2025年新世纪版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、β-苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或食用香料；合成路线如图。下列说法正确的是。

A.甲与乙互为同系物B.反应①为加成反应，反应②为消去反应C.1mol丙与足量金属钠反应放出2gH2D.1mol丁可被1mol新制Cu(OH)2完全氧化2、轮烷是一种分子机器的“轮子”；轮烷的一种合成原料由C；H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是。

A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种3、对二甲苯(简称PX；结构如图)用于生产绦纶纤维；聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是。

A.PX的分子式为C8H10B.PX的二氯代物有5种C.PX可以发生取代、加成、氧化反应D.PX分子中碳原子处于同一平面4、荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷；下列关于它的说法正确的是。

A.X能发生取代反应和消去反应B.1molX最多能与11mol氢气反应C.苯环上的一溴代物有7种D.X属于烃类5、下列说法不正确的是A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态C.氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D.淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀6、中草药当归和白芷中含有的紫花前胡醇()，能提高人体免疫力。下列有关说法错误的是A.该有机物分子式为C14H14O4B.该有机物中所有碳原子可能共平面C.该有机物环上的一氯代物有6种D.该有机物能够发生水解反应和消去反应7、下列有机物的系统命名正确的一组是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.1，3，4-三甲苯C.2-乙基-1-丁烯D.2-甲基-1，3-二丁烯8、下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.液氨汽化时要吸收大虽的热，因此液氨可用作制冷剂B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质，可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]更耐酸腐蚀，含氟牙膏能预防龋齿9、科学家发现某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是A.能使酸性溶液褪色B.能发生水解反应C.该物质没有同分异构体D.能与氢气发生加成反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。11、丁烷的分子结构可简写成键线式结构有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：

(1)有机物A的分子式为___。

(2)用系统命名法命名有机物A，其名称为__。

(3)有机物B可能的结构简式为：__、___、__。12、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。13、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质：

(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是_______。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______molH2。14、回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：__。

（2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__种，该烃的结构简式为__。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：下列各物质：

A.B.C.D.E.

与麻黄素互为同分异构体的是__（填字母，下同），互为同系物的是__（填字母）。15、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。16、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置；这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________，根据红外光谱测定X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为________。17、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。18、我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。

(1)柠檬醛的分子式是_______，所含官能团的结构简式为_______。

(2)紫罗兰酮的核磁共振氢谱图中有_______组峰，等物质的量的假性紫罗兰酮与紫罗兰酮分别与足量的溴水反应时，最多消耗的的物质的量之比为_______。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

A.含有一个六元环六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误20、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误21、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误22、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误23、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误24、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误25、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误26、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)31、有机化学反应在因反应条件不同；可生成不同的有机产品。例如：

请根据上述路线；回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为__________。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_______、________、_________。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________

（5）这种香料是具有多种同分异构体；其中某种物质有下列性质：

①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色。

②分子中有苯环；且苯环上的一溴代物有2种。

写出符合上述两条件的物质可能的结构简式（只写两种）_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲与乙结构不相似；不是互为同系物，故A错误；

B．反应①苯甲醛中的醛基发生加成反应；反应②中羟基与邻碳上氢发生消去反应，故B正确；

C．1mol丙与足量金属钠反应放出1gH2；故C错误；

D．1mol丁含1mol醛基，可被2mol新制Cu(OH)2完全氧化；故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A.由球棍模型可知，有机物的结构简式为CH3COOCH=CH2，分子式为C4H6O2；故错误；

B.由球棍模型可知；有机物分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C.有机物分子中含有酯基可发生水解反应；含有碳碳双键可发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，故C错误；

D.有机物的同分异构体能与NaHCO3反应放出CO2，说明分子中含有羧基，烃基可能含有碳碳双键或碳环，符合条件的同分异构体为CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH和—COOH；共4种，故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C8H10；A正确；

