2020-2021学年河南省洛阳市新安某中学高三（上）入学化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年河南省洛阳市新安第一高级中学高三（上）

入学化学试卷

1.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是（）

A.“甲爵制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是Si。？

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、晁与气互为同位素

2.用化学用语表示NH3+HC1=NH4a中的相关微粒，其中正确的是（）

A.NH4cl的电离方程式NH4a=NH3T+HCI

B.HC1的电子式：H［：CI：］

C.NH3的结构式：H；H

D.C1-的结构示意图：

3.我国拥有自主知识产权的锄（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第

IA族元素，下列关于37曲的说法正确的是（）

A.元素的金属性：K>Rb

B.中子数为50的Rb的核素：招Rb

C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH<RbOH

4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）

A.酸、碱一定含氢，盐一定不含氢

B.酸、碱、盐可能都不含金属元素

C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素

5.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（Ca&）。下列实验装置和原理不能达到实验目的

的是（）

C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气

6.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

+-

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ck：4C12+S201~+5H2O=10H+2S0t+8C1

D.向NaAQ溶液中通入过量CO2：2A1OJ+C02+3H2O=2A1(OH)3I+COi-

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L3溶于水充分反应转移町个电子

B.标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为以

C.50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D.25℃时，IL2moi/LNH4cl溶液和lLlmol/L(NH4)2SC>4溶液中所含NH。的数目均

为2町

8.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()

选项实验目的X中试剂丫中试剂

用Mn02和浓盐酸制取并收集纯净干燥

A饱和食盐水浓硫酸

的4

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的N0水浓硫酸

用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的

CNaOH溶液碱石灰

NH3

CaC03和稀盐酸制取并收集纯净干燥的

D饱和NaHC()3溶液浓硫酸

co2

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A.AB.BC.CD.D

9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

卤代烧丫与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入

AAgNC)3溶液，丫中含有氯原子

产生白色沉淀

非金属性：Cl>

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生

Si

常温下，分别测定浓度均为0.1mol•L-】NaF和NaClO溶液酸性：HF<

C

的pH,后者的pH大HC10

D向溶有SO?的BaCk溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.以太阳能为热源分解Fes。,，经热化学铁氧化合物循

环分解水制出的过程如图所示。下列叙述不正确的是

()

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗116gFe3()4转移2mol电子

A

C.过程n的化学方程式为3FeO+H2O—Fe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制电具有节约能源、产物易分离等优点

11.如图是周期表中短周期的一部分，已知丫原子与Z原子核外电子总

数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是()

A.X、Y、Z三者均为金属元素

B.X、Y、Z三者核外电子数之和为40

C.X与丫、丫与Z均可形成离子化合物

D.丫与Z只能形成一种共价化合物

12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g),若反应物的浓度由2moi-

IT1降至ijo.8moi,LT】需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol,L降到0.2mol•广1所

需要的时间为()

A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断

13.下列关于反应与能量的说法正确的是()

A.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+CMs)△H=-216KJ/mol,E反应物<E生成物

-1

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ-mol,E反应物VE生成物

1

C.HCl(g)=1H2(g)+ici2(s)△H=+92.3kJ-mor,1molHQ在密闭容器中分

解达平衡后放出92.3kJ的能量

D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3KJ,

其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-38.6KJ/mol

14.反应8砥3+3a2-肌+6砥4(：1的相关描述中正确的是()

A.»的电子式是N/N

B.反应物和生成物的化学键类型相同

C.每生成11.2LN2,转移电子数为3NA

D.还原剂与还原产物的物质的量之比是1：3

15.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反

应分别为：①电0+Fe+=N2+FeO+(慢)：②FeO++CO=C02+Fe+(快)。下列

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D.若转移Imol电子，则消耗11.2LN2。

16.苯甲酸钠(〔二8。，，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的

抑菌能力显著高于Al已知25。(：时，HA的Ka=6.25x10-5,H2CO3&«JKal=4.17X

10-7,匕2=4.90x10-".在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压

充入CO2气体。下列说法正确的是()(温度为25。&不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(AQ不变

C.当pH为5.0时，饮料中耦=。16

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D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO])+2c(C0")+c(OH-)-

c(HA)

17.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过.下列有

关叙述不正确的是()

