1.1 .1 物质的分类 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第一节

物质的分类及转化第一课时

物质的分类任务一：认识物质的分类方法来到从未来过的书店买书，你如何快速的找到想要买的书？任务一：认识物质的分类方法[问题]你还能举出哪些生活中关于分类的例子？请说一说。分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。面对复杂的事物，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，进行推演，发现同类别其他物质的性质及其变化的规律。任务一：认识物质的分类方法1.分类的概念：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。3.分类的意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。2.分类的目的：使化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，进行推演，发现同类别其他物质的性质及其变化的规律。对物质及其变化的分类有一定的标准(根据物质的组成、结构、性质或用途等)，分类标准是不唯一的，分类时必须指明分类的依据。任务一：认识物质的分类方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐按阳离子分按阴离子分思考与讨论1：请同学们对下列物质进行分类，并说说你的分类标准任务一：认识物质的分类方法1、常见物质的分类方法(1)、交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多角度分类的一种分类方法。②特点：物质类别间有交叉的部分。[典例1]对下列酸用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准。H2SO4、HCl、H2S、H3PO4、HNO3H2SHNO3H3PO4强酸多元酸二元酸一元酸H2SO4HCl弱酸有氧酸无氧酸酸分子电离出H+个数酸性强弱是否含氧对应训练任务一：认识物质的分类方法(1)单质：由同一种元素组成的纯净物。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。(3)纯净物：只由一种成分组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。(4)混合物：由多种成分组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。回顾初中学过的几个概念：单质、化合物、纯净物、混合物任务一：认识物质的分类方法物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体有机化合物无机化合物碱盐……酸氧化物任务一：认识物质的分类方法1、常见物质的分类方法(2)、树状分类法①含义：按照同一标准(采用树状形式)对同类事物进行再分类的一种方法。②特点：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级递进，每一级一个分类标准。任务一：认识物质的分类方法物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体有机化合物无机化合物碱盐……酸氧化物思考与讨论2：

指出图中物质的分类标准按是否由同种物质组成按是否由同种元素组成按组成物质的元素种类按是否含有碳元素根据物质的组成与性质任务一：认识物质的分类方法思考与讨论3：

将下列物质填入课本P7图1-3相应的位置H2、H2O、H2SO4、盐酸、金刚石、石墨、C60、CO2、He、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、CO、Ca(OH)2、CuSO4、乙醇、CaCO3、BaSO4浊液、NaHCO3、Al2O3、Mn2O7、Na2O2、Cu2(OH)2CO3任务一：认识物质的分类方法氧化物NaCl溶液BaSO4浊液盐酸Na物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质CaOAl2O3Mn2O7Na2O2H2O

CO2

COH2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3Cu2(OH)2CO3酸

碱

盐H2金刚石石墨、C60化合物稀有气体He有机化合物无机化合物乙醇任务一：认识物质的分类方法同素异形体：每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态。由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石石墨C60思考与讨论4：

同种元素形成的物质一定是纯净物吗?任务一：认识物质的分类方法白磷(P4)红磷(P)同素异形体互称为任务一：认识物质的分类方法[结论1]由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。O3O2氧气两种单质组成分子的原子数目和成键方式不同。任务一：认识物质的分类方法同素异形体：每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态。由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。[结论1]由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。[结论2]①同素异形体之间的转换是化学变化。

②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于是同种元素组成，化学性质相似或略有差异。对应训练[典例2]

下列属于同素异形体的是(

)

A．水和双氧水

B．冰和干冰C．二氧化碳和一氧化碳

D．S2、S4和S8E．白磷(P4)和红磷(P)DE对应训练[典例3]下列说法不正确的是()A．一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质B．单质的种类一定多于元素的种类C．由同一种元素组成的物质一定是单质D．金刚石、石墨、C60在氧气中燃烧只能生成一种物质

CD任务一：认识物质的分类方法CaOAl2O3

Mn2O7

Na2O2

H2O

CO2

CO

思考与讨论5：请对下列氧化物(只有两种元素组成)进行分类，并说明分类标准。金属氧化物：非金属氧化物：根据组成元素H2O

CO2

COCaO

Al2O3

Mn2O7

Na2O2试分析它们的化学性质，还可以怎样分？CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2OCaO+2HCl=CaCl2

+H2O碱性氧化物

+酸

→盐+水酸性氧化物

+碱→盐+水任务一：认识物质的分类方法两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物。既不能与酸反应生成相应盐也不能与碱反应生成相应盐的氧化物任务一：认识物质的分类方法思考：NO2是酸性氧化物吗？Fe3O4是为碱性氧化物吗？已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3

+NaNO2+H2OCO2+2NaOH═Na2CO3+H2OSO3+2NaOH═Na2SO4+H2OCaO+2HCl═CaCl2+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。

CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。有且只有一种价态的盐任务一：认识物质的分类方法两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物。任务一：认识物质的分类方法补充说明：①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如：Mn2O7、CrO3为酸性氧化物,

Al2O3为两性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：Mn2O7、CrO3是酸性氧化物,

CO、NO都是不成盐氧化物。③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应。

如：SiO2、Fe2O3都不与水反应。对应训练[典例4]下列说法正确的是()A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．金属氧化物一定是碱性氧化物

C对应训练[典例5]下列关于氧化物的叙述正确的是()

A．酸性氧化物均可以和碱发生反应

B．酸性氧化物在常温下均为气态

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A任务一：认识物质的分类方法盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)

思考与讨论6：请从不同的角度对下列5种酸进行分类，并说明分类标准。

按是否含氧酸

按提供H+的数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸：无氧酸：HCl

、H2SHNO3、HCl

H2SO4

、H2SH3PO4按酸性强弱强酸：弱酸：HCl、H2SO4、HNO3H3PO4、H2SH2SO4、HNO3、H3PO4

按是否挥发：挥发性酸和难挥发性酸注意：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。酸：阳离子全部是H+的化合物任务一：认识物质的分类方法碱：阴离子全部是OH—的化合物

按溶解度碱按提供OH—的数目一元碱：二元碱：多元碱：可溶性碱：难溶性碱：Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、KOH、NH3·H2O

Ba(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3按碱性强弱强碱：弱碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2ONaOH、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2任务一：认识物质的分类方法盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物

按溶解度盐按组成

正盐：酸式盐：碱式盐：可溶性盐：难溶性盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgClNaCl、NH4Cl、BaSO4NaHSO4、KH2PO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3按酸根是否含氧含氧酸盐：无氧酸盐：KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl复盐：由两种或两种以上金属阳离子(或NH4+)和一种酸根离子构成的盐。对应训练[典例6]

下列关于物质的分类组合正确的是(

)

纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2SC2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOHKOHNaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4·5H2OD硬铝云雾盐酸NH3氯化铜B任务二：认识分散系及其分类氧化物物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质酸

碱

盐化合物稀有气体有机化合物无机化合物任务二：认识分散系及其分类[回顾]说一说溶液、悬浊液、乳浊液的概念。溶液：一种或几种溶质分散到溶剂里，形成均一的、稳定的混合物。悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。任务二：认识分散系及其分类1.分散系的概念与组成(1)概念：把一种或多种物质分散到另一种或多种物质中所形成的混合物。(2)组成：分散质：分散系中被分散的物质分散剂：分散系中容纳分散质的物质一般规律：1.分散系中有水,水是分散剂。2.分散系中是两种液体(没有水),量多的是分散剂。对应训练[典例1]下列说法是否正确：(1)分散系就是混合物。()(2)分散系属于混合物。()(3)混合物属于分散系。()√如固体氯化钠和氢氧化钠的混合物就不是分散系。××任务二：认识分散系及其分类2.分散系的分类①按照分散质与分散剂的状态分类：气液固气液固分散质

分散剂

分散质分散剂实例气气液固气液液固气固液固9种分散系空气云、雾烟盐酸、汽水牛奶、白酒糖水、食盐水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金任务二：认识分散系及其分类2.分散系的分类②按照分散质粒子的直径大小可分为三类：分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，在1~100nm之间的是胶体。1nm=10-9m1pm=10-12m气溶胶固溶胶液溶胶粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：蛋白质胶体、淀粉胶体任务三：胶体的制备与丁达尔效应3.胶体①定义：分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间的分散系。②常见胶体：烟、云、雾、墨水、豆浆、牛奶、氢氧化铁胶体、淀粉溶液、血液、有色玻璃、烟水晶、玛瑙等。③分类：按分散剂的状态分类按分散质微粒的组成分类任务三：胶体的制备与丁达尔效应3.胶体④Fe(OH)3胶体的制备：

取两个100ml小烧杯，分别加入

40ml蒸馏水和

40mlCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的

Fe(OH)3胶体。

[实验1-1]P9

胶体的制备任务三：胶体的制备与丁达尔效应1.必须使用FeCl3饱和溶液和煮沸的蒸馏水。4.逐滴加入，不能用玻璃棒搅拌。3.当液体呈红褐色时立即停止加热。2.必须向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色液体,透明任务三：胶体的制备与丁达尔效应4.胶体的性质①丁达尔效应：

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体。在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。

[实验1-1]P9

丁达尔效应用光照射CuSO4溶液用光照射Fe(OH)3胶体任务三：胶体的制备与丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间。任务三：胶体的制备与丁达尔效应胶体产生丁达尔效应的原因浊液胶体溶液任务三：胶体的制备与丁达尔效应电影院中的丁达尔现象树林中的丁达尔现象任务三：胶体的制备与丁达尔效应