B．有机物2种H；两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如有1个Cl原子在甲基上，另一个Cl原子有4种位置，如一个Cl原子在苯环上，另一个Cl原子有在苯环上有3种位置，对应的同分异构体共7种，B错误；

C．含有甲基；具有甲苯的性质特点，可发生取代；氧化反应，且苯环可发生加成反应，C正确；

D．苯环为平面形结构；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则PX分子中碳原子处于同一平面，D正确；

故答案为：B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．观察X的结构简式可知含有酚羟基；可以和浓溴水发生取代反应，含有羧基可以发生酯化（取代）反应，没有醇羟基和卤素原子，不能发生消去反应，A错误；

B．X的结构中含有两个苯环；三个碳碳双键，一个羰基，均能与氢气发生加成反应，羧基里面的碳氧双键不能和氢气加成，所以1molX最多能与10mol氢气反应，B错误；

C．X的结构中含有两个苯环；且苯环中没有对称的结构，苯环上剩余7个氢原子，所以苯环上的一溴代物有7种，C正确；

D．X中含有C；H、O三种元素；为烃的衍生物，不是烃类，D错误；

答案为：C。5、A【分析】【详解】

A．葡萄糖为单糖；不能水解，故A错误；

B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯；为液态，故B正确；

C．二肽；氨基酸、蛋白质的结构中都是既含有羧基；又含有氨基的，则它们都可以既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；

D．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后；加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解且生成了具有还原性的葡萄糖，故D正确；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．由结构可知，有机物分子式为C14H14O4；故A正确；

B．该分子中含有羟基的六元环中含有饱和碳原子；不可能在同一平面，故B错误；

C．该有机物环上6个氢原子各不相同；故环上的一氯代物有6种，故C正确；

D．该有机物含有酯基；故能发生水解反应；有机物含有羟基，且羟基连接的碳相邻的碳上有氢，能发生消去反应，故D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．CH2Br-CH2Br的名称为1；2-二溴乙烷，A不正确；

B．的名称为1；2，4-三甲苯，B不正确；

C．的包含双键碳原子在内的最长碳链上有4个碳原子；碳碳双键在1，2两个碳原子之间，乙基连在主链的第2个碳原子上，所以名称为2-乙基-1-丁烯，C正确；

D．的名称为2-甲基-1；3-丁二烯，D不正确；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．液氨极易汽化；汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，故A正确；

B．水果成熟时释放出的乙烯能加快水果的成熟；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的乙烯，延长水果的保鲜时间，故B正确；

C．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性；能与具有还原性的乙醇反应，降低次氯酸钠和乙醇的浓度，从而降低杀菌效果，故C错误；

D．牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应；使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石，从而达到预防龋齿的目的，故D正确；

故选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯酰胺分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；

B．酰胺在酸或碱存在并加热条件下能发生水解反应；B项正确；

C．丙烯酰胺存在多种同分异构体，如C项错误；

D．丙烯酰胺分子中含有碳碳双键；能与氢气发生加成反应，D项正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略；而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，在此作图方式中，线代表化学键，据此判断。

【详解】

(1)根据以上分析结合题干信息可知属于结构式的有：⑩；属于键线式的有：②⑥⑨；属于比例模型的有：⑤；属于球棍模型的有：⑧；

(2)根据⑨的键线式可知其分子式的分子式为

(3)⑩为其中含官能团为羟基、醛基，官能团的电子式分别是

(4)②为其的分子式为：C6H12，所以最简式为【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中每个顶点均为C，C可形成4个共价键，则A的分子式为C8H18；

(2)最长主链含5个C；2；3号C上有甲基，名称为2，2，3-三甲基戊烷；

(3)中，只有3与4、3与5、5与6号C之间可存在双键，有机物B可能的结构简式为：【解析】①.C8H18②.2，2，3—三甲基戊烷③.④.⑤.12、略

【分析】【分析】

苯在催化剂存在下与氢气反应后生成C6H12，说明发生加成反应，生成环己烷，环己烷与氯气在光照条件反应发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应生成环己烯。

