结绳记事C.磨制石器D.烧制彩陶

2.（2021•天津市市辖区•模拟题）下列物质属于空气污染物的是（)

A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫

3.（2021•天津市市辖区•模拟题）认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是

()

A.空气B.干冰C.液氧D.生铁

4.（2021.湖南省长沙市.模拟题）下列图示的实验操作中正确的是（）

A.闻气体气味

检查气密性

5.（2021.江苏省扬州市.模拟题）氮元素形成的化合物种类较多，下列化合物中氮元素化

合价为+2价的是（）

A.NOB.N203C.NH3D.N2O5

6.（2020•山东省青岛市•历年真题）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了

减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（）

物质名称西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水

pH范围4〜52〜36〜78〜9

A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.小苏打水

7.（2021.江苏省泰州市.模拟题）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。

下列叙述正确的是（）

A.甲状腺肿大是由缺铁引起的

B.人体内血浆的正常pH范围是0.9〜1.5;如果出现异常'，则可能导致疾病

C.大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟

D.汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健

康

8.（2021♦广西壮族自治区河池市•模拟题）下列物质在氧气中燃烧,有刺激性气味的气体

生成的是（）

A.镁条B.铁丝C.白磷D.硫

9.（2021•天津市市辖区•模拟题）下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.墙内开花墙外香-分子是不断运动的

B.6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中-分子体积变小

C.硫酸、盐酸有一些相似的性质的原因-不同的酸溶液中都含有氢离子

D.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧-分子构成不同

10.（2021•山东省・单元测试）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和

11gD,则参加反应的A和B的质量比是（）

A.20：11B.20：7C.5：4D.16：11

11.（2021•江苏省常州市•模拟题）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重

要的作用。下列做法不科学的是（）

A.用75%酒精擦拭消毒B.用维生素C治疗夜盲症

C.用锅盖盖灭油锅着火D.用小苏打治疗胃酸过多

12.（2021・四川省宜宾市•模拟题）利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是

（）

A.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似

B.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

C.碱溶液pH>7,所以pH>7的溶液均为碱溶液

D.铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

13.（2020.山东省青岛市.历年真题）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能

达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A除去二氧化碳气体中的一氧化碳通入适量氧气，点燃

B除去氯化钠固体中的泥沙加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

C除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤

D除去碳酸钠溶液中的氯化钠加入过量的硝酸银溶液，过滤

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A.AB.BC.CD.D

14.（2021.江苏省南京市.单元测试）小余取8.0g干燥的氢

氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固

体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为

lO.Ogo为进一步探究上述现象的成因，小余立即用

如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，

直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了

l.lgo（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（）

①试剂X可以是稀硫酸

②固体丫可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A.①③B.①④C.②③D.②④

15.（2021•天津市•月考试卷）下列说法中正确的是（）

A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87

B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,则该混合物中氯元素

的质量为7.1g

C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12,则该氧化物的化学式为N2O5

D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17,向38g该溶液中加入1g

二氧化镭，充分反应后，生成2g氧气

16.（202卜天津市•月考试卷）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②淀粉

③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）属于复合肥料的是;

（2）俗称小苏打的是；

（3）可作干电池电极的是；

（4）大米中富含的糖类物质是:

（5）可配制生理盐水的是；

（6）可用于配制波尔多液的是。

17.（2021•山东省・单元测试）（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通

（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的（填“正”

或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为。

(2)可用______区分硬水和软水。蒸储水是净化程度较高的水，实验室制取蒸僧水

时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是。

(3)下列有利于保护水资源的是(填标号)。

A.农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药

B.城市生活废水经处理达标后排放

C.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

(4)下列各种物质中属于纯净物的是(填标号)。

A.苏打水

B.稀盐酸

C.果汁

D.雨水

E.水

18.(2021.天津市市辖区.模拟题)芯片是电脑、手机等的/

核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性I，土Si®n

能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关|285Q9P3

键材料的技术瓶颈。请回答：

(1)石墨烯碳纳米管具有良好的性。

(2)如图是硅元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=,硅的

相对原子质量是,硅元素位于元素周期表中的第周期。

(3)化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。

高温

在制硅反应Si。？+2C^，Si+2coT中还原剂是，发生还原反应的物质是

19.(2020•天津市•单元测试)写出下列反应的化学方程式

(1)碳在氧气中充分燃烧;

