2021年中考化学复习 第7讲常见的酸和碱

第7讲常见的酸和碱

（建议用时:25分钟）

1.［2020江苏扬州］NaOH可用于造纸和印染工业。NaOH属于（）

A.单质B.酸C.碱D.盐

2.［2020湖南湘西州］下列关于酸、碱的说法错误的是（）

A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠

B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤

C.稀盐酸能够使酚献溶液变红

D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

3J2020辽宁葫芦岛］某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是

（）

A.该物质可能是氢氧化铜

B.该物质一定是纯碱的水溶液

C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH

D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小

4.［2020广东广州］下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A.组成:硫酸溶液中H+和SO/的数目相同

B.性质:能与CO?、SO3等非金属氧化物反应

C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D.生产:含硫酸废水用CaCb处理后直接排放

5.（2020辽宁抚顺］将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不无聊的

是（）

A.实验步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签

B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

6.［2020江苏南京］按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚配溶液的脱脂棉Y。先加入物质

X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酗溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是

A.浓盐酸B.浓氨水C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液

7.Q020湖南长沙］通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下

面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是()

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生

B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色

C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀

D.向氢氧化钙溶液中加入儿滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色

8.［2021预测1化学与我们的生活息息相关。

(1)常用于改良酸性土壤的一种碱是(填俗名);常用于制肥皂、洗涤剂、纺织工业的碱

是o

(2)人体胃液里含有适量的(填名称)，可以帮助消化。

(3)常用氢氧化钠溶液处理含有SO2的废气，有关反应的化学方程式

为。

9.(2019山东滨州改编］某同学用下图总结NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生

化学反应)。

(1)为验证性质①，该同学将无色酚献溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成。

(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与硫酸反应的化学方程

式。

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是(填写序号)。

A.Na2co3B.CO2C.FeCkD.Ba(NC)3)2

(4)性质④说明NaOH变质是吸收了空气中的气体。

10J2020山东临沂改编］酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：

(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧

化钠化学性质相似,其原因是溶液中都有(填离子符号)。

(2)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程

式O

(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点

(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是(填化学式)。

(4)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是(填序

号)。

A.稀硫酸B.酚酬溶液C.碳酸钠溶液

11.12021预测］如图所示的装置气密性良好，锥形瓶A中盛满CO2气体,锥形瓶B中盛有96℃但

未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)，注射器中盛有

20mL浓NaOH溶液。注入该溶液并振荡,观察到明显的现象。

(1)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)锥形瓶B中产生的明显现象是;产生明显现象的原因

是o

12J2020广东广州］盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为g,所需浓盐酸的质量为g»

②已知浓盐酸的密度为1.19g/cm*量取上述所需浓盐酸用到的仪器是(填标号)。

A.IOmL量筒B.50mL量筒C.试管D.胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在上。

(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚献溶液,再滴加

稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是。

(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式

为。

②下列示意图中,与实验结果相符的是(填标号)。

CD

全国视野创新练

1J2020湖南岳阳1(实验创新)某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验。请分析并

回答问题。

【演示实验】

【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实

验进行验证。

【实验探究】

实验

实验操作实验现象实验结论

方案

测定氢氧化钠溶液的pH=a，滴a_______b

发生了

一加稀盐酸后测得溶液（选填

反应

pH=仅忽略体积的变化）y或"=’'）

向实验③所得混合溶液中加有白色沉发生了

二

入硝酸银溶液淀产生反应

【评价交流】乙同学认为甲同学的实验方案二不可行，理由

是o

【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性,该组是（填序号）。请你补充一个演

示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性,该实验的化学方程式

为。

第7讲常见的酸和碱

1.C【解析】氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，氢氧化钠是一种常见的碱。

2.C【解析】稀盐酸显酸性，不能使酚酸溶液变红。

3.D【解析】能使紫色石蕊溶液变蓝色的物质呈碱性，碱溶液和某些盐溶液呈碱性,CU（0H）2

为不溶于水的固体,不能使指示剂变色,A、B错误。测某溶液的pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴

在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,不能将pH试纸直接放入待测液中,C错误。

4.C【解析】A项,H2sO4溶液呈电中性，其中田的数目是SO：的2倍,错误;B项硫酸不能与

CO?、SO3等非金属氧化物反应，可以与CuO、FgCh等金属氧化物反应,错误:D项,H2sOa不能与

CaCk反应,错误。

5.C【解析】稀释浓硫酸时.要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时散失:切不可把水注入浓硫酸中。

6.B【解析】浓氨水具有挥发性.挥发出的氨气与水反应生成的氨水是碱、能使喷有酚酰溶液

的脱脂棉变红。

7.C【解析】浓盐酸具有挥发性.挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因

此打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生:氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,观察到

红棕色固体溶解.溶液由无色逐渐变成黄色:氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化

钠:氢氧化钙溶液显碱性.能使紫色石蕊溶液变蓝色。

8.(1)熟石灰(或消石灰)氢氧化钠(或NaOH)(2)盐酸(3)SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O

9.(1)红色(2)2NaOH+H2so4-Na2so4+2H2O(3)C(4)CO2

10.(1)OH-(2)6HCl+Fe2O3-2FeCl3+3H2O(3)Cu(OH)2(4)C

H.(l)CO2+2NaOH—Na2co3+H2O

(2)水沸腾锥形瓶B中气压减小,水的沸点降低

12.⑴①3.710②AD③白瓷板(或玻璃片)

(2)白色浑浊液变红色，再变为无色溶液

(3)①Fe+2HC1-FeCb+H2T②D

【解析】(1)①所配稀盐酸中溶质的质量为1000gx0.37%=3.7g,溶液稀释过程中溶质质量不

变,所需浓盐酸的质量为3.7炉37%=10g。②需量取浓盐酸的体积为10g+1.19gA:mX8.4cm3,即

8.4mL,故需用到的仪器是10ml.量筒和胶头滴管。③测