2022年河南省商丘市民权某中学高三化学模拟试题含解析

2022年河南省商丘市民权高级中学高三化学模拟试题含解析

4.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合是()

题目要求，共60分。)

A.实验室中配制FeCh溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

1.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO»2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

物中符合上述条件的是C.饱和FeCh溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

A.AlClsB.Na2OC.FeChD.SiO2D.热的纯碱溶液去油污效果好

参考答案：参考答案：

AB

A、AlCb可由Al与Cb反应制得,将AlCh加入Ba(HCO3)2溶液中生成CCh气体和A1(OH)3沉淀，选略

项A正确；B、NazO加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钏沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe5.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是

与Ck反应生成FeCh，选项C错误：D、SQ与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。答案选项AHi

HiO.一一

A.SiSO3*H2SO4B.粗硅SiChSi

2.下列实验方案不能测定Na2c03和NaHCO3混合物中Na2c03质量分数的是

―-~~>H,O.稀H?SO4

C.NH3・化网NO-HNO3D.CuCuS"H2s

A.取a克混合物充分加热，减重b克.

参考答案：

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.B

取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克.

C.abA.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误：B.粗硅SiCl4Si,B正确；C.NH3

0-H,0

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。NOHNOs，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D.CuCuS"H2S,硫的

氧化性弱，与铜反应只生成CgS,D错误。

参考答案：

6.(2002•上海卷)13.以下实验能获得成功的是

C

(A)用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

略(B)将铁屑、澳水、苯混合制漠苯

3.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是()(C)在苯酚溶液中滴入少量稀溪水出现白色沉淀

A.在强酸性溶液中：K+、NHJ、SOy、CIO(D)将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、N0

3参考答案:

2

C.在pH=l的溶液中：NHAMg2+、SO3\NO3

D

D.含有大量A卢的溶液中：NH4\Na\Cl、HCO3

参考答案：略

B7.下列说法iE确的是

A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3I+2H2O+CO32-

B.Na和Rb属于第1A族元素，Rb失电子能力比Na强

2

C.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO3"

D.C1和Br属于第VIIA族元素，HC1O4酸性比HBrCU弱

+3+

参考答案：D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+4H2O

B

参考答案：

略

答案：B

8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.由？H和号O组成的水11g,其中所含的中子数为5NA

解析：醋酸钠的水解反应为：CH3coCF+H20K±CH3coOH+OH\A错。苯酚钠溶液与二

氧化碳反应为：C6H50-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,C错。稀硝酸与过量的铁屑反应

B.78gNa2O2跟H2O反应，转移的电子数为N、

为：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NOT+4H20,D错。

C.20℃,l.(Mxl()5pa时，5.6L乙块中含有电子数为3.5NA

D.同温同压下，16g氮气的体积是16g甲烷体积的2倍

点拨：CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O,HPCH3COO+H+=CH3COOH,不是水解反

参考答案：应，是醋酸钠与强酸的反应。苯酚钠溶液与二氧化碳反应不可能生成碳酸盐，只能生成碳酸

B氢盐，因为：C6H5OH+CO32-=C6H5。一+HCO3,稀硝酸与铁反应，当铁过量时，不可能生

成铁盐，只能生成亚铁盐，因为：2Fe3++Fc=3Fe2+,此外，C、D的共同错误是电荷不守

略

恒。

9.

(07年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是()

10.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有

电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系

A.醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电

将化合物分为电解质和非电解质

A.②®B.②③@C.©©⑤

D.®@@@【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，

参考答案：故选C.

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法

A

略为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

11.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的13.下列A〜D四组反应中，其中I和I［可用同一个离子方程式表示的是

CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL”的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所

加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是III

A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOHCa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3

B

溶液溶液

将0.1molC12通入含0.3molFeBu的将0.3molC12通入含0.1molFeBn的

C

溶液溶液

将少量Na2c03溶液滴入到足量HC1将少量HC1溶液滴入到足量Na2c03

D

A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L溶液溶液

参考答案:

BA线表明原NaOH溶液中通入⑩后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHC^

B

CB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准

状况)的最大值为112mL

略

2

DB线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH+H』?。H^CO3=HCO3

14.化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

参考答案：B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

CC.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铭

略I).