(2)高温煨烧石灰石；

(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应o

20.(2020.山东省青岛市.历年真题)水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然

循环过程中发生了(选填“物理”或“化学”)变化。

(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直

接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,其处理水的过程如图所示。

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直饮水机

①炭雄可直接

自来水♦②超麓S!■>③紫外灯管照射

(内含颗做活性炭)饮用的水

图中①对应的作用是(选填字母序号，下同)，③对应的作用是。

A.杀菌消毒

B.过滤

C.吸附杂质

D.蒸储

(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并

杀菌消毒，可采用的方法是。

(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一

瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中

溶质的质量为go

(5)如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：

溶

解

度

/g

①溶解度受温度影响较大的物质是。

②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯硝酸钾。

21.(2021•天津市市辖区•模拟题)金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制,

已成为现代高新技术的重要物质基础。

(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有耐腐蚀、等优点。

(2)镁和铝可熔炼成Mg17Ali2镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行

的原因是(写其中一个化学方程式)。

(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回

收金属，取样品进行如图实验。

①步骤n的操作是

②步骤口中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为

③若溶液c中只含一种溶质，则样品的成分是。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则W的值为（用m和n的代

数式表示）。

22.（2021•湖南省怀化市•期末考试）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）装置A中的一种仪器名称。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锦混合加热制取氧气，应选择的发生装置是（填

字母序号），反应的化学方程式是。

（3）实验室用高镐酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的

:实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是。收集满

氧气的集气瓶应该（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优

点是。

23.（2020・重庆市・历年真题）孔雀石的主要成分是CUCO3-Cu（OH）2及少量不溶性杂质（

杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

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(1)白色沉淀的化学式为。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式；。

(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是。

(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可

达种。

24.(2020•辽宁省辽阳市•历年真题)化学知识有利于我们更科学的生活。

(1)天然气是比较清洁的能源，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为。

(2)煤是重要的化石燃料之一，煤燃烧产生的进入大气可形成酸雨。

(3)要使天更蓝水更清，必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要

污染物包括(填字母)。

A.臭氧

B.可吸入颗粒物

C.水蒸气

(4)已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，为了测定牙膏中碳酸钙的质量

分数，利用气密性良好的如图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹，然后将足量的

稀盐酸注入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开止水夹，通入一段时间”.请回

答下列问题。(假设牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应，并忽略空气中各成分

对实验的影响)。

浓氢氧化

钠溶液

c

①B装置中浓硫酸所起的作用是。

②为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量_____的质量,

再通过计算求出结果。

25.(2020•辽宁省辽阳市•历年真题)菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯(化

学式C6Hl2。2)。请计算:

(1)丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是。

26.(2020•内蒙古自治区包头市•模拟题)将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛

有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。生成气体8.8g,经测定，反应后溶液中

含有氯元素21.3g。计算：

(1)稀盐酸的溶质质量分数；

(2)原混合物中氯化钠的质量；

(3)所得溶液中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。

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答案和解析

1.【答案】D

【知识点】化学变化和物理变化的判别

【解析】【试题解析】

解：A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，夯筑土屋、结绳

记事、磨制石器都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【知识点】空气的污染及防治

【解析】解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

C、水蒸气不是空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项错误。

D、二氧化硫，属于空气的污染物，故选项正确。

故选：D。

空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物;有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、