ImolL1r1mol1.1

ZnSOj叫)交换膜CuS()4(aq>

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO『)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

A.图①表示25K时，用0.1mol」T盐酸滴定20mLO.lmohL-iNaOH溶液，溶液

的pH随加入酸体积的变化

B.图②表示lOmLO.Olmol•LKMnO4酸性溶液与过量的O.lmol•LH2c2O4溶

液混合时，n(MM+)随时间的变化

C.图③中曲线表示反应2sC)2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常

数K随温度的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)△H<0使

用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子

数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与丫属于同一主族。下列叙述正确

的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比丫的弱

D.丫的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

20.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过

量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是()

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CUSO4生成，向①中加水，观察颜色

21.K3[Fe(C2O4)3]-3H2。(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下

列问题：

(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2()4)3]作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2()4)3]上些2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；

显色反应的化学反应式为：

FeC2O4+K3[Fe(CN)6]—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成

该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此

判断热分解产物中一定含有、o

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方

法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

-1

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmol-LKMnO4溶液

滴定至终点。在滴定管中装入KMnCU溶液的前一步，应进行的操作为。滴

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定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部

1

收集到锥形瓶中。加稀H2s。4酸化，用cmol.L-KMnO4溶液滴定至终点，消

耗KMnO4溶液VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为。若在滴定终点读取

滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果。

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有。

22.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)CC>2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO?主要转化为(写离

子符号)：若所得溶液pH=10,溶液中c(HCOjc(CO1-)=o(室温下，H2c。3

的&=4xIO?K2=5xIO一11)

(2)CC)2与C%经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。

催化重整反应为：u，、工J化剂”c，一,、

CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)

-1

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ-mol

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ-mol

1,

1

C(s)+-O2(g)=CO(g)△H=-lllkJ-mor

①该催化重整反应的△H=.有利于提高CH,平衡转化率的条件是(填

标号)。

A.低温低压B.低温身压C.fJj温低压D.局温「冒j压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2moic%、lmolCO?以及催化剂进行重整反

应，达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为。mol2-L-2o

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如表：

积碳反应CH4(g)=消碳反应CO式g)+

C(s)+2H2(g)C(s)=2C0(g)

△H(kJ-mol-1)75172

催化剂X3391

活化能/(kJ•mol1)

催化剂丫4372

由上表判断，催化剂X丫(填“优于”或“劣于”)，理由是：。

(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解电0-CO2混合气体制备电和C。是一

种新的能源利用方式，基本原理如图所示：

HQ

多孔电椽

金属W化物电解质

.多孔电慢

①X是电源的.,极（填“正”或“负”）

②阴极的电极反应式是:

2

H20+2e-=H2+0-

2-

C02+2e-=C0+O

则总反应可表示为

23.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的商科技支柱产业之一，作为信息产业和机

电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军享技术等领域。碳

酸镒主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软镒矿（主要成分为MnOz）和黄铁矿（主

要成分为Fes?）为主要原料制备碳酸锅的主要工艺流程如下:

软U

石M

1

黄帙了一

Utt?一流渣

就怪了一汽0

Fe(OH),

已知几种金属离子沉淀的pH如下表.

Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列问题

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有。

A搅拌B适当升高温度C.研磨矿石D加入足量的蒸镯水

（2）溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、MM+、SOj-,请写出主要反应的离子方程

式：;浸取后的溶液中含有少量Fe2+、CM+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液

的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量软锌矿的目的是,加入石灰调

节溶液pH的范围为o

（3）净化工序的目的是除去溶液中的CM+、Ca2+等杂质，故滤渣主要是（填

化学式）和CaFz。

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(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NHQ2CO3代替NaF,但是用

(NH4)2CC)3代替NaF的缺点是

24.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图:

(1)A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性,A所含官能团名称为,

写出A+B-C的化学反应方程式：；

(2)C(『二j手产)中①、②、③3个-0H的酸性由强到弱的顺序是；

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子

有种.

(4)D—F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多

消耗NaOH的物质的量为mol.写出符合下列条件的F的一种同分异构体(不考

虑立体异构)的结构简式：.

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

⑸已知：R-「小TC8H.A有多种合成方法，请写出由

乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)，合成路线流程图示例如下：

HyC-CH.—C'HsCIhOH吗CH^COOCdb,.

