2.2.2浓度、压强对化学平衡的影响 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

影响化学平衡的因素——浓度、压强对化学平衡的影响复习化学平衡常数的表达式及其计算1、N2+3H22NH3K=2、Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)K=

化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。3、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不变。则此温度下，平衡常数为____________。1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。

浓度、压强对化学平衡的影响目标1、浓度对化学平衡的影响实验探究

试管b（加少量铁粉）试管c（加4滴1mol/LKSCN溶液）现象与结论试管b中溶液颜色（

），说明平衡向着（

）移动

试管c中溶液颜色（

），说明平衡向着（

）移动

从Q与K角度发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)

，即反应物浓度减小，Q＝增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动c(SCN—)

，即反应物浓度增大，Q＝减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动Fe3++

3SCN－

Fe(SCN)3（浅黄色）（无色）

（红色）变浅逆反应方向正反应方向加深减小增大化学平衡的移动(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着_改变，直至达到新的平衡状态。这种由

达到_________________的过程叫做化学平衡的移动。原来的平衡状态新的平衡状态Q>KQKQ<Kv正v正

>v逆v逆v正

<v逆(2)从Q与K的角度分析浓度对化学平衡的影响(1)影响规律：当可逆反应到达平衡状态时，其他条件不变，如果增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____________方向移动；同理，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向____________方向移动。正反应逆反应图像分析浓度对平衡的影响——“渐变”类v-t图（1）增大生成物C浓度，化学平衡向

反应方向移动（2）减小生成物C浓度，化学平衡向

反应方向移动（3）增大反应物A浓度，化学平衡向

反应方向移动（4）减小反应物A浓度，化学平衡向

反应方向移动（5）减少反应物B，化学平衡

移动【特别提醒】增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移动。1、可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)已达到平衡，在其他条件不变时，浓度对化学平衡的影响规律：正正逆逆不巩固练习2、已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃K=1.0；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。c(CO):c(H2O)=1:1α(CO)=50%α(H2O)=50%c(CO):c(H2O)=1:4α(CO)=80%α(H2O)=20%若增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率降低。投料比等于化学计量数之比，反应物转化率相等。平衡移动情况NH3的浓度H2的浓度H2的转化率N2的转化率①增大H2浓度②增加N2浓度③增大NH3浓度平衡右移增大平衡右移减小平衡左移增大减小增大增大减小减小增大增大增大减小

3、可逆反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，完成表格：2、压强对化学平衡的影响实验探究变浅变浅加深加深增大减小正反应逆反应压强对化学平衡的影响(对于有气体参加的可逆反应)(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下：①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向

的方向移动。②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向

的方向移动。③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡

。气体体积减小气体体积增大不移动注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。图像分析压强对平衡的影响——“断层”类v-t图以mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)为例：若m+n>p+q若m+n<p+qmA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)若m+n=p+qmA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)vtv’正＝v’逆v正＝v逆增大压强巩固练习1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是()A、H2(g)＋I2(g)2HI(g)B、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)2CO(g)A2、恒温下,反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是（）

A、a＞b＋cB、a＜b＋c

C、a＝b＋cD、a＝b＝cA3、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)＋H2(g)2HI(g)△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A、降低温度B、增大H2的浓度 C、增大压强 D、减小压强CA4、在一定温度下,使一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体