二氧化硫等。

本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但

排放含量过多会造成温室效应。

3.【答案】C

【知识点】单质、化合物及其差别

【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项

错误。

B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，

故选项错误。

C、液氧是液态的氧气，氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正

确。

D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。

故选：Co

根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。

本题难度不大，考查单质与混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住单质的特征进行

分析判断是解答此类题的关键。

4.【答案】B

【知识点】浓硫酸的稀释、气密性检查、液体药品的存放和取用

【解析】解：A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，

故选项错误；

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将

鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；

C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止

液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品。图中所示操

作错误；

D、受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法

用于检验装置的气密性。

故选：B,

A.根据浓硫酸稀释进行分析；

B.根据闻气体气味的方法进行分析；

C.根据液体的倾倒的方法进行分析；

D.根据装置气密性的检验方法进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】A

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【知识点】化合价

【解析】解：A、氧元素显-2价，设一氧化氮中氮元素的化合价是x,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0,贝k=+2价。

B、氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：2y+(-2)x3=0,则y=+3价。

C、氢元素显+1价，设氨气中氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：z+(+1)x3=0,则z=-3价。

D、氧元素显-2价，设五氧化二氮中氮元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：2w+(—2)x5=0,则w=+5价。

故选：Ao

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答本题。

6.【答案】D

【知识点】溶液的酸碱性及其pH

【解析】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。

A、西红柿汁的pH小于7,显酸性，故选项错误。

B、柠檬汁的pH小于7,显酸性，故选项错误。

C、牛奶的pH小于7,显酸性，故选项错误。

D、小苏打水的pH大于7,显碱性，故选项正确。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7

时，呈酸性；根据题意，蚊虫的毒液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性

的物质。

本题难度不大,掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【知识点】人体所含元素及其作用、预防有害物质对人体的危害、酸碱性对环境的影响、

空气的污染及防治

【解析】解：A.甲状腺肿大是由缺碘引起的，缺铁会引起贫血，选项说法错误；

B.人体内血浆的正常pH范围是7.35〜7.45,选项说法错误；

C.烟气中含有多中有毒有害的化学物质，大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸

烟，选项说法正确；

D.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项说法错误。

故选：Co

A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；

B.根据人体体液的正常pH来分析；

C.根据吸烟有害健康来分析；

D.根据造成空气污染的物质来分析。

本题难度不大，考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干

提供的信息进行。

8.【答案】D

【知识点】氧气的化学性质

【解析】解：A、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气

体，故选项错误。

B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。

C、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错

误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选

项正确。

故选：D。

根据镁条、铁丝、硫和白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

要注意生成物的颜色、状态。

9.【答案】B

【知识点】用分子、原子的角度解释

【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香的微粒是在不断运动的，通过运动分散

到周围的空气中去了，故选项解释正确。

B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，是由于分子间有间隔，

在受压时间隔变小，故选项解释错误。

C、硫酸、盐酸有一些相似的性质，是由于不同的酸溶液中都含有氢离子，故选项解释

第12页，共25页

正确。

D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子

化学性质不同，故选项解释正确。

故选：B),

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解

答此类题的关键。

10.【答案】B

【知识点】质量守恒定律的应用

【解析】解：将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和llgD,由质量守

恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B

的质量为16g+11g-20g=7g。则参加反应的A和B的质量比是20g：7g=20：7。

故选:Bo

据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结

合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【知识点】人体所含元素及其作用、常见盐的性质及用途、灭火的原理与方法、常见有