催化礼△被用装公

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、甲醇可以制取乙烯2cH30H(g)=CH2=CH2(g)+2H2(D(g),故可以获

得制取聚乙烯的原料，故A正确；

B、SiC-Al材料属于复合材料，故B正确；

C、5G芯片的主要材料是Si,不是Si。?，故C错误；

D、同种元素的不同种原子间互为同位素，则笊、笊与气互为同位素，故D正确。

故选:Co

本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，注意基础知识的积累。

2.【答案】C

【解析】解：A.NH4cl在溶液中完全电离，电离方程式：NH4Cl=NHt+Cr,故A错

误；

B.氯化氢是共价化合物，H、C1原子间共用一对电子，各原子均达到稳定结构，其电子

式为江日:，故B错误；

C.氨气的电子式为H：N：H,故结构式为故C正确；

HH

D.C1-的核外电子总数为18,最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为g》，

故D错误；

故选：Co

A.氯化钱为强电解质，电离方程式用等号；

B.氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；

C.用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式；

D.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层电子数应为8。

本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电离方程式、电子式、结构式、

离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生

的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

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3.【答案】D

【解析】解：A.同主族自上而下金属性增强，金属性越强，所以K<Rb,故A错误；

B、中子数为50的Rb质量数为87,故B错误；

C、电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和I的电子层数相同，所以半径比：Rb>L

故C错误；

D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K,所以水化物

的碱性：KOH<RbOH,故D正确；

故选：Do

A.同主族自上而下金属性增强，金属性越强；

B、中子数为50的Rb质量数为87；

C、电子层相同核电荷数越多半径越小；

D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

本题考查碱金属元素性质，难度不大，注意理解掌握同主族元素性质相似性与递变性。

4.【答案】B

【解析】解：A、碱和酸中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，如碳酸氢钠，故A

错误；

B、酸碱盐中均不一定含有金属元素，例如碳酸氢钱属于盐，其中不含有金属元素；NH3•

电0属于碱，不含金属元素；HQ是酸，不含金属元素，故B正确；

C、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素，如NaCl；酸不一定含氧，如HC1,故C错

误；

D、盐不一定含金属元素，如氯化铉，故D错误。

故选：Bo

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的

化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念

方面进行分析、判断，从而得出正确的结论.

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的选取、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.制取氢气需要固液不加热型装置，该实验装置符合条件，故A正确；

B.盐酸具有挥发性，导致生成的氢气中含有HC1,碱液吸收HQ,浓硫酸具有吸水性且和

氢气不反应，所以用NaOH吸收HQ、用浓硫酸干燥氢气，故B正确；

C.氢气和钙在加热条件下反应生成氢化钙，所以用该装置制取氢化钙，故C正确；

D.氢气不能被碱石灰吸收，所以不能用碱石灰处理尾气，故D错误；

故选：Do

6.【答案】C

【解析】解：A、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离

子，正确的离子方程式为：2r+2口++&02=12+2电0,故A错误；

B、过量铁粉溶于稀硝酸中反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++

2+

2NO3=3Fe+2N0T+4H20,故B错误；

C、氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2s2O3

+

溶液吸收自来水中多余C"，离子方程式:4CI2+S20|-+5H2O=10H+2S0l-+8C「，

故C正确；

D、向NaAlOz溶液中通入过量CO2,反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式

为：AIO2+C02+2H20=A1(OH)31+HCO3.故D错误；

故选：Co

A、酸性溶液中，反应产物不能生成氢氧根离子；

B、过量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子；

C、氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子；

D、二氧化碳过量，生成的产物为碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；

本题考查了离子积方程式的书写判断，离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年

高考必考，是热点题型，题目难度不大。

7.【答案】C

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【解析】解：A.n(Cl2)=-^-=0.1mol,氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气

溶于水，则标准状况下，22.4LC12溶于水充分反应转移电子小于NA个，故A错误；

B.标准状况下，HF为液体，无法由体积计算其物质的量及电子数，故B错误；

C.含乙醇为:曹鬻=0.5mol,含H为0.5molx6=3moL含水为:霭鬻=L5mol,含H

为3mol,则溶液中氢原子总数为6NA，故C正确；

D.钱根离子均发生水解反应，则液中所含NHf的数目均小于2NA，故D错误；

故选：Co

A.n(Cl)==O.lmol,氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气溶于水；

21I1OI

B.标准状况下，HF为液体；

C含乙醇为:曹鬻=0.5mol,含H为0.5molx6=3moL含水为:曹鬻'=15mo1-含H

为3mol；

D.钱根离子均发生水解反应。

本题考查阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的量计算、

物质的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点,

题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.二氧化镐与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；