思考与讨论1：

氯化钠溶液中混有泥沙，要怎样分离？可以用过滤的方法分离，因为溶质的直径小于滤纸的孔隙，能透过滤纸，而悬浊液中分散质的直径大于滤纸的孔隙，不能透过滤纸。

思考与讨论2：

已知胶粒（胶体中的分散质）的直径小于滤纸的孔隙，过滤

能否分离胶体和溶液？不能，因为胶粒和溶质都能透过滤纸，所以无法分离。任务三：胶体的制备与丁达尔效应4.胶体的性质②渗析：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离。思考与讨论3：将盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有

；烧杯中的溶液加入碘水

。白色沉淀无现象任务三：胶体的制备与丁达尔效应血液透析原理图任务三：胶体的制备与丁达尔效应4.胶体的性质③介稳性分散系溶液胶体浊液稳定性稳定介稳性不稳定易分层浊液溶液任务三：胶体的制备与丁达尔效应4.胶体的性质④布朗运动：在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。

——是普遍存在的现象，并非胶体所独有形成原因：分散剂分子对胶粒无规则的撞击任务三：胶体的制备与丁达尔效应任务三：胶体的制备与丁达尔效应实验说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！应用：静电除尘4.胶体的性质⑤电泳：在电场作用下，胶体粒子可在分散剂里作定向移动。现象：电源正极附近红褐色逐渐变浅，

电源负极附近红褐色逐渐变深。任务三：胶体的制备与丁达尔效应

思考与讨论4：

胶体具有介稳性，其稳定存在的原因是什么?稳定因素

胶粒带电

胶粒的布朗运动

如果希望胶体发生沉降，可从哪些方面着手?任务三：胶体的制备与丁达尔效应4.胶体的性质⑥聚沉引起聚沉的条件：①加电解质溶液：电解质中的阴、阳离子可以中和胶粒表面吸附的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而聚沉。实例：①FeCl3溶液用于止血。②生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐。③

入海口处，河水中的土壤胶体遇到海水中的大量盐，发生聚沉形成沙洲。任务三：胶体的制备与丁达尔效应4.胶体的性质⑥聚沉引起聚沉的条件：②加入带相反电荷胶粒的胶体。实例：①明矾净水：明矾

KAl(SO4)2·12H2O

溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。②不同类型的墨水混用发生堵笔现象。任务三：胶体的制备与丁达尔效应4.胶体的性质⑥聚沉引起聚沉的条件：③加热或搅拌：温度升高，胶粒的吸附能力减弱，胶粒所吸附的离子数减少，斥力减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：①

使用微波手术刀进行外科手术。对应训练[思考]学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。胶体的应用长江三角洲的形成FeCl3溶液用于伤口止血制豆腐冶金厂大量的烟尘用高压电除尘手电筒在晚上产生光柱明矾的净水分散系溶液胶体浊液粒子直径外观和稳定性能否通过滤纸能否通过半透膜是否有丁达尔现象＜1nm1～100nm＞100nm均匀、透明稳定，静置无沉淀均匀、透明或半透明介稳性不均匀不透明不稳定，静置有沉淀或分层能能不能能不能不能无有无任务一：酸、碱、盐的性质[思考与讨论]

结合教材P10

“思考与讨论”，回忆初中所学知识回答

酸、碱、盐以及氧化物

有哪些通性？任务一：酸、碱、盐的性质1、酸的通性

酸=氢离子+酸根离子酸的主要化学性质现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸显______，酚酞溶液遇酸________—与活泼金属反应→盐+H2↑与碱性氧化物反应→盐+H2O红色不变色CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O复分解反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置换反应任务一：酸、碱、盐的性质1、酸的通性

酸=氢离子+酸根离子酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。与碱反应→盐+H2O与某些盐反应→新盐+新酸Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O复分解反应复分解反应任务一：酸、碱、盐的性质2、碱的通性

碱=OH—+金属阳离子/NH4+碱的主要化学性质现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱显______，酚酞溶液遇碱显______—与酸性氧化物反应→盐+H2O与酸反应→盐+H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O复分解反应与某些盐反应→新盐+新碱蓝色红色2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓复分解反应复分解反应碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH—。任务一：酸、碱、盐的性质3、盐的通性

盐=酸根离子

+金属阳离子/NH4+盐的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)基本反应类型与金属反应→新金属＋新盐与酸反应→新酸＋新盐与碱反应→新碱＋新盐与盐反应→新盐＋新盐复分解反应复分解反应复分解反应置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阳离子或阴离子。物质的结构物质的性质任务一：酸、碱、盐的性质宏观辨识组成相似微观探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3OH-

从化学式上关注物质组成，多角度认识物质性质。决定反映任务一：酸、碱、盐的性质4、氧化物的通性

酸性氧化物酸性氧化物+水→酸CO2+H2O⇋H