机物的性质与用途

【解析】解：A.75%的酒精能使病毒的蛋白质外壳变性，从而到消毒的目的，所以可用

用75%酒精擦拭消毒，选项说法正确；

B.人体缺乏维生素C易患坏血病，所以可用维生素C治疗坏血病，选项说法错误；

C.油锅着火可用锅盖盖灭着火，这是采用了隔绝氧气的灭火方法，选项说法正确；

D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打治疗胃酸过多，

选项说法正确。

故选：Bo

A.根据酒精消毒的原理来分析；

B.根据维生素的作用来分析；

C.根据灭火的方法与原理来分析；

D.根据小苏打的性质与用途来分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析

问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

12.【答案】A

【知识点】金属的化学性质、溶液的酸碱性及其pH、氧化物概念及判断、化学元素

【解析】解：A.金刚石、石墨是组成元素（碳元素）相同的单质，所以化学性质相似，选

项说法正确；

B.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中有一种元素是氧元素。氧元素的化合物不

一定是氧化物，如KCIO3中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，选项说法错误；

C.碱溶液的pH>7,但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显

碱性，选项说法错误；

D.铁的活动性比铝弱，但铁制品不如铝制品耐腐蚀，因为铝制品的表面易形成一层致密

的氧化铝保护膜，故选项说法错误。

故选：Ao

A.根据碳单质的性质来分析；

B.根据氧化物的概念来分析；

C.根据溶液的酸碱性与pH来分析；

D.根据金属的化学性质来分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】BC

【知识点】物质的除杂与净化的综合应用

【解析】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，

该选项能够达到实验目的；

C、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应

后过滤，得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；

D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去氯化钠带入硝酸钠、过量的硝

酸银，且碳酸钠和硝酸银反应生成沉淀碳酸银，能把原物质除去，该选项不能达到实验

目的。

故选：BC。

A、二氧化碳不支持燃烧；

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B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；

C、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】B

【知识点】有关化学反应方程式的计算、常见碱的化学性质

【解析】解：①试剂X可以是稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和

二氧化碳，该说法正确；

②固体丫不能是生石灰，是因为氧化钙能和水反应生产氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化

碳反应生成碳酸钙和水，导致反应生成的二氧化碳不能逸出装置，该说法不正确；

③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和

二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CC)2=NazCOs+HzO,Na2CO3+H2S04=

Na2SO4+H2O+CO2T,因此有：2NaOH-Na2CO3~H2SO4~CO2T,

2NaOH〜Na2cO3〜H2sO4〜CO2T，

8010644

2g2.65g1.1g

滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为：10g-(8g-2g+2.65g)=1.35g,该说法不正确；

④若没有球形干燥管，二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置，导致计算的二

氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量偏大，使测得氢氧化钠固体从空气中吸收

水的质量会偏小，该说法正确。

故选：B。

氢氧化钠固体能够吸收水蒸气而潮解，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳

酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质

量；

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】BD

【知识点】化学式的计算、质量守恒定律的应用

【解析】解：A、假设氧化铁和四氧化三铁都是1g,所以氧元素的质量比为(9x1g)：

焉xlg)=87：80,故A错误;

B、碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,

碳酸钠的质量为：4.8g+黑X1OO%=10.6g,该混合物中氯元素的质量为(22.3g—

lUo

10.6g)X1^xl00%=7.1g,故B正确；

58.5

c、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12,氮、氧原子个数比是A：i|=2：

14io

3,所以该氧化物的化学式为N2O3,故C错误；

D、某也。2溶液中H、。的质量比为2：17,则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38gx

品=4g,根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧

气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为；4g+1=36g,所以根

lo

据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g-36g=2g,故D正确。

故选：BD。

A、根据氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量分数进行计算；

B、根据只有碳酸钠中含有氧元素，依据氧元素的质量计算碳酸钠的质量，进而依据氯

化钠的质量计算氯元素的质量进行分析；

C,根据氮、氧元素的质量比进行计算；

D、根据过氧化氢溶液有"0和%。2,根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，

然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。

本题主要考查了利用质量守恒定律进行计算，难度较大，需要认真理解质量守恒定律才

能正确解答。

16.【答案】③⑥①②④⑤

【知识点】人体所含元素及其作用、常见盐的性质及用途、碳单质的结构、物理性质及

用途

【解析】解：(1)硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：

③；

(2)碳酸氢钠俗称小苏打工故填：®；

(3)石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：①；

(4)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：②；

(5)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：④；

第16页，共25页

(6)硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：⑤。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我