B.NO易与氧气反应，不能选排空气法收集，故B错误；

C.氨气的密度比空气密度小，应长导管进气收集氨气，且丫中洗气瓶不能装碱石灰，应

装液体干燥剂，故C错误；

D.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥二氧

化碳，且二氧化碳的密度比空气密度大，图中装置可制备并收集纯净干燥的CO2，故D

正确；

故选：Do

A.二氧化镒与浓盐酸反应需要加热；

B.NO易与氧气反应；

C.氨气的密度比空气密度小；

D.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥二氧

化碳，且二氧化碳的密度比空气密度大。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、气体的制备及收集、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

9.【答案】A

【解析】解：A.卤代烧水解后，在酸性溶液中检验卤素离子，则共热后，加入足量稀硝

酸，再滴入AgN（）3溶液，产生白色沉淀，可证明丫中含氯原子，故A正确；

B.盐酸为无氧酸，由盐酸、硅酸的酸性不能比较Q、Si的非金属性强弱，故B错误；

C.测定浓度均为0.1mol•L-】NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，可知NaCIO溶液的

水解程度大，则酸性为HF>HC10,故C错误；

D.X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸钢，贝展不具有强氧化性，若X为氯气时具有强氧化

性，故D错误；

故选：A»

A.卤代烧水解后，在酸性溶液中检验卤素离子；

B.盐酸为无氧酸；

C.测定浓度均为0.1mol♦L-iNaF和NaCIO溶液的pH,后者的pH大，可知NaCIO溶液的

水解程度大；

D.X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸钢。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、物质的

检验、盐类水解、酸性与非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查，注意实验的评价性分析。

10.【答案】B

【解析】解：A、过程I和过程H均为吸热反应，故能量转化形式是太阳能一化学能，故

A正确；

B、过程I：2Fe3（）4（s）=6FeO（s）+02（g）当有2moiFe3（）4分解时，生成Imol氧气，而

116gFe3（）4的物质的量为0-5mol,故生成0.5mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转

移lmol电子，故B错误；

C、过程^的化学方程式为3Fe0+H202Fe304+H2T，故C正确；

D、反应FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3（）4（s）的产物中，氢气为气体,而Fes。,为固体，

第14页，共27页

故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，故D正确;

故选：B»

A、过程I：2Fe3()4(s)=6FeO(s)+5(g)和过程H3FeO++H2T均为吸

热反应；

B、过程I：2Fe304(s)=6FeO(s)+()2(g)当有2moiFes。4分解时,氧元素由-2价变为0

价，反应转移4moi电子；

△

C、过程n的化学方程式为3FeO+H20—Fe3O4+H2T;

D、反应FeO(s)+H2。。)=H2(g)+Fe3()4(s)的产物中，氢气为气体，而Fes。,为固体。

本题考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、识图能力的培养等，难度适中，学会从

图中提取有用的信息。

11.【答案】B

【解析】解：结合分析可知，X为0,丫为P,Z为Q元素。

A.0、P、Q三者均为非金属元素，故A错误：

B.0、P、C1的核外电子数之和为：8+15+17=40,故B正确；

C.P与0、0与C1只能形成共价化合物，故C错误；

D.P与C1形成的化合物有PCI3、PC15,故D错误；

故选：B。

由短周期元素在周期表中位置，可X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，已知丫原子与Z

原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，设X的原子序数X,贝UY的原子序数为x+7,

Z的原子序数为x+9,则x+7+x+9=4x,解得x=8,则X为0,丫为P,Z为C1,以此

来解答。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素是解题关键，注意掌

握元素周期表结构及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

12.【答案】B

【解析】解：反应物的浓度由2moi/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=^=

理盟；：.8嘲L=006mol/(L.s),假设以0Q6mol/(L♦s)的反应速率计算反应物A的浓度

由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=等=。北吃:;黑人=iOs,实际上A物质的

化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到

0.2mol/L时的平均反应速率小于mol/(L•s))所以所用时间应大于10s；

故选：B。

本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时

值，化学反应速率随浓度的变化而变化.

