1.2.2离子反应及书写 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第二节

离子反应

第二课时

离子反应及书写新课引入三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。一、离子反应的实验探究【实验探究】（1）实验操作一、离子反应的实验探究（2）实验现象及有关分析Na2SO4+BaCl22NaCl

+BaSO4↓现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式实验中离子种类分析反应分析混合前混合后有白色沉淀生成BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===2Na++SO42-Cl-Na+Na+、SO42-Ba2+、Cl-Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀Ba2+与SO42-的数目减少一、离子反应的实验探究BaCl2==Ba2++2Cl-Na2SO4==SO42-+2Na+4+==BaSO4二者没有发生反应（3）实验解释（4）实验结论Ba2++SO2-4

===BaSO4

↓BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质：二、离子反应概念：在水溶液中有离子参加或者是离子生成的反应。(1)实质①溶液中某些离子的数目减少。二、离子反应

下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。(1)KOH溶液与稀HNO3(2)稀HCl与Na2CO3溶液(3)NaNO3溶液与KCl溶液(4)Zn与CuSO4溶液能能不能能(5)NaCl溶液与AgNO3溶液能二、离子反应a复分解型：生成难溶物（沉淀）或气体或难电离物（水）b置换型：溶液中有离子参加的置换反应如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。（2）.离子反应发生的条件及类型二、离子反应题点一辨析离子反应1.下列关于离子反应的说法正确的是(

)A.参加离子反应的物质一定都是化合物B.在离子反应中有的离子的数目会增多C.参加离子反应的物质都须是离子D.离子反应发生既要有气体生成还要有水生成√二、离子反应2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(

)A.Fe和稀盐酸反应B.CaCl2溶液和AgNO3溶液反应C.碳在空气中燃烧D.NaOH和CuSO4溶液反应√二、离子反应3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

)√二、离子反应4.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(

)√三、离子方程式

注意1.离子方程式体现了化学反应的本质；2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。三、离子方程式

(2)离子方程式书写步骤——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：

①写—化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式③删—删去两边不参加反应的离子，并化简④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl-Ba2++SO42-===BaSO4↓三、离子方程式(3)离子方程式中的“拆”与“不拆”①能拆的

强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐②不能拆的单质、气体、氧化物难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等难电离物质：水、弱酸（如：CH3COOH）、弱碱(如NH3·H2O等)

三、离子方程式

浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆

HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写微溶物作为反应物作为生成物处于溶液状态写离子符号如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-处于浊液或固态时写化学式如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式写化学式Ca(OH)2、CaSO4为生成物时是沉淀,要写成化学式特殊物质的拆与不拆：三、离子方程式Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+

==

CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2O1、写2、拆3、删4、查写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式三、离子方程式写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式1、写2、拆3、删4、查CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+

==

Ca2++CO2↑+H2O三、离子方程式写出Ca(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式1、写2、拆3、删4、查Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OCa2++2OH-+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+2H2OCa2++2OH-+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+2H2OH＋＋OH－===H2O三、离子方程式写出Fe与CuSO4反应的离子方程式1、写2、拆3、删4、查CuSO4+Fe

Cu+2FeSO4Cu2++SO2-4+Fe

Cu+Fe2++SO2-4Cu2++SO2-4+Fe

Cu+Fe2++SO2-4

Cu2+

+Fe

Cu+Fe2+

三、离子方程式1.写出下列反应的离子方程式:（1）KOH溶液和HCl溶液反应：

；（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：

；（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：

；（4）石灰石与盐酸溶液反应：

；（5）MgO与H2SO4溶液反应：

；（6）碳酸氢钠溶于盐酸：

；（7）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：

；H＋＋OH－=H2O

Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2OCO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OHCO3−＋H＋＝H2O＋CO2↑H＋＋OH−＝H2O四、离子方程式的意义反应物化学方程式离子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4+KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH++

OH-

===H2O化学方程式不同化学方程式表示一个具体反应离子方程式相同离子方程式表示一类反应的本质课本p19思考与交流上面的4个反应都是中和反应，虽然4个反应的

.不同，但它们的

却相同。这表明