参考答案：

12.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和

糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也.〃这里所用的"法"是指()D

解析：A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO?会与空气中的CO?、也0反应生成HC10,HC10

A.萃取B.渗析C.蒸储D.干储分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达

尔现象，正确：C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铝、银

参考答案：

等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误。

C

15.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯煌，♦定条件将

【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答.

分子式为Gh的烷烧裂解，最多可能得到烯崎的种数是()

A.3种B.4种C.5种D.6种硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

参考答案：C6H1206+12HNO3—3H2c204+9NO2t+3NOf+9H2O

C

考点:石油的裂化和裂解•.C6H1206-+8HNO3T6c02+8NOf+10H2O

分析:裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯崎，CM2有三

3H2C2O4+2HNO3-6c02+2N0T+4H2O

种裂解方式分别是：C耳/fCHs+GL；CMz-GHG+CSHM；CSH.2-GHa+Qi.,据此解答.

解答:解：CM?有三种裂解方式分别是：CM.-CH,+CH,；CM?-C2H6+CM；CM2-CM+CM,(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。

C曲的烯煌有3种分别是:CHC的CH=CH2,Cll,CH=CHCH3,CH3(CH3)C=CH2：

CM的烯烽是丙烯；(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。

CM的烯煌是乙烯;

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(N02):n(N0)=l：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全

所以最多可以得到5中烯燃，

部吸收，原因是(用化学方程式表示)

故选C.

点评:本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确CM」裂解的方式及熟悉同分异构(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。

体的判断是解题的关键.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器

16.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示有一。

(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)实验过程如下：

参考答案：

(1)碘水或KU2溶液

(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6Hl206和H2c204进一步被氧化

(3)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20

(4)优点：提高HN03利用率

缺点：NOx吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸漏瓶

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的

②控制反应液温度在55〜60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。

(65%HNO3与98%H2s04的质量比为2：1.5)溶液

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:18.(16分)银具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。拨基法提纯

粗银涉及的两步反应依次为：

可能大量含有的阳离子H\Ag\Mg*2\Al"、NH；、Fe3,

350K

2--反应INi(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)AHi<0

可能大量含有的阴离子

C「、Br\「、C03、A102,.47OKI

反应口Ni(CO)4(g)iNi⑸+4CO(g)ZkH2

为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)在温度不变的情况下，要提高反应I中Ni(CO)a的产率，可采取的措施

(1)探究一：

有、«

甲同学取•定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢

(2)已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗银(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)，通入6

氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

molCO气体发生反应I制备Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，lOmin后剩

①该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，一定不

存在的阴离子是;

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式°

(2)探窕二:

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、1,若向1L该混合溶液中通入一定量的CL溶①反应I在。〜lOmin的平均反应速率v(Ni(C0)4)=。

液中C「、厂的物质的量与通入CL的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下②若lOmin达到平衡时在右端得到29.5g纯银，则反应I的平衡常数K1为多少？(写出计算过程)

列问题：(3)反应U中△“_()(填“>"、"V"、"=")：若反应D达到平衡后，保持其他条件不变，降低温

Ch的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4L度，重新达到平衡时o(双选)

a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v)4Ni(CO)4］增大

n(cr)2r.5mol3.0mol4.0mol

(4)用吸收田后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH

n(Br-)3.0mol2.6mol1.6mol

溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氢电池。电池充放电时的总反应为：

n(r)xmol00

触电

①原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为(最简整数比)。NiO(OH)+MHF^TNi(OH)2+M电池充电时，阳极的电极反应式

②当通入CL的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为:为o电池充电时阴极上

发生(填"氧化"或"还原")反应

参考答案：参考答案：

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