们要明确化学源于生活，生活离不开化学。

17.【答案】(1)直流；负；2：1；

(2)肥皂水；防止暴沸；

(3)BC；

(4)E

【知识点】水资源现状与爱护水资源、电解水实验、纯净物、混合物及其差别、硬水与

软水及其鉴别

【解析】解：(1)实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，由

“正氧负氢、氢二氧一”可知，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论

上生成氢气和氧气的体积比为2：1；故填：直流；负；2：1；

(2)可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫

较少的是硬水。实验室制取蒸镯水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸；

故填：肥皂水；防止暴沸；

(3)保护水资源可从两方面做起：一是节约用水，二是防止水体污染。

A.化肥和农药的使用对于提高农作物的产量起到了很大作用，所以农业上提倡使用农家

肥，合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，选项说法错误；

B.城市生活废水经处理达标后排放可以防止水污染，保护水资源，选项说法正确；

C.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，选项说法正确。

故选BC；

(4)A.苏打水是一种溶液，是由碳酸钠和水组成的，属于混合物；

B.稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是由氯化氢和水组成的，属于混合物；

C.果汁中含以后水、维生素等多种物质，属于混合物；

D.雨水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；

E.水是由一种物质组成的，属于纯净物。

故选Eo

(1)根据电解水的原理、实验现象来分析；

(2)根据硬水与软水的检验方法、蒸储的注意事项来分析；

(3)根据保护水资源的做法来分析；

(4)根据物质的组成与分类来分析。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两

种以上的物质组成的。

本题考查了水的有关知识，解题时根据电解水的知识、水的净化、保护水资源的做法、

纯净物与混合物的判断方法来分析解答即可。

18.【答案】导电1428.093CSiO2

【知识点】碳单质的化学性质、元素周期表、碳单质的结构、物理性质及用途、核外电

子排布及原子结构示意图

【解析】解：(1)碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，石墨烯碳

纳米管具有良好的导电性(合理即可)。

(2)由硅元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，圆圈内的数字是14,该元素原子

核内有14个质子，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子

中原子序数=核电荷数=质子数，该元素的原子序数为a=14。

根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子

质量为28.09。

周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅

元素位于第3周期。

高温

(3)由SiOz+2C三Si+2COT，碳夺取了二氧化硅中的氧，具有还原性，作还原剂。

二氧化硅失去了氧，发生了还原反应。

故答案为：

(1)导电；

(2)14；28.09；3；

(3)C；SiO2«

(1)根据碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，进行分析解答。

(2)根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由元素周期表中的一格可知，

左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，周期数=原子核外电

子层数，进行分析解答。

(3)根据氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反

应，进行分析解答。

本题难度不大，掌握碳的化学性质、元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义

等是正确解答本题的关键。

第18页，共25页

19.【答案】(DC+O2MCO2；

(2)CaCO3^MCaO+CO2T;

(3)NaHCO3+HC1=NaCl4-H20+C02T«

【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化、常见酸、碱、盐的反应与鉴别、化学

方程式的书写、碳单质的化学性质

【解析】解：(1)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+。2叁C02„

(2)高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03皂港CaO+

C02To

(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+

HC1=NaCl+H20+C02T。

故答案为：

(1)C+O2^CO2：

(2)CaCO3^£CaO+CO2T；

(3)NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T«

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出

现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】物理CA加热煮沸50硝酸钾降温结晶

【知识点】溶解度曲线及其应用、水的净化、溶质质量分数的概念和计算、化学变化和

物理变化的判别、结晶方法及应用、硬水与软水及其鉴别

【解析】解：(1)水在天然循环过程中发生了物理变化，因为没有新物质生成；故答案

为：物理；

(2)图中①对应的作用是吸附杂质；③对应的作用是：杀菌消毒；故答案为：C；A；

(3)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是：加热煮沸；故答案为：加

热煮沸；

(4)这瓶葡萄糖水中溶质的质量=200gX25%=50g；故答案为：50；

(5)①溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂

质，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故答案为：①硝酸钾；②降温结晶；

(1)物理变化与化学变化；

(2)活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；紫外线可以杀菌消毒；

(3)降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸储；

(4)有关的计算要准确；

(5)根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随

温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；溶液结晶的方法。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空

