高考化学人教版一轮复习题组层级快练4-3硫及其化合物

题组层级快练(十三)1．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量答案C2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性答案D解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。3．(2017·河北衡水中学模拟)将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．H＋、Br－、Fe3＋、SO42－ B．NH4＋、CO32－、OH－、SiO32－C．Na＋、S2－、NO3－、AlO2－ D．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋答案D解析SO2会还原Fe3＋，A项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与CO32－、SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀，OH－也不能共存，B项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与AlO2－发生反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应，C项错误；D项正确。4．光谱研究表明，易溶于水的SO2形成的溶液中存在着下列平衡：下列判断中正确的是()A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液答案A解析题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A项正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，可知B项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C项错误；NaHSO3与NaOH在溶液中不能共存，D项错误。5．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成答案A解析检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A项正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO2，否则结论不可靠，B、C、D三项均不正确。6．下列过程中最终的沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸,通SO2))eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸))eq\o(→,\s\up7(＋Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸))无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A项中NO3－、H＋能将SO2氧化成SO42－，故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H＋、NO3－能将SO32－氧化成SO42－，能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。7．(2017·课标全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案C解析PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。8．(2016·广东三校联考)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO32－>Br－Bb中加硫酸产生淡黄色沉淀SO32－和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红；Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质答案D解析溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO32－＋H2O=2Br－＋SO42－＋2H＋，还原性SO32－>Br－，A项正确；SO32－和S2－在酸性条件下发生反应SO32－＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O产生淡黄色沉淀，B项正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32－结合成BaSO3沉淀，使SO32－的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C项正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。9．(2017·武威模拟)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案B解析该示意图为吸收、处理二氧化硫的装置，可减少酸雨的形成，A项正确；发生了碳酸钙的分解反应，二氧化硫和氧化钙、亚硫酸钙和氧气的化合反应等，但没有发生置换反应，B项错误，C项正确；二氧化硫具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且其本身为紫色溶液，故可用酸性高锰酸钾溶液来检验废气中二氧化硫的含量，D项正确。10．(2017·贵港模拟)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A答案A解析尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，A项正确；溶液B转化为溶液C发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，B项错误；反应过程中溶液的体积不变，溶液A中Fe2(SO4)3水解显酸性，溶液B为硫酸亚铁和硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性：B>C>A，C项错误；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，D项错误。11．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②装置A中试剂是________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________________________________________________________________________________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)①检验装置气密性②酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O③滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－解析(1)Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。(2)利用反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO32－与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。12．(2016·北京)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂滴管试管0.2mol·L－1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________________________________________________________________________。(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。已知：Cu＋eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))Cu＋Cu2＋，Cu2＋eq\o(→,\s\up7(I－))CuI↓(白色)＋I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是________________________________________________________________________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO32－。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO32－的理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42－，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比试验，证实了假设ⅱ成立。a．将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：____________________________________________________________________________________________________________________________________(按如图形式呈现)。b．假设ⅱ成立的实验证据是_____________________________________________。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有________。盐溶液间反应的多样性与________有关。答案(1)2Ag＋＋SO32－=Ag2SO3↓(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－的作用