13.【答案】B

【解析】解：A.焙变为负，为放热反应，则E反应物＞£生成物，故A错误；

B.焙变为正，为吸热反应，则E反应物＜E生成物，故B正确；

C.lmolHC1在密闭容器中分解达平衡后，参加反应的HC1小于lmol,吸收热量小于

92.3kJ,故C错误；

D.0.5m0田2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,则lmol氮

气完全反应时放出热量大于38.6kJ,则热化学方程式为N?(g)+3H2(g)U2NH3(g)△

H＜-38.6KJ/moL故D错误；

故选：Bo

A.反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应；

B.反应物总能量小于生成物总能量时，为吸热反应；

C.热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而可逆反应不能完全转化；

D.0.5m0岫和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,则lmol氮

气完全反应时放出热量大于38.6kJ。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的意义、可

逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项CD为解答的易错点，题

目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.氮气中两个氮原子形成3对共用电子对，电子式为:故A错误；

B.反应物NH3、Cl2中只含有共价键、生成物NH4cl中含有共价键和离子键，故B错误;

第16页，共27页

C.没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，所以不能计算转移电子数,

故C错误；

D.NH3是还原剂，反应8个NH3中有2个N&作还原剂，生成的NH4cl是还原产物，则还

原剂与还原产物的物质的量之比是1：3,故D正确。

故选：D。

A.氮原子最外层5个电子，氮气中两个氮原子形成3对共用电子对；

B.反应物中只含有共价键、生成物中含有共价键和离子键；

C.没有说明是否是标准状况下，无法计算；

D.N&是还原剂，NH4cl是还原产物。

本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答,

题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力。

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本题以CO与M0在Fe+作用下发生的反应为载体考查反应中能量变化、催化剂对活化能

的影响等知识，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.②发生FeO++CO=CO2+Fe+(快)，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故

A错误；

B.总反应由慢反应①决定，故B错误；

C.Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是中间产物，故C正确；

D.气体存在的条件未知，则不能确定物质的量，故D错误。

故选：C»

16.【答案】CD

【解析】解：A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A1充CO2的饮料中

c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(A-)减小，故B错

误；

C.当pH为5.0时，饮料中曙=*=二二二=0，6,故C正确；

JKa6./5X1U

D.碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的

氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(HA)=c(HCO3)+2c(CO|-)+c(OH-),

则各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCOJ+2c(COg)+c(OH-)-c(HA),故D正确。

故选：CD。

A.苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于AL

B.酸性增强，溶液中c(A-)减小；

「c(HA)=c(H+)

；

c(A-)—Ka

D.根据质子守恒分析。

本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电离常数的有关计算等，题目难度中等，侧重于

考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算方法。

17.【答案】B

【解析】解：A.Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A正确：

B.甲池中Zn失电子生成ZM+,当溶液中生成lmol的Zi?+时，有lmolZn2+通过阳离子交

换膜进入乙池，所以甲池的c(ZM+)不变、c(SOf)不变，故B错误；

C.甲池中的ZM+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu,保

持溶液呈电中性，进入乙池的ZM+与放电的CM+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大

于Cu,故乙池溶液总质量增大，故C正确；

D.甲池中的ZM+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，故D正确；

故选：B»

由图可知，该原电池反应为Zn+CM+=ZM++Cu,Zn发生氧化反应，为负极，Cu电

极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫

酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的ZM+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈

电中性，进入乙池的ZM+与放电的CM+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu,故

乙池溶液总质量增大，以此来解答。

本题考查原电池，题目难度不大，明确电极、电极反应、原电池的工作原理为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

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18.【答案】A

【解析】解：A.当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，故A错误；

B.n(Mn2+)开始为0,随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变

化，与图象一致，故B正确；

C.该反应正反应是放热反应，升高温度正反应化学平衡常数K减小、逆反应化学平衡常

数K增大，符合图象，故C正确；

D.加催化剂会降低反应所需的活化能，图中a表示的活化能小，所以a表示使用催化剂时

的能量变化，图象符合，故D正确；

故选：A»

