九年级化学下册第十单元酸和碱考点大全笔记(带答案)

九年级化学下册第十单元酸和碱考点大全笔记

单选题1、下图所示实验操作正确的是（

）A．

点燃酒精灯B．滴加液体C．

稀释浓硫酸D．

读出液体的体积答案：DA、使用酒精灯时，禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A项图中所示操作错误，不符合题意；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B项图中所示操作错误，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C图中所示操作错误,不符合题意；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，D图中所示操作正确；符合题意。故选D。2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液答案：AA、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。故选A。3、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A．该物质可能是氢氧化铜B．该物质一定是纯碱的水溶液C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小答案：D分析：可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。故选D。小提示：4、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应答案：B固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。故选：B。5、下图所示的实验操作正确的是A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．稀释浓硫酸答案：CA、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。6、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤答案：A二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。7、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（

）A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙答案：B乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。8、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3答案：BA、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。9、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂答案：CA、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；故选C。10、下列化学方程式正确的是A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．C+2CuO2Cu+CO2答案：BA、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为，故选项不符合题意；B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为，故选项符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，故选项不符合题意；D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故选项不符合题意。故选B。多选题11、下列说法正确的是A．将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为4.4gB．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量为a%，则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3D．Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H2质量为0.2g，则该混合物中Mg元素的含量为30%答案：ADA、

由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44，则将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为；由极值法可知产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g，也能产生4.4g二氧化碳，正确；B、FeSO4和Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为32:

(16×4)=1:2，混合物含S量为a%，则混合物中氧元素含量为a%×2=2a%，混合物中共3种元素，故Fe元素含量为1-

a%-2a%=1-3a%，故Fe元素与O元素的质量比不是7:8，错误；C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为，故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g，C元素与O元素的质量比为：=9:16，错误；D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%，则镁质量为4g×30%=1.2g，铁质量为4g-1.2g=2.8g

由方程式体现的质量关系可知，生成H2质量为0.1g+0.1g=0.2g，正确。故选AD。12、鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是(

)选项待鉴别物质所选试剂或用品ANaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4紫色石蕊试液BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚酞试液CNaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体水D蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液pH试纸A．AB．BC．CD．D答案：BCA、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确；C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，正确；D、用pH试纸分别测定pH，等于7

的是蒸馏水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。故选BC。13、下列说法中正确的是A．常温下将

5.6

g

生石灰溶解在

94.4

g水中，所得溶液中溶质质量分数等于7.4%B．等质量的质量分数均为

4%

氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性C．将

6

g

碳放在盛有

12

g

氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物D．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为

0.4

g，则该合金的质量可能是

4

g答案：BDA.

常温下将

5.6

g

生石灰溶解在

94.4

g水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，常温下氢氧化钙微溶于水，故所得溶液中溶质质量分数小于

，错误；B.

等质量的质量分数均为

4%

氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，由化学方程式体现的质量关系可知，反应后盐酸过量，所得溶液显酸性，正确；C.

碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，将

6

g

碳放在盛有

12

g

氧气的密闭容器中燃烧，碳、氧气的质量比，故两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是一氧化碳和二氧化碳的混合物，错误；D.

将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为

0.4

g，则该合金的质量为4.8g~3.6g，可能是

4

g，正确；故选BD。填空题14、2019年春节起，常州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了龙城环保新时代。（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是_____________。（2）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还以少SO2和___________等空气污染物的排放，提升空气质量。（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________。含硫燃料燃烧产生的SO2会形成____________型酸雨，酸雨的pH___________（填序号）。A

小于5.6

B

等于7

C

大于7答案：

C

可吸入颗粒物

S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑

硫酸

A分析：硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是C。（2）燃放烟花爆竹会生成二氧化硫和其它固体颗粒物，故还以少SO2和可吸入颗粒物等空气污染物的排放，提升空气质量。（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。含硫燃料燃烧产生的SO2会形成硫酸型酸雨，酸雨的pH小于5.6，故选A。小提示：pH小于7，溶液显酸性，pH等于7，溶液呈中性，pH大于7，溶液显碱性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸。15、如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：（1）甲是

_____

溶液；（2）当加入乙溶液的体积为

_____

mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有

_____

（指示剂除外）；（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：

_______答案：

NaOH

9

H＋、Cl－、Na＋

分析：由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，图示可知当加入乙的量为9mL时