题中。

高温高温

21.【答案】光泽好、耐磨、硬度大2Mg+O2-^2MgO(^4Al+O2-^-2Al2O3)过滤有

红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生Zn+H2SO4=ZnS04+H2TCuO、

Cu、Zn驷口

65

【知识点】金属的化学性质、化学方程式、合金及其应用

【解析】解：(1)依据合金的性质可知，目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有耐

腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点，故填：光泽好、耐磨、硬度大；

(2)镁与氧气反应生成氧化镁，铝与氧气反应生成氧化铝，则熔炼过程只能在真空中，

高温而温

不能在空气中进行的原因是2Mg+C)2=一2MgO(或4A1+。2二'2A12O3)；故填：2Mg+

高温高温

02二-2MgO(或4Al+02—2Al2O3)；

(3)①分析流程图可知，步骤II为固液分离，则步骤n为过滤；故填：过滤；

②分析流程图可知，溶液A中的溶质为CUS04和H2s。4；锌与硫酸铜溶液反应生成铜和

硫酸锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则步骤n中产生的现象是有红色固体析出，

溶液由蓝色变无色，有气泡产生：步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+

H2S04=ZnS04+H2T；故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；Zn+

H2sO4=ZnS04+H2T；

③分析流程图可知，若溶液C中只含一种溶质，溶质为ZnSO*说明样品中不含Mg,

由步骤I可知，样品中含有Cu、Zn；由步骤D和步骤HI可知，样品中含有CuO,则样

品的成分是CuO、Cu、Zn；故填：CuO、Cu、Zn；

④设生成当g的Cu,需要氧化铜的质量为x

第20页，共25页

Cu〜〜CuO

6480

4n

守x

4ng

64-7-

一=—2—

80X

x=ng

分析流程图可知，若样品中成分是CuO、Cu、Zn；则Zn的质量为mg-ng-ng=(m-

2n)g

设(m-2n)g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为y

Zn+H2sO4=ZnS04+H2T

652

(m-2n)gy

65_(m-2n)g

~-y-

_2(m-2n)

丫一65

故填：驷口.

65

(1)依据合金的性质分析；

(2)依据镁与氧气反应生成氧化镁，铝与氧气反应生成氧化铝分析；

(3)①依据流程图可知，步骤口为固液分离分析；

②依据溶液A的成分分析；依据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；

③依据溶液C中只含一种溶质，结合流程图分析；

④依据锌与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。

此题主要考查金属的性质，主要是利用流程图及金属的性质分析和解决有关问题，结合

各方面的条件得出正确结论。

MnOz

22.【答案】酒精灯A2KCIO3千2KC1+302T气密性防止冷水倒吸、炸裂试

管正可以控制化学反应的速率

【知识点】氧气的制取

【解析】解：(1)装置A中的仪器有酒精灯、铁架台、试管等；故填：酒精灯(合理即可

)；

(2)氯酸钾与二氧化镭为固体，且需要加热，所以发生装置为A；氯酸钾在二氧化镒催

化作用、加热分解生成生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KQO3〈一2KC1+3O2T；故

MnO2

填：A；2KC103-^-2KCl+302T；

(3)实验室用高镒酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密

性；实验结束时为了防止冷水倒吸、炸裂试管，所以要先将导管移出水面，再熄灭酒精

灯；由于氧气的密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上；故填：气

密性；防止冷水倒吸、炸裂试管；正；

(4)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是

可以控制化学反应的速率；故填：可以控制化学反应的速率。

(1)认识常见的仪器；

(2)根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据化学反应的原理来书写化学方

程式；

(3)根据实验步骤、实验操作的注意事项、氧气的密度来分析；

(4)根据装置的特点来分析。

本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，发生装置主要由反应物

的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体

是否与水反应、是否与空气反应、是否有毒等等。

23.【答案】CaCO32NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2JH2S04+2NaOH=

Na2so4+2%。H204

【知识点】物质的检验与鉴别

【解析】解：孔雀石的主要成分CuCO3-Cu(OH)2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和

二氧化碳

(1)反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化

学式为CaCC>3；

(2)步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化

钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式分别为2Na0H+CuS04=Na2S04+

CU(0H)21；H2S04+2Na0H=Na2S04+2H2O；

(3)蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式

为

(4)溶液A为硫酸铜，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠

和硫酸铜，或硫酸钠和氢氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，最多时可达4