2025届高三化学一轮复习：金属材料MgAlCu 课件

·考试要求·1．能从不同层次认识金属材料、镁铝铜及其化合物的多样性，并对物质进行分类；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2．认识金属冶炼的方法；金属冶炼需要一定的条件。3．能对金属性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。第3章物质的性质与转化第4节金属材料：镁铝铜镁的化学性质①与非金属反应②与CO2反应：_____________________________。③与H2O反应：____________________________________。④与H＋反应：_____________________________________。

Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑镁在空气中燃烧得到？

镁及其化合物2．镁的重要化合物及其应用(1)氧化镁：碱性氧化物，熔点很高，可用作耐火材料，难溶于水，与酸反应的离子方程式：______________________________，还能溶于浓的铵盐溶液：

_______________________________________。(2)氢氧化镁：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡：，溶解度小于碳酸镁，故碳酸镁加热水解生成氢氧化镁，反应的化学方程式：____________________________________，氢氧化镁能溶于浓的铵盐溶液：MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O

Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)＋2OH－(aq)悬浊液使酚酞变红水垢中Mg(OH)2的来源(3)碳酸镁：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)氯化镁：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在_______的气氛中脱水。(5)氮化镁：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为__________________________________________________。HClMg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl氮化镁与盐酸反应？工艺流程___________________________________________________________________________________基本步骤及主要反应制石灰乳：沉淀：酸化：蒸发结晶：4.镁的工业制备——海水提镁CaO＋H2O＝Ca(OH)2CaCO3CaO＋CO2↑高温Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2＋6H2O＝MgCl2·6H2O↓基本步骤及主要反应脱水：在氯化氢气流中使MgCl2⋅6H2O脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用抑制Mg2+的水解，_________________________________________电解：电解熔融氯化镁制得镁，_________________________________4.镁的工业制备——海水提镁MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O加热MgCl2(熔融)

Mg＋Cl2↑电解

铝及其化合物1．铝的性质与应用(1)结构及存在形式铝及其化合物(2)化学性质写出上图中反应③～⑤的化学(或离子)方程式：2．氧化铝化学性质(写出化学方程式)重要用途①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造____________等。②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝：____________。耐火坩埚2Al2O3(熔融)3．氢氧化铝的化学性质与制备(写出离子方程式)①_______________________________。②________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[Al(OH)4]-(2)制备方法(写出离子方程式)①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：_____________________。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_________________________。2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－+Al3+===4Al(OH)3↓白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性

加入足量NaOH溶液；加入过量NaOH溶液过滤，再加酸充分溶解。

(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象图像_____________________________

操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象图像___________________________

操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象图像_____________________________(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

操作稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象图像___________________________(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

(3)分析离子反应顺序

(3)分析离子反应顺序

考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算C

考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算盐酸有剩余𝐇𝐂𝐥+𝐍𝐚𝐎𝐇=𝐍𝐚𝐂𝐥+𝐇2𝐎𝐌𝐠(𝐎𝐇)𝟐和𝐀𝐥(𝐎𝐇)𝟑𝐀𝐥(𝐎𝐇)𝟑溶解𝐀𝐥(𝐎𝐇)𝟑+𝐎𝐇-=𝐌𝐠(𝐎𝐇)𝟐(1)镁表面能形成氧化膜，对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护。

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)(2)2.4gMg在足量O2中燃烧，转移0.1mol电子。

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)(3)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。

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)(4)铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂。

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)(5)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应。

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)(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。

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)√×××××常见的两性物质归纳总结(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸、肽和蛋白质等。(2)两性物质：指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、肽和蛋白质是两性物质。二、铜及其化合物1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式：________________________________________。

Cu2(OH)2CO3①②③④⑤位置？电子排布式？价电子排布图？铜和I2反应生成CuI?Cu+2H2SO4=CuSO4+H2↑单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂2．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)_________________________________________________________________与H2反应______________________________________________转化关系______________________________CuO＋2H＋===Cu2+＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O

高温固体时，+1价铜更稳定3．氢氧化铜(1)物理性质：蓝色沉淀。(2)化学性质及应用反应①的化学方程式：________________________。反应②的离子方程式：_______________________________________。

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。CH3CHO

蓝矾、胆矾

Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O检验水的存在

(1)除去铜粉中混有的CuO，加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥。

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)(2)配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行。

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)(3)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。

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)(4)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。

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)(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。

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)×××√×三、金属材料与金属矿物的开发利用1．合金非金属金属特性低大2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁①钢是用量最大、用途最广的合金。②钢碳素钢低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢(2)有色金属材料——铝和铜①铝及铝合金铝性能：良好的延展性和导电性用途：制导线铝合金性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等②铜及铜合金铜性能：良好的导电性和导热性用途：主要用于电器和电子工业、建筑业铜合金青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜3.金属冶炼的一般方法(1)金属在自然界中的存在正(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即：_____________________(写反应通式，用M表示金属)。Mn＋＋ne－===M(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)

4．铝热反应实验装置实验现象①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为__________________________________原理应用①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属，如铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等

(1)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。

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)(2)金属元素的单质在常温下均为固体。

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)(3)合金材料中不可能含有非金属元素。

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)(4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。

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)(5)