福建省漳州十校联盟2023-2024学年高二下学期期中考化学试卷（原卷版）

漳州十校联盟2023～2024学年度第二学期期中联考高二化学试题时间：75分钟总分：100分2024.04可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32Se79Bi209一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是合成纤维B.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C.尼龙是有机合成高分子材料，强度很大，能经受上万次折挠而不断裂D.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，属于高分子化合物2.下列化学用语的表达正确的是A.中子数为9的氮原子： B.的电子式：C.Fe的原子结构示意图： D.分子的空间填充模型：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，的NaClO溶液中由水电离出的数目为B.1.2g和的固体混合物含阳离子数目C.常温常压下，晶体中所含键数目为D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于4.石墨和金刚石互为同素异形体，下列有关说法不正确的是A.石墨的熔点比金刚石高 B.石墨的导电性是因为层内存在大键C.键角：石墨金刚石 D.等质量的石墨与金刚石所含的键的数目相同5.下列说法正确的是A.氢化物的稳定性： B.硬度：碳化硅晶体硅金刚石C.干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同 D.熔点：6.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，下列关于该超分子的说法正确的是A.该超分子中配体CO中提供孤电子对的原子是OB.该超分子中存在的化学键类型键、键、氢键C.该超分子中p甲酸丁酯吡啶配体中存在大键D.该超分子中中最小环为六元环7.已知某紫色配合物的组成为，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有放出，同时产生沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则关于该配合物下列说法正确的是A.该配合物中心原子的杂化方式为B.该配合物的中心原子配位数为4C.该配合物加入强碱并加热至沸腾有放出的过程中仅破坏氢键D.该配合物的化学式可能为8.和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.和均为非极性分子B.和的水解反应机理不相同C.和的中心原子采取的杂化方式不同D.能与形成氢键，不能与形成氢键9.化合物是一种古老的蓝色染料，被称为“中国蓝”。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素，基态X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y的简单氢化物可用作制冷剂，的核外电子排布与氩原子相同，W元素位于元素周期表的第8纵列。下列有关说法中不正确的是A.第一电离能： B.简单氢化物的沸点：C.Y的氧化物对应的水化物为强酸 D.原子半径：10.无机化合物的结构型式复杂多样，许多过渡金属和非金属化合形成的晶体为NiAs型的结构。NiAs晶体属六方晶系，其晶胞结构如图所示。这种类型的化合物，金属原子间有一定的成键作用，它的某些性质具有金属的特征。下列说法正确的是A.Ni的配位数为6 B.该晶体的化学式为C.若A点坐标为（0，0，0），则 D.该晶体不具备导电性11.香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是A.乙酸橙花酯的分子式为 B.香叶醇和橙花醇互为顺反异构体C.1mol月桂烯可以与3mol的发生加成反应 D.月桂烯所有原子都可能在同一平面上12.已知的熔点是890℃，的熔点是190°C（时），沸点是180℃，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是A.和的二者熔沸点差异大是因为可形成分子间氢键B.溶于水能导电，故为离子晶体C.二聚体中Al的杂化方式为D.二聚体中所有原子均在同一平面二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）13.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，D元素的焰色反应呈黄色，E与C同主族，F是地壳中含量第二多的金属。根据上述信息回答下列问题：（1）A与E形成原子个数比为的化合物中心原子的杂化方式为________，该化合物的结构式为________。（2）B的核外电子共有________种不同的空间运动状态，B的基态原子中能量最高的电子所在原子轨道呈________形。（3）C元素原子的价电子轨道表示式为________，B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（用具体的离子符号表示）。（4）请写出与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液的化学反应方程式：________。（5）一种F和A形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其晶胞为长方体，结构如图2所示（晶胞中部分F原子未标出）。①F在元素周期表中的位置________；②该晶体化学式为________（用具体的元素符号作答）。14.有机化合物性质与其结构有着密切的联系。了解原子间的成键方式、连接顺序和空间排布对研究有机化合物的性质十分重要。为了便于研究有机化合物的结构和性质，需要建立一套完整的有机化合物命名原则来区分每一种有机化合物。按要求回答下列问题。（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：________，该物质的一氯取代有________种同分异构体（不考虑立体异构）。（2）布洛芬有解热、抗炎、镇痛等作用，结构如图所示①所含官能团的名称为________；②该分子含有________个手性碳原子，与________（填“是”或“不是”）同系物；③写出布洛芬与氢氧化钠的反应的化学方程式________。15.铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣（主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等）制取并回收锰的工艺流程如下：已知：①氧化性：；②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为；回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子排布式为________。（2）“水浸提锰”时，可以加快浸取速率方法________（任写一种）。（3）“滤渣1”的主要成分有________（填化学式）。（4）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为________。（5）BiOCl是一种性能优良光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚的熔点，其原因是________。（6）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm。①该晶胞沿z轴方向的投影图为________（填标号）；②该晶体中，每个周围紧邻的共有________个；③该晶体的密度为________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。16.硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题：Ⅰ．一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：（1）H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为________，B在元素周期表中位于________区，M中键角________中键角（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）均为平面结构的吡咯（）和吡啶（）是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为________，原因是________。Ⅱ．B的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。（3）分子结构如图，则B原子杂化方式为________。（4）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一