【详解】

（1）化合物A为苯和氢气发生加成反应生成的环己烷，化合物B为一氯环己烷，结构简式为反应②为消去反应。（2）反应③为苯和溴发生的取代反应，方程式为（3）仅用水鉴别苯和溴苯时就只能用苯和溴苯的物理性质的差异来鉴别，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液体为溴苯，浮在水面上的为苯。【解析】①.环己烷②.③.消去反应④.⑤.在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯环部分可发生的反应有取代反应(氯气光照)；加成反应(氢气；镍作催化剂)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有H2、H2O、Cl2、Br2、HCl、HBr等。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是氧化反应，酸性KMnO4与苯环不发生加成。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，发生加成反应，产物的结构简式为

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗4mol，苯环加成需要3mol氢气，碳碳双键加成消耗1mol氢气。【解析】取代反应、加成反应H2、H2O、Cl2、Br2、HCl、HBr等氧化反应414、略

【分析】【详解】

（1）根据A的结构简式可知用系统命名法命名烃A：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）分子式为C5H12同分异构体有三种：正戊烷、异戊烷、新戊烷，且核磁共振氢谱图中显示4个峰为异戊烷(CH3)2CHCH2CH3；该分子有4种不同环境的氢原子，则该烃的一氯代物有4种；

（3）分子式相同结构不同物质称为同分异构体，与麻黄素的同分异构体选项是DE；构相似，分子式相差n个-CH2的有机物称为同系物。根据同系物的概念，A中含酚羟基，B中含醚键，只有C和麻黄素的结构相似，且分子式相差1个-CH2；故麻黄素的同系物选C。

【点睛】

等效氢的个数与一氯取代的个数相同。【解析】①.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷②.4③.(CH3)2CHCH2CH3④.DE⑤.C15、略

【分析】【详解】

一氯代物只有一种的烷烃，也就是氢原子只有一种的烷烃，碳原子数为5以内包括甲烷、乙烷和新戊烷，结构简式分别为：或

故答案为：

【点睛】

本题考查烷烃的等效氢原子，题目较简单。【解析】16、略

【分析】【分析】

该实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来制取反应所需的氧气，B用来吸收水，C是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，D用来吸收产生的CO2，E是吸收生成的H2O；根据CO能与CuO反应，可被氧化为CO2的性质可以知道CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定有机物的分子式可借助元素的质量守恒进行解答。

【详解】

(1)双氧水分解生成氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反应原理是纯氧和有机物反应，故B装置的作用是干燥氧气，燃烧管C中CuO的作用是可将样品彻底氧化为CO2和H2O，故答案为：干燥氧气；可将样品彻底氧化为CO2和H2O；

(3)D装置中碱石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E装置中氯化钙只吸收水分，为了称取水和二氧化碳的质量，应先吸水再吸收二氧化碳，故燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D；故答案为：E；D；

(4)D管质量增加2.64g，说明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管质量增加1.08g，说明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；从而推出含氧元素的质量为：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故该有机物的实验式是CH2O，式量为30，该有机物的相对分子质量为：452=90，设分子式为CnH2nOn，30n=90，计算得出n=3，故X的分子式为C3H6O3；X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案为：CH2O；C3H6O3；CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH。【解析】2H2O22H2O+O2↑干燥氧气可将样品彻底氧化为CO2和H2OEDCH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH17、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛的分子式是所含官能团是醛基、碳碳双键的结构简式为

(2)紫罗兰酮的H原子种类：核磁共振氢谱图中有8组峰；两种物质中均只有碳碳双键能与溴发生加成反应，最多消耗的的物质的量之比为3:2；

(3)当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为则相应的取代基为对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。【解析】83:215三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。22、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。23、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。25、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。26、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、结构与性质(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案