A.当加入盐酸20mL时，pH发生骤变；

B.n(MM+)开始为0,随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变

化；

C.该反应正反应是放热反应，升高温度正反应化学平衡常数K减小、逆反应化学平衡常

数K增大；

D.加催化剂会降低反应所需的活化能。

本题考查图象分析，侧重考查分析判断能力，明确化学反应原理及外界对反应的影响是

解本题关键，A为解答易错点，注意酸碱中和时pH有骤变点，题目难度不大。

19.【答案】B

【解析】解：根据分析可知，W为0,X为Na,丫为S,Z为C1元素，

A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则

原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(0),即r(X)>r(Y)>r(W),故A错误；

B.由W与X形成的形成的过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故

B正确：

C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性0>S,则W(0)的简单气态

氢化物的热稳定性比丫(S)的强，故c错误；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S<CL则丫(S)的最

高价氧化物对应的水化物的酸性比Z(C1)的弱，故D错误；

故选：Bo

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3

倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则W为0元素；X在短周期主族元素中

金属性最强，则X为Na；W与丫属于同一主族，则丫为S元素；Z的原子序数大于S,且为

短周期主族元素，贝收为C1元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断

元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生

的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。

20.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了浓硫酸和铜的反应实验，题目难度不大，注意二氧化硫的性质。

【解答】

A.在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫

酸不接触，反应停止，故通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；

B.SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；

C.SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故

C正确；

D.为确认CUSO4生成，应用胶头滴管将试管①中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液

颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，①中还含有浓硫酸，不应将水

加入①中，以防止液滴飞溅，故D错误。

故选D。

21.【答案】（1）3；2；1；3K2c2O4

（2）①排出装置中原有空气，避免和C02干扰实验，同时用“把装置A、E中反应生成

的气体排出进行后续检验

②CO；co2

③先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入电

④取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观

察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2（）3

（3）①用高锌酸钾溶液进行润洗；当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分

钟内不褪色

②军篇x100%或箸x100%（或%％）；偏低

JmxlOOO25mvmy

第20页，共27页

③烧杯、漏斗、玻璃棒

【解析】

【分析】

本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为

解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考

查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。

【解答】

(1)显色过程是Fee?。,中的亚铁离子与[Fe(CN)6p-结合成蓝色沉淀的反应，该反应的化

学方程式为：3FeC204+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2I+3K2C204,

故答案为：3；2；1；3K2c2。4；

(2)①在反应开始前通入N2,可排净装置中的空气，以免。2和C02对实验干扰，同时用»

把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，

故答案为：排出装置中原有空气，避免。2和C02干扰实验，同时用“把装置A、E中反应

生成的气体排出进行后续检验；

②B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水

变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,

故答案为：CO；C02；

③为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入

故答案为：先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入电；

④检验固体中是否存在Fez()3,需将Fe2()3转化成铁离子，再用硫鼠化钾进行检验，操

作方法为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，

若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2()3，

故答案为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液，

若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2()3；

(3)①装液时，应先用高镒酸钾溶液进行润洗，避免浓度降低，滴定终点溶液变成浅红

色，则滴定终点的现象为：当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪

色，

故答案为：用高镭酸钾溶液进行润洗；当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半

分钟内不褪色；

②用cmol」TKMn()4溶液滴定至终点，消耗KMnC^溶液VmL,消耗MnO1的物质的量

为：n(MnO])=cmol/Lx^^L=^mol，

根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+-MnOJ,

则n(Fe2+)=5n(MnO1)=5xy^mol,m(Fe2+)=56g/molx5x^^moL

eV

所以铁的质量分数=S'丽molx56g/m°l*W。％=经上*x知。％或署X100%(或

mgmxlOOO25m

黑％)),

俯视KMnO4溶液液面，导致其体积测定值偏小，则浓度偏低，

故答案为：经儒x100%或等x100%(或吧％)；偏低；

mxlOOO25m'm"

③过滤、洗涤实验操作过程中一般需要烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，有时用到胶头滴

管，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒。

22.【答案】CO歹2：1+247kJ/molC：劣于催化剂X较催化剂Y,积碳反应时，

活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较

催化剂丫更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性负H2O+

通电

CO?----电+CO+。2

【解析】解：⑴&=嚅署)=5X10-11,则C(H+)=丫(装),当c(H